小學(xué)六年級(jí)復(fù)習(xí)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)新人教版。

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)新人教版，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)新人教版

知識(shí)點(diǎn)

一、與氧氣的反應(yīng)

1.a鐵在空氣中不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH2O,鐵顯+3價(jià)，氧顯-2價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式b鐵在氧氣中燃燒：將鐵絲卷成螺旋狀，夾一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴即將燃盡時(shí)，伸入氧氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，冷卻后生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)：(

1)卷成螺旋狀的目的

(2)燃燒現(xiàn)象的描述(不包括結(jié)論)

(3)化學(xué)方程式(生成物的化合價(jià)Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同價(jià)態(tài)的離子，其中)

2.a鎂在常溫下與氧氣作用：表面變暗，生成白色固體b鎂在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。

3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止進(jìn)一步的氧化，具有很好的抗腐蝕性，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.銅在高溫下才與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)和化合物和氫氣單質(zhì)，引出置換反應(yīng)的概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)。

三、金屬活動(dòng)性順序

1.概念金屬性：失去電子成為陽(yáng)離子的傾向的大小金屬活動(dòng)性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過(guò)探究說(shuō)明金屬活動(dòng)性a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng)，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動(dòng)性比銅的要強(qiáng)b金屬間的置換反應(yīng)鐵都能與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X銅銀比較金屬活動(dòng)性順序依據(jù)：

(1)能否與酸反應(yīng)

(2)反應(yīng)的劇烈程度如何

(3)相同時(shí)間產(chǎn)生的氫氣的量

(4)產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時(shí)間

(5)金屬間的置換反應(yīng)

3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(1)越靠前越易置換出H2

(2)越靠后越容易被置換出來(lái)(不管是氫前氫后)

(3)KCaNa太活潑，能與水起劇烈反應(yīng)，故不能用于置換其他金屬

課后練習(xí)

1.小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是()

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁不易被氧化

C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

解析：鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。

答案：D

2.金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是()

A.水B.濕抹布

C.泡沫滅火器D.干沙

解析：Na著火生成的Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，使火勢(shì)更旺。

答案：D

3.將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是()

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液

C.稀鹽酸D.AlCl3溶液

解析：先用排除法將D項(xiàng)排除，F(xiàn)e與AlCl3溶液不反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，每加入56g鐵，放出2g氫氣，溶液質(zhì)量會(huì)增加，而鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，每加入56g鐵，會(huì)析出64g銅，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，故選B。jAb88.cOM

答案：B

4.下列實(shí)驗(yàn)描述，符合事實(shí)的是(多選)()

A.金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

B.用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體

C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)

解析：鎂帶與鋁條在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象不一樣：鎂帶在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體;鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，并沒(méi)有耀眼的白光也沒(méi)有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)。

答案：AB

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)匯總

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)匯總

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體
4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。
2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法：
M(H2)=
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。
二、置換反應(yīng)
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類(lèi)是單質(zhì)與化合物
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開(kāi)始動(dòng)筆寫(xiě)自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評(píng)
第一課時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。
問(wèn)題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學(xué)生活動(dòng)

①學(xué)生討論并填寫(xiě)下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識(shí)

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。

問(wèn)題：從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？
過(guò)渡自然。

由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。
學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。
通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。
知識(shí)情景再現(xiàn)

①觀察漫畫(huà)。

②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類(lèi)不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？
借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。
學(xué)生討論、歸納

反思小結(jié)：

①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運(yùn)用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾⑼庑紊峡?，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習(xí)

①課本P141、3、4。

②課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。
看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒(méi)有。

學(xué)生驗(yàn)證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學(xué)生探究，完成下表：

藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。

反應(yīng)物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑤學(xué)生交流。

問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

②鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

③鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。

學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問(wèn)題與啟示

問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習(xí)與鞏固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某種常見(jiàn)的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點(diǎn)（℃）
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）

③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

你的一種猜想
驗(yàn)證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣(mài)給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?br>

九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課標(biāo)要求】
●知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動(dòng)性順序。
2．金屬活動(dòng)性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動(dòng)性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題和現(xiàn)象。
【要點(diǎn)精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動(dòng)性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動(dòng)性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
（3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動(dòng)性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡(jiǎn)單表示為：A+BC→B+AC。
類(lèi)型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)椤?br> （2）工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。（1）下水管道一般由鐵合金——生鐵制成，廢酸液會(huì)將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫(huà)線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會(huì)腐蝕金屬管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。
（2）劉穎同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。
（3）用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說(shuō)明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類(lèi)比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來(lái)證明。日常生活中的許多經(jīng)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動(dòng)性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動(dòng)性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。

【技能訓(xùn)練】
一、選擇題
1.某同學(xué)用下列化學(xué)方程式表示金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書(shū)寫(xiě)不正確的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）
A.銅和銀B.銅和鋅C.鐵和銅D.鉛和鐵
3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液
4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（）
A.加過(guò)量鋅粉，再過(guò)濾，保留濾液
B.加過(guò)量銅粉，再過(guò)濾，保留濾液
C.加過(guò)量氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾，保留濾液
D.加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾，保留濾液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（）
A.實(shí)驗(yàn)一：X+YSO4→XSO4+YB.實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.實(shí)驗(yàn)三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑D.實(shí)驗(yàn)四：Z+H2SO4（稀）→不反應(yīng)

7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球
和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.將球從燒杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài)
8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空題
9.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊柠}里置換出來(lái)。
10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補(bǔ)鐵補(bǔ)血的作用。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是。
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無(wú)色液體，則X是。
12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過(guò)程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)，b、Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：
金屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br> 結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化物膜的實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)時(shí)間/min1491625
MgO層厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請(qǐng)回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？理由是什么？