小學健康的教案

金屬的化學性質(zhì)學案。

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該在準備教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬的化學性質(zhì)學案》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

8.2金屬的化學性質(zhì)
學習情景
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學習中，我們會得到問題的答案。
學習目標
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。、
學習指導
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
3、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
基礎(chǔ)訓練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是()
A．均可以導電B．均可以和氧氣反應(yīng)
C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導電、導熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請自選化學試劑設(shè)計實驗，探究該金屬的化學活動性與鐵比較的強弱。
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價；等等。
由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。
活動探究
你學到了什么？
與氧氣反應(yīng)

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應(yīng)：
化學性質(zhì)
與化合物溶液的反應(yīng)：
2、置換反應(yīng)：
3金屬活動性順序：

基礎(chǔ)訓練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動性在氫之后（2）做導線、飛機輪船外殼等
（3）
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動性沒鐵強JAb88.CoM

精選閱讀

九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，大家開始動筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排2課時

教學設(shè)計

教學過程
點評
第一課時

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）

金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應(yīng)的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個反應(yīng)有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納

反思小結(jié)：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P141、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。
看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第二課時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應(yīng)物質(zhì)
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習與鞏固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想
驗證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?br>

碳的化學性質(zhì)

一、設(shè)計思路

1、關(guān)于常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定的教學。

[引課]：從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。

實物展示:用墨抄寫的古書。

多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

[提出問題]：我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

[引導學生分析討論得出結(jié)論]：常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

2、關(guān)于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景：

[提出問題]：冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

[引導學生分析討論得出結(jié)論]：含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

3、有關(guān)碳的還原性的教學（重點探究）

[提出問題]：碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

[猜想、假設(shè)]：引導學生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

討論后對假設(shè)小結(jié)：

（1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuOCu+CO2↑

（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuOCu+CO

（3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

[設(shè)計實驗方案]：利用課件引導學生分析──思維探究

通過學生交流、辯論設(shè)計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

[實驗探究]：小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

[分組匯報實驗現(xiàn)象]：收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。

[討論后達成共識]：碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

[引導學生對碳與氧化銅反應(yīng)進行分析、歸納和總結(jié)得出]：碳具有還原性

[通過播放影印文件]：理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

[小結(jié)本節(jié)課知識重點]：及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

[拓展提高──練習]：及時鞏固所學知識。

[課堂小結(jié)]：對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。

二、教案

課題

碳的化學性質(zhì)

授課人

張淑麗

學校

北京市清河中學

教學目標

知識與技能：

1．掌握碳的化學性質(zhì)，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。

2．根據(jù)碳的化學性質(zhì)，了解碳的用途。

3．培養(yǎng)學生動手實驗能力（基本操作、觀察、記錄實驗現(xiàn)象）。

4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。

過程與方法：

1．通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2．在學習了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質(zhì)的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。

情感態(tài)度、價值觀：

1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產(chǎn)生熱愛化學的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

重點

學習碳的還原性。

難點

探究碳還原氧化銅的實驗裝置。

教學方法

實驗探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

[引課]：

1.實物展示:用墨抄寫的古書。

2.多媒體播放:用墨寫的字畫。

觀看

創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。

[提出問題]

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

[評價并板書]

一、常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。

思考、討論、回答

從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

[復習引出]回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應(yīng)的化學方程式。

[板書]

二.碳的可燃性：

1.完全燃燒——O2充足

C+O2點燃CO2

回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學方程式

通過復習，溫故而之心。

[多媒體播放]用煤爐燒煤取暖。

[提出問題]在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

（聯(lián)系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

[評價并板書]2.不完全燃燒——O2不充足

2C+O2點燃2CO（O2不充足）

[提出問題]

根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預防此類事件發(fā)生呢？

[評價總結(jié)]

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

[總結(jié)提高]

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成CO2，又可生成CO，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內(nèi)因，而‘O2充足與O2不充足’是一個外在條件，是外因。“內(nèi)因是根據(jù)，外因是條件，外因要通過內(nèi)因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”。

學生的回答

聯(lián)系生活，應(yīng)用所學知識解決實際問題。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

探究——碳的還原性

[提出問題]

碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

討論，猜想

實驗探究的步驟提出問題

引導學生分析問題[提出假設(shè)]

對猜想提出假設(shè)：

[小結(jié)]

1．碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuO△→Cu+CO2↑

2．碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuO△→Cu+CO

3．碳與氧化銅不反應(yīng)。

從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

利用課件引導學生分析——思維探究

1．實驗設(shè)計：

（1）實驗裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）

[評價總結(jié)]反應(yīng)裝置與實驗室制氧氣裝置相同。

（2）檢驗產(chǎn)物（CO、CO2）

[評價總結(jié)]CO2——石灰水；CO——點燃。

實驗裝置如下（圖一）

[思考、討論、交流]

1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進行，所以應(yīng)選擇與實驗室制氧氣裝置類似。

2.檢驗CO2可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的顏色。

探究實驗裝置

[問]上圖有不足之處嗎？

（圖二）

[思考、討論、交流]

很多學生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。

培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

（3）操作步驟：

讓學生自己通過所學氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。

教師評價總結(jié)并點播

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。

[思考、討論、交流]

操作步驟：

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。

培養(yǎng)學生動腦通過所學知識分析解決化學問題的能力。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

2．實驗探究

根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識進行實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（指導學生進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象）

[實驗探究]小組合作完成

實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。

對各種假設(shè)進行論證并培養(yǎng)學生動手實驗能力，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

3．引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結(jié)

[問]：通過實驗驗證了哪一條假設(shè)是正確的？

[評價總結(jié)并板書]3.碳與氧化銅反應(yīng)

C+2CuO△2Cu+CO2↑

[分組匯報試驗現(xiàn)象]

[討論后達成共識]

碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。

[引導學生對碳與氧化銅反應(yīng)進行分析、歸納和總結(jié)]在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？

[評價總結(jié)]

在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

[總結(jié)并板書]

三.碳的還原性

1.C+2CuO△2Cu+CO2↑

[問]屬于什么基本反應(yīng)類型？

2.C+CO2高溫2CO

[多媒體播放]煉鐵，介紹此反應(yīng)的實際應(yīng)用。

記錄筆記

看多媒體播放的資料

理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

[利用多媒體總結(jié)]本節(jié)課知識重點。

整理筆記

及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

[練習]下列用途利用碳的什么性質(zhì)？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

[課堂小結(jié)]評價學生的表現(xiàn)，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。

九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案分析

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家應(yīng)該在準備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案分析”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案分析

課題2金屬的化學性質(zhì)
教學要求：1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點：金屬的化學性質(zhì)與金屬活動順序的應(yīng)用
教學難點：金屬活動順序的應(yīng)用
課時安排：2課時
教學過程：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。
1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3
2、鐵、銅等在溫度較高時能與氧氣反應(yīng)
2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4
3、金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）
由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
4、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進
一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
二、金屬活動的順序
1、金屬與酸的反應(yīng)：鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑最劇烈（最快）
Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑次之（適中）
Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑不劇烈（最慢）
銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。由此可知這四種金屬的活動性順序為：MgZnFeCu
2、金屬與某些化合物的水溶液反應(yīng)：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)
3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
練習：判斷下列化學反應(yīng)是否為置換反應(yīng)；
1、木炭還原氧化銅2、甲烷在空氣中燃燒3、一氧化碳還原氧化銅
4、金屬活動順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
②在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫氣)；
③在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
判斷；下列化學反應(yīng)能否發(fā)生：
1、銅與稀鹽酸2、鎂與稀硫酸3、銀與硫酸鋅溶液
布置作業(yè)
（安排習題課）
課題3金屬資源的利用和保護
教學要求：1．知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2．會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
4．知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
教學重點：1．鐵的治煉
2．有關(guān)鐵的銹蝕以及防護
課時安排：1課時
教學過程：
一、金屬的存在
1、地球上以單質(zhì)形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。
2、工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石（括號內(nèi)為主要成分）有：
赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)
二、鐵的冶煉
1、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：
把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來（不能說置換出來）：3CO+Fe3O32Fe+3CO2
3、一氧化碳還原氧化鐵步驟：①通入CO；②加熱；③停止加熱；④停止通入CO
三、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護⑴⑵⑶⑷
⑴鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。
⑵鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進一步銹蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。
⑶防止鋼鐵生銹的具體方法有：（如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。）
①在鋼鐵表面涂油、刷漆；
②在鋼鐵表面鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；
③制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。
2、金屬資源保護
①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的代用品。