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粵教版初三化學(xué)下冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)。

粵教版初三化學(xué)下冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)

一、金屬材料的物理特性

大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項(xiàng)性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

三、金屬礦物與冶煉

煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機(jī)物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)約占80%-90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮?、潮汐等、風(fēng)能等都將是這個(gè)能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

四、珍惜和保護(hù)金屬資源

1、每年會有很多金屬被腐蝕而浪費(fèi)掉，所以要防止金屬腐蝕.

2、充分回收再利用.

3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導(dǎo)致的共生金屬被浪費(fèi)的現(xiàn)象.

4、積極開發(fā)，尋找低價(jià)金屬合金或復(fù)合材料代替高價(jià)金屬的解決方案.（通知范文吧 www.tV2288.COm）

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九年級化學(xué)第六章知識點(diǎn)總結(jié)

九年級化學(xué)第六章知識點(diǎn)總結(jié)
碳和碳的氧化物

第六單元碳和碳的氧化物
第一節(jié)金剛石、石墨和C60
一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。
二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。
所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。
三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途
化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤滑性熔點(diǎn)用途
金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等
石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等
金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。
無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。
常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
顏色、狀態(tài)制法用途
木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬
活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具
焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬
炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料
木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。
四、C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。
五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）
碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。
七、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖）
【實(shí)驗(yàn)操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；
②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；
③集中加熱；
④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。
在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。
配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。
實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。
木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。

第二節(jié)二氧化碳制取的研究
一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）
收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）
檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。
檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。
注意事項(xiàng)見第二單元。
二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑

第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
無色無味，常溫常壓下為氣體。
一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。
【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，
然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；
②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【實(shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。
【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。
二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）
二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。
【實(shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。
【實(shí)驗(yàn)分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。
【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事項(xiàng)】
①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。
②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，CO2會與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO
該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。
該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。
三、二氧化碳的用途
滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）
原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。
滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。
光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。
四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)
【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。
六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃燒的現(xiàn)象】①發(fā)出藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。
正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。
一氧化碳具有還原性。
七、一氧化碳的用途：
可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。
還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。
八、一氧化碳的還原性
一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）。
1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液
【實(shí)驗(yàn)操作】
①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；
②點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；
③實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；
④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。
【化學(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2
【注意事項(xiàng)】
①檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。
③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2Cu+O22CuO）。
⑤因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放會造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。
⑥7溶液的目的：①證明反應(yīng)生成二氧化碳；②除去裝置內(nèi)的二氧化碳。
一氧化碳還原氧化鐵
【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學(xué)方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2
在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：
H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2
九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較
一氧化碳二氧化碳
物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水
化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸
②二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)
④二氧化碳能參與光合作用
檢驗(yàn)方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨

十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。
十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）
十二、當(dāng)碳與氧化劑不充分反應(yīng)時(shí)，會生成一氧化碳。

滬教版初三化學(xué)下冊第6章知識點(diǎn)總結(jié)

滬教版初三化學(xué)下冊第6章知識點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)在水中的分散

1、將深紫色的高錳酸鉀加入水中，你將發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀固體不見了，得到紫紅色的液體。

2、將紫色固體碘加入酒精中，你發(fā)現(xiàn)碘消失，得到暗黃(橙色或棕色)的液體。

通過實(shí)驗(yàn)可以知道高錳酸鉀能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液組成的表示

1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來表示溶液組成。

(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

三、物質(zhì)的溶解性

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

蘇科版初二物理下冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)

蘇科版初二物理下冊第六章知識點(diǎn)總結(jié)

一、物體的質(zhì)量

質(zhì)量及其特性

1、定義：物體中含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。通常用字母m表示;

2、質(zhì)量的特性：質(zhì)量是物體本身的屬性，只與物體內(nèi)物質(zhì)的多少有關(guān)，與位置、溫度、形狀、狀態(tài)等無關(guān)。

質(zhì)量的單位換算

1、質(zhì)量單位：國際上的主單位是千克(kg)還有比它大的噸(t)，比它小的有克(g)，毫克(mg)。

2、換算關(guān)系為：1t=103kg;1kg=103g;1g=103mg。

二、測量物體的質(zhì)量

測量工具

實(shí)驗(yàn)室里有：托盤天平、學(xué)生天平.

生活中有：桿秤、案秤、電子秤、臺秤等.

三、物質(zhì)的密度

1、物質(zhì)的特性：同種物質(zhì)的不同物體，質(zhì)量與體積的比值是相同的;不同物質(zhì)的物體，質(zhì)量與體積的比值一般是不同的。

2、定義：單位體積某種物質(zhì)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。

3、密度是表示物質(zhì)本身特性(不同物質(zhì)單位體積的質(zhì)量不同)的物理量。

4、表達(dá)式：ρ=m/V

5、單位：國際單位kg/m3;常用單位g/cm3.1g/cm3=1×103kg/m3探究如何測量一種物質(zhì)的密度?

四、密度知識的應(yīng)用

①鑒別物質(zhì);(求出密度查表判斷)

②分別求物體的密度、質(zhì)量和體積;

③判斷物體是空心還是實(shí)心的

④判斷幾個(gè)物體的ρ，m，V的大小比較

五、物質(zhì)的物理屬性

物質(zhì)的比熱容

A.課堂上采用的實(shí)驗(yàn)方案(水與沙子的初溫相同)

(1)取相等質(zhì)量的水與沙子，采用相同的加熱方式來加熱沙子與水(即讓它們吸收相等的熱量)，觀察水和沙子的溫度變化(升高)情況。

(2)取相等質(zhì)量的水與沙子，讓它們升高相同的溫度(溫度變化相同)，觀察水和沙子所需要的時(shí)間是否相同。