小學六年級復習教案

新人教版九年級化學下冊《溶解度》知識點復習。

新人教版九年級化學下冊《溶解度》知識點復習

知識點

一、概念：

1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標準)在一定溫度時溶解在1體積水里的數。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

二、影響溶解度大小的因素;

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

三、溶解度曲線：

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

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九年級化學下冊《溶解度》知識點匯總

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九年級化學下冊《溶解度》知識點匯總

課題二、溶解度

一、、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量
注意：溶解度是指溶質的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度（外在因素）
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?br> ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物+難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3

溶質質量分數=×100%
溶質的質量
溶液的質量
課題三、溶質的質量分數
1、公式：
S
100+S
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%=×100%（CS）（注：S表示固體物質的溶解度）
即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。
3、配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

九年級化學下冊《9.2溶解度》教案

九年級化學下冊《9.2溶解度》教案
教學目標
1、了解固體物質溶解度的涵義。
2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
實驗準備
投影坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學設計
教學過程
設計說明

教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？
學生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。
教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？
學生：溶解度。
教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度。
學生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。
設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。

教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？
學生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。
乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
讓學生體驗成功后的喜悅。

教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時小結，糾正偏差。

學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！
鼓勵學生大膽嘗試。

鞏固練習（投影）。
查表9-1，完成下列練習。
1?20℃時,KNO3的溶解度為，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為。
2?下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）
A?20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g
C?20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g
D?20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。
（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）
通過習題，及時鞏固新知。

教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。
鼓勵學生自主學習。

活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學生匯報展示，教師小結歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習（投影）
親自動手，自主參與，樂于探究。

教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。
教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)
教師：你能觀察到什么現象?
學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。
教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

學生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。

鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進行）
怎樣表示固體物質溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。

九年級化學《溶解度》教案

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。是時候對自己教案課件工作做個新的規(guī)劃了，接下來的工作才會更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級化學《溶解度》教案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

九年級化學《溶解度》教案

一、教學目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度。
二、教學重難點
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、

五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。
【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?
【學生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
四、板書設計