小學(xué)三年級(jí)的美術(shù)教案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析”，相信能對(duì)大家有所幫助。

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析

一、教材分析

1、本課題在教材中的地位和作用：

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第八單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要有常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學(xué)生原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究，對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法

（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。

（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

（2）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

（3）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力

二、學(xué)情分析

1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。體現(xiàn)出其應(yīng)有的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。

3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

三、教法分析：

“問(wèn)題引入→實(shí)驗(yàn)探究→分析總結(jié)→應(yīng)用規(guī)律”的教學(xué)模式。

根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)→引導(dǎo)→實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧→自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。

四、學(xué)法指導(dǎo)：

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過(guò)程流程圖：

六、教學(xué)過(guò)程：

活動(dòng)

內(nèi)容

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)

由資料卡片引入課題：拿破侖為什么要這樣做呢？

為學(xué)生設(shè)立疑問(wèn)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作鋪墊。

學(xué)生活動(dòng)

溫故知新：引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)疑：其它金屬是否都可以與氧氣反應(yīng)呢？

利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，將學(xué)過(guò)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)，為下面的學(xué)習(xí)做鋪墊。

師生互動(dòng)

刨根問(wèn)底：黃金能和氧氣反應(yīng)嗎？

為什么真金不怕火煉？

聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問(wèn)題。

通過(guò)分析，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。

師生互動(dòng)

問(wèn)題一：通過(guò)鎂、鐵、金等金屬與氧氣作用的情況，你能得到什么結(jié)論？

讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和總結(jié)，知識(shí)得到提升。

師生互動(dòng)

問(wèn)題二：

鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能呢？

體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。

師生互動(dòng)

幫幫忙：小明家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，他媽媽覺(jué)得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來(lái)擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？

聯(lián)系生活實(shí)踐，學(xué)以致用。使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

師生互動(dòng)

歸納：金屬與氧氣反應(yīng)

通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。

教師活動(dòng)

在第七單元已簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)室里是如何制取氫氣的，你知道選擇的是什么藥品嗎？

既對(duì)前面知識(shí)的復(fù)習(xí)，又為學(xué)習(xí)新知識(shí)做準(zhǔn)備。

學(xué)生活動(dòng)

活動(dòng)與探究一：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得到結(jié)論，親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究的能力。

教師活動(dòng)

卡通圖形象表示金屬與酸的反應(yīng)

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

教師活動(dòng)

問(wèn)題三：通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？

通過(guò)總結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與酸的反應(yīng)有更深的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生活動(dòng)

書寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

教給學(xué)生書寫的規(guī)律，為學(xué)習(xí)置換反應(yīng)做鋪墊。

師生互動(dòng)

這些反應(yīng)有何特征？

通過(guò)觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類型。

學(xué)生活動(dòng)

練一練

通過(guò)練習(xí)，強(qiáng)化了對(duì)置換反應(yīng)概念的進(jìn)一步理解。

教師活動(dòng)

知識(shí)回憶：在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)做過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)

總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

培養(yǎng)學(xué)生的概括和總結(jié)能力。

教師活動(dòng)

歸納出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表

要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表能牢固記憶。

教師活動(dòng)

活動(dòng)與探究二：利用提供的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱jaB88.cOm

？

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：你能根據(jù)桌上提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？

通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，同時(shí)加深了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。

學(xué)生活動(dòng)

練一練

使學(xué)生對(duì)如何判斷金屬的活動(dòng)性有更深的認(rèn)識(shí)，并總結(jié)判斷的方法。

師生互動(dòng)

小結(jié)與反思：你能將自己在本節(jié)課的收獲和同學(xué)們分享嗎？

使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我，培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，把本節(jié)課的知識(shí)系統(tǒng)的展示在學(xué)生面前，從而使學(xué)生頭腦中形成完備的知識(shí)體系。

師生互動(dòng)

走進(jìn)生活：

視頻：真假黃金案

你能用化學(xué)方法鑒別真假黃金嗎？

利用所學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。

師生互動(dòng)

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道拿破侖為什么要這樣做？你解開(kāi)其中謎團(tuán)了嗎？

使學(xué)生所學(xué)知識(shí)進(jìn)一步升華，利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)踐問(wèn)題，學(xué)以致用。

師生互動(dòng)

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有什么疑難的問(wèn)題需要解決嗎？

培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，敢于交流的能力。

七、板書設(shè)計(jì)

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案分析

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有沒(méi)有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案分析”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案分析

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)要求：1．知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。
2．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。
1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3
2、鐵、銅等在溫度較高時(shí)能與氧氣反應(yīng)
2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4
3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）
由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
4、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)
一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
二、金屬活動(dòng)的順序
1、金屬與酸的反應(yīng)：鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑最劇烈（最快）
Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑次之（適中）
Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑不劇烈（最慢）
銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。由此可知這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗gZnFeCu
2、金屬與某些化合物的水溶液反應(yīng)：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)
3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為置換反應(yīng)；
1、木炭還原氧化銅2、甲烷在空氣中燃燒3、一氧化碳還原氧化銅
4、金屬活動(dòng)順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
②在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫氣)；
③在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
判斷；下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生：
1、銅與稀鹽酸2、鎂與稀硫酸3、銀與硫酸鋅溶液
布置作業(yè)
（安排習(xí)題課）
課題3金屬資源的利用和保護(hù)
教學(xué)要求：1．知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。
2．會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。
4．知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。
教學(xué)重點(diǎn)：1．鐵的治煉
2．有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
一、金屬的存在
1、地球上以單質(zhì)形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。
2、工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見(jiàn)的礦石（括號(hào)內(nèi)為主要成分）有：
赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)
二、鐵的冶煉
1、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：
把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來(lái)（不能說(shuō)置換出來(lái)）：3CO+Fe3O32Fe+3CO2
3、一氧化碳還原氧化鐵步驟：①通入CO；②加熱；③停止加熱；④停止通入CO
三、金屬資源保護(hù)
1、金屬的腐蝕和防護(hù)⑴⑵⑶⑷
⑴鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。
⑵鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進(jìn)一步銹蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。
⑶防止鋼鐵生銹的具體方法有：（如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。）
①在鋼鐵表面涂油、刷漆；
②在鋼鐵表面鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；
③制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。
2、金屬資源保護(hù)
①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品。

九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課標(biāo)要求】
●知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動(dòng)性順序。
2．金屬活動(dòng)性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動(dòng)性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題和現(xiàn)象。
【要點(diǎn)精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動(dòng)性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動(dòng)性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
（3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動(dòng)性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡(jiǎn)單表示為：A+BC→B+AC。
類型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)椤?br> （2）工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。（1）下水管道一般由鐵合金——生鐵制成，廢酸液會(huì)將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會(huì)腐蝕金屬管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。
（2）劉穎同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。
（3）用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說(shuō)明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來(lái)證明。日常生活中的許多經(jīng)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動(dòng)性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動(dòng)性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。

【技能訓(xùn)練】
一、選擇題
1.某同學(xué)用下列化學(xué)方程式表示金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書寫不正確的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）
A.銅和銀B.銅和鋅C.鐵和銅D.鉛和鐵
3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液
4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（）
A.加過(guò)量鋅粉，再過(guò)濾，保留濾液
B.加過(guò)量銅粉，再過(guò)濾，保留濾液
C.加過(guò)量氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾，保留濾液
D.加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾，保留濾液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（）
A.實(shí)驗(yàn)一：X+YSO4→XSO4+YB.實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.實(shí)驗(yàn)三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑D.實(shí)驗(yàn)四：Z+H2SO4（?。环磻?yīng)

7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球
和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.將球從燒杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài)
8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空題
9.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊柠}里置換出來(lái)。
10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補(bǔ)鐵補(bǔ)血的作用。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是。
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無(wú)色液體，則X是。
12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過(guò)程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)，b、Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：
金屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br> 結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化物膜的實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)時(shí)間/min1491625
MgO層厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請(qǐng)回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？理由是什么？

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)