高中語文必修一教案
發(fā)表時間：2020-03-06高一化學(xué)必修一常考知識點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（新人教版）。
高一化學(xué)必修一?？贾R點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（新人教版）
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好Jab88.cOM
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
相關(guān)知識
高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)31
古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)31”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
第三課時〖引入〗通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
〖板書〗
三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)
1．共性
（1）跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。
〖板書〗(2)跟某些氧化物反應(yīng)
〖設(shè)問并組織討論〗
(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。
〖回答〗(1)Mg能跟水反應(yīng)，加熱反應(yīng)更明顯：
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
〖提問〗鋁跟水反應(yīng)嗎？
〖演示實驗〗Al與沸水反應(yīng)
將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。
〖觀察、回答〗
(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。
(2)結(jié)論：
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提問〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？
〖演示實驗〗Mg與CO2反應(yīng)
〖觀察、思考、記錄〗
①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。
②結(jié)論：
CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。
〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。
〖演示實驗〗鋁熱反應(yīng)(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)
〖觀察、思考、記錄〗
反應(yīng)前：無鐵存在。
反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。
反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。
2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q
Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。
〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。
〖過渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。
〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng)
(1)相同點(diǎn)
a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。
b．Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。
(2)不同點(diǎn)
b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。
〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？
〖板書〗2．特性
〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(yīng)（用投影實驗）
〖設(shè)問〗
①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？
②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？
〖觀察、思考、記錄〗
觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。
結(jié)論：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
討論、歸納，回答：
①Al顯還原性，因其化合價升高。
②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。
〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，分析Mg、Al的相對位置，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。
復(fù)習(xí)鞏固：
1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[]。
A.N2B.CO2C.Cl2D.He
2．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。
A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
3．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[]。
A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑
4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[]。
A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1
5．同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。
A,將鈉投入足量水中
B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C.將鈉投入足量稀硫酸中
D.將鈉投入足量稀鹽酸中
6．天平兩端各放一只燒杯，燒杯中盛有等體積的3mol/L的硫酸，天平平衡。向燒杯中分別加入Mg、Al各10.8g，反應(yīng)完畢后，鎂恰好溶解。試回答：
（1）每只燒杯中所盛硫酸的體積。
（2）反應(yīng)后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪種金屬的一端向下傾斜？
高一化學(xué)必修一?？贾R點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）
古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)必修一常考知識點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
高一化學(xué)必修一常考知識點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，減輕教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《金屬的化學(xué)性質(zhì)》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第一課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))；
2．掌握鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，了解其他金屬與氧氣的反應(yīng)；掌握鈉及其他較活潑金屬與水的反應(yīng)。
知識梳理：
一、金屬的通性
1．物理性質(zhì)
金屬有許多共同的物理性質(zhì)，像，有、、、等。
2．化學(xué)性質(zhì)
金屬可以與非金屬、酸、鹽發(fā)生反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴Mg與O2反應(yīng)：；
⑵Zn與鹽酸反應(yīng)：；
⑶Al與CuSO4溶液反應(yīng)：；
⑷Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：；
3．分析金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
最外層電子，容易。金屬的這一特點(diǎn)，使得單質(zhì)往往表現(xiàn)出，因此遇到有氧化性的物質(zhì)，如氯氣、硫時，能發(fā)生氧化反應(yīng)。
二、金屬和非金屬的反應(yīng)：（注意實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論）
1．鈉與氧氣的反應(yīng)
2．鋁與氧氣的反應(yīng)
三、金屬與酸或水的反應(yīng)
1．金屬與酸的反應(yīng)
2．金屬與水的反應(yīng)
（1）鈉與水反應(yīng)的實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋
課下作業(yè)：
1．通過觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaCl
C．NaOHD．Na2O
3．下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種物質(zhì)的顏色不同，這種物質(zhì)是（）
A．NaOHB．Na2O
C．Na2O2D．Na2CO3
4．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是（?。?br>
A．鋁的活潑性差
B．鋁的還原性差
C．鋁與氧氣不反應(yīng)
D．鋁表面有氧化膜
5．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落
6．金屬鈉在水中浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8gcm－3，推測鈉的密度（gcm－3）是（）
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之間 D．不能確定
7．取一小塊金屬鈉用濾紙吸干表面的煤油，放在燃燒匙中加熱，下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是（）
①鈉先熔化②在空氣中燃燒，有黃色火星四射③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色
⑤燃燒后生成淡黃色固體⑥不能燃燒
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
8．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（）
A．CuOB．Al2O3
C．Fe2O3D．SiO2
9．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（）
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)
B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵是還原劑
D．1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
10．下列說法正確的是（）
A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制器皿盛放食品
B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鐵比鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑
11．將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（）
A．KClB．Na2SO4
C．MgCl2D．KNO3
12．一小塊金屬鈉露置于空氣中，可能有如下現(xiàn)象發(fā)生：①生成白色粉末②光亮的銀白色表面變暗
③生成白色塊狀固體④發(fā)生潮解變成液體這些現(xiàn)象的先后順序為：，按照順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：
⑴；
⑵；
⑶；
⑷；
⑸；
13．如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生經(jīng)過干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)燃。
⑴所觀察到的現(xiàn)象是，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑵干燥管內(nèi)可裝入的試劑是，其作用是。干燥管還可以用（裝置）代替。
⑶玻璃管中石棉絨的作用是。
人教版高一化學(xué)《鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》教案
一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“人教版高一化學(xué)《鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》教案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
人教版高一化學(xué)《鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》教案
一、教材分析
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實驗和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對氧化還原反應(yīng)的知識做進(jìn)一步鞏固；，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)
（1）在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法基礎(chǔ)。
（2）通過前面實驗的探究教學(xué)，對本節(jié)教材中的鈉與水的反應(yīng)實驗?zāi)苓M(jìn)行簡單的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行初步的分析。
2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題
（1）學(xué)生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面。
（2）表達(dá)能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達(dá)意。
（3）知識遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
（1）能說出鈉的主要物理性質(zhì)。
（2）認(rèn)識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
過程與方法
（3）通過動手實驗，學(xué)會科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法，體會實驗方法在化學(xué)研究中的重要作用。
（4）通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。
情感態(tài)度價值觀
（1）通過實驗及自己分析、討論得出結(jié)論的過程，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法和合作學(xué)習(xí)的意識。
（5）通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識化學(xué)知識在公共危險性事故中的重要性。
四、重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)；
難點(diǎn)：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
五、教學(xué)方法：
情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納、問題驅(qū)動
六、教學(xué)用具：
實驗儀器用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片
實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞
七、教學(xué)設(shè)計：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
新
課
的
引
入
帶領(lǐng)學(xué)生仔細(xì)觀看視頻，視頻講述一家化學(xué)工廠著火，而消防員經(jīng)過多次搶救火勢未減少，并請同學(xué)思考（工廠可能含有大量的鈉、鉀等等其他化學(xué)藥品）
聆聽與思考
觀看
設(shè)置情境，引入問題，激發(fā)學(xué)生的探究熱情。
信
息
分
析
學(xué)生疑問：
1、為何會爆炸？
2、火勢為何不減少？
4、該如何正確而又快速的救火？
培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)生活中的現(xiàn)象提出問題的能力
【提問】從一個化學(xué)專業(yè)者的角度請你根據(jù)他們的描述有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷。
從新聞中提取有效信息并進(jìn)行假設(shè)、推測，小組進(jìn)行交流
給予學(xué)生更直觀的認(rèn)識。引起對實驗時鈉的用量的重視。
實
驗
探
究
【設(shè)疑】鈉能與水反應(yīng)嗎？鈉能不能燃燒呢？
【提問】怎樣取用金屬鈉？應(yīng)取多大的鈉塊？
【提問】推測并實驗驗證鈉與水反應(yīng)后生成的溶液成分？
【講述】切割鈉時，要注意感覺鈉的硬度及注意觀察切割面處的顏色變化。
用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。
實驗并記錄現(xiàn)象
交流實驗時觀察到的現(xiàn)象
把一小塊鈉放入坩堝中加熱，仔細(xì)觀察有何變化。
通過學(xué)生親自動手操作能夠培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力，提高觀察能力
學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象對實驗進(jìn)行處理和分析實驗得出相應(yīng)結(jié)論。
理
論
分
析
【提問】請同學(xué)描述一下在鈉與水反應(yīng)的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因。
學(xué)生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)。
【提問】請推測生成的是什么氣體，怎樣證明呢？
【實驗】：收集并檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。
討論并回答
1、金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度?。?/p>
2、切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）
3、金屬鈉可以與水劇烈的反應(yīng)：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱）、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。
結(jié)論：氫氣
1、由元素組成分析
2、由化合價分析
觀察
通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達(dá)能力和提取化學(xué)信息的能力
驗證推測，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
請學(xué)生書寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。改寫為離子方程式
失2e-，化合價升高，被氧化，得2e-，化合價降低，
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
鞏固化學(xué)用語，復(fù)習(xí)氧化還原知識及離子反應(yīng)知識
實
際
應(yīng)
用
【提問】
1.鈉應(yīng)如何保存？
2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？
3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？
思考并回答
能根據(jù)新學(xué)知識指導(dǎo)生活生產(chǎn)實際
課堂總結(jié)
本節(jié)課通過實驗探究學(xué)習(xí)了鈉的有關(guān)性質(zhì)。
八、板書設(shè)計：
一、提出問題:
二、做出猜想:
1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象:
2.注意事項:
3.反應(yīng)方程式:
