高中素質(zhì)練習(xí)教案

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教案課件學(xué)案練習(xí)。

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。我們制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？小編特地為您收集整理“課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教案課件學(xué)案練習(xí)”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

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課題2如何正確書寫化學(xué)方程式精品教案

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課題2如何正確書寫化學(xué)方程式精品教案
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1、化學(xué)方程式的書寫原則
2、化學(xué)方程式的配平方法
【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法。
【教學(xué)方法】講練結(jié)合
【教學(xué)課時】一課時
【教學(xué)過程】
1、復(fù)習(xí)提問：
什么是化學(xué)方程式？一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？
2、情景導(dǎo)入：
化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？
P＋O2====P2O5這個式子能不能稱為化學(xué)方程式？
3、講授新課：
一、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表達(dá)式只完成了書寫化學(xué)方程式的第一步，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：
1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律
二、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）
講解：化學(xué)方程式的書寫步驟
1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。
切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)是最簡整數(shù)比。
方法1：最小公倍數(shù)法
講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。
例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。
③由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）
３、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。
例：2KClO3——2KCl＋3O22NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律
小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、配、注”三步進(jìn)行。
練習(xí)：采用練練、講講、講練結(jié)合的形式練習(xí)其他九個符號表達(dá)式的配平并正確書寫其化學(xué)方程式。
【板書設(shè)計】課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式的書寫原則
1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律
二、化學(xué)方程式的書寫步驟
寫、配、注”三步進(jìn)行

化學(xué)方程式課堂選題練習(xí)
一、選一選：
1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
B、mg水受熱形成mg水蒸氣
C、B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少
D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。
2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類
⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A、①④⑥B①③⑤⑥C①④⑥D(zhuǎn)②③⑤
3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3B、6C、9D、12
4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）
A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO2
5、對化學(xué)方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）
A、表示CuO和H2在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2O
B、表示1個CuO分子與1個H2分子反應(yīng)生成1個銅原子和1個水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）
A、41gB、32gC、39gD、10g
二、配平并完成下列化學(xué)方程式
1、Fe+Cl2——FeCl32、C2H4+O2————CO2+H2O
3、Fe2O3+CO————Fe+CO24、NH3+Cl2————N2+NH4Cl
5、Al+Fe3O4————Fe+Al2O36、H2+N2————NH3
7、CH4+O2——CO2+H2O
8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2
三、想一想
1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不能由此得到的是什么物質(zhì)？為什么？
2、嗎啡是我們政府明令嚴(yán)禁的毒品，其化學(xué)式C17H19NO3，
它由幾種元素組成？毒品大麻的化學(xué)式是C21H30O2。查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成CO2和水的化學(xué)方程式
3、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、
MnO2、和Sb2S3(硫化銻），火柴盒上側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。
（1）這里有幾種反應(yīng)？
（2）寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式
【教后小記】
___________________________________________________

如何正確書寫化學(xué)方程式

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來工作才會更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“如何正確書寫化學(xué)方程式”，僅供參考，希望能為您提供參考！

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識歸納與點(diǎn)撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件[點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運(yùn)動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價:
教師評價：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好
情感與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
根據(jù)化學(xué)方程式計算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識歸納與點(diǎn)撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計算類型：
例1——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？

5、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、B的相對分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

五：總結(jié)與反思
自我評測:
小組評價:
教師評價：

《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案

《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案

5.2如何正確書寫化學(xué)方程式
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.懂得書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。
2.能知道化學(xué)方程式書寫的步驟，學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
方法指導(dǎo)：自學(xué)質(zhì)疑、交流展示、互動探究、知識建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測、鞏固練習(xí)。
自主學(xué)習(xí)：
1、比較一下文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的優(yōu)缺點(diǎn)
2、化學(xué)方程式的意義，想一想：C+O2CO2的意義？
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)？
②在什么條件下反應(yīng)的？
③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？
④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量如何？
⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒嗎？
3、化學(xué)方程式的書寫
兩原則：（1）__________________________________
(2)___________________________________
4、點(diǎn)燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意義？分別寫在什么位置。
知識建構(gòu)：
1、化學(xué)方程式的意義：
3Fe+2O2Fe3O4
16864232
質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
微：每3個鐵原子與2個氧分子化合成1個四氧化三鐵分子
量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵
說一說：C+O2CO2的意義？
質(zhì)：
量：
微：
比一比
化學(xué)方程式與代數(shù)方程式的異同。
2、化學(xué)方程式的書寫方法步驟：
①寫式②配平③標(biāo)注④檢查
3、配平時應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。
互動探究：
1、四個方程式的配平
P+O2──P2O5
Al+O2—Al2O3
CO+Fe2O3—Fe+CO2
KClO3=KCl+O2