高中必修三教案

初三化學(xué)金屬材料導(dǎo)學(xué)案。

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“初三化學(xué)金屬材料導(dǎo)學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第八單元課題1《金屬材料》
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
1、認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；
2、了解常見金屬的物理性質(zhì)；
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【新課學(xué)習(xí)】
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括了_____________和______________。
2、地殼中含量最多的金屬元素是____________，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_________，導(dǎo)電性最好的金屬是__________。
3、金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下大多數(shù)都是（填狀態(tài)），有_____，大多數(shù)為和的優(yōu)良導(dǎo)體，有性，密度較，熔點較。
4、鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈_______色，但銅卻呈_______色，金呈_______色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_______體，但體溫計中的汞卻是________體。
5、完成書P4：討論1、2、3、4。
【歸納】物質(zhì)的________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，同時還需考慮如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定義：在金屬中加熱熔合_______或_________，制得具有金屬特性的___________。所以合金一定是物。
2、生鐵和鋼都是__________的合金，主要區(qū)別在于___________不同。
3、21世紀最重要的金屬材料之一：________________。它的優(yōu)良性能主要有：____________。
4、觀察教師完成演示實驗8-1，并認真填寫實驗結(jié)果，討論8-2，填寫答案。
性質(zhì)比較
現(xiàn)象
黃銅銅焊錫錫
光澤和顏色
硬度
結(jié)論

熔點/0C純金屬合金
鉛鉻鉍錫錫焊武德合金
32732127123218370
啟示
【歸納】（1）合金的硬度一般比組成它的純金屬要_______。
（2）合金的熔點比組成它的純金屬要___________。
【試一試】
1、屬于金屬單質(zhì)的是（）
A.鐵粉B.金剛石C.黃銅D.不銹鋼
2下列不屬于金屬共性的是（）
A.導(dǎo)電性B.硬度大C.延展性D.有光澤
3、鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關(guān)的是（）
A.導(dǎo)電性較好B.密度較小C.耐腐蝕性教強D.硬度大
4、金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上決定了它的用途。下列說法不正確的是（）
A.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可以用來制造人工骨。
B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制造炊具。
C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用制造醫(yī)療器械。
D.金屬都很堅硬，常用于建筑行業(yè)。
5、錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成焊錫合金的主要目的是（）
A.降低熔點B.提高熔點C.增加延展性D.增強抗腐蝕性
6、合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列關(guān)于合金說法正確的是（）
A.合金屬于合成材料B.合金的熔點一般比組成金屬大
C.生鐵的含鐵量比鋼高D.合金不一定是金屬和金屬融合而成
7、化學(xué)學(xué)家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式?jīng)]有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復(fù)排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。下列觀點正確的是（）
A.鋁錳合金不具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性B.鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
C.鋁的直接構(gòu)成微粒是鋁分子D.合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同
8、下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣
①可用來冶煉高熔點金屬的是_______；②用于制干電池的是______；③白鐵的表面所鍍的是______；④廣泛地用于制電線、電纜的是_____；⑤廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是_____。
9、日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵能__________的性質(zhì)。鐵塊可以制成鐵絲是利用它的_______性；做電線時鋁比鐵好，說明___________________________________。
10、從楚王陵中出土的鐵器中發(fā)現(xiàn)了迄今世界上最早的炒鋼技術(shù)，說明中國早在公元前2世紀就掌握了炒鋼技術(shù)。炒鋼是一種冶煉技術(shù)，冶煉時先將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，然后靠鼓風(fēng)降低生鐵的含碳量，使其成鋼。由于在冶煉中要不斷攪拌，好象炒菜一樣，故得名。
（1）將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)并不斷攪拌的原因是；
（2）寫出向液態(tài)生鐵中鼓風(fēng)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（1）
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標】
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
【新課學(xué)習(xí)】
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應(yīng)
（1）閱讀課本9頁，并根據(jù)已學(xué)知識完成下面的表格
金屬特征實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論
鎂
鐵
銅
鋁

金

(2)“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與_________反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)。
(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？?！練w納】通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、金的活潑性為。
2、金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
（1）觀察或參與教師實驗課本10-11頁中活動與探究，填寫第10頁表格。
小結(jié)：①能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是_____________________________；
②不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是_______________；
③能與酸反應(yīng)的金屬中反應(yīng)速率快慢為：_____＞_____＞______＞______，
【歸納】通過對比金屬與酸溶液反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、鋅、銅的活潑性為。
（2）置換反應(yīng)的特征：_______________________________________________________。
【試一試】
（1）金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的重要原料。生產(chǎn)鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于()
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)’D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈淺綠色的是（）
A.銅B.鋅C.鐵D鋁
（3）下列物質(zhì)中，由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金屬跟一些化合物溶液反應(yīng)
（1）觀察教師實驗課本11-12頁中活動與探究，填寫第12頁表格。
小結(jié)：①實驗1說明_____的活動性強于______。
②實驗2說明_____的活動性強于______。
③實驗3說明_____的活動性弱于______。
【補充】聽老師講解鹽的概念和特征。例如屬于鹽。
【歸納】通過對比金屬與鹽溶液反應(yīng)，可對比出鋁、銅、銀的活潑性為。
經(jīng)過人們大量的實驗探究，歸納和分析了常見金屬在溶液中的活動性順序如下
（）
從左到右，金屬活動性由到
在老師的指導(dǎo)下，朗讀和記憶該順序
【閱讀】課本第12頁最后一段，了解金屬活動性順序的重要應(yīng)用。
1、利用金屬活動性順序，對比活動性：ZnFe，F(xiàn)eCu
2、金屬與酸能反應(yīng)，金屬則不能
3、金屬能把位于它的金屬從鹽溶液中置換出來，反之則不能。
【歸納與小結(jié)】

【試一試】
1、下列實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（）
A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射B．鋅粒投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡
C．鋁絲伸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成D．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光
2、下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是（）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：
（1）銀和稀硫酸（2）鐵和氯化鋁溶液
（3）銅和硫酸亞鐵溶液（4）鋅和硝酸銀溶液jAb88.cOm

延伸閱讀

初三化學(xué)下冊《金屬材料的物理特性》復(fù)習(xí)知識點粵教版

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知識點

大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

一、金屬的物理性質(zhì)

1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);

2、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。

二、金屬之最

1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁

2、人體中含量最多的金屬元素——鈣

3、目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵鋁銅)

4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀(銀銅金鋁)

5、熔點最高的金屬——鎢

6、熔點最低的金屬——汞

7、硬度最大的金屬——鉻

8、密度最大的金屬——鋨

9、密度最小的金屬——鋰

課后練習(xí)

1、根據(jù)采用的滲碳劑的不同，將滲碳分為__________、__________和__________三種。

2、普通灰鑄鐵、可鍛鑄鐵、球墨鑄鐵及蠕墨鑄鐵中石墨的形態(tài)分別為__________、__________、__________和__________。

3、實際金屬晶體的缺陷有__________、__________、__________。

4、工程中常用的特殊性能鋼有_________、_________、_________。

5、金屬的斷裂形式有__________和__________兩種。

答案：

1、固體滲碳液體滲碳氣體滲碳

2、片狀棉絮狀球狀蠕蟲狀

3、空位間隙原子位錯

4、不銹鋼耐熱鋼耐磨剛

5、脆性斷裂延性斷裂

《金屬材料》學(xué)案

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家在仔細規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計劃制定好，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《金屬材料》學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬材料》學(xué)案
教學(xué)要求：1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
3．認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等
教學(xué)重點：對金屬和合金的認識
課時安排：1課時
教學(xué)過程：
知識點教師活動學(xué)生活動
引入1、組織教學(xué)1、帶1-2種金屬物品。
2、展示生活中常見的金屬器具。2、討論對它們的認識情況。
一、幾種重要的金屬

1、金屬的物理性質(zhì)1、總結(jié)：金屬材料包括純金屬和合金。
2、3、人類使用工具的發(fā)展情況是怎樣的？1、石器→銅→鐵→鋁→……
4、討論：為什么用鋁制品代替鐵制品？2、討論回答：
①鋁很輕；
②鋁是地殼中含量最多的金屬元素
5、總結(jié)：①鋁的密度小(輕)
②抗腐蝕性強
③資源豐富
6、指導(dǎo)閱讀：P2～P33、閱讀欣賞并總結(jié)金屬的物理性質(zhì)。
7、板書：總結(jié)：表8-1
認識：銀、金、鉛、鎢、錫、鉻
AgAuPbWSnCr4、總結(jié)了解幾種金屬及其元素符號。
8、說出幾各金屬之最。5、學(xué)生回答。
2、影響物質(zhì)用途的因素9、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

6、討論：P3
二、合金及應(yīng)用1、什么是合金？1、閱讀討論：P4
2、生鐵
鋼2、生鐵與鋼的含碳量不同
3、合金與純金屬相比有何不同？
4、實驗8-1：
比較：黃銅片與銅片錫與焊錫的硬度、熔點3、觀察實驗并記錄
5、總結(jié)合金的特點：4、硬度增大，熔點降低
6、P6表8-2
7、合金的遠景及應(yīng)用
板書設(shè)計：
課題1金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、應(yīng)用較廣的幾種金屬：Fe、Al、Cu……
2、金屬的物理性質(zhì)：
①常溫下都是固體(汞除外)；
②有金屬金屬光澤；
③大多數(shù)為電的熱的優(yōu)良導(dǎo)體；
④有延展性；
⑤熔點較高、密度較大。
二、合金(是混合物)
生鐵C%：2%～4.3%
鋼C%：0.03%～2%
2、合金與純金屬相比：
①合金的硬度、強度和抗抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更高；
②合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低。
3、新型金屬：
鈦及鈦合金
作業(yè)：

第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第八單元金屬和金屬材料
8.1金屬材料
一、學(xué)習(xí)目標：
1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。
3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。
4.會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【課前預(yù)習(xí)】
1.元素分為和，其中五分之四的元素是。
2.金屬材料包括和。其中和應(yīng)用最廣泛，被稱為21世紀的重要金屬材料，它跟人體有很好的，可以用來制造人造骨頭。
3.大部分金屬常溫下為態(tài)（汞為態(tài)），有光澤；大多數(shù)呈色（銅為色，金為色），有良好的性、性、性。
4.金屬的用途是由金屬本身的決定的。如銅可以拉成細絲是因為銅有良好的性。可以壓成薄片是因為有良好的性。鎢用于制造燈絲，是因為鎢的。銀被廣泛應(yīng)用于電子制造業(yè)，是因為銀的優(yōu)良。金被大量用作飾品，是選用金特有的象征著富有和高貴。
5.如果在金屬中加熱熔合或就可以制的具有金屬特征的合金。它是物，一般而言，合金比組成他的純金屬硬度，熔點，抗腐蝕能力。日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用的往往不是純凈的金屬，而是它們的。人類最早使用的合金是。
【情境導(dǎo)入】請你仔細觀察教室里哪些物品是由金屬材料制成的？你能否說說它們的性質(zhì)和用途？
二、自主探究：
知識點一：幾種主要的金屬
【自學(xué)】閱讀教材P2，思考：金屬材料的種類有哪些？
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料（90多種）

（幾千種）
●金屬材料的使用歷史：時代→時代→鋁的利用（思考：是什么原因呢？）
●金屬材料：由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。
非金屬材料：由非金屬元素或化合物構(gòu)成的材料。通常指以無機物為主體的玻璃、陶瓷、石墨、巖石以及以有機物為主體的木材、塑料、橡膠等一類材料。
【實驗】取出鐵絲，銅絲，鋁絲，觀察實驗現(xiàn)象。
①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；
③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；
⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性。
【閱讀】閱讀課文P2~3，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。
【歸納小結(jié)】
2、金屬共有的物理性質(zhì)
①常溫下一般為（汞為液態(tài)），有。②大多數(shù)呈色（銅為紫紅色，金為黃色）。
③有良好的、、。
3、金屬的差異性
▲不同金屬也有本身的特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。
【閱讀】閱讀課文P3表8-1。
【分組討論】課本P3下方。
1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？
4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
【結(jié)論】物質(zhì)的很大程度上決定了物質(zhì)的用途，還要考慮到、、是否美觀以及廢料是否易于和對的影響等。
【自學(xué)】自學(xué)課本P4“金屬之最”
4、金屬之最
（1）地殼中含量最多的金屬元素（2）人體中含量最多的金屬元素
（3）年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）
（5）硬度最高的金屬（6）熔點最高的金屬
（7）熔點最低的金屬（8）密度最大的金屬
（9）密度最小的金屬
【拓展】金屬分類
1.黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
2.有色金屬：除了鐵、錳、鉻以外，其他的金屬，都算是有色金屬。
3.輕金屬：鋁、鎂、鋰、鈉、鉀等的比重小于5的金屬。
4.重金屬：銅、鋅、鎳、汞、錫、鉛等的比重大于5的金屬。
5.貴金屬：金、銀、鉑、鋨、銥等比較貴的金屬。
6.放射性金屬：鐳、鈾、釷、釙等具有放射性的金屬。
7.稀有金屬（俗稱“稀土”）：鈮、鉭、鋯、镥、金、鐳、鉿、鈾等因為地殼中含量較少，或較分散的金屬。
知識點二：合金
【自學(xué)】閱讀教材P4～5，思考以下問題：
1.什么是合金？合金是純凈物嗎？
2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？
二、合金
1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的形成過程屬于變化，合金屬于物。（物質(zhì)類別）
【閱讀】課本P4，比較最常見的合金——生鐵和鋼，填下表：
鐵合金生鐵鋼
碳的含量
其他元素硅、錳等鉻、鎳等
熔點／℃1100～12001450～1500
機械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性大、塑性好
機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延
日常生活中的合金還有哪些呢？
【拓展】鑄造硬幣的金屬材料：①“開元通寶”：；②1角：；③5角：；④1元：。
2、合金與純金屬的性質(zhì)比較
【實驗探究】課本P5實驗8-1，認真觀察現(xiàn)象，仔細分析,得出結(jié)論。
實驗一：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫、鋁線與鋁合金的顏色與光澤以及它們硬度的大小?
性質(zhì)
比較現(xiàn)象
黃銅（銅和鋅的合金）銅焊錫（錫和鉛的合金）錫鋁合金鋁線
光澤與顏色黃色
有光澤紫紅色
有光澤深灰色
有光澤銀白色
有光澤銀白色
有光澤銀白色
有光澤
硬度
結(jié)論與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬____、熔點一般都比純金屬_____
實驗二：比較焊錫、鉛、錫熔點的高低（多媒體課件展示）
現(xiàn)象說明
結(jié)論
實驗結(jié)論：與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬更____、熔點一般都比純金屬更____、抗腐蝕性能力更___、拉伸強度更__、用途更
【閱讀】閱讀P6～7內(nèi)容。
1.了解常見合金的主要成分、性能及用途
2.了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【知識點總結(jié)】比較幾種常見的合金。
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低鈦合金制人造骨
生鐵和鋼的比較
鐵合金生鐵鋼
含碳質(zhì)量分數(shù)2%～4.3%0.03%～2%
含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）
機械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、塑性好
機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
三、自我測評
【課堂練習(xí)】課本P8.1～6
1.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）
A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是單質(zhì)或混合物
2.鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性。
3.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）
A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架
4.古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（）
A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導(dǎo)電
5.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）
A．合金不能導(dǎo)電、傳熱B．合金屬于純凈物
C．合金沒有延展性D．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
6.用金屬的化學(xué)式填空：
(1)體溫表中的液態(tài)金屬是（2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是
（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是（4）干電池的金屬筒是
【中考直通車】
7.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）
A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性
8.下列材料屬于合金的是（）
A.純硅B.青銅器C.青花瓷器D.漢白玉雕塑
9.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于()A.氧化物B化合物C.混合物D.金屬或合金
10.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想的餐具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（）
A.價格便宜B.升熱慢退熱也慢，保溫性較好
C.烹飪出的食品含有鐵元素D.鐵中含有有機物必含鐵元素
11.鈦和鈦的合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如鈦熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）
A.用于核潛艇設(shè)備的制造B.用于制造航天設(shè)備
C.用來作保險絲D.可用于制造人造骨
12.商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題：
（1）青銅屬于（填“單質(zhì)”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“復(fù)合材料”中之一）
（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學(xué)方程式表示為
（3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)。
【拓展延伸】
13.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。
14.黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金項鏈10克含純金多少
15.閱讀下列有關(guān)材料，探究有關(guān)問題。
金屬可按不同的分類標準進行不同的分類：（1）黑色金屬與有色金屬：冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金（主要指合金鋼及鋼鐵）叫做黑色金屬。實際上純凈的鐵和鉻都是銀白色的，而錳是銀灰色的。之所以它們被叫做黑色金屬，是因為鋼鐵表面常覆蓋一層黑色的四氧化三鐵，而錳和鉻又主要應(yīng)用于冶煉合金鋼，除鐵、鉻、錳以外的金屬都稱為有色金屬。（2）重金屬和輕金屬：一般指密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如鈉、鎂、鋁、鈣、鍶、鋇等?；卮鹣铝袉栴}：
⑴鋁是輕金屬是因為；鋁是有色金屬是因為。
⑵在黑色金屬中，純鐵的顏色是（）A、黑色B、灰色、C、銀白色
⑶若有些金屬在地殼中含量小，富集提純和分離都很困難，價格較貴，按價格分類，這些金屬可冠名為
金屬。
⑷銀、鐵、金、銅、鋁、五種金屬的導(dǎo)電能力由強到弱的順序是，在實際生產(chǎn)生活中大量用于制造電線電纜的是銅，而不是銀和金，原因是。
16.準確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？
17.課后仔細觀察：白熾燈泡有哪些金屬材料？
【作業(yè)】

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）
一、學(xué)習(xí)目標：
1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
【課前預(yù)習(xí)】
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
⑴鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為；。
⑵銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：；。
⑶“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與反應(yīng)，說明了金的性質(zhì)非常穩(wěn)定。
⑷鋁抗腐蝕性好的原因是
2.金屬與酸的反應(yīng)
⑴鋅和稀硫酸的反應(yīng)⑵鎂和稀鹽酸的反應(yīng)
3.置換反應(yīng)：一種______跟一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。以前我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，請舉例：（請寫化學(xué)方程式）。
【情境導(dǎo)入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？有什么優(yōu)點？
二、自主探究：
知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)
【實驗探究】
探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：
實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂條在空氣中燃燒
鋁箔在空氣中燃燒
銅絲在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
思考：⑴根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？
結(jié)論：和比較活潑，和次之，最不活潑
【分組討論】
1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
知識點二：金屬與酸的反應(yīng)
【實驗探究】學(xué)生分組完成課本P10-11活動與探究。
探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。
金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
【交流討論】
1.上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等？
2.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。
3.從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？
結(jié)論：金屬活動性
【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)
1、定義：一種______與一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。
2、特征：A+BC==B+AC（取而代之）
【知識拓展】
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？

知識點三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)
【實驗探究】學(xué)生分組完成課本P11-12活動與探究。
探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
【交流討論】
1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？
2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？
3.通過上述反應(yīng)你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？
4.通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？
結(jié)論：金屬活動性順序為
【知識拓展】
“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
方案二：

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【課堂練習(xí)】課本P14.1～5
1.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（）
A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原
2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）
①鎂②硫③鐵④磷⑤銅
A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤
4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）
A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅
5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
⑴鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
⑵市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【中考直通車】
6.下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)
7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水
8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。
⑴A的元素符號是，B單質(zhì)的名稱為，D單質(zhì)的化學(xué)式為
⑵A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的基本類型為
9.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式為、
【拓展延伸】
11.比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)
再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：
⑵分析反應(yīng)①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是
⑶用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
12.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間/s
①320500
②620300
③63080
⑴寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑵實驗②和③標明該反應(yīng)快慢與有關(guān)
⑶能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是和
⑷如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
⑸該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？
【作業(yè)】
8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）
一、學(xué)習(xí)目標：
1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；
2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。
【課前預(yù)習(xí)】
1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與、、、等因素有關(guān)。
2.金屬活動性的順序是。
金屬活動性順序反映了難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進行的重要依據(jù)。
⑴金屬與酸的反應(yīng)，只有的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越，產(chǎn)生氫氣的速率就。
⑵金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在金屬能把排在從它的溶液里置換出來。
3.完成下列反應(yīng)方程式：
①鐵和稀鹽酸：②鎂和稀鹽酸：
③鋅和稀硫酸：④鋁和稀硫酸：
⑤鐵和硫酸銅：⑥銅和硝酸銀：
4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了冶金技術(shù)，利用與發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今。
【情境導(dǎo)入】
地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？

二、自主探究：
知識點四：金屬活動性順序
【歸納小結(jié)】金屬活動順序表
1.金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：

2.規(guī)律：
⑴在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，______________
⑵位于前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的__________
⑶位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物溶液里______________。
■注意：
1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣
2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等
3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意是“前換后，鹽可溶”。
4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
【巧學(xué)妙記】
1.諧音記憶：
2.四段記憶：
⑴鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)→
⑵鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅)→
⑶錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)→
⑷銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)
【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動順序表解決下列問題：
1.金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請你根據(jù)金屬活動性順序回答：

⑴解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）：即：(屬于反應(yīng))
⑵驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是
⑶從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？
2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示）；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是。
3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；
b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；
c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；
d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。
根據(jù)以上上信息回答：
⑴制作火炬的金屬可選用合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）
⑵“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？
【小結(jié)】
從“問題1～問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是：
①
②
③
【例題解析】
一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)
[例1]等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：
1.產(chǎn)生H2質(zhì)量最多的是2.活動性最強的金屬是
3.活動性最弱的金屬是4.反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是

思考：通過該題你獲得了哪些信息？

二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)
[例2]某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；
④Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
認為可行的方案是________（填序號）并說明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認為下列結(jié)論正確的是()
（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
A.不溶物一定是銅B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵
C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
思考：通過[例2][例3]你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【課堂練習(xí)】課本P14.6～8
1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）
A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅
2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
3.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）
A.鐵B．鎂C．銀D．銅
4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()
A．XyZB．XZyC．ZyXD．ZXy
5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鋅溶液D．硝酸汞溶液
6.請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。
（1）銀和稀硫酸
（2）鐵和硫酸鋅溶液
（3）銅和硝酸銀溶液
（4）鎂和氯化銀
（5）鋁和硫酸亞鐵溶液
（6）鋅和硝酸汞溶液
7.第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)隆８鶕?jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。
8.沈括在《夢溪筆談》中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是。
9.除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
⑴Cu(Zn)
⑵ZnSO4(CuSO4)
【中考直通車】
10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)①K2O②CaO③Na2O④MgO⑤X⑥ZnO,他們是按照某種規(guī)律排列的，請推斷并寫出X的化學(xué)式。
11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）
A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y
12.某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（）
A．濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵B．濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅
C．濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅D．濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵
14.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（）

A．金屬的活潑性NM
B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等
C．相對原子質(zhì)量NM
D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
【拓展延伸】
15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是()
A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵
C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅
16.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
色態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性
銀白色固較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途
②該金屬的活動性比銅（填強或弱）；
③請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：
你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
17.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。
⑴金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關(guān)系最大。
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。
⑵為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：
金屬鐵錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快
結(jié)論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳
除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。
⑶將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。．
【作業(yè)】

8.3金屬資源的利用和保護（第一課時）
一、學(xué)習(xí)目標：
1.知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。
2.了解煉鐵的基本原理。
3.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
【課前預(yù)習(xí)】
1.分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。
2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？
【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：
知識點一：金屬資源的存在方式與礦石
【自學(xué)】閱讀課本P15—16，回答下列問題：
1.地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為。
2.地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.工業(yè)上把能叫作礦石，常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？主要成分是什么？
知識點二：鐵的冶煉
【思考】P16常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是，理由是。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大?。?br> 【觀察】觀察P17實驗8-20“一氧化碳還原氧化鐵”
直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處
現(xiàn)象色的氧化鐵變?yōu)樯吻迨宜畬?dǎo)管口有色火焰
化學(xué)方程式
【交流討論】
1.實驗開始時，先，再，這樣做的目的是。
2.實驗結(jié)束時，要先，再，原因是。
3.最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？。
4.在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有性，做劑。
5.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是，原料是、、、等。
7.距今2000多年前，我國勞動人民已經(jīng)掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴、⑵。
8.工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？
【巧學(xué)妙記】上述實驗可簡記為：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。
■工業(yè)煉鐵中焦炭的主要作用：①燃燒產(chǎn)生大量的熱量，提供高溫條件；②燃燒產(chǎn)物為CO，提供還原劑。

知識點三：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計算
【自學(xué)】課本P18例題，請完成以下題目：
⑴100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？
⑵200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
⑶含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？
⑷某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？
【歸納小結(jié)】
1.化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。
2.不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系：
①純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度
②不純物質(zhì)的質(zhì)量=
③純度=
【交流學(xué)習(xí)】小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯的地方。
【合作學(xué)習(xí)】各組內(nèi)互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來有老師統(tǒng)一講解。
【補充練習(xí)】
為檢測某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計算：
⑴生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
⑵生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【課堂練習(xí)】課本P22.3～5
1.下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（）
A．鐵B．鋁C．鎂D．銀
2.冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（）
A．一氧化碳B．石灰石C二氧化錳D．碳化鐵
3.人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中提取量最大的是()
A．銅B．鋁C．鐵D．銀
4.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.95%B.85%C.90%D.80%
5.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，試管內(nèi)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是。做該實驗之前應(yīng)先，然后。目的是為了防止。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是。
6.用赤鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是________________________________。在此反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________，鐵元素的化合價由_________價變?yōu)開________價。
7.鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)，所以鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦：（主要成分為）。工業(yè)煉鐵時，把、、一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從里還原出來。
8.鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是。
【中考直通車】
9.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是（）
A．地殼中鐵元素含量排在第四位B．在鐵制品表面鍍鋅可防銹
C．用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高
10.鐵的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）
A.有良好的延展性B.在潮濕空氣中容易生銹C.能導(dǎo)電D.能導(dǎo)熱
11.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是。
(2)實驗開始時，應(yīng)(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。
(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為。
(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3(請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。
12.萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽，作為全國“鋼鐵十強企業(yè)”的萊鋼集團為上海世博會各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料。
（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接____________（填“銅板”、“鋅板”）。
（3）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了________變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲氫合金屬于_________（填“純凈物”、“混合物”）。
【拓展延伸】
13.冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
⑴請你根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。
⑵本題還有其他解法嗎？若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此問。
14.將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6克，計算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量。
【作業(yè)】

8.3金屬資源的利用和保護（第二課時）
一、學(xué)習(xí)目標：
1.通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。
2.會據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。
3.能列舉保護金屬資源的措施。
【課前預(yù)習(xí)】一周前作準備，根據(jù)P19的活動與探究自己完成探究實驗，完成下列問題。
【提問】
【假設(shè)】
【設(shè)計實驗】各小組內(nèi)設(shè)計實驗思路，然后進行實驗。
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中鐵生銹的條件是與、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)的過程，且鐵銹不具有保護作用，原因是
②試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒
③試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口
1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？
2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成致密的，而鐵銹的主要成分是，很疏松，不起保護作用。
3.保護金屬資源除防止外，另一條重要的有效途徑是。
【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：
知識點四：鋼鐵的銹蝕與防護
【自學(xué)】閱讀P19-20，結(jié)合你們的實驗結(jié)果，回答下列問題：
1.鐵制品銹蝕的實質(zhì)：鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點是很，不能等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。
2.在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？
【討論】完成課本P20“討論”
3.如何防止鐵生銹？
⑴保持鐵制品表面的與。
⑵隔絕，在鐵制品表面加：如、、電鍍等。
⑶改變鐵的組織結(jié)構(gòu)：可制成耐腐蝕的合金，如。
知識點五：金屬資源保護
【自學(xué)】閱讀課本P20-21，回答下列問題。
1.為什么要對金屬資源進行保護？
2.保護金屬資源的有效途徑是哪些？
⑴防止金屬；⑵金屬的；
⑶、地開采礦物；⑷尋找金屬的。
3.你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？

【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？

三、自我測評
【課堂練習(xí)】課本P22.1.2.6
1.化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）
A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦
2.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）
A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中
3.在車船表面刷油漆的目的是（）
A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞
C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色
4.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（）
A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)
5.在切過咸菜的菜刀的同一面上選相近的三處進行下列實驗：
（1）一處用濕棉球濕潤；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹，由此你得到何種啟發(fā)
6.很多同學(xué)家里都有一些鐵質(zhì)勞動工具，如鐵鍬、鋤頭、鐮刀等，不用時若保管不當(dāng)，他們很容易生銹，請你思考一下，回答以下問題：①鐵質(zhì)勞動工具為什么容易生銹？②請說出一種除銹的方法。③若要防止鐵質(zhì)勞動工具生銹，作為家庭，一般可采取哪些措？。
7.①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法（填序號）
⑴在其表面刷一層油漆
⑵在其表面涂上機油
⑶在其表面鍍上其它金屬
⑷在其表面燒制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
【中考直通車】
8.銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠[Cu2(OH)2CO3]，下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是（）
A．CO2B．O2C．H2OD．N2
9.某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質(zhì)常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（）
A．熟石灰B．炭粉C．鐵粉D．生石灰
10.菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是（）
①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
11.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）
A.切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2
C.能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液D.用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O
12.⑴磁鐵礦的主要成分是：；（填化學(xué)式）
⑵寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
⑶高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是；（填序號）A．純鐵B．生鐵C．鋼
⑷鐵生銹的主要條件是鐵與水和直接接觸。
13.人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。
⑴鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
⑵我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是。
⑶我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是（填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品；b.任意開采鐵礦石；c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中；d.尋找、開發(fā)金屬的代用品；
14.鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。
⑴上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是（填序號）。
A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C.在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。
⑵常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標準）996127177.9
密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3
熔點/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5-32-2.92.54-51.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
⑶銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預(yù)測銅綠能與（任舉一例）反應(yīng)。
⑷工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出噸銅。
【拓展延伸】
15.冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學(xué)們進行了緊急搶修。事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進行探究。
【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是。
由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。
【收集資料】①氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應(yīng)前后元素化合價不變）；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】請根據(jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是
（寫一種物質(zhì)即可），你猜想的依據(jù)是
【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）
實驗過程預(yù)期的實驗現(xiàn)象

★送您一個寶礦，礦里是金榜題名、銅心永駐、鋁途順風(fēng)、鋅想事成、鎂夢相伴、鋰想成真、鉀庭幸福、煤有煩惱、鎢憂無慮、鉛途無量！請笑納！
【作業(yè)布置】

第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)
一、復(fù)習(xí)目標：
1.了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動性順序表的應(yīng)用。（重點難點）
3.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
4.能根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)含雜的實際問題的計算。（重點難點）
5.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
【溫故知新】
知識點一：金屬材料(包括和)
⑴常溫下一般為（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
1.金屬的物理性質(zhì)⑵大多數(shù)呈（銅為紫紅色，金為黃色）
⑶有良好的、、
2.金屬之最
（1）：硬度最高的金屬（2）：熔點最高的金屬
（3）：熔點最低的金屬（4）：密度最大的金屬
（5）：密度最小的金屬（6）：人體中含量最多的金屬元素
（7）：地殼中含量最多的金屬元素
（8）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）
（9）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
鋁銀白色，有金屬共性在空氣中形成保護膜
銅干燥空氣中不活潑，潮濕時與、、等共同作用生銹。銅銹的主要成分
鐵在潮濕的空氣中易與、等共同作用生銹。鐵銹的主要成分
3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★一般說來，合金的熔點比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
■鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好

知識點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)實例現(xiàn)象

與O2反應(yīng)1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、發(fā)出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成色固體
3、生成色固體
4、緩慢氧化
金屬+酸→鹽+H2↑Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4—
現(xiàn)象：
Cu+AgNO3—
現(xiàn)象：
【歸納小結(jié)】已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型，有以下三類：
⑴化合反應(yīng)A+B==AB化學(xué)方程式：，
⑵AB==A+B化學(xué)方程式：，
⑶A+BC==AC+B化學(xué)方程式：。
知識點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用
1.內(nèi)容：KCa
2.應(yīng)用:在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越
⑵位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）
⑶位于的金屬能把位于的金屬從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）
知識點四：金屬資源的利用和保護
1.鐵的冶煉
⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石里出來。
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）
●含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算：
純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量
物質(zhì)純度=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（見上）
2.鐵的銹蝕
⑴鐵生銹的條件是：鐵與、接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與、、接觸。銅綠：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的、
②表面涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成合金。
⑶鐵銹很，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。
⑷鋁與氧氣反應(yīng)生成的薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3.金屬資源的保護和利用①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物④尋找金屬的代用
二、知識網(wǎng)絡(luò)
三、自我測評
1.市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（）
A、利用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生
C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
2.生活處處皆化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法中不正確的是（）
A、用一氧化碳作氣體燃料B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。
C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅溶液）D、冰箱里放置活性炭除異味。
3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變輕的是（）
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．硫酸亞鐵溶液
4.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀鹽酸氧化鐵B．鐵鋼C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物質(zhì)，能通過金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：

(1)(每空填一種即可，填序號)能導(dǎo)電的是______，含有單質(zhì)的是_____，含有機物的是_____，燃燒時產(chǎn)物中有二氧化碳的是_____。
(2)該鉛筆中④的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
7.化學(xué)是分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)，是人類在實踐活動中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊含著化學(xué)知識和原理。請從化學(xué)視角對題中的成語進行解釋或辨析。
A題：“杯水車薪”和“釜底抽薪”
成語詞典的解釋：
杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。
釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。
杯水車薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B題：“沙里淘金”和“點石成金”
成語詞典的解釋：
沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。
點石成金——石頭經(jīng)“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
點石成金：__________________________________________________________________。
8.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭

(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
9.青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有________(填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了
鋁的_______性。
(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐
蝕的原因是___________。
(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打
磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是_____。
10.右圖標出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖回答下列問題.
⑴所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是屬于非金屬單質(zhì)
的是（各寫一種即可）
⑵物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，請你就圖中標出的物質(zhì)舉一例
說明：
⑶比較錫和銅的活動性強弱可采用的方法。
11.有位同學(xué)設(shè)計了下列實驗（裝置及藥品如圖所示），回答:
⑴玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)
的化學(xué)方程式為_________________________。
⑵在C處看到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
方程式為_____________________________。
⑶本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是，其優(yōu)點是。

12.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
⑵某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。B中的最佳試劑是_____（填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水
⑶上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g，同時測得裝置B增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。

13.請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：
發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。
提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？
收集證據(jù)：
⑴回憶已有知識：鐵生銹的條件是____________________。
⑵查閱有關(guān)資料:“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。
⑶實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）
裝
置

現(xiàn)
象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重
由實驗可知，銅生銹是銅與水、______、______等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。
得出結(jié)論：三位同學(xué)認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與______（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。
⑷反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進行填空：
①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法________________________；
②請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議__________________________________。
14.實驗室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
選擇合適的試劑設(shè)計實驗，證明Zn、Cu、Fe的活動性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？

15.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為
【結(jié)論】
①等質(zhì)量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)所用的時間，可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強
②根據(jù)生成H2質(zhì)量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質(zhì)量的大小，生成的H2越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。

16.小可同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間t1t2t3t4
燒杯總質(zhì)量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；⑵該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

四、課后反思
我學(xué)會了

我還沒完全理
解的內(nèi)容有
解決辦法1、自己查資料（）2、和同學(xué)討論（）3、向老師提問（）