閩教版小學(xué)英語教案
發(fā)表時間：2020-05-27滬教版初三化學(xué)下冊第6章知識點總結(jié)。
滬教版初三化學(xué)下冊第6章知識點總結(jié)
一、物質(zhì)在水中的分散
1、將深紫色的高錳酸鉀加入水中，你將發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀固體不見了，得到紫紅色的液體。
2、將紫色固體碘加入酒精中，你發(fā)現(xiàn)碘消失，得到暗黃(橙色或棕色)的液體。
通過實驗可以知道高錳酸鉀能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。
二、溶液組成的表示
1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來表示溶液組成。
(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。[精選范文網(wǎng) 547118.cOM]
溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
三、物質(zhì)的溶解性
1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。
(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。
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初三化學(xué)魯教版下冊堿及其性質(zhì)知識點
為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“初三化學(xué)魯教版下冊堿及其性質(zhì)知識點”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
初三化學(xué)魯教版下冊堿及其性質(zhì)知識點
1、常見的堿
(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
注意：
①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-)：
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。
(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+堿==鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
課后習(xí)題
1.下列實例不屬于中和反應(yīng)的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸
C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢
D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗
思路解析：金屬表面腐蝕后，產(chǎn)生的主要是金屬氧化物，而不是堿，故金屬氧化物與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。其他三項均為中和反應(yīng)。
答案：D
2.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是()
A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液
思路解析：反應(yīng)前后沒有物質(zhì)脫離體系的反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量都不會發(fā)生變化。
A、D不發(fā)生反應(yīng)，不符合要求;B中產(chǎn)生的CO2逸出體系；C則都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且無物質(zhì)逸出。
答案：C
3.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是()
A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CO2
C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5
思路解析：A中的Na2O屬于堿性氧化物;B中的CuSO4屬于鹽；C中KOH是堿，HNO3是酸。
答案：D
初三化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)知識點粵教版
初三化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)知識點粵教版
知識點
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
【重難點】
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
2.金屬與酸的反應(yīng)
【重難點】
(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。
(2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)
【重難點】
(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。
(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。
(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。
(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
課后練習(xí)
1、銅只有通過冷加工并經(jīng)隨后加熱才能使晶粒細(xì)化，而鐵則不需冷加工，只需加熱到一定溫度即使晶粒細(xì)化，其原因是()
A鐵總是存在加工硬化，而銅沒有B銅有加工硬化現(xiàn)象，而鐵沒有
C鐵在固態(tài)下有同素異構(gòu)轉(zhuǎn)變，而銅沒有D鐵和銅的再結(jié)晶溫度不同
2、常用不銹鋼有鐵素體不銹鋼、奧氏體不銹鋼、馬氏體不銹鋼和()
A鐵素體-奧氏體不銹鋼B馬氏體-奧氏體不銹鋼
C萊氏體不銹鋼D貝氏體不銹鋼
3、以下哪種鑄鐵的斷口呈灰黑色?()
A馬口鐵B白口鑄鐵C麻口鑄鐵D灰鑄鐵
4、用于制造滲碳零件的鋼稱為()。
A結(jié)構(gòu)鋼B合金鋼C滲碳鋼D工具鋼
5、馬氏體組織有兩種形態(tài)()。
A板條、樹狀B板條、針狀C樹狀、針狀D索狀、樹狀
答案：
1C2A3D4C5B
初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識點
老師在新授課程時，一般會準(zhǔn)備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識點”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識點
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：
PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液
PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液
課后習(xí)題
1、在測溶液的性質(zhì)時，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是()
A、石蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙
答案：D
解析：PH試紙如先用蒸餾水潤濕，測得酸溶液的PH值增大，測得堿溶液的PH值減小。
2、關(guān)于下列水溶液的說法正確的是()
A、HCl溶液中無OH-
B、氫氧化鈉溶液中無H+
C、NaCl溶液中既無OH-也無H+
D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的電離H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、堿溶液還是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC錯。
3、下列判斷正確的是()
A、PH7時溶液顯酸性
B、PH=7時溶液顯中性
C、c(OH-)10-7mol·L-1時溶液顯堿性
D、c(OH-)c(H+)時溶液顯堿性
答案：D
解析：25℃時PH7時溶液顯酸性，PH=7時溶液顯中性，c(OH-)10-7mol·L-1時溶液顯堿性，但溫度高于25℃時，PH7時溶液不一定顯酸性，如90℃時溶液顯中性，PH=7時溶液顯堿性，c(OH-)10-7mol·L-1時溶液不一定顯堿性，故ABC錯。而在任何溫度下，c(OH-)c(H+)的溶液顯堿性，D正確。
