小學(xué)三年級英語的教案

初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案。

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第九單元課題3溶液的濃度（1）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【溫故而知新】
1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量===質(zhì)量+質(zhì)量。
2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解
稀釋后向上述燒杯中加入10g水進行稀釋
稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指，
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為。
【新課學(xué)習(xí)】
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、【實驗9-7】教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。
根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序：（寫燒杯的編號），判斷的依據(jù)是什么？。
2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（1）為了準確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。
（2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（4）【練一練】計算【實驗9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，填入表中。
【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，說明該溶液的濃度就。
（5）【實驗9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式的變式有：
溶質(zhì)質(zhì)量＝×；溶液質(zhì)量＝
溶劑質(zhì)量＝質(zhì)量—質(zhì)量；
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的求算。
（1）冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題）
（3）書本45頁1、2、4
2、有關(guān)溶液稀釋的計算
（1）補充實驗，教師演示，學(xué)生觀察思考
從上表的計算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保持不變。
（2）歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量================稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
計算的公式：A×a%==B×b%
（3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法
（4）【試一試】
①化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?

③實驗室用98％的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？

第九單元課題3溶液的濃度（2）
——實驗專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁）
【學(xué)習(xí)目標】
1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解
【溫故而知新】
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%==×100%
【新課學(xué)習(xí)】
一、配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
1、教師演示書本47頁【實驗1】
2、歸納：配制溶液的步驟有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋）
1、教師演示書本47頁【實驗2】
2、歸納：溶液稀釋的步驟有：
（1）；（2）；（3）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
【試一試】
1、將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是（）
A．氯化鈉的取用B．氯化鈉的稱量C．水的取用D．氯化鈉的溶解
3、（10佛山）下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
4、（09佛山）右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：
⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標和縱坐標分別
表示和。
⑵t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的的
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。
⑶40℃時，g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
⑷將20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化是（填“增大”、“減少”或“不變”）。
5、某學(xué)區(qū)都進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（4）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。
6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為。
（3）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。

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初三化學(xué)金屬材料導(dǎo)學(xué)案

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第八單元課題1《金屬材料》
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
1、認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；
2、了解常見金屬的物理性質(zhì)；
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【新課學(xué)習(xí)】
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括了_____________和______________。
2、地殼中含量最多的金屬元素是____________，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_________，導(dǎo)電性最好的金屬是__________。
3、金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下大多數(shù)都是（填狀態(tài)），有_____，大多數(shù)為和的優(yōu)良導(dǎo)體，有性，密度較，熔點較。
4、鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈_______色，但銅卻呈_______色，金呈_______色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_______體，但體溫計中的汞卻是________體。
5、完成書P4：討論1、2、3、4。
【歸納】物質(zhì)的________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，同時還需考慮如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定義：在金屬中加熱熔合_______或_________，制得具有金屬特性的___________。所以合金一定是物。
2、生鐵和鋼都是__________的合金，主要區(qū)別在于___________不同。
3、21世紀最重要的金屬材料之一：________________。它的優(yōu)良性能主要有：____________。
4、觀察教師完成演示實驗8-1，并認真填寫實驗結(jié)果，討論8-2，填寫答案。
性質(zhì)比較
現(xiàn)象
黃銅銅焊錫錫
光澤和顏色
硬度
結(jié)論

熔點/0C純金屬合金
鉛鉻鉍錫錫焊武德合金
32732127123218370
啟示
【歸納】（1）合金的硬度一般比組成它的純金屬要_______。
（2）合金的熔點比組成它的純金屬要___________。
【試一試】
1、屬于金屬單質(zhì)的是（）
A.鐵粉B.金剛石C.黃銅D.不銹鋼
2下列不屬于金屬共性的是（）
A.導(dǎo)電性B.硬度大C.延展性D.有光澤
3、鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關(guān)的是（）
A.導(dǎo)電性較好B.密度較小C.耐腐蝕性教強D.硬度大
4、金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上決定了它的用途。下列說法不正確的是（）
A.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可以用來制造人工骨。
B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制造炊具。
C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用制造醫(yī)療器械。
D.金屬都很堅硬，常用于建筑行業(yè)。
5、錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成焊錫合金的主要目的是（）
A.降低熔點B.提高熔點C.增加延展性D.增強抗腐蝕性
6、合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列關(guān)于合金說法正確的是（）
A.合金屬于合成材料B.合金的熔點一般比組成金屬大
C.生鐵的含鐵量比鋼高D.合金不一定是金屬和金屬融合而成
7、化學(xué)學(xué)家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式?jīng)]有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復(fù)排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。下列觀點正確的是（）
A.鋁錳合金不具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性B.鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
C.鋁的直接構(gòu)成微粒是鋁分子D.合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同
8、下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣
①可用來冶煉高熔點金屬的是_______；②用于制干電池的是______；③白鐵的表面所鍍的是______；④廣泛地用于制電線、電纜的是_____；⑤廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是_____。
9、日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵能__________的性質(zhì)。鐵塊可以制成鐵絲是利用它的_______性；做電線時鋁比鐵好，說明___________________________________。
10、從楚王陵中出土的鐵器中發(fā)現(xiàn)了迄今世界上最早的炒鋼技術(shù)，說明中國早在公元前2世紀就掌握了炒鋼技術(shù)。炒鋼是一種冶煉技術(shù)，冶煉時先將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，然后靠鼓風降低生鐵的含碳量，使其成鋼。由于在冶煉中要不斷攪拌，好象炒菜一樣，故得名。
（1）將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)并不斷攪拌的原因是；
（2）寫出向液態(tài)生鐵中鼓風所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（1）
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
【新課學(xué)習(xí)】
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應(yīng)
（1）閱讀課本9頁，并根據(jù)已學(xué)知識完成下面的表格
金屬特征實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論
鎂
鐵
銅
鋁

金

(2)“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與_________反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)。
(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？?！練w納】通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、金的活潑性為。
2、金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
（1）觀察或參與教師實驗課本10-11頁中活動與探究，填寫第10頁表格。
小結(jié)：①能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是_____________________________；
②不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是_______________；
③能與酸反應(yīng)的金屬中反應(yīng)速率快慢為：_____＞_____＞______＞______，
【歸納】通過對比金屬與酸溶液反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、鋅、銅的活潑性為。
（2）置換反應(yīng)的特征：_______________________________________________________。
【試一試】
（1）金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的重要原料。生產(chǎn)鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于()
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)’D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈淺綠色的是（）
A.銅B.鋅C.鐵D鋁
（3）下列物質(zhì)中，由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金屬跟一些化合物溶液反應(yīng)
（1）觀察教師實驗課本11-12頁中活動與探究，填寫第12頁表格。
小結(jié)：①實驗1說明_____的活動性強于______。
②實驗2說明_____的活動性強于______。
③實驗3說明_____的活動性弱于______。
【補充】聽老師講解鹽的概念和特征。例如屬于鹽。
【歸納】通過對比金屬與鹽溶液反應(yīng)，可對比出鋁、銅、銀的活潑性為。
經(jīng)過人們大量的實驗探究，歸納和分析了常見金屬在溶液中的活動性順序如下
（）
從左到右，金屬活動性由到
在老師的指導(dǎo)下，朗讀和記憶該順序
【閱讀】課本第12頁最后一段，了解金屬活動性順序的重要應(yīng)用。
1、利用金屬活動性順序，對比活動性：ZnFe，F(xiàn)eCu
2、金屬與酸能反應(yīng)，金屬則不能
3、金屬能把位于它的金屬從鹽溶液中置換出來，反之則不能。
【歸納與小結(jié)】

【試一試】
1、下列實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（）
A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射B．鋅粒投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡
C．鋁絲伸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成D．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光
2、下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是（）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：
（1）銀和稀硫酸（2）鐵和氯化鋁溶液
（3）銅和硫酸亞鐵溶液（4）鋅和硝酸銀溶液

初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)導(dǎo)學(xué)案

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第九單元課題3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16Ca-40C-12Cl-35.5
【學(xué)習(xí)目標】初步掌握把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式計算的方法。
【溫故而知新】
1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%==×100%
2、現(xiàn)有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質(zhì)氯化鈉g，可由10%的氯化鈉溶液g加水稀釋得到，稀釋時需加水g。
3、溶液由和組成，稀硫酸的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），溶劑是，寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，從化學(xué)方程式可知發(fā)生的反應(yīng)是鋅與稀硫酸中的發(fā)生反應(yīng)，是沒有反應(yīng)的。
【新課學(xué)習(xí)】
1、65g鋅與980g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

3、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4、實驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。請你計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為_____________g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【分析】①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是。
②思考如何算出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==
【解題過程】解：

5、實驗室用6g的石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測殘留物為22.8g。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_____________g。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第九單元復(fù)習(xí)
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
（1）歸納本單元知識點，掌握本單元知識重點；（2）提高運用本單元知識點解題的能力；
【知識結(jié)構(gòu)】

【自主復(fù)習(xí)】閱讀學(xué)案1-4，解決疑問，注意消化重點難點知識。

【應(yīng)用解題】
1、20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖象能表示這一過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是()
2、（2011佛山）根據(jù)右圖溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A、t1℃時，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質(zhì)量增大
B、t2℃時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
C、t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大
D．把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都會增大
3、（2012佛山）右圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的
溶解度曲線的特點是；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有（從右圖的物質(zhì)中選填）。
4、（2011佛山）并參照下列溶解度，要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_______。
溫度/℃01020406080
KIO3溶解度/g4.606.278.0812.618.324.8
5、（2010佛山）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）
A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等
B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?br> C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少
D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液
6、（2009佛山）下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題。
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點后一位）。
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。
7、（10江蘇）在t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的
溶解現(xiàn)象如左圖所示，右圖中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度
曲線，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線。