小學三年級的美術(shù)教案

九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案分析。

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九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》學案分析jAb88.cOM

課題2金屬的化學性質(zhì)
教學要求：1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點：金屬的化學性質(zhì)與金屬活動順序的應(yīng)用
教學難點：金屬活動順序的應(yīng)用
課時安排：2課時
教學過程：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。
1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3
2、鐵、銅等在溫度較高時能與氧氣反應(yīng)
2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4
3、金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）
由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
4、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進
一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
二、金屬活動的順序
1、金屬與酸的反應(yīng)：鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑最劇烈（最快）
Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑次之（適中）
Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑不劇烈（最慢）
銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。由此可知這四種金屬的活動性順序為：MgZnFeCu
2、金屬與某些化合物的水溶液反應(yīng)：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)
3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
練習：判斷下列化學反應(yīng)是否為置換反應(yīng)；
1、木炭還原氧化銅2、甲烷在空氣中燃燒3、一氧化碳還原氧化銅
4、金屬活動順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
②在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫氣)；
③在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
判斷；下列化學反應(yīng)能否發(fā)生：
1、銅與稀鹽酸2、鎂與稀硫酸3、銀與硫酸鋅溶液
布置作業(yè)
（安排習題課）
課題3金屬資源的利用和保護
教學要求：1．知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2．會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
4．知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
教學重點：1．鐵的治煉
2．有關(guān)鐵的銹蝕以及防護
課時安排：1課時
教學過程：
一、金屬的存在
1、地球上以單質(zhì)形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。
2、工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石（括號內(nèi)為主要成分）有：
赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)
二、鐵的冶煉
1、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：
把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來（不能說置換出來）：3CO+Fe3O32Fe+3CO2
3、一氧化碳還原氧化鐵步驟：①通入CO；②加熱；③停止加熱；④停止通入CO
三、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護⑴⑵⑶⑷
⑴鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。
⑵鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進一步銹蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。
⑶防止鋼鐵生銹的具體方法有：（如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。）
①在鋼鐵表面涂油、刷漆；
②在鋼鐵表面鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；
③制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。
2、金屬資源保護
①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的代用品。

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九年級化學《金屬的化學性質(zhì)》學案

九年級化學《金屬的化學性質(zhì)》學案

金屬的化學性質(zhì)
【課標要求】
●知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過實驗探究了解金屬活動性順序。
2．金屬活動性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)事實及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識解釋日常生活中的有關(guān)化學問題和現(xiàn)象。
【要點精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡單表示為：A+BC→B+AC。
類型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為。
（2）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為（用化學方程式表示）。
【解析】此題要求運用金屬的化學性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實際問題。（1）下水管道一般由鐵合金——生鐵制成，廢酸液會將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會腐蝕金屬管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。
A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學通過實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。
（2）劉穎同學說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。
（3）用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實驗現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來證明。日常生活中的許多經(jīng)驗?zāi)茏C明金屬活動性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。

【技能訓練】
一、選擇題
1.某同學用下列化學方程式表示金屬的有關(guān)化學性質(zhì)，其中書寫不正確的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動性強弱的是（）
A.銅和銀B.銅和鋅C.鐵和銅D.鉛和鐵
3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液
4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（）
A.加過量鋅粉，再過濾，保留濾液
B.加過量銅粉，再過濾，保留濾液
C.加過量氫氧化鈉溶液，再過濾，保留濾液
D.加過量鐵粉，再過濾，保留濾液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三種二價金屬的活動性強弱順序為X＞Y＞Z，某同學設(shè)計完成了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是（）
A.實驗一：X+YSO4→XSO4+YB.實驗二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.實驗三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑D.實驗四：Z+H2SO4（稀）→不反應(yīng)

7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球
和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.將球從燒杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài)
8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空題
9.常見金屬活動性順序的應(yīng)用：
（1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。
（2）在金屬活動性順序中，位于的金屬能把位于的金屬從它們的鹽里置換出來。
10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學方程式為
。
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補鐵補血的作用。寫出這個反應(yīng)的化學方程式。
11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是。
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則X是。
12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動性比Al強，b、Al金屬活動性比Cu強。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計實驗：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
實驗現(xiàn)象見下表：
金屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論：
（1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序為。
結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進行反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化物膜的實驗記錄：
反應(yīng)時間/min1491625
MgO層厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？理由是什么？

人教版九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》教案分析

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人教版九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》教案分析

一、教材分析

1、本課題在教材中的地位和作用：

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版九年級化學（下冊）第八單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學的重點，主要有常見金屬的三點化學性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學生原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學生采用分類研究，對比分析的方法認識置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達到落實知識、形成能力的目的。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。

2、教學目標

1、知識與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

2、過程與方法

（1）認識科學探究的基本過程，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。

（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

（2）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

（3）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習化學的樂趣。

3、教學重點、難點

重點：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認識常見金屬與酸、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

難點：培養(yǎng)學生歸納思維能力、實驗探究能力

二、學情分析

1.學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學生已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

2.由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。體現(xiàn)出其應(yīng)有的實際應(yīng)用價值，達到科學教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進學生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。

3.在第五單元學習質(zhì)量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可引導(dǎo)學生推測金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)，然后設(shè)計實驗驗證。

三、教法分析：

“問題引入→實驗探究→分析總結(jié)→應(yīng)用規(guī)律”的教學模式。

根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點及學生認知情況，本節(jié)課采用自主學習→引導(dǎo)→實驗探究相結(jié)合的教學方法。金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧→自主學習教學方法。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實驗探究的教學方法。

四、學法指導(dǎo)：

對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的教學方法。

五、教學過程流程圖：

六、教學過程：

活動

內(nèi)容

設(shè)計意圖

教師活動

由資料卡片引入課題：拿破侖為什么要這樣做呢？

為學生設(shè)立疑問，為本節(jié)課的學習作鋪墊。

學生活動

溫故知新：引導(dǎo)學生描述曾經(jīng)學過的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)疑：其它金屬是否都可以與氧氣反應(yīng)呢？

利用學過的知識，將學過的知識和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，為下面的學習做鋪墊。

師生互動

刨根問底：黃金能和氧氣反應(yīng)嗎？

為什么真金不怕火煉？

聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。

通過分析，學生初步認識到金屬活動性不同。

師生互動

問題一：通過鎂、鐵、金等金屬與氧氣作用的情況，你能得到什么結(jié)論？

讓學生學會歸納和總結(jié)，知識得到提升。

師生互動

問題二：

鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能呢？

體會到化學來源于生活，并服務(wù)于生活。

師生互動

幫幫忙：小明家有一個變黑了的鋁鍋，他媽媽覺得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來擦洗這個鋁鍋，她這種做法對嗎？為什么？

聯(lián)系生活實踐，學以致用。使學生產(chǎn)生濃厚的學習興趣。

師生互動

歸納：金屬與氧氣反應(yīng)

通過小結(jié)，使學生對金屬與氧氣反應(yīng)的認識系統(tǒng)化。

教師活動

在第七單元已簡單介紹實驗室里是如何制取氫氣的，你知道選擇的是什么藥品嗎？

既對前面知識的復(fù)習，又為學習新知識做準備。

學生活動

活動與探究一：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

進行分組實驗，學生通過實驗探究，得到結(jié)論，親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)科學探究的能力。

教師活動

卡通圖形象表示金屬與酸的反應(yīng)

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

教師活動

問題三：通過剛才的實驗，你能得到什么結(jié)論？

通過總結(jié)，使學生對金屬與酸的反應(yīng)有更深的認識。

學生活動

書寫金屬與酸反應(yīng)的化學方程式

教給學生書寫的規(guī)律，為學習置換反應(yīng)做鋪墊。

師生互動

這些反應(yīng)有何特征？

通過觀察分析，認識到置換反應(yīng)的特點，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。

學生活動

練一練

通過練習，強化了對置換反應(yīng)概念的進一步理解。

教師活動

知識回憶：在第五單元學習質(zhì)量守恒定律時做過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。

引導(dǎo)學生推測金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

學生活動

總結(jié)金屬的化學性質(zhì)：金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

培養(yǎng)學生的概括和總結(jié)能力。

教師活動

歸納出常見金屬的活動性順序表

要求學生對金屬活動性順序表能牢固記憶。

教師活動

活動與探究二：利用提供的藥品，設(shè)計實驗：探究鋁、銅、銀三種金屬活動性的強弱

？

學生活動

學生分組實驗：你能根據(jù)桌上提供的藥品設(shè)計實驗方案嗎？

通過設(shè)計實驗方案，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，同時加深了對金屬活動性順序的理解。

學生活動

練一練

使學生對如何判斷金屬的活動性有更深的認識，并總結(jié)判斷的方法。

師生互動

小結(jié)與反思：你能將自己在本節(jié)課的收獲和同學們分享嗎？

使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我，培養(yǎng)了學生的歸納總結(jié)能力，把本節(jié)課的知識系統(tǒng)的展示在學生面前，從而使學生頭腦中形成完備的知識體系。

師生互動

走進生活：

視頻：真假黃金案

你能用化學方法鑒別真假黃金嗎？

利用所學知識解決生活中的問題，提高學生的語言表達能力。

師生互動

通過本節(jié)課的學習，你知道拿破侖為什么要這樣做？你解開其中謎團了嗎？

使學生所學知識進一步升華，利用所學知識解決實踐問題，學以致用。

師生互動

通過本節(jié)課的學習，你還有什么疑難的問題需要解決嗎？

培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，敢于交流的能力。

七、板書設(shè)計

金屬的化學性質(zhì)學案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該在準備教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬的化學性質(zhì)學案》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

8.2金屬的化學性質(zhì)
學習情景
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學習中，我們會得到問題的答案。
學習目標
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。、
學習指導(dǎo)
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
3、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
基礎(chǔ)訓練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是()
A．均可以導(dǎo)電B．均可以和氧氣反應(yīng)
C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請自選化學試劑設(shè)計實驗，探究該金屬的化學活動性與鐵比較的強弱。
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價；等等。
由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。
活動探究
你學到了什么？
與氧氣反應(yīng)

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應(yīng)：
化學性質(zhì)
與化合物溶液的反應(yīng)：
2、置換反應(yīng)：
3金屬活動性順序：

基礎(chǔ)訓練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動性在氫之后（2）做導(dǎo)線、飛機輪船外殼等
（3）
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動性沒鐵強