閩教版小學英語教案

粵教版化學初三下冊金屬的化學性質(zhì)知識點。

粵教版化學初三下冊金屬的化學性質(zhì)知識點

1.金屬與氧氣的反應

【重難點】jAB88.COM

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。

2.金屬與酸的反應

【重難點】

(1)參加反應的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

(2)酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

(3)金屬與酸發(fā)生反應后，溶液的質(zhì)量均增加。

(4)金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。

3.金屬與某些化合物的溶液反應

【重難點】

(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。

(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

(4)參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

課后練習

1、銅只有通過冷加工并經(jīng)隨后加熱才能使晶粒細化，而鐵則不需冷加工，只需加熱到一定溫度即使晶粒細化，其原因是()

A鐵總是存在加工硬化，而銅沒有B銅有加工硬化現(xiàn)象，而鐵沒有

C鐵在固態(tài)下有同素異構(gòu)轉(zhuǎn)變，而銅沒有D鐵和銅的再結(jié)晶溫度不同

2、常用不銹鋼有鐵素體不銹鋼、奧氏體不銹鋼、馬氏體不銹鋼和()

A鐵素體-奧氏體不銹鋼B馬氏體-奧氏體不銹鋼

C萊氏體不銹鋼D貝氏體不銹鋼

3、以下哪種鑄鐵的斷口呈灰黑色?()

A馬口鐵B白口鑄鐵C麻口鑄鐵D灰鑄鐵

4、用于制造滲碳零件的鋼稱為()。

A結(jié)構(gòu)鋼B合金鋼C滲碳鋼D工具鋼

5、馬氏體組織有兩種形態(tài)()。

A板條、樹狀B板條、針狀C樹狀、針狀D索狀、樹狀

答案：

1C2A3D4C5B

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九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》知識點匯總

九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》知識點匯總

一、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體
4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。
2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應（條件：活動性：金屬＞H）
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色
當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
一價金屬相對原子質(zhì)量法：
M(H2)=
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應（條件：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。
注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
二、置換反應
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應
2、特點：反應物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

新人教版九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》知識點

金屬的化學性質(zhì)學案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應該在準備教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬的化學性質(zhì)學案》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

8.2金屬的化學性質(zhì)
學習情景
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學習中，我們會得到問題的答案。
學習目標
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與化合物的溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。、
學習指導
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應生成對應的氧化物，但反應的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
3、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5、置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
基礎訓練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是()
A．均可以導電B．均可以和氧氣反應
C．均可以和稀鹽酸反應D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？不能反應的說明理由，能反應的寫出化學方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學反應方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導電、導熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請自選化學試劑設計實驗，探究該金屬的化學活動性與鐵比較的強弱。
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學反應中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應顯示+1價；等等。
由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。
活動探究
你學到了什么？
與氧氣反應

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應：
化學性質(zhì)
與化合物溶液的反應：
2、置換反應：
3金屬活動性順序：

基礎訓練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動性在氫之后（2）做導線、飛機輪船外殼等
（3）
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動性沒鐵強