高中音樂絲竹相和教案

常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案。

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

延伸閱讀

常見的酸和堿學(xué)案2

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“常見的酸和堿學(xué)案2”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

10.1常見的酸和堿
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
知識(shí)回顧：
1、紫色的石蕊試液遇到酸溶液變成色，遇到堿溶液變成色；無色的酚酞試液遇到酸溶液，遇到堿溶液變成色。
2、把一生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始觀察到得現(xiàn)象是____________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；一段時(shí)間后又觀察到的現(xiàn)象是____________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
3、濃硫酸的稀釋方法是___________________________________________。
自主學(xué)習(xí)：
一、幾種常見的堿：
1、常見的堿有哪些？其物理性質(zhì)分別有哪些？
2、氫氧化鈉的俗名是_______、________或_________，皮膚上不慎沾上堿溶液的處理方法是___________________________。
3、氫氧化鈉露置在空氣中易_________，因此可做某些氣體的__________。
4、氫氧化鈣的俗名是___________或__________，它可由生石灰與水反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式是____________________，該反應(yīng)放出___________，可以把雞蛋煮熟。
5、常用的堿除氫氧化鈉、氫氧化鈣外還有_______(化學(xué)式是_____)、________(化學(xué)式是______)等。
二、堿的化學(xué)性質(zhì)：
1、堿的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
2、堿溶液能與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊試液變_____，無色的酚酞試液變______。
3、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Ga(OH)2+CO2②NaOH+CO2
③NaOH+SO3④NaOH+SO3
三、酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
1、酸溶液中都含有相同的_____（符號(hào)是_______），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
2、堿溶液中都含有相同的_______（符號(hào)是_______），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
課中實(shí)施學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解常見堿的物理性質(zhì)及用途。
2、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用。
3、了解酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
教學(xué)重點(diǎn)：
堿的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
堿與非金屬氧化物反應(yīng)的原理
教學(xué)過程：
一、引入新知：
前面我們認(rèn)識(shí)了酸的有關(guān)知識(shí)，今天我們?cè)賮硖骄恳幌鲁Ｒ妷A的性質(zhì)和應(yīng)用。
二、新知探究：
探究1：
（1）用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒
將氫氧化鈉放入成有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁
問題：通過探究得知?dú)溲趸c的物理性質(zhì)是：____色____體____溶于水，溶解時(shí)放出______。露置在空氣中易_____，所以可以做某些氣體的_____，由此可知?dú)溲趸c應(yīng)______保存。
（2）展示：洗凈的雞爪被氫氧化鈉溶液浸泡前后的照片
得出的結(jié)論：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________俗名是______、_______或_______，使用時(shí)要十分小心，如果不慎沾到皮膚上，要_____________再___________。
（3）學(xué)生閱讀P55第三段，了解氫氧化鈉的用途。
探究2：
（1）取一藥匙氫氧化鈣，觀察顏色、狀態(tài)。
結(jié)論：氫氧化鈣是____色，______狀______體。
（2）在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。
結(jié)論：得到氫氧化鈣的方法是____________，其反應(yīng)化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)放出________。其俗名是_______或______。
探究3：
（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
加紫色石蕊試液加無色酚酞試液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
a)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：_____________________。
學(xué)生閱讀P55最后一段，了解氫氧化鈣的用途。
（3）在一充滿二氧化碳的平底燒瓶（瓶口堵一單孔橡皮塞，孔中插一氣球，氣球在瓶中）中倒入適量氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象是：__________________。
結(jié)論：氫氧化鈉也能與二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式與氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)類似，試寫出氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________、_________________、____________________。
探究4：
分別實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。
現(xiàn)象：___________不導(dǎo)電，______________________能導(dǎo)電。
分析：_________________________中有自由移動(dòng)的帶電粒子。鹽酸中存在_____和____，硫酸在水中會(huì)解離出____和_____，氫氧化鈉在水中會(huì)解離出_____和_____，氫氧化鈣在水中會(huì)解離出______和______。
結(jié)論：（1）像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中能解離出_____離子和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的陽離子——______，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(2)像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和______離子，即在不同的堿溶液中都含有相同的陰離子——______離子，所以，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)后反思：本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑惑？
檢測(cè)反饋：
1.（2012年江蘇蘇州）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）
A.氫氧化鈉有腐蝕性B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性
C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解
答案：B
2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？

3.在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4.（2012年湖南衡陽，25題）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的性，所以，它的俗稱叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分而潮解，還易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

課后拓展學(xué)案
1.小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯（如圖），過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）
ABCD
濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液
燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸
2.在4個(gè)燒杯中分別盛放相等質(zhì)量的下列物質(zhì),在空氣中放置一段時(shí)間后,質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化增加的是()
A．濃鹽酸B．食鹽溶液C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

3.NaOH是一種重要的化工原料，下列關(guān)于NaOH的說法不正確的是()
A．俗稱火堿、苛性鈉
B．若濺到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．易潮解，應(yīng)密封保存
D．可用于CO還原Fe203的尾氣處理，避免有毒氣體施放到空氣中
4.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）
①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀鹽酸
③氫氧化鈉和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
6.熟石灰在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，下列關(guān)于熟石灰的用途不正確的是（）
A做建筑材料B、改良酸性土壤C、制農(nóng)藥波爾多液D、治療鈣缺乏癥
7.盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置較長一段時(shí)間，該溶液中的（）
A、氫氧化鈉的質(zhì)量減小B、氫氧化鈉的質(zhì)量保持不變
C、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
8.（2012年山東青島，9題，1分）下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰、消石灰
C．碳酸氫鈉——小蘇打D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉
9.（2012年湖南株洲）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色的粉末，遇水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)生成的堿可用檢驗(yàn)。

常見的酸和堿

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“常見的酸和堿”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

10.1常見的酸和堿
教學(xué)目標(biāo)：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。
過程與方法：在學(xué)習(xí)了什么是酸后，完成對(duì)堿的模擬自主探究，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。
重點(diǎn)：從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿、鹽。
難點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
教學(xué)過程：
本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分。
首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學(xué)生總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合具體物質(zhì)來介紹的；最后，在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來說明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)。
本課題在介紹酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，采用了探究式的寫法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識(shí)來主動(dòng)探究未知，從而對(duì)這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)建議
1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發(fā)學(xué)生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)用的酸和堿也可根據(jù)實(shí)際情況選擇。
2．關(guān)于用植物的花等做指示劑的探究活動(dòng)，可事先讓學(xué)生準(zhǔn)備一些花或果實(shí)；應(yīng)叮囑學(xué)生不要隨意采摘公共場所等地的花。
3．關(guān)于酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，有些反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過，如酸與金屬的反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。教學(xué)中可利用教材提供的活動(dòng)與探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶、類推，井指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的歸納和小結(jié)。
4．對(duì)于酸和堿，教材最初介紹酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)對(duì)沒有給出定義，在介紹酸堿溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)后，也沒有直接給酸和堿下嚴(yán)格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)酸和堿。所以，教學(xué)中不要過分強(qiáng)調(diào)死記定義，可根據(jù)學(xué)生的具體情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。
5．關(guān)于酸和堿的通性，課程標(biāo)準(zhǔn)沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學(xué)生從學(xué)過的幾種物質(zhì)來進(jìn)行簡單歸納，教師可在教學(xué)中進(jìn)行指導(dǎo)，并在課題小結(jié)對(duì)做適當(dāng)總結(jié)。
[提問]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。
［追問］：為什么會(huì)變色？學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。
[提問]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究實(shí)驗(yàn)：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。

加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后溶液的顏色變化

食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應(yīng)而顯示不同顏色，
用花卉或果實(shí)加酒精浸泡自制指示劑

自制指示劑

在不同溶液中顏色的變化
食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液
一：常見的酸
1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途

鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋現(xiàn)象

氣味
用途

鹽酸的顏色和白霧
純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)品鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸所含的雜質(zhì)通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質(zhì)有的是由原料不純而帶入的，有的是因設(shè)備受腐蝕，如鐵制設(shè)備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時(shí)會(huì)看到白霧，學(xué)生往往把它叫白煙，這是錯(cuò)誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。

鹽酸的用途
鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機(jī)氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。
胃液里的鹽酸
在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促進(jìn)胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收；
（2）使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；
（3）殺菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時(shí)氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會(huì)使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時(shí)，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在無機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結(jié)合生成不同組成的水合物，同時(shí)放出熱。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，當(dāng)降低硫酸溶液的溫度時(shí)，這些水合物便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結(jié)合形成水合物時(shí)放出的熱量多于它的分子擴(kuò)散時(shí)所吸收的熱量之故。
濃硫酸的脫水性
濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因?yàn)闈饬蛩嵛×擞袡C(jī)物內(nèi)部所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機(jī)物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時(shí)剩下有機(jī)物組成中的碳。對(duì)濃硫酸來說，它起了脫水作用，對(duì)有機(jī)物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。
濃硫酸的氧化性
在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個(gè)氫原子的半徑很小，極化能力很強(qiáng)，很容易鉆入硫酸根內(nèi)部，它們對(duì)氧有較強(qiáng)的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現(xiàn)氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構(gòu)型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個(gè)單位的負(fù)電荷屬于整個(gè)SO42-。這樣對(duì)稱的結(jié)構(gòu)不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)定。
2：濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木條蘸濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
濃硫酸溶于水的實(shí)驗(yàn)：
濃硫酸溶于水時(shí)，溶液的溫度會(huì)升高。
提問:實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【提問】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？
3：酸的化學(xué)性質(zhì)：
加入物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式
滴入紫色石蕊試液
滴入無色酚酞試液
鎂
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋁
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋅現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵銹
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
氧化銅
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鹽酸和硫酸的檢驗(yàn)
檢驗(yàn)鹽酸和電離時(shí)產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
兩個(gè)反應(yīng)中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會(huì)有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物溶液檢驗(yàn)硫酸或電離時(shí)產(chǎn)生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
兩個(gè)反應(yīng)中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其實(shí)用這樣的方法只能檢驗(yàn)出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進(jìn)一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗(yàn)H+是否存在。檢驗(yàn)H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液
[小結(jié)過渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。[提問]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
酸的通性：酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。
酸能使色石蕊試液變色，色酚酞試液色
b：酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。
金屬＋硫酸鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金屬活動(dòng)性順序（要背熟）排在氫前面的
c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。
金屬氧化物＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
堿性氧化物：
d：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
堿＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
e：酸能跟堿起中和反應(yīng)反應(yīng)，生成鹽和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人們?cè)谫徺I葡萄、柑桔等水果時(shí)，常習(xí)慣地問問“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)樗性S多有機(jī)酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸。可見，酸不一定都有酸味。我們判定一種物質(zhì)是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質(zhì)。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”?？辔端嵊锌辔叮拾彼?、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱醋酸）而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，既可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預(yù)防感冒。據(jù)記載，有一個(gè)生產(chǎn)醋的工廠，幾十年來只有一兩個(gè)工人患感冒，原因是車間里的醋酸蒸氣保護(hù)了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團(tuán)發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生乳酸，加點(diǎn)兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳從面團(tuán)里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團(tuán)蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，常感到腰酸腿疼，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關(guān)。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢?？谇焕锏募?xì)菌能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”?？傊?，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質(zhì)不同，形態(tài)各異，有的造福人類，有的也危及人體健康。只有充分認(rèn)識(shí)它們的特性，才能揚(yáng)長避短，化害為利。
為什么通常用鐵桶盛裝和運(yùn)輸濃硫酸
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個(gè)數(shù)比2:1將氫氧元素脫去（可認(rèn)為脫H2O）。強(qiáng)氧化性是指金屬和濃硫酸反應(yīng)時(shí)不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時(shí)，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來運(yùn)裝濃酸酸。實(shí)際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)速度較快。反應(yīng)方程式為：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟(jì)的。因此，從19世紀(jì)開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時(shí)，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時(shí)還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。鹽酸也是一種強(qiáng)酸，是無色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因?yàn)楹新然F和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當(dāng)氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時(shí)，就會(huì)結(jié)合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時(shí)，會(huì)冒白煙，而且有強(qiáng)烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進(jìn)行焊接時(shí)，也要在焊接處涂點(diǎn)焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結(jié)合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維素是由千萬個(gè)葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會(huì)和水結(jié)合，生成葡萄糖。這個(gè)反應(yīng)叫做水解反應(yīng)，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進(jìn)一步還可以通過葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。在人體內(nèi)的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進(jìn)食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會(huì)把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時(shí)病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發(fā)酵的水果汁（實(shí)際上就是一種果子酒）氧化來制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液?，F(xiàn)在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實(shí)驗(yàn)室一般用石蕊試紙檢驗(yàn)酸的存在，酸能將試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。古時(shí)候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產(chǎn)品，就是硫酸。隨著對(duì)硫酸需要量的增加，開始用鉛室法生產(chǎn)硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的量和化學(xué)性質(zhì)并不改變的物質(zhì)），使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此鉛不會(huì)被腐蝕，所以當(dāng)時(shí)考慮用鉛室做反應(yīng)器。但是生產(chǎn)中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產(chǎn)品硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有82%，不是濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了。現(xiàn)在生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強(qiáng)酸，是無色透明的液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會(huì)立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出現(xiàn)小洞。濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時(shí)氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會(huì)使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時(shí)，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料。總而言之，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
干燥劑
能除去物質(zhì)（固體、液體、氣體）中水分的物質(zhì)稱為干燥劑。實(shí)驗(yàn)室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機(jī)化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對(duì)干燥劑的要求有：
（1）和被干燥物質(zhì)不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，例如酸性物質(zhì)不能用堿性干燥劑，堿性物質(zhì)不能用酸性干燥劑。
（2）干燥速度快，干燥力強(qiáng)。
（3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級(jí)醇中。
（4）對(duì)有機(jī)溶質(zhì)或溶劑無催化作用，例如強(qiáng)堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動(dòng)氧化等反應(yīng)。
（5）價(jià)格經(jīng)濟(jì)，以少量干燥劑即可干燥大量物質(zhì)。
二：常見的堿：
1：幾種常見的堿

物質(zhì)
性質(zhì)、用途氫氧化鈉（化學(xué)式）
俗名：氫氧化鈣（化學(xué)式）
俗名：
物
理
性
質(zhì)觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
放在表面皿上一會(huì)兒
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水
化
學(xué)
性
質(zhì)分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察
通入CO2后觀察現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
用途
（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強(qiáng)烈的腐蝕性。
NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水
氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性水溶液有滑膩感
（2）堿的通性：
堿有相似化學(xué)性質(zhì)原因：a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：堿與某些鹽反應(yīng)，生成注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氫氧化鈉的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應(yīng)而制成。
（2）精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。
（3）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。
（5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時(shí)能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì)使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長所需的鈣素。
氫氧化鈉的保存方法
氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因?yàn)闅溲趸c容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因?yàn)槠胀úＡУ慕M成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
當(dāng)水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
書寫堿的化學(xué)式應(yīng)該注意什么
堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學(xué)式的依據(jù)。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學(xué)式的書寫順序。
具體方法要注意兩點(diǎn)：(1)順序問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO且符號(hào)均為大寫。
(2)括號(hào)問題：如果堿的組成中有一個(gè)氫氧根，則不必用括號(hào)，用了不僅多余，而且是錯(cuò)誤。在堿的組成中有兩個(gè)以上的氫氧根，則必須用括號(hào)，如果不用便是錯(cuò)誤。如氫氧化鈣的化學(xué)式寫成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級(jí)品可達(dá)70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會(huì)潮解失效。遇水或酒精會(huì)分解。在漂白時(shí)因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機(jī)物。工業(yè)上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。
主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產(chǎn)生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會(huì)逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級(jí)漂白粉的有效氯含量可達(dá)70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。
溶液的導(dǎo)電性：實(shí)驗(yàn)（注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
物質(zhì)（化合物）能否導(dǎo)電溶液能否導(dǎo)電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導(dǎo)電
食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽
硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀
氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉
蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液

常見的酸和堿學(xué)案1

10.1常見的酸和堿
課前預(yù)習(xí)學(xué)案

知識(shí)回顧
1、將二氧化碳通入到紫色石蕊試液里，觀察溶液顏色的變化
是________________，加熱后發(fā)生的現(xiàn)象是_________________，
寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

2、寫出實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________你能解釋為什么實(shí)驗(yàn)室最好用稀硫酸反應(yīng)制氫氣而不用鹽酸嗎？

3、寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式______________________________。
4、人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，它在胃液中起到殺菌、助消化的作用。
鐵是人體不可缺少的元素。我們用鐵鍋炒菜做飯時(shí)，常帶入一定量的鐵（單質(zhì)），在胃中與胃酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式________________________這樣易被人體吸收，可防止缺鐵性貧血。
自主學(xué)習(xí)
1.指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_________________的物質(zhì)，常用的指示劑有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸堿。
2.寫出常見的酸的化學(xué)式：鹽酸（）、硫酸（)、碳酸（）、醋酸（）等。從名稱上判斷最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有_____元素。
3．下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是()
A．濃鹽酸的揮發(fā)性B．濃硫酸的腐蝕性
C．濃硫酸的吸水性D．碳酸的不穩(wěn)定性
課中實(shí)施學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸，知道酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
3．知道某些酸的腐蝕性，能熟練取用酸及其溶液。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。
教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)
引入新知：情景問題引入：由問同學(xué)們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識(shí)。
學(xué)生探究結(jié)果：食醋、大多數(shù)水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。
教師提出新問題：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅。
新知探究：
探究活動(dòng)一：指示劑變色規(guī)律
（一）做課本實(shí)驗(yàn)P48：實(shí)驗(yàn)10-1后學(xué)生獨(dú)立完成表格
加入紫色石蕊后的顏色變化加入物色酚酞后的顏色變化
白醋
石灰水
蘋果汁
氫氧化鈉溶液
討論總結(jié)后：提問什么是酸堿指示劑？其他的物質(zhì)也可以成為酸堿指示劑嗎？
（二）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫表中內(nèi)容：
指示劑在不同溶液中的顏色變化
酒精水白醋鹽酸石灰水氫氧化鈉
石蕊顏色無變化
紫卷心菜條顏色無變化
發(fā)現(xiàn)的規(guī)律
探究活動(dòng)二：常見酸-----鹽酸硫酸的物理性質(zhì)。
展示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，然后播放實(shí)驗(yàn)錄象：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。
顏色、狀態(tài)
打開瓶蓋
現(xiàn)象原因
氣味
敞口久置
現(xiàn)象原因

濃鹽酸
濃硫酸

隨堂練習(xí)二：
1．下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是()
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．石灰水
2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）
A、濃硫酸具有脫水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅
C、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D、濃硫酸難揮發(fā)
活動(dòng)與探究三：濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性。
教師實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：濃硫酸在紙上寫字；用木棒蘸濃硫酸；將濃硫酸滴到布上。
一段時(shí)間后的現(xiàn)象：_____________________________________
結(jié)論或原因:________________________________________
啟發(fā):使用濃硫酸時(shí)要特別小心。
問題：從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？（猜想回答）
教師按教材P52頁圖10-6裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________
四周飛濺的液滴若接觸到了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？
學(xué)生回答后強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸的正確操作。
教師演示：將濃硫酸沿著燒杯的內(nèi)壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，學(xué)生填寫表格：
手的感覺
分析
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)使用濃硫酸注意事項(xiàng)：。
探究活動(dòng)四：探究幾種酸的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生分組活動(dòng)與探究（在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄現(xiàn)象）
加紫色石蕊加無色酚酞
稀鹽酸
稀硫酸
（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。___________________________________________________________________
合作討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
（3）將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
學(xué)生分組討論：
①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品的表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？

③根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)后反思：（總結(jié)思路、運(yùn)用知識(shí)、鞏固提高）
通過這堂課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些疑問？

課堂檢測(cè)
1.（2012年江蘇淮安）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）
2．當(dāng)酸液濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上()
A．醋酸B．稀鹽酸C．NaHCO3D．3%~5%的硼酸溶液
3.純凈的鹽酸是______________顏色的液體，有______________氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶______________色，濃鹽酸在空氣里會(huì)生成______________，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的______________氣體跟空氣里的______________接觸，形成鹽酸的_____________________的緣故。
4.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

課后拓展學(xué)案
1.（2012年四川自貢）酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素
2、鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體
C、人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧
3．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()
A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)
C．能與某些金屬氧化物反應(yīng)
D．能與紫色石蕊試液反應(yīng)
4.無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：
酚酞試液大紅花紫羅蘭萬壽菊雛菊
酒精中無色粉紅色紫色黃色無色
酸溶液中無色橙色紅色黃色無色
堿溶液中紅色綠色藍(lán)色黃色黃色
(1)上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有_________________（填名稱）。
(2)小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看的現(xiàn)象為________
5．現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，請(qǐng)對(duì)該無色溶到液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。
6.（2012年廣東廣州）實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是_______________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5％的鹽酸___________g。
7.有失去標(biāo)簽的硫酸、鹽酸兩瓶溶液。寫出鑒別方法和步驟：

8.（2012年貴州銅仁）簡述在實(shí)驗(yàn)室如何稀釋濃硫酸。

9．用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：廢銅硫酸銅[Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅
你認(rèn)為比較合理的是___________，原因__________________________________________。
10．部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.3g氫氣，求該該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？