閩教版小學英語教案

初三化學下冊《金屬》復習學案粵教版。

初三化學下冊《金屬》復習學案粵教版

一、金屬材料的物理特性

大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業(yè)上合金的應用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

二、金屬的化學性質(zhì)

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

三、金屬礦物與冶煉

煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復雜混合物。天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分數(shù)約占80%-90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結(jié)構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

四、珍惜和保護金屬資源

1、每年會有很多金屬被腐蝕而浪費掉，所以要防止金屬腐蝕.

2、充分回收再利用.

3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導致的共生金屬被浪費的現(xiàn)象.4、積極開發(fā)，尋找低價金屬合金或復合材料代替高價金屬的解決方案.

相關推薦

初三化學下冊《金屬礦物與冶煉》復習知識點粵教版

初三化學下冊《金屬礦物與冶煉》復習知識點粵教版

知識點

1、煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復雜混合物。天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分數(shù)約占80%-90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結(jié)構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量。

2、冶煉金屬的方法：根據(jù)金屬的活潑性可以分為三種方法。

(1)熱分解法：適用于不活潑金屬Ag----Au，如2Ag2O=4Ag+O2↑

(2)還原法：適用于較活潑的金屬Zn----Cu，如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2常用的還原劑：C、CO、H2和活潑金屬如鋁等。

(3)電解法：適用于活潑的金屬K-----Al，如2Al2O3=4Al+3O2↑

3、海洋水資源的開發(fā)利用：海水是一個巨大的化學資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。海水中有著80多種元素，總儲量很大。

從海水中制鹽具有悠久的歷史，制得的鹽除了使用外，還用作工業(yè)生產(chǎn)，如制燒堿、金屬鈉、以及氯氣、鹽酸、漂白粉等化工產(chǎn)品。

從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右。其中一種工藝是在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹如吸收塔，讓溴與吸收劑二氧化硫反應轉(zhuǎn)化成氫溴酸達到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

4、垃圾的處理方法有填埋法、焚燒法、堆肥法。填埋是大量消納城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾處理工藝剩余物的最終處理方法，目前，我國普遍采用直接填埋法。

5、廢棄塑料的處理：廢棄塑料是白色污染的主要來源，對于塑料制品一定要回收利用，做成別的用具或工藝品，減輕對環(huán)境的污染。

6、金屬廢棄物的回收利用可以減輕對環(huán)境的壓力。一是可以減少對自然資源的開發(fā)利用;二是可以節(jié)約能源，給力社會可持續(xù)發(fā)展。

7、氯堿工業(yè)：離子交換膜電解槽主要由陽極(用金屬鈦網(wǎng)制成，涂有鈦、釕等氧化物涂氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿。

飽和食鹽水的精制：電解前應除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，加入試劑依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸(或?qū)aCl2溶液和NaOH溶液的順序互換)。離子交換膜法的特性：只允許陽離子通過，而阻止陰極離子和氣體通過。

8、硫酸工業(yè)的反應原理：充分接觸原理、熱交換原理、逆流吸收原理。

9、合成氨工業(yè)的反應原理：工業(yè)生產(chǎn)中既要考慮盡量增大反應物的轉(zhuǎn)化率，充分利用原料，又要選擇較快的反應速率，提高單位時間的產(chǎn)率。以上兩點是選擇反應條件的出發(fā)點，當二者發(fā)生矛盾時，要結(jié)合具體情況辯證分析，找出最佳的反應條件。

10、工業(yè)制備純堿的兩種方法的原理：侯氏聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

課后練習

1、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的硫酸反應得到氫氣的量的順序是什么？

答：鋁、鎂、鐵、鋅

2、足量的鎂、鋁、鐵、鋅與等質(zhì)量的硫酸反應得到氫氣的量的順序是什么？

答：相等

初三化學下冊《金屬材料的物理特性》復習知識點粵教版

初三化學下冊《金屬材料的物理特性》復習知識點粵教版

知識點

大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業(yè)上合金的應用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

一、金屬的物理性質(zhì)

1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);

2、導電性、導熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。

二、金屬之最

1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁

2、人體中含量最多的金屬元素——鈣

3、目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵鋁銅)

4、導電、導熱性最好的金屬——銀(銀銅金鋁)

5、熔點最高的金屬——鎢

6、熔點最低的金屬——汞

7、硬度最大的金屬——鉻

8、密度最大的金屬——鋨

9、密度最小的金屬——鋰

課后練習

1、根據(jù)采用的滲碳劑的不同，將滲碳分為__________、__________和__________三種。

2、普通灰鑄鐵、可鍛鑄鐵、球墨鑄鐵及蠕墨鑄鐵中石墨的形態(tài)分別為__________、__________、__________和__________。

3、實際金屬晶體的缺陷有__________、__________、__________。

4、工程中常用的特殊性能鋼有_________、_________、_________。

5、金屬的斷裂形式有__________和__________兩種。

答案：

1、固體滲碳液體滲碳氣體滲碳

2、片狀棉絮狀球狀蠕蟲狀

3、空位間隙原子位錯

4、不銹鋼耐熱鋼耐磨剛

5、脆性斷裂延性斷裂

初三化學金屬材料導學案

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“初三化學金屬材料導學案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第八單元課題1《金屬材料》
班級：姓名：學號：第小組號
【學習目標】
1、認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系；
2、了解常見金屬的物理性質(zhì)；
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【新課學習】
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括了_____________和______________。
2、地殼中含量最多的金屬元素是____________，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_________，導電性最好的金屬是__________。
3、金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下大多數(shù)都是（填狀態(tài)），有_____，大多數(shù)為和的優(yōu)良導體，有性，密度較，熔點較。
4、鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈_______色，但銅卻呈_______色，金呈_______色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_______體，但體溫計中的汞卻是________體。
5、完成書P4：討論1、2、3、4。
【歸納】物質(zhì)的________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，同時還需考慮如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定義：在金屬中加熱熔合_______或_________，制得具有金屬特性的___________。所以合金一定是物。
2、生鐵和鋼都是__________的合金，主要區(qū)別在于___________不同。
3、21世紀最重要的金屬材料之一：________________。它的優(yōu)良性能主要有：____________。
4、觀察教師完成演示實驗8-1，并認真填寫實驗結(jié)果，討論8-2，填寫答案。
性質(zhì)比較
現(xiàn)象
黃銅銅焊錫錫
光澤和顏色
硬度
結(jié)論

熔點/0C純金屬合金
鉛鉻鉍錫錫焊武德合金
32732127123218370
啟示
【歸納】（1）合金的硬度一般比組成它的純金屬要_______。
（2）合金的熔點比組成它的純金屬要___________。
【試一試】
1、屬于金屬單質(zhì)的是（）
A.鐵粉B.金剛石C.黃銅D.不銹鋼
2下列不屬于金屬共性的是（）
A.導電性B.硬度大C.延展性D.有光澤
3、鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關的是（）
A.導電性較好B.密度較小C.耐腐蝕性教強D.硬度大
4、金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上決定了它的用途。下列說法不正確的是（）
A.鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可以用來制造人工骨。
B.鐵具有良好的導熱性，可用于制造炊具。
C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用制造醫(yī)療器械。
D.金屬都很堅硬，常用于建筑行業(yè)。
5、錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成焊錫合金的主要目的是（）
A.降低熔點B.提高熔點C.增加延展性D.增強抗腐蝕性
6、合金在生活中的應用非常廣泛，下列關于合金說法正確的是（）
A.合金屬于合成材料B.合金的熔點一般比組成金屬大
C.生鐵的含鐵量比鋼高D.合金不一定是金屬和金屬融合而成
7、化學學家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式?jīng)]有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學獎。下列觀點正確的是（）
A.鋁錳合金不具有導電導熱性B.鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
C.鋁的直接構成微粒是鋁分子D.合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同
8、下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣
①可用來冶煉高熔點金屬的是_______；②用于制干電池的是______；③白鐵的表面所鍍的是______；④廣泛地用于制電線、電纜的是_____；⑤廣泛地應用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是_____。
9、日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵能__________的性質(zhì)。鐵塊可以制成鐵絲是利用它的_______性；做電線時鋁比鐵好，說明___________________________________。
10、從楚王陵中出土的鐵器中發(fā)現(xiàn)了迄今世界上最早的炒鋼技術，說明中國早在公元前2世紀就掌握了炒鋼技術。炒鋼是一種冶煉技術，冶煉時先將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，然后靠鼓風降低生鐵的含碳量，使其成鋼。由于在冶煉中要不斷攪拌，好象炒菜一樣，故得名。
（1）將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)并不斷攪拌的原因是；
（2）寫出向液態(tài)生鐵中鼓風所發(fā)生反應的化學方程式。
第八單元課題2《金屬的化學性質(zhì)》（1）
班級：姓名：學號：第小組號
【學習目標】
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
【新課學習】
一、金屬的化學性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應
（1）閱讀課本9頁，并根據(jù)已學知識完成下面的表格
金屬特征實驗現(xiàn)象化學方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論
鎂
鐵
銅
鋁

金

(2)“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與_________反應，說明金的化學性質(zhì)。
(3)鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？?！練w納】通過對比金屬與氧氣反應的程度，可對比出鎂、鐵、金的活潑性為。
2、金屬跟鹽酸、稀硫酸反應
（1）觀察或參與教師實驗課本10-11頁中活動與探究，填寫第10頁表格。
小結(jié)：①能與酸發(fā)生反應（產(chǎn)生氫氣）的金屬是_____________________________；
②不能與酸發(fā)生反應（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是_______________；
③能與酸反應的金屬中反應速率快慢為：_____＞_____＞______＞______，
【歸納】通過對比金屬與酸溶液反應的程度，可對比出鎂、鐵、鋅、銅的活潑性為。
（2）置換反應的特征：_______________________________________________________。
【試一試】
（1）金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的重要原料。生產(chǎn)鈦所發(fā)生的化學反應主要為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應屬于()
A．化合反應B．置換反應C．分解反應’D．復分解反應
（2）下列物質(zhì)能與稀硫酸反應，且反應后溶液呈淺綠色的是（）
A.銅B.鋅C.鐵D鋁
（3）下列物質(zhì)中，由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金屬跟一些化合物溶液反應
（1）觀察教師實驗課本11-12頁中活動與探究，填寫第12頁表格。
小結(jié)：①實驗1說明_____的活動性強于______。
②實驗2說明_____的活動性強于______。
③實驗3說明_____的活動性弱于______。
【補充】聽老師講解鹽的概念和特征。例如屬于鹽。
【歸納】通過對比金屬與鹽溶液反應，可對比出鋁、銅、銀的活潑性為。
經(jīng)過人們大量的實驗探究，歸納和分析了常見金屬在溶液中的活動性順序如下
（）
從左到右，金屬活動性由到
在老師的指導下，朗讀和記憶該順序
【閱讀】課本第12頁最后一段，了解金屬活動性順序的重要應用。
1、利用金屬活動性順序，對比活動性：ZnFe，F(xiàn)eCu
2、金屬與酸能反應，金屬則不能
3、金屬能把位于它的金屬從鹽溶液中置換出來，反之則不能。
【歸納與小結(jié)】

【試一試】
1、下列實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（）
A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射B．鋅粒投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡
C．鋁絲伸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成D．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光
2、下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是（）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應，當把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判斷下列物質(zhì)能否反應，能反應的寫出化學方程式：
（1）銀和稀硫酸（2）鐵和氯化鋁溶液
（3）銅和硫酸亞鐵溶液（4）鋅和硝酸銀溶液