小學(xué)語文的教學(xué)教案

初三化學(xué)溶液的酸堿性教案及教學(xué)反思。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！有哪些好的范文適合教案課件的？下面是小編為大家整理的“初三化學(xué)溶液的酸堿性教案及教學(xué)反思”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

7.1溶液的酸堿性（第二課時）姓名
課前準(zhǔn)備：
1.常用的酸堿指示劑有、。
2.完成下表
指示劑遇酸性溶液呈現(xiàn)顏色遇堿性溶液呈現(xiàn)顏色遇中性溶液呈現(xiàn)顏色
紫色石蕊
無色酚酞
3.溶液的酸堿性強弱稱酸堿度可用表示。
新授
二、溶液酸堿性的強弱程度
1.人們常用或來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。
2.酸度或堿度的定量表示—pH
3.完成下列空格內(nèi)容

[小結(jié)]當(dāng)pH小于7時，pH越小酸性越；當(dāng)pH大于7時，pH越大堿性越。
[閱讀]P182觀察與思考并填空
測溶液的pH時，用pH試紙，用pH試紙測溶液的酸堿度時，將
蘸取待測液沾在pH試紙上，把變色后的pH試紙與比色卡比較，讀出讀數(shù)。
[討論]1.用pH試紙測溶液的pH時，玻璃棒要不要事先濕潤？
pH試紙要不要事先濕潤？
2.如把pH試紙濕潤后測鹽酸的pH時，對結(jié)果影響如何？
3.如把pH試紙濕潤后測氫氧化鈉溶液的pH時，對結(jié)果影響如何？
4.如把pH試紙濕潤后測食鹽溶液的pH時，對結(jié)果影響如何？
[小結(jié)]如把pH試紙濕潤后測溶液的pH時：
如果測酸性溶液時，會使pH
如果測堿性溶液時，會使pH
如果測中性溶液時，會對結(jié)果。
[討論]
1.不同溶液混合時，pH能不能相加？
2.一瓶pH=5的溶液呈性，當(dāng)把這瓶溶液分成兩等份，每份溶液的pH=。
3.通常的雨水呈性，為什么？
[閱讀]P183最后一段，回答：
我們通常把的雨水稱為酸雨。
[討論]
1.酸雨有哪些危害？

2.酸雨是由哪些原因?qū)е碌?？【www.277433.CoM 正能量句子】

3.你有哪些建議可以減小酸雨的危害？

[練習(xí)]1.現(xiàn)有100g7.3%的鹽酸與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液pH=7，求：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
2.現(xiàn)有100g16%的氫氧化鈉溶液，能與多少7.3%的鹽酸反應(yīng)，如是7.3%的硫酸，又能與多少這樣的硫酸反應(yīng)？

3.現(xiàn)有100g7.3%的稀鹽酸，能與多少氫氧化鈉反應(yīng)，如是氫氧化鉀，又能與多少氫氧化鉀反應(yīng)？

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溶液的酸堿性教案

做好教案課件是老師上好課的前提，是時候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“溶液的酸堿性教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

九年級化學(xué)下冊《溶液的酸堿性》教學(xué)反思

初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第九單元課題3溶液的濃度（1）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【溫故而知新】
1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量===質(zhì)量+質(zhì)量。
2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解
稀釋后向上述燒杯中加入10g水進(jìn)行稀釋
稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指，
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為。
【新課學(xué)習(xí)】
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、【實驗9-7】教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。
根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序：（寫燒杯的編號），判斷的依據(jù)是什么？。
2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。
（2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（4）【練一練】計算【實驗9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中。
【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明該溶液的濃度就。
（5）【實驗9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有：
溶質(zhì)質(zhì)量＝×；溶液質(zhì)量＝
溶劑質(zhì)量＝質(zhì)量—質(zhì)量；
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的求算。
（1）冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題）
（3）書本45頁1、2、4
2、有關(guān)溶液稀釋的計算
（1）補充實驗，教師演示，學(xué)生觀察思考
從上表的計算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保持不變。
（2）歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量================稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計算的公式：A×a%==B×b%
（3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法
（4）【試一試】
①化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?

③實驗室用98％的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？

第九單元課題3溶液的濃度（2）
——實驗專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
【溫故而知新】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%==×100%
【新課學(xué)習(xí)】
一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
1、教師演示書本47頁【實驗1】
2、歸納：配制溶液的步驟有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋）
1、教師演示書本47頁【實驗2】
2、歸納：溶液稀釋的步驟有：
（1）；（2）；（3）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
【試一試】
1、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是（）
A．氯化鈉的取用B．氯化鈉的稱量C．水的取用D．氯化鈉的溶解
3、（10佛山）下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
4、（09佛山）右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：
⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別
表示和。
⑵t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
⑶40℃時，g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
⑷將20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是（填“增大”、“減少”或“不變”）。
5、某學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。
6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。
（3）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。