高中必修三教案

初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案。

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案
姓名班級
課題1分子和原子
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識與技能：認(rèn)識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。
2．過程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。
3．情感態(tài)度與價值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
一、【實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)】1、分子的性質(zhì)
（1）科學(xué)事實(shí)：書49頁圖3-2、圖3-3說明物質(zhì)由肉眼看不見的微粒大量聚集構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、等？
一個水分子的質(zhì)量約是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中約有1.67×1021個水分子
說明分子的體積和質(zhì)量都
（2）完成書48頁實(shí)驗(yàn)3-1對比品紅分別在涼水與熱水中擴(kuò)散；觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比：
說明分子總是在不停地_________；溫度升高，分子運(yùn)動速率
（3）實(shí)驗(yàn)：①利用注射器吸入空氣，堵緊開口后再用力推活塞壓縮空氣，然后松開，觀察現(xiàn)象。
②再注射器中換為水，試一試。
說明：分子間有一定間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔逐漸變，
熱脹冷縮的原因：溫度升高，分子間隔越；溫度降低，分子間隔越。
3、物理變化與化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理變化——例如水蒸發(fā)變成水蒸汽的過程中，
物理變化前后物質(zhì)種類沒變，只是水間距離變大了。從微觀角度來看，物理變化前后的種類沒有發(fā)生改變，只是間的距離發(fā)生變化而已。
（2）化學(xué)變化——例如（書50頁圖3-5分子模型；圖3-6氧化汞分解生成汞和氧氣）
化學(xué)變化中，可以分成，又可以重新結(jié)合成新?？梢?br> 化學(xué)變化前后的種類發(fā)生了改變，而的種類沒有改變，的數(shù)目沒有增減。
4、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。相同物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同
5、原子是變化中的最小微粒。
二、【課內(nèi)探究】：根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問題：
1、分子的構(gòu)成：例如，1個水分子由構(gòu)成。
1個過氧化氫分子由構(gòu)成
2．分子與原子的關(guān)系
（1）區(qū)別：化學(xué)變化時，可分，不可分。
（2）聯(lián)系：是由構(gòu)成的。
（3）相同點(diǎn)：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒質(zhì)量、體積都②都在不停地
③微粒間都有④同種微粒性質(zhì)，不同種微粒性質(zhì)
⑤分子、原子都可以聚集構(gòu)成。
多數(shù)物質(zhì)是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物質(zhì)是不存在分子的，如金屬和稀有氣體直接由大量聚集構(gòu)成。
4、化學(xué)變化的微觀解釋
氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，氧化汞分子會分解成和，
每2個構(gòu)成1個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣；許多聚集成金屬汞。
小結(jié)：化學(xué)變化的微觀解釋（觀看多媒體動畫）
反應(yīng)物的分子分解結(jié)合聚集生成物。
三、我的收獲：（用樹狀圖或表格的形式來串聯(lián)本課題的知識內(nèi)容）

四、達(dá)標(biāo)檢測
1．能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（）
A．水結(jié)成冰B．水分蒸發(fā)
C．水電解能生成氧氣和氫氣D．水汽化
2．小明做了一個夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（）
A．水分子在不斷地運(yùn)動B．水分子之間有間隔
C．一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來
3．原子和分子的根本區(qū)別是（）
A．大小不同B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分
4．小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個事實(shí)說明（）
A．酒精分子和水分子之間都有空隙B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小
C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)D．酒精分子和水分子都變成了原子
5．右圖是電解水時，水分子分解過程示意圖
關(guān)于該圖理解的敘述中，錯誤的是（）
A水是由氫元素和氧元素組成的
B水分子中含有氫分子和氧分子
C原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D在化學(xué)反應(yīng)中分子可分

6．下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（）
A．分子運(yùn)動速度加快B．分子間隔變小
C．分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子D．一種分子運(yùn)動到另一種物質(zhì)的分子之間去

課題2原子的構(gòu)成
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。
3．體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。
4．逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

【課前預(yù)習(xí)】
通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題
一、原子的構(gòu)成
1、原子的構(gòu)成
質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位）
原子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位）
1、原子由居于原子中心的和構(gòu)成，在原子中原子核占的體積，
電子繞著原子核。
2、原子為什么整體不顯電性？

3、看書53頁表3-1可知原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定核外的電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
二、相對原子質(zhì)量
1、概念
以作為標(biāo)準(zhǔn)（即：把標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相對看作一份質(zhì)量），

其它原子的跟標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量的單位為，可以省略不寫。
3、相對原子質(zhì)量的計算公式表達(dá)式
Ar=

4、與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系
在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計（每個質(zhì)子或每個中子質(zhì)量約為每個電子的質(zhì)量１８３６倍），
因此，原子的質(zhì)量主要集中在，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較，
所以相對原子質(zhì)量≈+。
【課堂探究】
一、原子的構(gòu)成
閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：
⑴原子核所帶的正電荷從何而來?質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

⑵電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？

1、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的１／１８３６，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121223
鎂12121224
結(jié)論：（1）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相對原子質(zhì)量
１、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？

２、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計算
已知1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。

３、下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：（參考書最后一頁附錄）
磷、鋁、氮、

碳、鈉、硫、

鎂、鈣

【有效訓(xùn)練】
1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)
2、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為１５２。則下列說法正確的是（）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為６３B、銪元素原子的中子數(shù)為６３
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２D、銪元素原子的質(zhì)量為１５２
3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）化學(xué)變化中的最小微粒是；
（2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；
（3）構(gòu)成原子核的粒子是；
（4）帶正電的粒子是；
（5）帶負(fù)電的粒子是；
（6）不帶電的粒子是；
（7）質(zhì)量最小的的是；
課題3第一課時元素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
3、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。
4、學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。
5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
【課前預(yù)習(xí)】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核內(nèi)）的同一類原子的總稱。
2、元素的種類
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質(zhì)卻有3000多萬種。
3、地殼中元素的含量
地殼中含量位于前五位的元素依次是、、、、

人體細(xì)胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符號
1、元素符號的書寫，書寫時注意：（書62頁）
（1）由一個字母表示的元素符號要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要。
如表示鋁元素，表示鈣元素。
2、元素符號的意義（如N）
（1）表示，（2）表示這種元素的。
三、元素周期表（書最后一頁附錄）
1、元素周期表
根據(jù)元素的和將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。
2、原子序數(shù)
元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編的號。
原子序數(shù)==
3、元素周期表結(jié)構(gòu)
（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：

【課堂探究】
一、元素思考：填寫下表“相對原子質(zhì)量”空白處
氫元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱
氫-110氫元素
氫-211
氫-312
碳元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468

１、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？

２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？

3、下述化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

水氫氣+氧氣硫+氧氣二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小資料：元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”
應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

根據(jù)小資料，判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

二、元素符號
1、熟記書62頁表3-4中一些常見元素的名稱和符號，記住后組內(nèi)互相聽寫檢查。
2、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？

3、說出下列符號的意義

①O②2O

③Fe④3Mg

4、物質(zhì)的簡單分類：如何理解混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物、氧化物

混合物（由混合而成）
物單質(zhì)（由種元素組成的純凈物）
質(zhì)純凈物（只含種物質(zhì)的）
化合物（由種元素的組成的純凈物）
氧化物：由種元素組成，其中一種是的化合物

練習(xí)：下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是，表示純凈物的是，
表示化合物的是，表示單質(zhì)的是，可能表示氧化物的是。
圖A圖B圖C圖D圖E

【有效訓(xùn)練】

1、不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。
Ａ、中子數(shù)Ｂ、質(zhì)子數(shù)Ｃ、核外電子數(shù)Ｄ、相對原子質(zhì)量

2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)

3、下列說法中正確的是（）
Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的
Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成
4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是()
A、原子序數(shù)是13B、它是非金屬元素
C、它的相對原子質(zhì)量是26.98gD、相對原子質(zhì)量是13
5、寫出下列符號表示的意義

①N

②2N③N2

④He

【課后小結(jié)】
物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：
組成
元素物質(zhì)
同
種成構(gòu)
原構(gòu)成
子構(gòu)成
原子分子
例如：FeCO2
鐵是由鐵元素組成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
鐵是由大量鐵原子聚集構(gòu)成的二氧化碳?xì)怏w是由大量二氧化碳分子聚集構(gòu)成的
一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的
課題3第二課時離子
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。
2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
【課前預(yù)習(xí)】課本54-55頁

1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

2．原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性？3、離子是怎么形成的？離子為什么會帶電荷？
答：答：

【自主學(xué)習(xí)】
自學(xué)課本思考完成下列問題。
1．科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進(jìn)行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？（課本54頁）
元素周期表（1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表結(jié)構(gòu)與元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系
（1）橫行（也叫周期）：周期數(shù)等于數(shù)
同一橫行（周期）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.
（2）縱行（也叫族）：族數(shù)等于數(shù)
同一縱行（族）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。
思考交流
(列表比較)元素原子的最外層電子數(shù)如何決定元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)？
元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
金屬元素
非金屬元素

交流學(xué)習(xí)離子的形成
試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。
（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

【自主學(xué)習(xí)】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽離子，什么叫陰離子？

2、試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
鎂離子Mg2+氧離子O2-
交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓ο聢D的認(rèn)識）
1、數(shù)或數(shù)決定元素的種類。
即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同
2、數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價）
3、原子的質(zhì)量主要集中在，相對原子質(zhì)量等于
如：鎂元素屬于第周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為，最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中
易電子形成鎂離子符號為。氯原子的最外層電子數(shù)為，氯離子的符號為，
氯和鎂化合形成的化合物化學(xué)式為。
4、理解下列符號的含義
符
號H2HH22H2Mg2+SO42-
含
義氫元素
氫原子2個氫原子氫氣
氫分子
氫氣由氫元素組成
每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成2個氫分子鎂離子
每個鎂離子帶2個單位正電荷硫酸根離子
每個硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷
符
號HeFeCH42H2OMgSO4
含
義氦元素
氦原子
氦氣鐵元素
鐵原子
金屬鐵甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氫元素組成
每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成2個水分子硫酸鎂中鎂元素顯+2價，
有效訓(xùn)練
1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）
(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。

⑴溴屬于元素（金屬/非金屬）。
⑵溴元素的原子序數(shù)為，相對原子質(zhì)量為。
⑶圖30-2所表示的粒子的化學(xué)符號是。

3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。
1H
氫2He
氦
3Li
鋰4Be
鈹5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
鈉12Mg
鎂13A1
鋁14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氬

（1）上述粒子中屬于陰離子的是_________化學(xué)符號為。
（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為______________。
（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子_____________（填字母序號)的化學(xué)性質(zhì)相似。
課題4第一課時化學(xué)式的表示方法和含義
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)式的含義，初步掌握并運(yùn)用化學(xué)語言——化學(xué)式的書寫及其意義。
2、知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價，常見元素的化合價及化合價的特點(diǎn)
3、會讀簡單的化合物的名稱。
【課前預(yù)習(xí)】
1.寫出下列元素的名稱或元素符號
FeMgHCCuO
氮硫氦鋅鋁鈉
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中屬于分子的是屬于原子的是
屬于離子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空氣、Al、O2中
屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是
【自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)式的含義（書本83-84頁）
1、化學(xué)式是用和的組合表示物質(zhì)組成的式子，如：水H2O
2、每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物質(zhì)的化學(xué)式只有個。
3、化學(xué)式表示的意義：例如H2O
宏觀：AB
微觀：CD
4、說出下列化學(xué)式表示的意義：CO2、P2O5
5、寫出下列符號各表示的意義？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？
（1）金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，它們化學(xué)式用元素符號直接表示，
例如：稀有氣體的化學(xué)式：氦氣氖氣氬氣等。
金屬單質(zhì)的化學(xué)式：鐵銅鋁金銀鈣汞等。
固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式：碳硫磷硅等。

（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，化學(xué)式：除元素符號外，還在元素符號右下角寫上數(shù)字，
表示分子中所含____________的數(shù)目。如：氧氣、氮?dú)狻錃狻?br> 氯氣、氟氣、臭氧，特例：碘單質(zhì)I2（碘易升華）
7.化合物的化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？
化合物化學(xué)式的書寫：(1)當(dāng)某組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略。如氧化銅CuO
（2）氧化物化學(xué)式的書寫，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符號寫在_____方，另一種元素符號寫在___方。
（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如：NaCl、MgCl2，書寫化學(xué)式時，一般把____________
符號寫在左方，____________符號寫在右方。。
8.怎樣讀化合物的名稱？例如：NaCl讀作SO2讀作
二、化合價
學(xué)生自讀課本P84--85化合價，完成下列問題：
1、形成化合物的元素有固定的，化學(xué)上用來確定原子之間相互化合的原子數(shù)目比。
2、化合價有價和價之分，在化合物中氧元素通常顯價，氫元素通常顯價，
金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價。
一些元素在不同的物質(zhì)中所表現(xiàn)的化合價可能不同（詳見書85頁表4-2）
3、以小組為單位，進(jìn)行化合價口訣記憶比賽，看誰記得多。
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價；鋁+3；硅+4；亞鐵+2、鐵+3價；
通常：氯負(fù)價顯-1價；氧負(fù)價顯-2價；其他變價算一下。
4、根據(jù)常見原子團(tuán)的名稱寫出原子團(tuán)的離子符號，并寫出表現(xiàn)的化合價。（重點(diǎn)記憶）
銨根價
氫氧根價碳酸根價
硝酸根價硫酸根價
高錳酸根價錳酸根價
氯酸根價
【思考】：那么如何根據(jù)元素的化合價來確定元素相互化合時的原子數(shù)目比呢？
5、排序原則：在化合物中，一般把顯正價的元素排在方、顯負(fù)價的元素排在方。
化合價原則：（1）、單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為。
（2）、化合物中，元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為。
如：+5價的磷與-2價的氧化合_______；讀作
+4價的碳與-2價的氧化合_______；讀作
+3價的鋁與-2價的氧化合_______；讀作
+2價的亞鐵與-1價的氯化合_______；讀作
+3價的鋁與-1價的氫氧根化合_______；讀作
+1價的鈉與-2價的碳酸根化合_______；讀作
+3價的鐵與-2價的硫酸根化合_______；讀作
+1價的銨根與-1價的硝酸根化合_______；讀作
6、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別和聯(lián)系？舉例說明

【有效訓(xùn)練】
1、化學(xué)符號表示兩個氫分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化學(xué)符號和數(shù)字表示：
3個水分子___，2個硫原子___，鈣離子___，3個硫酸根離子
4、下列關(guān)于化合價的說法正確的是（）
A.化合物中，氧元素通常顯－2價B.化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價
C.氫氣中氫元素的化合價為＋1價D.一種元素只有一種化合價

課題4第二課時化學(xué)式與化合價的正確書寫
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。
2、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。
3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
【課堂訓(xùn)練】
一、由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫和名稱讀法剛好相反，
例如：NaCl讀作______，F(xiàn)eCl2讀作______；
例如：CO2讀作______，F(xiàn)e3O4讀作______。
二、化合價與化合物的化學(xué)式的聯(lián)系（化合物中化合價代數(shù)和為“零”）
1、應(yīng)用化合價怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？
【書寫步驟】：排序、標(biāo)價、求比、檢查
【練習(xí)】根據(jù)記憶的化合價，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化銅氧化鐵
氧化鋁氯化鉀
硫酸鋁氫氧化亞鐵
硫酸銨硝酸銅
碳酸鈉氯酸鉀
高錳酸鉀錳酸鉀
2、已知化學(xué)式怎樣求某元素的化合價呢？
【求解步驟】設(shè)未知元素化合價、標(biāo)已知元素化合價、列等式求解、檢查
【練習(xí)】1、求出下列加短線元素的化合價
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4

AlCl3KClO3ClO2Cl2

NO2N2ONH4ClHNO3

【課后提升】
1．氯化鈉的化學(xué)式為_______，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時，氯原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的氯離子，鈉原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的鈉離子，形成化合物。
2．用數(shù)字和化學(xué)符號表示
2個銅離子___________________________3個硫酸根離子___________________________
4個亞鐵離子___________________________4個鐵原子___________________________
3個二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為＋4價的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是（）

A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl

7．在NaNO3中N的化合價是___價；在NH4Cl中N的化合價是___價。
8．某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為_____，
R元素的氯化物的化學(xué)式為____。

9、課本88-89頁第1、2（1）—（4）、3、4、5、6題

課題4第三課時相關(guān)化學(xué)式的計算
【課前預(yù)習(xí)】
1、物質(zhì)水的化學(xué)式為H20宏觀表示微觀表示
2、通過水的化學(xué)式H20：我們能獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
從水的組成元素的角度看：水是由和組成。
從每個水分子的構(gòu)成來看：每個水分子是由和構(gòu)成。
從相對質(zhì)量的角度來看，我們又能獲得什么信息呢？
3、【自學(xué)課本87頁】通過對物質(zhì)化學(xué)式含義的認(rèn)識，掌握下列相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式計算的方法。
（1）分子由構(gòu)成。那么相對分子質(zhì)量該如何計算呢？
相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各的總和。（符號Mr）
相對分子質(zhì)量的單位為，也可省略不寫
（2）根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中各元素的原子數(shù)目比，可以進(jìn)一步計算物質(zhì)中各元素的。
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們還能計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分素。那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是什么呢？
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是物質(zhì)中某元素的相對質(zhì)量占物質(zhì)相對總質(zhì)量的百分比。
4、通過對水的化學(xué)式H20進(jìn)行計算，我們還可以從質(zhì)量的角度獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
（1）水的相對分子質(zhì)量==
（2）水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=：=：
（3）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

【自主訓(xùn)練】
一、仿照計算1，計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（提示：相對原子質(zhì)量參考課本62頁）
(1)氯氣Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸銨NH4NO3____________
(4)氫氧化鈣Ca(OH)2____________
(5)硫酸鋁Al2(SO4)3
二、仿照計算2，計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。
（1）氧化亞鐵FeO中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（2）氧化鐵Fe2O3中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（3）四氧化三鐵Fe3O4中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（4）硝酸銨NH4NO3中，氮元素、氫元素、氧元素的原子個數(shù)比為
氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氫元素的原子個數(shù)比為
其中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為=
三、仿照計算3，試著計算下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①化肥硫酸銨(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【課后習(xí)題】課本89頁第2（5）（6）、7題
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案
一、27種元素的名稱及符號
非金屬元素：氫H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar
金屬元素：鉀K、鈉Na、銀Ag、鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、鋁Al、
錳Mn、汞Hg、鉑Pt、金Au
二、常見的陰、陽離子（包括原子團(tuán)）
陽離子：銨根離子NH4+鉀離子K+鈉離子Na+銀離子Ag+氫離子H+
鈣離子Ca2+鎂離子Mg2+鋇離子Ba2+銅離子Cu2+汞離子Hg2+
鋅離子Zn2+亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+鋁離子Al3+
陰離子：氫氧根離子OH-氯離子Cl-硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-
硫酸根離子SO42-
三、常見元素的化合價
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價；鋁+3硅+4
亞鐵+2、鐵+3價；
通常：氯顯-1價；氧顯-2價
[注意]：1、單質(zhì)中元素的化合價為零。2、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零。JAB88.CoM

四、常見物質(zhì)的化學(xué)式
*熟練書寫常見的純凈物的化學(xué)式，并按物質(zhì)的分類來記憶
1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。
①由雙原子分子構(gòu)成：氫氣氧氣氮?dú)夥鷼饴葰獾鈫钨|(zhì)
由多原子分子構(gòu)成：臭氧、足球稀
②其他單質(zhì)用單原子表示
如：稀有氣體有.氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
金屬有.鉀、鈣、鈉、鋇、鎂、鋁、鋅
鐵、銅、汞（俗稱：水銀）、銀、金等。
非金屬有.碳（分“金剛石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“紅磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
①氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固體俗稱：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
過氧化氫、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三鐵、氧化鐵（鐵銹的主要成分）、氧化亞鐵、
氧化鎂、氧化鋁、氧化銅、氧化鈣（俗稱：生石灰）等。
②其他化合物。
氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、
氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁
碳酸鈣（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸鋇、碳酸銀

氯化鈉（食鹽的主要成分）、硝酸鈉、碳酸鈉、
硫酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀
氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、

硝酸銀、硝酸銅、硫酸銅、硫酸亞鐵、
硫酸鋅、硫酸鋁、氯化鋇、氯化銅、
氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁

相關(guān)閱讀

初三化學(xué)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案

第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題一溶液的形成（第一課時）
主備人：審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；
2．認(rèn)識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；
3．知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。
難點(diǎn)：對溶解過程的理解。
情境導(dǎo)入
1．海水是純凈物還是混合物？
2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？
學(xué)習(xí)研討
一、溶液
【自主學(xué)習(xí)】
【實(shí)驗(yàn)9-1】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________________
【實(shí)驗(yàn)思考】混合物的特點(diǎn)
【閱讀】閱讀課本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶質(zhì)是________________________________________________________;
溶質(zhì)可以是___________________________;兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把______叫做溶劑。
溶劑是________________________________________________________.
最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質(zhì)。
【交流討論】
1、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？

2.聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛尽?/p>

【實(shí)驗(yàn)9-2】
溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象
水碘
水高錳酸鉀
汽油碘
汽油高錳酸鉀
實(shí)驗(yàn)表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【實(shí)驗(yàn)9-3】
溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)9-4】
試管內(nèi)加
入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈
振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象
水和植物油
水和植物油及洗滌劑
【交流討論】
【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第29頁最后一段至第30頁第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；及生活中的乳化現(xiàn)象。

學(xué)情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的是（）
A.溶液乳濁液溶液B.溶液懸溶液乳濁液
C.懸溶液乳濁液溶液D.溶液懸濁液溶液
2、關(guān)于溶液，下列說法正確的是（）
A.一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì)B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C.食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液
D.同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不一定相同
3、下列可作為溶質(zhì)的是（）
A、氣體B、液體C、固體D、都可以

拓展提升
【必做題】
病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：
（1）該注射液里的溶質(zhì)是；
（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？
【選做題】
50g稀硫酸中投入5g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是（）
A、55gB、大于55gC、小于55gD、無法確定

課后反思：

第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題一溶液的形成（第二課時）
主備人：薛文文審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化；
2．學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；
3．認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計及實(shí)驗(yàn)探究。
難點(diǎn)：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。
情境導(dǎo)入——趣味實(shí)驗(yàn)
在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起來；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝結(jié)，這時又把燒杯向上提。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？并猜想可能的原因是什么？物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢？

學(xué)習(xí)研討
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
【活動與探究】根據(jù)課本第30頁的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)記錄：
水中加入的溶質(zhì)
加入溶質(zhì)前水的溫度
溶解現(xiàn)象
溶質(zhì)溶解后溶液的溫度
結(jié)論
【展示交流】
歸納整理：閱讀P31第一段內(nèi)容
吸熱＞放熱；吸熱＜放熱；吸熱=放熱。
學(xué)情分析
1．下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）
A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧
2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）
A．硝酸銨B．燒堿C．食鹽D．熟石灰
3．下列“水”中，屬于純凈物的是（）
A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水
4.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程（填吸熱或放熱），另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程。（填吸熱或放熱）
5.分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。
6．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是。
拓展提升
【必做題】
請將下面B選項(xiàng)中與A選項(xiàng)中相關(guān)說法的序號，填在A項(xiàng)中對應(yīng)的括號內(nèi)。
A項(xiàng)
①高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水（）
②碘難溶于水，氯化鈉易溶于水（）
③固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低（）
④固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高（）
⑤用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污（）
B項(xiàng)
a.離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量
b.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同
c.汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉
d.離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量
e.同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同
【選做題】
物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。
課后反思：
第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題二溶解度（第一課時）
主備人：薛文文審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解飽和溶液的概念；
2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；
3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
情境導(dǎo)入
一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
學(xué)習(xí)研討
一、飽和溶液
【自主學(xué)習(xí)】
【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。
操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
【結(jié)論】：
【活動與探究II】.
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結(jié)論】：
溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作現(xiàn)象結(jié)論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。
2、這一過程叫做結(jié)晶。
結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶。
【分析歸納】：
飽和溶液二要素：、。
【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？
【小結(jié)】：
飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?br> 不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?br> 學(xué)情分析
1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）
A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變
C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分
4．下列說法中，正確的是（）
A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多
B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br> C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br> D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）
A.是飽和溶液B.是不飽和溶液
C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法。
課后反思：

第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題二溶解度（第二課時）
主備人：薛文文審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；
2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；
3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
情境導(dǎo)入
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)習(xí)研討
二、溶解度
為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素：
①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流討論】
“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？
【小結(jié)】
1.。
2.。
【鞏固練習(xí)】
查表9-1，完成下列練習(xí)。
1.20℃時,KNO3的溶解度為______________，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。
2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）
A.20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。
B.36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g
C.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g
D.20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。
【學(xué)以致用】
1、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于
A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定
2、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于
A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定
【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。
【活動與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線
【討論交流】：教材中圖9-12
1.溶解度曲線有何特點(diǎn)？
2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度？

3.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

【小結(jié)】：通過溶解度曲線，
（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；
①；
②；
③。
（2）可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大?。?br> （3）也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度。
【交流討論】課本P38
1、打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)；
2、喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)；
3、說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？

【歸納總結(jié)】
氣體的溶解度受和的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度，壓強(qiáng)減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。

課后反思：

第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時）
主備人：薛文文審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解溶液組成的含義。
2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
3.初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液．
重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念；
難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【自主學(xué)習(xí)】
【活動與探究一】
【實(shí)驗(yàn)9-5】在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

填寫下表
編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g
1
2
3
【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？
【歸納小結(jié)】即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第P42，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________________________。
表達(dá)式：

【交流討論】
1、實(shí)驗(yàn)9－5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？

2、表達(dá)式的幾種變形

【交流討論】
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
區(qū)別概念
表示意義
條件
狀態(tài)
聯(lián)系
【活動與探究二】：【實(shí)驗(yàn)9-6】
按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1090
2080
【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會配制嗎？
【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。

【活動與探究三】：【實(shí)驗(yàn)9-7】
【小結(jié)】
1.配制溶液的步驟：、、、、。
2.實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器：

溶解：；。
3.注意事項(xiàng)：

課后反思：

第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案
課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時）
主備人：薛文文審核人：時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
情境導(dǎo)入
寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形：

那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？
學(xué)習(xí)研討
二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量
【例題一】:題目略
【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。

【合作交流】對學(xué)生板演和解決問題方法進(jìn)行更正、完善。
【拓展練習(xí)】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？
【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？
解：

【評價】引導(dǎo)學(xué)生指出錯誤并及時糾正。
2.溶液稀釋和配制問題的計算。
【例題2】：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？
【分析】抓住關(guān)鍵：。
解：

【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？

【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。

3.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。
【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？
解：

【小結(jié)】對學(xué)生的板演進(jìn)行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟。
【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。
學(xué)情分析
1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（）
A.溶液質(zhì)量B.溶液體積C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.有40g5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（）
A．加入40g15％的CaCl2溶液B．把溶液傾倒一半
C．加入2gCaCl2固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2000g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為。
5.20℃時將60gNaCl放入150g水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20℃時NaCl的溶解度為36g）。

拓展提升
【必做題】
配制500g20％的硫酸，需密度為1．84g/cm398％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質(zhì)量為多少？

課后反思：

第九單元復(fù)習(xí)學(xué)案
主備人：審核人：時間：

知識梳理

相關(guān)的計算公式
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________________________________________________________×100%
2．溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型
1．已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習(xí)題時可直接應(yīng)用公式進(jìn)行求解。
2．溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習(xí)題時一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進(jìn)行求解。
3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。解答這類習(xí)題時要注意參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。
智能訓(xùn)練
1．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）
A．牛奶B．蒸餾水C．石灰乳D．生理鹽水
2．t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體
C．略降低溫度D．t℃時，蒸發(fā)少量水
3．現(xiàn)有100ml20%的硫酸，其密度為1．14g/cm3，下列說法正確的是（）
A．該溶液含溶質(zhì)20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶6
C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5
D．該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5∶4
4．農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該溶液的是（）
A．4g氯化鈉和16g水B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水
C．10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉
5．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，下列敘述不正確的是（）
A．溶解度減小B．溶液的質(zhì)量不變
C．溶液由濃變稀D．溶劑的質(zhì)量不變
6．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變
C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量
7．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（）
A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
8．實(shí)驗(yàn)室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：
（1）計算：需要NaCl質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g，約ml。
（2）稱量：托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到g。檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向調(diào)節(jié)至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為。要把該溶液變成5%的溶液，需再加NaClg。
（3）溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是（填“50ml”或“100ml”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏，實(shí)際水體積偏，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。
10．下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6
（1）從表中可得到的一條信息是。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)知識點(diǎn)整理

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家在認(rèn)真寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，就可以在接下來的工作有一個明確目標(biāo)！適合教案課件的范文有多少呢？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)知識點(diǎn)整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)知識點(diǎn)整理
課題1分子和原子
考試要求
認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象
知道原子可以結(jié)合成分子
能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)變化
考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
考點(diǎn)二、分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；
⑵在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
考點(diǎn)三、原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）

課題2原子的結(jié)構(gòu)
考試要求：
知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的
考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質(zhì)量：
⑴

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
離子
考試要求：
認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化
初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖
要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)
背熟常見的離子的符號
一、核外電子的排布
（考點(diǎn)一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
1、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子
非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電
注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六）
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動；有間隙
8、離子個數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋
9、離子符號前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個數(shù)。
小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子
由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽
2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：
①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成
②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成
例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

課題3元素
考試要求：
認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素
記住常見元素的名稱和符號
了解元素的分類
能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素
認(rèn)識元素符號的意義
注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別
考點(diǎn)一、元素
1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
2、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
二、元素符號（考點(diǎn)三）
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。
三元素周期表
1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫
2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）
①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）
5、元素周期表中每一方格提供的信息：

初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第九單元課題3溶液的濃度（1）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【溫故而知新】
1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量===質(zhì)量+質(zhì)量。
2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解
稀釋后向上述燒杯中加入10g水進(jìn)行稀釋
稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指，
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為。
【新課學(xué)習(xí)】
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、【實(shí)驗(yàn)9-7】教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。
根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序：（寫燒杯的編號），判斷的依據(jù)是什么？。
2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。
（2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（4）【練一練】計算【實(shí)驗(yàn)9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中。
【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明該溶液的濃度就。
（5）【實(shí)驗(yàn)9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有：
溶質(zhì)質(zhì)量＝×；溶液質(zhì)量＝
溶劑質(zhì)量＝質(zhì)量—質(zhì)量；
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的求算。
（1）冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題）
（3）書本45頁1、2、4
2、有關(guān)溶液稀釋的計算
（1）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，教師演示，學(xué)生觀察思考
從上表的計算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保持不變。
（2）歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量================稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計算的公式：A×a%==B×b%
（3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法
（4）【試一試】
①化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?

③實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？

第九單元課題3溶液的濃度（2）
——實(shí)驗(yàn)專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
【溫故而知新】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%==×100%
【新課學(xué)習(xí)】
一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
1、教師演示書本47頁【實(shí)驗(yàn)1】
2、歸納：配制溶液的步驟有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋）
1、教師演示書本47頁【實(shí)驗(yàn)2】
2、歸納：溶液稀釋的步驟有：
（1）；（2）；（3）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
【試一試】
1、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）
A．氯化鈉的取用B．氯化鈉的稱量C．水的取用D．氯化鈉的溶解
3、（10佛山）下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
4、（09佛山）右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：
⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別
表示和。
⑵t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
⑶40℃時，g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
⑷將20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是（填“增大”、“減少”或“不變”）。
5、某學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。
6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。
（3）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。