高中牛頓第一定律教案

高一化學第2章第2節(jié)電解質導學案（有答案）。

第2章第2節(jié)電解質(第2課時)
【學習目標】
1．扎實掌握離子反應的概念，能準確理解離子反應的實質，提高分析現(xiàn)象得出結論的能力。
2．小組合作，實驗探究溶液的導電性，學會離子方程式的書寫方法。
3．激情投入，體會電解質對生命活動的重要作用。
【使用說明與學法指導】
1．明確學習目標，仔細閱讀教材43～46頁，了解電解質在水溶液中的反應，初步完成導學案。
2．結合“觀察思考”“交流研討”欄目，明確實驗內(nèi)容，大膽預測反應實質，初步得出實驗結論。
3．C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有★的訓練題目C層不做。
預　習　案
1．什么是離子反應？(課本中劃出理解即可)，復分解反應實質上是一種離子反應，它能發(fā)生的條件是什么？

2．離子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的意義是什么？

3．閱讀課本第139頁酸、堿和鹽的溶解性表，常見難溶物質從類別上有哪些？分別舉例說明。
【預習自測】1．判斷下列說法是否正確，錯誤的請改正：
⑴電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。(　)
⑵酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的反應屬于離子反應。(　)
⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Ag+。(　)
⑷離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。(　)
⑸有陽離子和陰離子參加的離子反應書寫離子方程式時不遵守電荷守恒原則。(　)
【我的疑問】對預習案內(nèi)容，你有什么疑問？

探　究　案
探究點：離子方程式的書寫
(育人立意：通過離子方程式的書寫，提高動手實驗操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【化學與生活】很多化學反應都是在水溶液中進行的。通過上節(jié)課的學習我們知道，電解質進入水中會發(fā)生電離，因此它們之間在水溶液中所發(fā)生的反應一定與這些離子有關。這些離子之間到底怎樣反應？如何正確書寫離子方程式呢？下面我們一起來探究。
【方法導引】先分析反應物在水溶液中的存在形式，明確溶液中存在哪些離子或分子，再分析哪些微粒能夠相互作用，最終寫出離子方程式。
課題一：離子方程式的書寫
閱讀課本43頁“觀察思考”，回答下列問題：
⑴溶液中的現(xiàn)象是什么？電流表指針示數(shù)如何變化？

⑵該實驗中發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________；
上述反應的現(xiàn)象說明了什么，該反應的實質是什么？

⑶寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________。
【小結】
1．在書寫離子反應時，哪些類別的物質要拆成離子的形式，哪些不能拆？
2．離子方程式的書寫方法和書寫注意事項(參考45頁“方法導引”)。

【針對訓練1】寫出下列反應的離子方程式：
1．實驗室制二氧化碳____________________________________________________
2．鈉與水反應_________________________________________________________
3．向石灰水中通入少量CO2_____________________________________________
★4．過氧化鈉與水反應____________________________________________________
★5．氯氣與水___________________________________________________________

課題二：離子方程式的正誤判斷
判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。
1．CuO與鹽酸反應：O2－+2H+＝H2O
2．Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
3．Fe與H2SO4反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
4．Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O
【小結】離子方程式正誤判斷的依據(jù)有哪些？

【針對訓練2】判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。
★1．石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－+Cu2+＝Cu(OH)2↓
★2．NaHCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

【身邊的化學】
啞泉之謎
葛亮七擒孟獲的故事，可以說是婦孺皆知，已成為千古美談。可是諸葛亮在征伐孟獲的過程中，也不是一帆風順的，比如他手下的將士曾遇到過當?shù)氐乃膫€毒泉，這件事就令諸葛亮一度一籌莫展。那是在諸葛亮四擒四縱孟獲之后，孟獲羞恨交加，一口氣逃到禿龍洞。洞主禿龍大王對孟獲夸下海口，要借用當?shù)氐乃膫€毒泉來消滅漢軍。這四個毒泉是啞泉、滅泉、黑泉、柔泉。其中啞泉的水“人若飲之，則不能言，不過旬日必死。”
果然，不久以后，漢軍先鋒王平率數(shù)百軍士探路來到啞泉邊。因天氣炎熱，軍士們口干舌燥，便爭先恐后地喝起泉水來。涼絲絲的泉水既解渴又消暑，軍士們個個喝了個痛快?？墒腔氐酱鬆I以后，不知為何，喝了泉水的軍士們漸漸腹痛起來，而且越來越厲害。更令人奇怪的是，軍士們先是聲音嘶啞，繼而又說不出話來，一個個痛苦萬分。眼看著軍士們危在旦夕，諸葛亮心亂如麻，因他平生未見過這樣的奇事，也不知如何是好。正在這危難之時，遇到了一個老者。經(jīng)老人家的指點，眾軍士又到一個名叫“安樂”的泉邊，去飲“安樂泉”的泉水。這安樂泉水還真靈，飲罷不久，軍士們“隨即吐出惡涎，便能言語”。后來，在老者的指點下，又找到一種叫“薤葉蕓香”的野草，將士們每人口含一葉，這才“瘴氣不侵”，絡于化險為夷。
啞泉水為何能使人啞語得??？安樂泉水和“薤葉蕓香”草又為何能使人轉危為安，幫其解毒？諸葛亮雖然神機妙算，但也不解個中原因，啞泉遂成為千古之謎。
親愛的同學們，你知道其中的原因嗎？
第2章第2節(jié)電解質(第2課時)參考答案編號08
預　習　案
1．在溶液中有離子參加或生成的化學反應稱為離子反應.
復分解反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(沉淀)②生成難電離的物質(水)
③生成揮發(fā)性的物質(氣體)(三個條件只要滿足其中的一個，反應就能發(fā)生）
2．可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中發(fā)生的一類化學反應
3．常見的難溶物：
①氫氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2微溶于水)
②鹽酸鹽(即氯化物)：AgCl
③硫酸鹽：BaSO4　(CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸鹽：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3微溶于水)
溶解性記憶順口溜：
鉀鈉硝銨醋可溶(K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－)
硫酸不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)
鹽酸不溶氯化銀(AgCl)
堿中溶有鉀鈉鋇(K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亞硫酸(CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－)
它們只溶鉀鈉銨(K+、Na+、NH4+)
【預習自測】⑴√⑵√　
⑶×不一定含有Ag+(若溶液中含有SO42－而不含Ag+，也能產(chǎn)生此現(xiàn)象)　
⑷√⑸×要遵循電荷守恒
探　究　案
課題一：離子方程式的書寫
⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色，同時生成白色沉淀并逐漸增多，電流表指針的示數(shù)逐漸減小至接近0，繼續(xù)滴加稀H2SO4，指針示數(shù)又變大。
⑵H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O　該反應的實質是溶液中的H+和OH－結合生成極難電離的水，Ba2+與SO42－結合生成BaSO4沉淀，使溶液中離子的濃度降低。
⑶2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小結】
1．⑴易溶于水的強電解質(易電離物質)要拆成離子形式，如：可溶性強酸、強堿及大多數(shù)鹽。
⑵單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質不能拆，要保留原化學式形式。
2．離子方程式的書寫方法：
①寫出正確的化學方程式
②改寫化學方程式：將化學方程式中易溶于水的強電解質(易電離物質)要改寫成離子形式，用離子符號表示，而單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質不改寫，仍用化學式表示。
③寫出離子方程式：將上式中在反應前后沒有發(fā)生變化(實質是不參與反應)的離子符號刪去，便可得到反應的離子方程式。
④檢查所寫的離子方程式是否配平(電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒)。
注意：方程式中哪些物質需要拆，哪些不需要拆。最后特別注意刪減后的離子方程式一定要檢查電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒。
【針對訓練1】
1．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
2．2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
3．Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
5．H2O+Cl2＝H++Cl－+HClO
課題二：離子方程式的正誤判斷
1．×　氧化物不能寫成離子形式　正確形式：2H++CuO＝Cu2++2H2O
2．×　電荷不守恒　Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
3．×　產(chǎn)物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客觀事實應　Fe+2H+＝Fe2++H2↑
4．×　參加反應的離子個數(shù)比不符合反應物化學式中個數(shù)比
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小結】離子方程式正誤判斷的依據(jù)有哪些？
①看離子反應是否符合客觀事實　②看表示各物質的化學式是否正確
③看電荷是否守恒?、芸捶磻锖彤a(chǎn)物的配比是否正確
【針對訓練2】
1．×　漏寫了Ca2+和SO42－的反應，Ca2+和SO42－結合生成微溶的CaSO4
Ca2++2OH－+Cu2++SO42－＝Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特別注意：當生成物是微溶物時，要寫成化學式，加沉淀符號(作為沉淀來處理)。
2．×　HCO3－不能寫成H+、CO32－　HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

精選閱讀

高一化學電解質17

化學：2.2.2《電解質》學案（魯科版必修1）
一離子反應：
1【觀察思考】
實驗：向Ba(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，測其導電性，然后逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液
中的現(xiàn)象和導電情況（看電流表指針的變化）。
現(xiàn)象：①②
③。
分析原因：（1）寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：

（2）說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：

結論：該反應的實質為
練習：分析下列化學反應的實質：
①鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

②氯化鈉與硝酸銀溶液的反應

③碳酸鈉與稀鹽酸的反應

2、離子反應
概念：

復分解反應發(fā)生的條件：①②
③
3、離子方程式的書寫
（1）概念：
（2）離子方程式的書寫
有兩種書寫思路：一、是從溶液中所含離子的角度分析如何發(fā)生反應；
二是根據(jù)化學方程式改寫。
①從溶液中所含離子的角度分析：（詳見課本P45）
②根據(jù)化學方程式改寫：以Na2CO3與鹽酸反應為例

i、寫先正確寫出化學方程式(必須配平)：
ii、拆易溶的強電解質寫離子符號，難溶物及弱電解質，氣體，單質，氧化物仍
寫化學式，上述反應改寫為：
iii、刪把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實際參加反應的
離子的符號表示出該反應的離子方程式。
離子方程式
Ⅳ、查檢查是否配平：既注意質量守恒(微粒的種類和數(shù)量的守恒)，又要注意電
荷守恒。
【練習】：書寫下列反應的離子方程式：
（1）NaOH與H2SO4反應
（2）Ba（OH）2與HNO3反應
（3）KOH與鹽酸反應
（4）Cu（OH）2與鹽酸反應
（5）BaCl2與H2SO4反應
（6）Ba（NO3）2與K2SO4反應
注意
1.熟記常見酸堿鹽的溶解性。常見的強酸——H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI；
常見的強堿——KOH、NaOH、Ba(OH)2；
多數(shù)能溶于水的鹽類——K＋、Na＋、NH4＋、NO3－
2．多元酸的酸式酸根除HSO4－改寫為H＋和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改寫。如：HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO42--等不改寫。
3．微溶物的處理①微溶物作生成物時，以沉淀論處，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓；②微溶物作反應物時，處于溶液狀態(tài)（稀溶液）當作易溶物處理改寫為離子符號，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O處于懸濁液狀態(tài)當作難溶物（沉淀）處理，如：向石灰乳中加入飽和碳酸鈉溶液制氫氧化鈉Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
（3）離子方程式的意義：

二、離子反應的應用：
1.離子共存問題（即判斷離子間是否發(fā)生反應，能反應不能大量共存，反之能共存）
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、
Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存
（5）隱含規(guī)律：無色溶液時沒有有顏色的離子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。
已知題目里說酸堿性溶液時，應在各選項加上H+，HO--。

【例題】：（1）在無色溶液中下列各組中的離子，能大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-

（2）．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－

2.離子的檢驗（試劑、方法、現(xiàn)象、離子方程式）
①Ｃｌ－的檢驗
③ＣＯ３２－的檢驗

④ＳＯ４２－的檢驗

三．課后練習
1．下列各組中的反應（反應在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（）
A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl
2.下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳與過量的氫氧化鉀反應：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
3．無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
4．只能表示一個化學反應的離子方程式是（）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
5、下列離子方程式中，正確的是（）。
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化銅與硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4
6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

7．寫出與下列每一個離子方程式對應的兩個化學反應方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑

（2）H++OH－===H2O

（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑

（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑

參考答案：例題1A2A
課后練習：1C2C3C4D5B6D7.略

高一化學電解質19

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編收集整理的“高一化學電解質19”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學：2.2《電解質》學案（1）（魯科版必修1）

第一課時電解質及其電離

一、【學習內(nèi)容】

1電解質和非電解質

電解質

非電解質

定義

化合物類型

能否直接電離

通電時的現(xiàn)象

溶于水或熔化狀態(tài)都能導電

溶于水時可能導電，熔化狀態(tài)不能導電

實例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精注意（1）電解質導電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子。

（2）電解質、非電解質是對化合物的一種分類。單質既不是電解質，也不是非電解質。

（3）電解質溶液導電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導電，否則該化合物屬于非電解質。如CO2、SO2、NH3等是非電解質

（4）Na2O,Al2O3等化合物為電解質，因為熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電。

【例題1】

現(xiàn)有九種物質：①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導電的是__________，屬于電解質的是__________，既不是電解質也不是非電解質的是__________。2電解質的電離

1氯化鈉晶體溶于水時，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為能夠

。受熱熔化時，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為。在外加電場的作用下，能夠的離子就會發(fā)生形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠導電。

2.電離：像氯化鈉這樣或時，成能夠自由移動的的稱為電離。在溶于水時電離。在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用表示。

3．電離時產(chǎn)生的陽離子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做堿；例如

的化合物叫做鹽。例如

4.電離方程式：用來表示電解質溶于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如寫出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

5.強電解質和弱電解質

強電解質

弱電解質

概念

水溶液中全部電離的電解質

水溶液中部分電離的電解質

電離程度

完全電離，不存在電離平衡

部分電離，存在電離平衡

溶液中微粒

離子水分子

離子，弱電解質分子水分子

實例

強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等
強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿

電離方程式舉例

（2）、電離方程式左邊為化學式右邊為離子。強電解質的電離方程式用“=”，弱電解質的電離方程式用“”

（3），電解質的強弱與物質的溶解性無關，與溶液的導電性也無關。（導電性與溶液中離子的濃度大小有關）

（4）能電離出氫離子的物質不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。

【例題2】

下列說法正確的是（）

A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質

B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質

C．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

D．金屬能導電，所以金屬是電解質

【例題3】

下列電離方程式書寫正確的是（）

A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

3

【課堂練習】寫出下列物質的電離方程式;

HNO3H2SO4

KOHBa(OH)2

Na2CO3BaCl2

三、【課后練習】

1.下列物質中屬于電解質的是(　)
A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉
C、乙醇　D、鹽酸

2.下列電離方程式正確的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

3．電解質溶液里一定相等的是

A．陰離子和陽離子的個數(shù)B．每個陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)

C．所有陽離子和所有陰離子帶的電荷數(shù)D．堿的氫氧根離子和金屬陽離子個數(shù)

4．下列物質中屬于電解質的是

A．蔗糖B．銅　C．硫酸　D．二氧化碳

5．下列物質的水溶液不能導電的是

A．氯酸鉀B．酒精C．食鹽D．碳酸氫鈣

6．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質

C．五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質

D．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

7．下列敘述不正確的是

A．為維持人體內(nèi)電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充Na+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱電解質

C．氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質

D．電解質在通電條件下而發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子

參考答案：例題2C3A

課后練習：1A2B3C4C5B6D7CD

高一化學第2章第1節(jié)元素與物質的分類導學案（帶答案）

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學第2章第1節(jié)元素與物質的分類導學案（帶答案）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

　第2章第1節(jié)元素與物質的分類(第1課時)　編號05
【學習目標】
1．準確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素與物質家族的關系，提高理解應用能力。
2．小組合作探究，歸納和總結各類物質的通性及各類物質間相互反應的關系。
3．激情投入，培養(yǎng)元素的資源意識，形成物質的元素觀和分類觀。
【使用說明與學法指導】
1．明確學習目標，仔細閱讀教材31～35頁，熟記課本基礎知識，初步完成導學案。
2．結合“交流研討”“活動探究”等欄目，明確實驗內(nèi)容，大膽預測實驗，初步得出實驗結論。
3．C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有★的訓練題目C層不做。
預　習　案
1．閱讀課本31頁的“交流研討”，認真思考，談談你對元素與物質關系的認識有哪些？(可以從同種、不同種元素、同種價態(tài)的元素組成物質的角度考慮)，并舉例說明元素在物質中的兩種存在形態(tài)。

2．閱讀課本33頁，明確物質分類的依據(jù)，對物質進行分類有多種角度，請從單質、氧化物、酸、堿、鹽的角度對下列物質進行簡單分類。
金屬鐵、H2、鹽酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．請用圖2—1—5所示的形式
表示你學習過的不同價態(tài)
的氯元素與有關類別代表
物間的關系。

【預習自測】
1．下列物質中，屬于純凈物的是（）
A．潔凈的空氣　B．純凈的鹽水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是（）
①氮?、谘酢、垅c?、芴肌、蓁F?、蘼?br> A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑問】對自學案內(nèi)容，你有什么疑問？

探　究　案
探究點：單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系
(育人立意：通過實驗，提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【方法導引】在探究單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系時，可以運用觀察、分類、實驗、的方法來探究它們之間的相互關系。
課題：單質、氧化物、酸、堿和鹽間的關系
請按要求自選物質完成表格，在____上填寫物質的化學式，在(　)中填寫物質的類別。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反應物1反應物2結論（用化學方程式表示）
類別：金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金屬氧化物可以與哪些類別的物質發(fā)生反應？

表
格
二反應物1反應物2結論（用化學方程式表示）
類別：非金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：1．非金屬氧化物可以與哪些類別的物質發(fā)生反應？

2．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？所有的金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？

表
格
三反應物1反應物2結論（用化學方程式表示）
類別：酸

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：酸可以與哪些類別的物質發(fā)生反應？

表
格
四反應物1反應物2結論（用化學方程式表示）
類別：堿

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：堿可以與哪些類別的物質發(fā)生反應？

表
格
五反應物1反應物2結論（用化學方程式表示）
類別：鹽

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：鹽可以與哪些類別的物質發(fā)生反應？

【針對訓練1】
上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的方法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）
A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬單質

★【針對訓練2】
有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰屬于哪種類別的物質？____________________。
⑵生石灰可做干燥劑的理由是(用化學方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰還可以與哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例并寫出化學方程式。
；
。
⑷在你所認識的化學物質中，還有哪些物質可以做干燥劑？舉例說明

【學習反思】反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進措施。

第2章第1節(jié)元素與物質的分類(一)參考答案　編號05
預　習　案
1．⑴元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的.
⑵同種元素可自身組成純凈物——單質；不同元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物，有的只能組成一種化合物(如NaCl)，有的則能組成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同種元素在不同的物質中可能呈現(xiàn)出不同的價態(tài)，例如鐵元素：金屬鐵(0價)、FeO(＋2價)、Fe2O3(＋3價)；同種價態(tài)的元素也可以組成多種不同的物質，例如＋2價銅，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物質中以游離態(tài)(單質形態(tài)，如金屬鐵)和化合態(tài)(化合態(tài)形態(tài)，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質世界。

2．單質：金屬鐵、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：鹽酸、H2SO4；
堿：NaOH、Ca(OH)2；　鹽：CaCO3

3．

【預習自測】1．D2．D

探　究　案
表
格
一反應物1反應物2結論(用化學方程式表示)
類別：金屬氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金屬單質)
高溫
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金屬氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多數(shù)的金屬氧化物都能與酸反應，活潑金屬氧化物能與水和二氧化碳等非金屬氧化物反應，某些金屬氧化物可以被C、H2等非金屬單質還原。

表
格
二反應物1反應物2結論(用化學方程式表示)
類別：非金屬氧化物
CO2、H2O、COCaO(金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金屬氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(堿)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金屬氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金屬氧化物可與堿、活潑金屬氧化物、水反應，但是有些不反應如CO、NO等。
2．不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物，如Mn2O7；
所有的堿性氧化物都是金屬氧化物。

表
格
三反應物1反應物2結論(用化學方程式表示)
類別：酸
HCl、H2SO4Fe(金屬)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金屬氧化物)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(鹽)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以與金屬氧化物、堿、活潑金屬反應，酸還可以與某些鹽發(fā)生復分解反應，另外酸還可以使紫色石蕊溶液變紅。

表
格
四反應物1反應物2結論(用化學方程式表示)
類別：堿
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(鹽)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：堿可以與酸、酸性氧化物反應，還可以與某些鹽發(fā)生復分解反應，堿還可以使紫色石蕊溶液變紅，使酚酞溶液變紅；堿還能與氯氣反應。

表
格
五反應物1反應物2結論(用化學方程式表示)
類別：鹽
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金屬)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)略，答案見上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(鹽)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：鹽可以與酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應，活潑金屬可以將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【針對訓練1】B
★【針對訓練2】
⑴生石灰屬于堿性物質。(堿性氧化物)
⑵利用了它可與水反應的特點。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶與酸性氧化物反應：CaO+CO2＝CaCO3
與酸反應：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷濃H2SO4（酸性干燥劑)、CaCl2(中性干燥劑)

第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。那么如何寫好我們的高中教案呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解
學習目標
1．知道電離平衡常數(shù)的涵義。
2．能分析影響電離平衡的因素
3．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。
知識梳理
1．醋酸、一水合氨在水中的電離方程式為__________________________________、______________________________。電離常數(shù)可分別表示為_________________________、__________________。電離常數(shù)越大、弱酸的酸性越________，弱堿的堿性越_________。
2．影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的？

3．__________表示弱電解質在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質的______________是不同的。同一弱電解質在不同濃度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，電離度越大。
4．醋酸鈉溶液顯_________性，解釋原因______________________________。增加溶液中溶質的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；將鹽的濃度稀釋為原來的一半，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；向溶液中滴加少量農(nóng)鹽酸，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度_______；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向________（左、右）移動，水解程度________；
5.鹽類水解的實質____________________________，條件__________________________，特征____________________規(guī)律_________________________________________________________________，表示方法：強酸弱堿組成的鹽,______（陽、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁______________，強堿弱酸組成的鹽，________離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉____________________。
1．如何判斷鹽溶液的酸堿性？

2．解釋泡沫滅火器的原理。（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）

3．熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸？

學習導航
1．方法導引
(1)建議應用化學平衡原理，來認識弱電解質的電離平衡。電離平衡是特殊的化學平衡，它具有化學平衡的特點。
(2)正確認識鹽類水解反應的實質是學習鹽類水解的關鍵?？煞秩絹碚J識。首先從實驗入手，知道鹽類的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸鈉為例分析推理，探索原因；最后小結鹽類水解的實質和概念、鹽類水解和酸堿中和反應的關系及影響鹽類水解的原因。關于強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽水解原理的學習，建議采取自己思考分析、閱讀課文、動手實驗、得出結論的方法。
(3)加強對鹽類水解實質的認識，正確書寫鹽類水解的離子方程式。

2.例題解析
例1．將0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A．溶液的PH增加
B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱
D．溶液中[OH-]減小
解析.CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應方向移動，電離度增大，溶液中的[H+]減少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，電離度減小，[H+]減少，[OH-]增大，PH增大。
例2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()
A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)
解析A．加NaOH固體能減緩反應速率，但要消耗H+，減少氫氣總量。
B．加NaHCO3(s)與鹽酸反應消耗H+，減少H2總量。
C．NaHS04(s)溶解后電離出H+導致產(chǎn)生H2的量增大。
D．CH3COONa能與鹽酸生成弱電解質CH3COOH減緩反應速率，但不影響H2總量。
答案D
例3．一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）
A．濃的強酸和稀的弱堿溶液反應
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D．生成了一種強酸弱堿鹽
分析：酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：
①兩種溶液恰好完全反應，但參于反應的是強酸和弱堿，生成的強酸弱堿鹽水解而使溶液顯酸性。
②酸和堿沒有恰好反應，反應后酸有余，因而溶液顯酸性。
例4．將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是（）
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
解析：此題涉及到物質溶解性、鹽的水解等知識.往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯誤理解，即CO32-因水解而使CO32－濃度減小，本題已轉移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。
由此可知,若有1molCO32-水解，則能產(chǎn)生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。故C中陰離子數(shù)＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水電離出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本題答案：C