小學(xué)教案分?jǐn)?shù)

初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案。

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第九單元課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16Ca-40C-12Cl-35.5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】初步掌握把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式計算的方法。
【溫故而知新】
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%==×100%
2、現(xiàn)有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質(zhì)氯化鈉g，可由10%的氯化鈉溶液g加水稀釋得到，稀釋時需加水g。
3、溶液由和組成，稀硫酸的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），溶劑是，寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，從化學(xué)方程式可知發(fā)生的反應(yīng)是鋅與稀硫酸中的發(fā)生反應(yīng)，是沒有反應(yīng)的。
【新課學(xué)習(xí)】
1、65g鋅與980g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

3、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4、實驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。請你計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為_____________g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是。
②思考如何算出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==
【解題過程】解：

5、實驗室用6g的石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測殘留物為22.8g。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_____________g。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第九單元復(fù)習(xí)
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（1）歸納本單元知識點，掌握本單元知識重點；（2）提高運用本單元知識點解題的能力；
【知識結(jié)構(gòu)】

【自主復(fù)習(xí)】閱讀學(xué)案1-4，解決疑問，注意消化重點難點知識。

【應(yīng)用解題】
1、20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖象能表示這一過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是()
2、（2011佛山）根據(jù)右圖溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A、t1℃時，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質(zhì)量增大
B、t2℃時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C、t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大
D．把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會增大
3、（2012佛山）右圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的
溶解度曲線的特點是；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有（從右圖的物質(zhì)中選填）。
4、（2011佛山）并參照下列溶解度，要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_______。
溫度/℃01020406080
KIO3溶解度/g4.606.278.0812.618.324.8
5、（2010佛山）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）
A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等
B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?br> C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少
D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液
6、（2009佛山）下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題。
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點后一位）。
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。
7、（10江蘇）在t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的
溶解現(xiàn)象如左圖所示，右圖中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度
曲線，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線。

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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計劃，我們的工作會變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九章溶液
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時）
教學(xué)目標(biāo)：
掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
重點和難點：
重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
實驗準(zhǔn)備：
投影儀及相關(guān)圖片。
實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
課時安排：
共2課時
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖
教師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
老師：請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）學(xué)生：喜歡。
學(xué)生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認(rèn)為會沉到水下）

用死海圖片導(dǎo)入，簡明扼要。
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學(xué)生：鹽份多，濃度大。學(xué)生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念。
老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！
活動與探究
分小組進(jìn)行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進(jìn)行探究并填寫表格）
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
②硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
次
序清水量加入的
食鹽量雞蛋小
結(jié)
1250g不放食沉？
?。?br> 2250g1匙（
約
5克）沉？
??？
3250g2匙（
約
10克）沉？
??？
4250g3匙（
約
15克）沉？
?。?br> …………
編
號溶液
顏色清水
量硫酸銅
的質(zhì)量溶液
質(zhì)量
1
2
3
師生一起歸納小結(jié)：
①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請同學(xué)們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

學(xué)生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝）

師生共同歸納，課堂氣氛融洽。
教師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在同學(xué)們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。
教師：同學(xué)們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生：（有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了）
教師：（板書講解解答過程）
解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，
所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。貼近生活，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實用性。
教師小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
內(nèi)含：12.5克葡萄糖
5%
醫(yī)療用葡萄糖注射液

靈活處理教材“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”，更符合學(xué)生的學(xué)習(xí)特點。
請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生進(jìn)行設(shè)計并交換完成。
教師（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）
師生共同敘述：進(jìn)行本課小節(jié)。
教師：（布置練習(xí)）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。
教學(xué)反思：
本課題的教學(xué)思路清晰，教師通過創(chuàng)設(shè)真實的問題情景，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，其主要特色如下：①以“死海”的真實情景導(dǎo)入，未成曲調(diào)先有情；②在幾個教學(xué)環(huán)節(jié)的過渡中，有“嫁與春風(fēng)不用媒”的效果；③在小結(jié)時，教師讓學(xué)生閉上眼睛，讓學(xué)過的知識如電影般在大腦回放，著實收到了“似曾相識燕歸來”的效果，讓學(xué)生學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；④在設(shè)計反饋練習(xí)時，教師的安排更是另辟蹊徑，讓學(xué)生的理解和應(yīng)運等各方面的能力都得到了訓(xùn)練和提升。

初三化學(xué)《元素》學(xué)案

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來工作才會更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“初三化學(xué)《元素》學(xué)案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

初三化學(xué)金屬材料導(dǎo)學(xué)案

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“初三化學(xué)金屬材料導(dǎo)學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第八單元課題1《金屬材料》
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；
2、了解常見金屬的物理性質(zhì)；
3、認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【新課學(xué)習(xí)】
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括了_____________和______________。
2、地殼中含量最多的金屬元素是____________，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_________，導(dǎo)電性最好的金屬是__________。
3、金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下大多數(shù)都是（填狀態(tài)），有_____，大多數(shù)為和的優(yōu)良導(dǎo)體，有性，密度較，熔點較。
4、鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈_______色，但銅卻呈_______色，金呈_______色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_______體，但體溫計中的汞卻是________體。
5、完成書P4：討論1、2、3、4。
【歸納】物質(zhì)的________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，同時還需考慮如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定義：在金屬中加熱熔合_______或_________，制得具有金屬特性的___________。所以合金一定是物。
2、生鐵和鋼都是__________的合金，主要區(qū)別在于___________不同。
3、21世紀(jì)最重要的金屬材料之一：________________。它的優(yōu)良性能主要有：____________。
4、觀察教師完成演示實驗8-1，并認(rèn)真填寫實驗結(jié)果，討論8-2，填寫答案。
性質(zhì)比較
現(xiàn)象
黃銅銅焊錫錫
光澤和顏色
硬度
結(jié)論

熔點/0C純金屬合金
鉛鉻鉍錫錫焊武德合金
32732127123218370
啟示
【歸納】（1）合金的硬度一般比組成它的純金屬要_______。
（2）合金的熔點比組成它的純金屬要___________。
【試一試】
1、屬于金屬單質(zhì)的是（）
A.鐵粉B.金剛石C.黃銅D.不銹鋼
2下列不屬于金屬共性的是（）
A.導(dǎo)電性B.硬度大C.延展性D.有光澤
3、鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關(guān)的是（）
A.導(dǎo)電性較好B.密度較小C.耐腐蝕性教強D.硬度大
4、金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上決定了它的用途。下列說法不正確的是（）
A.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可以用來制造人工骨。
B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制造炊具。
C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用制造醫(yī)療器械。
D.金屬都很堅硬，常用于建筑行業(yè)。
5、錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成焊錫合金的主要目的是（）
A.降低熔點B.提高熔點C.增加延展性D.增強抗腐蝕性
6、合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列關(guān)于合金說法正確的是（）
A.合金屬于合成材料B.合金的熔點一般比組成金屬大
C.生鐵的含鐵量比鋼高D.合金不一定是金屬和金屬融合而成
7、化學(xué)學(xué)家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式?jīng)]有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復(fù)排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準(zhǔn)晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。下列觀點正確的是（）
A.鋁錳合金不具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性B.鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
C.鋁的直接構(gòu)成微粒是鋁分子D.合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同
8、下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣
①可用來冶煉高熔點金屬的是_______；②用于制干電池的是______；③白鐵的表面所鍍的是______；④廣泛地用于制電線、電纜的是_____；⑤廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是_____。
9、日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵能__________的性質(zhì)。鐵塊可以制成鐵絲是利用它的_______性；做電線時鋁比鐵好，說明___________________________________。
10、從楚王陵中出土的鐵器中發(fā)現(xiàn)了迄今世界上最早的炒鋼技術(shù)，說明中國早在公元前2世紀(jì)就掌握了炒鋼技術(shù)。炒鋼是一種冶煉技術(shù)，冶煉時先將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，然后靠鼓風(fēng)降低生鐵的含碳量，使其成鋼。由于在冶煉中要不斷攪拌，好象炒菜一樣，故得名。
（1）將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)并不斷攪拌的原因是；
（2）寫出向液態(tài)生鐵中鼓風(fēng)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（1）
班級：姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
【新課學(xué)習(xí)】
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應(yīng)
（1）閱讀課本9頁，并根據(jù)已學(xué)知識完成下面的表格
金屬特征實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論
鎂
鐵
銅
鋁

金

(2)“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與_________反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)。
(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？?！練w納】通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、金的活潑性為。
2、金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
（1）觀察或參與教師實驗課本10-11頁中活動與探究，填寫第10頁表格。
小結(jié)：①能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是_____________________________；
②不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是_______________；
③能與酸反應(yīng)的金屬中反應(yīng)速率快慢為：_____＞_____＞______＞______，
【歸納】通過對比金屬與酸溶液反應(yīng)的程度，可對比出鎂、鐵、鋅、銅的活潑性為。
（2）置換反應(yīng)的特征：_______________________________________________________。
【試一試】
（1）金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的重要原料。生產(chǎn)鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于()
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)’D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈淺綠色的是（）
A.銅B.鋅C.鐵D鋁
（3）下列物質(zhì)中，由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金屬跟一些化合物溶液反應(yīng)
（1）觀察教師實驗課本11-12頁中活動與探究，填寫第12頁表格。
小結(jié)：①實驗1說明_____的活動性強于______。
②實驗2說明_____的活動性強于______。
③實驗3說明_____的活動性弱于______。
【補充】聽老師講解鹽的概念和特征。例如屬于鹽。
【歸納】通過對比金屬與鹽溶液反應(yīng)，可對比出鋁、銅、銀的活潑性為。
經(jīng)過人們大量的實驗探究，歸納和分析了常見金屬在溶液中的活動性順序如下
（）
從左到右，金屬活動性由到
在老師的指導(dǎo)下，朗讀和記憶該順序
【閱讀】課本第12頁最后一段，了解金屬活動性順序的重要應(yīng)用。
1、利用金屬活動性順序，對比活動性：ZnFe，F(xiàn)eCu
2、金屬與酸能反應(yīng)，金屬則不能
3、金屬能把位于它的金屬從鹽溶液中置換出來，反之則不能。
【歸納與小結(jié)】

【試一試】
1、下列實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（）
A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射B．鋅粒投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡
C．鋁絲伸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成D．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光
2、下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是（）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：
（1）銀和稀硫酸（2）鐵和氯化鋁溶液
（3）銅和硫酸亞鐵溶液（4）鋅和硝酸銀溶液