小學(xué)數(shù)學(xué)六年級(jí)教案

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版）。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第六單元碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO
3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO
課題2二氧化碳制取的研究
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?br> ③密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。
③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO
3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。
應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO
課題2二氧化碳制取的研究
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?br> ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。
③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。
1、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。
①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣
二、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。
3、化學(xué)性質(zhì):
1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰
H2和O2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO的混合氣體。制法：C+H2OH2↑+CO↑）
2）還原性：CO+CuOCu+CO2（還原反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O
B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)：通過灼熱的氧化銅：CO+CuOCu+CO2
4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子
本章知識(shí)間的聯(lián)系：
①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO
②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe
③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO2
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O
⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO
第七單元燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中
3、燃燒與緩慢氧化的比較：
相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
二、滅火的原理和方法
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
一、爆炸
概念發(fā)生條件防范措施
燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下
爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸
①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應(yīng)切斷電源
③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
①稱為“工業(yè)的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2、石油
①稱為“工業(yè)的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
⑤石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
⑥石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源
3、天然氣
（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度
（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。
4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?br> 7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）
C＋O2CO
2、吸收熱量：CO2+C2CO
可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑
三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣
四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。
課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響
一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響
１、煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。
減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路
二、使用和開發(fā)新的燃料及能源
1、乙醇
①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精
③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
2、氫氣
①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬
④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）
②原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空氣?。?、排水法（難溶于水）
4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐?br> 附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
一、固+固氣體發(fā)生裝置圖：
制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固+液氣體發(fā)生裝置圖：
①制取氧氣：反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2↑
②制取二氧化碳：反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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一、金屬材料的物理特性

大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項(xiàng)性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

三、金屬礦物與冶煉

煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機(jī)物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)約占80%-90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能等都將是這個(gè)能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

四、珍惜和保護(hù)金屬資源

1、每年會(huì)有很多金屬被腐蝕而浪費(fèi)掉，所以要防止金屬腐蝕.

2、充分回收再利用.

3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導(dǎo)致的共生金屬被浪費(fèi)的現(xiàn)象.

4、積極開發(fā)，尋找低價(jià)金屬合金或復(fù)合材料代替高價(jià)金屬的解決方案.

初二物理第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（蘇科版）

初二物理第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（蘇科版）

第六章物質(zhì)的物理屬性知識(shí)歸納
1．質(zhì)量(m)：物體中含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。
2．質(zhì)量國際單位是:千克。其他有：噸，克，毫克，1噸=103千克=106克=109毫克（進(jìn)率是千進(jìn)）
3．物體的質(zhì)量不隨形狀,狀態(tài),位置和溫度而改變。
4．質(zhì)量測量工具：實(shí)驗(yàn)室常用天平測質(zhì)量。常用的天平有托盤天平和物理天平。
5．天平的正確使用：(1)把天平放在水平臺(tái)上，把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處；(2)調(diào)節(jié)平衡螺母，使指針指在分度盤的中線處，這時(shí)天平平衡；(3)把物體放在左盤里，用鑷子向右盤加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置，直到橫梁恢復(fù)平衡；(4)這時(shí)物體的質(zhì)量等于右盤中砝碼總質(zhì)量加上游碼所對(duì)的刻度值。
6．使用天平應(yīng)注意：(1)不能超過最大稱量；(2)加減砝碼要用鑷子，且動(dòng)作要輕；(3)不要把潮濕的物體和化學(xué)藥品直接放在托盤上。
7.密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。用ρ表示密度，m表示質(zhì)量，V表示體積，計(jì)算密度公式是；密度單位是千克/米3，(還有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；質(zhì)量m的單位是：千克；體積V的單位是米3。
8．密度是物質(zhì)的一種特性，不同種類的物質(zhì)密度一般不同。
9．水的密度ρ=1.0×103千克/米3
10．密度知識(shí)的應(yīng)用：(1)鑒別物質(zhì)：用天平測出質(zhì)量m和用量筒測出體積V就可據(jù)公式：求出物質(zhì)密度。再查密度表。(2)求質(zhì)量：m=ρV。(3)求體積：
11．物質(zhì)的物理屬性包括：狀態(tài)、硬度、密度、比熱、透光性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、磁性、彈性等。

第六章《我們生活的大洲——亞洲》重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第六章《我們生活的大洲——亞洲》重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一節(jié)自然環(huán)境
1、地理位置：亞洲位于北半球和東半球，東臨太平洋，南臨印度洋，北臨北冰洋，西部以烏拉爾山、烏拉爾河、里海、大高加索山脈、黑海和土耳其海峽為界與歐洲相鄰，西南以蘇伊士運(yùn)河為界與非洲相鄰，東南隔海與大洋洲相望，東北以白令海峽為界與北美洲相望。（圖6.2p2）亞洲的地理分區(qū)：東亞、東南亞、南亞、西亞、中亞、北亞。（圖6.4p3）
2、亞洲是世界上面積最大，跨緯度最廣，東西距離最長的一個(gè)洲。（注意不是跨經(jīng)度最廣的大洲，跨經(jīng)度最廣的大洲和大洋分別是南極洲和北冰洋）面積達(dá)4400萬平方千米。
3、地形與河流：亞洲地勢(shì)中部高、四周低，受地勢(shì)影響，發(fā)源于中部山地、高原的河流呈放射狀流向周邊海洋。（圖6.5p4，結(jié)合圖認(rèn)真完成第5頁的活動(dòng)題）
4、亞洲之最：
（1）世界最高的高原：青藏高原（平均海拔4500米以上，“世界屋脊”）；（注：世界面積最大的高原：巴西高原）世界最高大山脈：喜馬拉雅山脈；
（2）世界陸地最高點(diǎn)珠穆朗瑪峰（海拔8848.43米），世界陸地最低點(diǎn)死海（海拔-415米）；
（3）亞洲第一長河是長江，亞洲流經(jīng)國家最多的河流是湄公河，流經(jīng)中國（瀾滄江）、緬甸、老撾、泰國、柬埔寨和越南。發(fā)源于中國青海省，注入南海。（注：世界上流經(jīng)國家最多的河流是多瑙河[歐洲]，世界上最長的河流是尼羅河[非洲]，世界上流域面積最廣的河流是亞馬孫河[南美洲]）
（4）亞洲面積最大的平原：西西伯利亞平原；世界面積最大的平原：亞馬孫平原；
（5）世界最大的湖泊：里海（咸水湖）；最大的淡水湖：蘇必利爾湖[北美]；最深和蓄水量最大的湖泊：貝加爾湖[俄羅斯]；
（6）世界最大的半島：阿拉伯半島；世界最大的群島：馬來群島。
5、氣候：亞洲地跨熱帶、北溫帶、北寒帶，受緯度位置和海陸位置的影響，氣候具有復(fù)雜多樣，季風(fēng)氣候顯著和大陸性氣候分布廣的特點(diǎn)。亞洲東部和南部夏季的降水與夏季風(fēng)的強(qiáng)弱有密切關(guān)系，受夏季風(fēng)的影響而易發(fā)生旱澇災(zāi)害。（圖6.96.10p7氣候類型、主要國家氣候分布，認(rèn)真完成第8頁活動(dòng)題）
第二節(jié)人文環(huán)境
1、亞洲是世界上人口最多的大洲，其中東亞、東南亞和南亞是人口稠密地區(qū)，世界人口超過1億的國家有11個(gè)（2003年），亞洲有6個(gè)。分別是中國、印度、巴基斯坦、孟加拉國、日本和印度尼西亞。人口最多的是亞洲，人口最少的是大洋洲（除南極洲外）；人口增長率最高的是非洲，人口增長率最低的是歐洲。（圖6.146.15p10-11）
2、人口增長對(duì)土地的壓力。（活動(dòng)p12）
3、亞洲民族十分復(fù)雜，大大小小有1000個(gè)，其中漢族是世界上人口最多的民族。亞洲的三個(gè)人類文明的發(fā)祥地：黃河—長江流域的華夏文明、印度河流域的印度文明、兩河流域（幼發(fā)拉底河和底格里斯河）的古巴比倫文明。共同特點(diǎn)是適宜的溫帶和熱帶氣候，豐富的水源，肥沃的土地。（注：兩河流域古代氣候條件好）不同地區(qū)的民族，在建筑、服飾、音樂舞蹈、禮儀等方面的不同。（圖6.17p13,活動(dòng)p13）
4、亞洲各國經(jīng)濟(jì)發(fā)展不平衡，絕大多數(shù)是發(fā)展中國家，如中國、印度；發(fā)達(dá)國家較少，如日本。