小學(xué)二年級音樂課教案

九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第二課時學(xué)案。

每個老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。此時就可以對教案課件的工作做個簡單的計劃，才能規(guī)范的完成工作！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是由小編為大家整理的“九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第二課時學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第二課時學(xué)案

一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
（1）初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（2）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法
（1）課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
（2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
（4）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
金屬活動性順序。
2、認(rèn)識金屬的重要化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。
三、課時安排1課時
我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢？
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
[投影]活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。
[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。JAB88.coM

[投影展示活動與探究的內(nèi)容]
1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[問]通過這幾個實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？
[小結(jié)]金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這3種金屬的活動性
[講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]二、金屬活動性順序
[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？
[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。
[布置作業(yè)]習(xí)題3，6，8[回憶并寫化學(xué)方程式]
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格]
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中
溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體

2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無明顯現(xiàn)象
[答]實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動性強(qiáng)于銀。
實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鋁。
[思考回答]金屬的活動性順序：
Al＞Cu＞Ag
[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。
[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；
[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪學(xué)生認(rèn)識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個小組派學(xué)生代表回答匯報。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。
通過小節(jié)，把金屬與鹽反應(yīng)的知識系統(tǒng)化
輕松得出結(jié)論
經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序
自然而然，順利突破難點(diǎn)，學(xué)生體會到獲得知識的喜悅
系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運(yùn)用
能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷
能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
把化學(xué)運(yùn)用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。
小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容
課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識

5分鐘檢測題
1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的
是（）
A、Na、Fe、MgB、K、Cu、Fe
C、Ca、Ag、ZnD、AI、Zn、Hg

2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）
A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物
B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物
C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物
D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物

3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ?br> A、X﹥Z﹥YB、Y﹥X﹥ZC、Y﹥Z﹥XD、Z﹥Y﹥X

4、能用鐵制容器盛放的試劑是（）
A、鹽酸B、稀硫酸C、硫酸銅溶液D、酒精

5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能跟硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）
A、FeB、MgC、AgD、Cu

6、現(xiàn)有鐵、銅、銀三種金屬，限用一種試劑一次性就可驗(yàn)證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）
A、ZnSO4溶液B、CuSO4溶液
C、KNO3溶液D、稀硫酸

相關(guān)知識

九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課標(biāo)要求】
●知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動性順序。
2．金屬活動性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問題和現(xiàn)象。
【要點(diǎn)精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡單表示為：A+BC→B+AC。
類型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)椤?br> （2）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問題。（1）下水管道一般由鐵合金——生鐵制成，廢酸液會將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會腐蝕金屬管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。
（2）劉穎同學(xué)說，能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。
（3）用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說明鎂比鐵活潑。可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來證明。日常生活中的許多經(jīng)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。

【技能訓(xùn)練】
一、選擇題
1.某同學(xué)用下列化學(xué)方程式表示金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書寫不正確的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動性強(qiáng)弱的是（）
A.銅和銀B.銅和鋅C.鐵和銅D.鉛和鐵
3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液
4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（）
A.加過量鋅粉，再過濾，保留濾液
B.加過量銅粉，再過濾，保留濾液
C.加過量氫氧化鈉溶液，再過濾，保留濾液
D.加過量鐵粉，再過濾，保留濾液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三種二價金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計完成了如下實(shí)驗(yàn)，請你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（）
A.實(shí)驗(yàn)一：X+YSO4→XSO4+YB.實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.實(shí)驗(yàn)三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑D.實(shí)驗(yàn)四：Z+H2SO4（稀）→不反應(yīng)

7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球
和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.將球從燒杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài)
8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空題
9.常見金屬活動性順序的應(yīng)用：
（1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。
（2）在金屬活動性順序中，位于的金屬能把位于的金屬從它們的鹽里置換出來。
10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補(bǔ)鐵補(bǔ)血的作用。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是。
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則X是。
12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。過程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動性比Al強(qiáng)，b、Al金屬活動性比Cu強(qiáng)。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：
金屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br> 結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化物膜的實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)時間/min1491625
MgO層厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？理由是什么？

九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時學(xué)案

九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時學(xué)案

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、知識與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實(shí)驗(yàn)。
[問]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
[小結(jié)]金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。
[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問]“真金不怕火煉”說明了什么？
[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
[投影展示活動與探究內(nèi)容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[]做金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)[學(xué)生嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]
[問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？
[評價]大家回答得都很好。
[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較
[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式
[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？[師]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[板書]置換反應(yīng)
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的兩個方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的反應(yīng)。同時還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程中，要學(xué)會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認(rèn)識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

布置課后作業(yè)：
[學(xué)生觀察]
鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。
[實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……
[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考]不同金屬活動性不同。
[思考回答]金屬的活動性順序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。
[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格]
金屬與稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

鎂

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

鋅

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

銅
不反應(yīng)

金屬與稀硫酸反應(yīng)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

鎂

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

鋅

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

銅
不反應(yīng)
[思考回答]金屬的活動性順序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[觀察思考]這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會正確描述現(xiàn)象
通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué)生對金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識到共性中存在個性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會到金屬間存在活動性的差異。
聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學(xué)生初步認(rèn)識到金屬活動性不同。
在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性
聯(lián)系生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會辨證地看待問題
訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識
擴(kuò)大學(xué)生的知識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會探究；通過實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
盡量讓每個學(xué)生都有回答匯報的機(jī)會。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。
充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同
通過小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識。進(jìn)一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認(rèn)識到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。

知識拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應(yīng)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
二、置換反應(yīng)：
1、概念：
2、用符號表示：A+BC→AC+B

5分鐘檢測題

1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（）
A、鋁B、鉑C、鐵D、銅
2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，這三種金屬的活動性順序是（）
A、X﹥Y﹥ZB、X﹥Z﹥YC、Z﹥X﹥YD、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序是（）
A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅
C.鐵、銅、金D.銅、金、鐵
4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（）
A、鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
B、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑
C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜
D、鋁的密度小
5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應(yīng)原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，這個反應(yīng)屬于（）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、以上都不是
6、下列物質(zhì)中，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）
A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液

金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序復(fù)習(xí)第二課時教學(xué)設(shè)計

復(fù)習(xí)---金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序[第2課時]教學(xué)設(shè)計
教學(xué)設(shè)計思路：
本節(jié)課的設(shè)計理念是通過教師引導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)的新型課堂模式。通過提出問題、討論、思考、分析、歸納等過程，提升學(xué)生對原有知識進(jìn)行整理、運(yùn)用、總結(jié)的能力。本節(jié)復(fù)習(xí)課既重視學(xué)習(xí)結(jié)果，也重視學(xué)習(xí)過程，通過開放式的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：1.再次認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)習(xí)金屬的反應(yīng)規(guī)律及金屬活動性順序；
2.學(xué)會比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
3.利用金屬活動性順序進(jìn)行簡單的金屬回收處理，并歸納以金屬為主線的工業(yè)流程的一般步驟。
過程與方法：1.在學(xué)案思考、交流、討論過程中，學(xué)生形成對知識總結(jié)歸納的習(xí)慣和概括能力。
2.在設(shè)計實(shí)驗(yàn)過程中，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計和分析能力。
情感態(tài)度價值觀：1.養(yǎng)成勤于思考、勇于探索的科學(xué)精神；
2.形成環(huán)保意識和社會道德責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.歸納出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
2.歸納出以金屬為主線的工業(yè)流程圖的一般步驟
教學(xué)難點(diǎn)：
設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較金屬活動性強(qiáng)弱
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
新課引入【引入】上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動性順序第一課時的內(nèi)容，知道了金屬的反應(yīng)規(guī)律及活動性順序，這些反應(yīng)在生活中都有廣泛的應(yīng)用，今天我們就把這部分知識的應(yīng)用及考點(diǎn)的運(yùn)用進(jìn)行學(xué)習(xí)并總結(jié)歸納。
【板書】金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序
【提問】請同學(xué)回顧上一節(jié)的知識并回答學(xué)案中[知識回顧]的內(nèi)容
【板書】
氧氣
△：金屬+酸
鹽
學(xué)生代表回答，學(xué)生完善學(xué)案中的答案：
1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
①金屬+氧氣
金屬氧化物②金屬（H前）+酸
鹽+氫氣③金屬+鹽溶液
新金屬+新鹽
2、金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

回憶鞏固金屬的反應(yīng)規(guī)律及活動性順序
一、比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
【提問】金屬的這些化學(xué)反應(yīng)的程度與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？
【過渡】對，反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活動性順序有關(guān)。今天我們的第一項內(nèi)容就是學(xué)習(xí)如何比較金屬的活動性順序。
【板書】一、比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
【討論】：如何判斷Mg、Fe的活動性順序？寫下你的設(shè)計方案。

【反饋】請學(xué)生代表上臺寫下方案

【分析】分析學(xué)生的方案
【提問】比較金屬活動性強(qiáng)弱一般有哪些方法？請同學(xué)們思考并歸納。
【歸納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法一般有：
(1)利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷；
(2)利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來判斷；
(3)利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷。
【思考】如何判斷Fe、Cu、Ag的活動性順序？
寫下你的設(shè)計方案。

【分析】分析學(xué)生的方案
【提問】利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動性順序時一般如何選擇金屬和鹽溶液？

【中考演練】
1.（09黔東南）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：
①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；
②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；
③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
回答：金屬活動性順序

討論，并在學(xué)案中寫下設(shè)計方案
學(xué)生代表上臺板書

思考，學(xué)生代表回答

聆聽領(lǐng)悟

思考、作答
學(xué)生代表回答

聆聽領(lǐng)悟

思考、解答、學(xué)生代表
回答：
①將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中；
②將Cu分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中；

思考、歸納并回答：
利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動性順序的一般方法：選擇中間金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，或選擇中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)。
思考、練習(xí)
回答：A領(lǐng)悟
1：通過讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，討論、思考、分析、歸納的過程，學(xué)生能更深刻的理解并掌握比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法

2：學(xué)生學(xué)會利用金屬與鹽反應(yīng)時一般如何選擇金屬和鹽溶液

3：通過中考題目，學(xué)會運(yùn)用掌握的知識
二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
【過渡】除了懂比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法這外，在中考中以金屬為主線的工業(yè)流程圖也是重要考點(diǎn)。
【考點(diǎn)歸納】
工業(yè)廢水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金屬元素化合物,如果直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染及浪費(fèi)，一般的處理方法：加入，使金屬Ag和Cu完全置換出來。
【板書】二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
【典例】
（2012江蘇徐州）(6分)某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：

請回答下列問題：
(1)步驟②中分離物質(zhì)的方法是。
(2)固體A的成分是。
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
(4)步驟③中加入的B物質(zhì)是。
【反饋、分析】請學(xué)生代表回答，教師分析答案。

【思考】以上的流程圖中回收金屬的步驟有哪些？
【歸納】流程圖中回收金屬的一般步驟有：
預(yù)處理（溶解、過濾等）加藥品反應(yīng)（過量）
處理過量的藥品得到產(chǎn)品（過濾、結(jié)晶等）
聆聽、領(lǐng)悟

思考、回答
領(lǐng)悟
思考，作答

學(xué)生代表回答
聆聽、思考、領(lǐng)悟

思考、歸納并回答

聆聽、思考、領(lǐng)悟

1：通過對工業(yè)廢水的簡單介紹培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識及社會責(zé)任感

2：以中考題為典例，讓學(xué)生明白如何應(yīng)用知識和中考的考查方向

3：通過先練習(xí)，再根據(jù)題目分析歸納并總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)了學(xué)生歸納總結(jié)知識的能力；

三、總結(jié)
作業(yè)【提問】學(xué)完本節(jié)課你有什么收獲？

【知識整理】
1：學(xué)會比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法：
(1)利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷；
(2)利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來判斷；
(3)利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷。
2：學(xué)會利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動性順序的方法：選擇中間金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，或選擇中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)。
3：學(xué)會流程圖中回收金屬的一般步驟：
預(yù)處理（溶解、過濾等）加藥品反應(yīng)（過量）處理過量的藥品得到產(chǎn)品（過濾、結(jié)晶等）

【作業(yè)】完成學(xué)案中的[課后提升]

知識整理，歸納總結(jié)、鞏固知識，并將所學(xué)知識系統(tǒng)化
1：培養(yǎng)學(xué)生整理知識的能力

2：再一次鞏固本節(jié)所學(xué)的知識點(diǎn)

3：通過[課后提升]中的中考題，學(xué)會運(yùn)用掌握的知識，并熟悉中考的考查方向和考查方式
【板書設(shè)計】
金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序
氧氣
△：金屬+酸
鹽
一、比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
課后反思
本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)是兩個考點(diǎn)：1、比較金屬活動性順序的方法；2、以金屬為主線的工業(yè)流程圖。這兩個考點(diǎn)運(yùn)用的知識都是金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。通過本節(jié)課的教學(xué)及課后的思考，獲得反思如下：
一、行之有效的方法
1、采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)的課堂模式。學(xué)生通過思考、討論、分析、歸納、總結(jié)等過程，
即掌握和鞏固了考點(diǎn)的知識，又提升了學(xué)習(xí)的能力。
2、通過先練習(xí)考題再歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生從點(diǎn)到面的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會整合知
識，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三，觸類旁通的能力。
3、通過自己思考、歸納總結(jié)，學(xué)生對知識的理解和掌握都更加透徹。反饋在學(xué)生作業(yè)[課
后提升]中，大部分學(xué)生的做題思路清晰，答案準(zhǔn)確率高。
4、課堂上請學(xué)生講解思路、歸納和總結(jié)知識的次數(shù)比較多。很好的培養(yǎng)了學(xué)生的表達(dá)
能力和語言組織能力。由于長期的積累，所以大部分學(xué)生的語言組織表達(dá)能力都較好。
5、在思考、討論、歸納、總結(jié)等環(huán)節(jié)活動匯報成果時，沒有采用學(xué)習(xí)小組長匯報成果，
而是采用點(diǎn)名匯報的方式。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動中的參與面更廣，避免有學(xué)生沒有有效參與到自主學(xué)習(xí)的各個環(huán)節(jié)中。這對教學(xué)中的全體性很有必要。
二、不足之處
1、進(jìn)行堂上練習(xí)，這對及時反饋所學(xué)知識的鞏固與運(yùn)用非常有必要，而本節(jié)課的堂上練習(xí)較少，大部分在[課后提升]中完成。這是本人在以后的課堂教學(xué)和課堂設(shè)計中應(yīng)改進(jìn)和完善的地方。
2、化學(xué)是一門與生活息息相關(guān)的學(xué)科，在化學(xué)的教學(xué)中應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際，把知識運(yùn)用在解決生活中的問題。本課在以金屬為主線的工業(yè)流程圖的學(xué)習(xí)中有進(jìn)行有關(guān)生活、生產(chǎn)中問題解決的教育教學(xué)。但本課總體與生活的聯(lián)系較少，這也是本節(jié)課的教學(xué)中有待改進(jìn)的地方。
總體上，本人認(rèn)為這是一節(jié)溫暖的實(shí)效復(fù)習(xí)課。雖然沒有引人入勝的引入，也沒有流連忘返的結(jié)尾，但課堂氣氛融洽，師生的情感交流真摯；雖然不足之處很多，要改進(jìn)的地方也很多，但學(xué)生和老師都得到了成長，收獲了過程，也收獲了結(jié)果！