魯教版高中地理教案
發(fā)表時(shí)間:2020-05-27初三化學(xué)魯教版下冊(cè)堿及其性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。
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初三化學(xué)魯教版下冊(cè)堿及其性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
1、常見(jiàn)的堿
(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
注意:(實(shí)用申請(qǐng)書 373939.cOm)
①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
③如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-):
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+堿==鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
課后習(xí)題
1.下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌過(guò)多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過(guò)多胃酸
C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸,如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢
D.金屬表面銹蝕后,可用稀鹽酸進(jìn)行清洗
思路解析:金屬表面腐蝕后,產(chǎn)生的主要是金屬氧化物,而不是堿,故金屬氧化物與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。其他三項(xiàng)均為中和反應(yīng)。
答案:D
2.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是()
A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液
思路解析:反應(yīng)前后沒(méi)有物質(zhì)脫離體系的反應(yīng),反應(yīng)前后的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。
A、D不發(fā)生反應(yīng),不符合要求;B中產(chǎn)生的CO2逸出體系;C則都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且無(wú)物質(zhì)逸出。
答案:C
3.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是()
A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CO2
C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5
思路解析:A中的Na2O屬于堿性氧化物;B中的CuSO4屬于鹽;C中KOH是堿,HNO3是酸。
答案:D
相關(guān)知識(shí)
初三化學(xué)魯教版下冊(cè)溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)
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初三化學(xué)魯教版下冊(cè)溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
PH值與溶液酸堿性的關(guān)系:
PH=7溶液呈中性例如:H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性,PH越小酸性越強(qiáng)例如:酸溶液
PH7溶液呈堿性,PH越大堿性越強(qiáng)例如:堿溶液
注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿性溶液
課后習(xí)題
1、在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí),下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()
A、石蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙
答案:D
解析:PH試紙如先用蒸餾水潤(rùn)濕,測(cè)得酸溶液的PH值增大,測(cè)得堿溶液的PH值減小。
2、關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是()
A、HCl溶液中無(wú)OH-
B、氫氧化鈉溶液中無(wú)H+
C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D、常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14
答案:D
解析:在水溶液中都存在水的電離H2O=H++OH-,故不管是酸溶液、堿溶液還是中性溶液,都存在H+和OH-,故ABC錯(cuò)。
3、下列判斷正確的是()
A、PH7時(shí)溶液顯酸性
B、PH=7時(shí)溶液顯中性
C、c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性
D、c(OH-)c(H+)時(shí)溶液顯堿性
答案:D
解析:25℃時(shí)PH7時(shí)溶液顯酸性,PH=7時(shí)溶液顯中性,c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性,但溫度高于25℃時(shí),PH7時(shí)溶液不一定顯酸性,如90℃時(shí)溶液顯中性,PH=7時(shí)溶液顯堿性,c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液不一定顯堿性,故ABC錯(cuò)。而在任何溫度下,c(OH-)c(H+)的溶液顯堿性,D正確。
初三化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)粵教版
初三化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)粵教版
知識(shí)點(diǎn)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
【重難點(diǎn)】
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜,阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中,常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是:鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹,生銹的條件是:銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
(3)鎂在空氣中可以點(diǎn)燃,劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒,在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒,但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉,金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
2.金屬與酸的反應(yīng)
【重難點(diǎn)】
(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。
(2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸:如濃硫酸、硝酸。
(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量均增加。
(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡,但快慢有別;都放出熱量,但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)
【重難點(diǎn)】
(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。
(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。
(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。
(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu,
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
課后練習(xí)
1、銅只有通過(guò)冷加工并經(jīng)隨后加熱才能使晶粒細(xì)化,而鐵則不需冷加工,只需加熱到一定溫度即使晶粒細(xì)化,其原因是()
A鐵總是存在加工硬化,而銅沒(méi)有B銅有加工硬化現(xiàn)象,而鐵沒(méi)有
C鐵在固態(tài)下有同素異構(gòu)轉(zhuǎn)變,而銅沒(méi)有D鐵和銅的再結(jié)晶溫度不同
2、常用不銹鋼有鐵素體不銹鋼、奧氏體不銹鋼、馬氏體不銹鋼和()
A鐵素體-奧氏體不銹鋼B馬氏體-奧氏體不銹鋼
C萊氏體不銹鋼D貝氏體不銹鋼
3、以下哪種鑄鐵的斷口呈灰黑色?()
A馬口鐵B白口鑄鐵C麻口鑄鐵D灰鑄鐵
4、用于制造滲碳零件的鋼稱為()。
A結(jié)構(gòu)鋼B合金鋼C滲碳鋼D工具鋼
5、馬氏體組織有兩種形態(tài)()。
A板條、樹狀B板條、針狀C樹狀、針狀D索狀、樹狀
答案:
1C2A3D4C5B
滬教版初三化學(xué)下冊(cè)第6章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
滬教版初三化學(xué)下冊(cè)第6章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、物質(zhì)在水中的分散
1、將深紫色的高錳酸鉀加入水中,你將發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀固體不見(jiàn)了,得到紫紅色的液體。
2、將紫色固體碘加入酒精中,你發(fā)現(xiàn)碘消失,得到暗黃(橙色或棕色)的液體。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以知道高錳酸鉀能溶解在水里,碘能溶解在酒精里。
二、溶液組成的表示
1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液組成。
(1)溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液:在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液,所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān),即濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。
溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系:溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
三、物質(zhì)的溶解性
1.溶液的定義:一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2,溶液的特征
(1)均一性:是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。
(2)穩(wěn)定性:是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等),溶劑的量不變時(shí),溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。