小學(xué)語(yǔ)文微課教案

,電解質(zhì)。

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類(lèi)中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書(shū)或投影，邊板書(shū)邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物

化合物酸

堿

鹽

而化合物還有另外一種分類(lèi)方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書(shū)或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線(xiàn)接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書(shū)或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)

[板書(shū)或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書(shū)）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測(cè)]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結(jié)束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

相關(guān)閱讀

電離平衡--電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響
使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)
使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。
通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。
利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)
使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議
指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類(lèi)（酸、堿、鹽）、化合物類(lèi)型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。
可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類(lèi)比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫(huà)，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

--方案一

第一課時(shí)電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2．電解質(zhì)分類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

1．通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2．通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程

1．基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論：試比較0.1L2mol/l鹽酸與2L0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類(lèi)型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過(guò)程

不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

可逆過(guò)程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

低價(jià)金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（、大多數(shù)難溶堿如）

電離方程式

2．重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如等溶于水都能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：這些自由移動(dòng)的離子并非直接電離出來(lái)的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3．思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（）

A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的鹽酸D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（）

②屬于電解質(zhì)的是（）

③屬于非電解質(zhì)的是（）

A．溶液　B．

C．液態(tài)D．液態(tài)

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液

I．石墨J．無(wú)水乙醇

2．把0.05mol固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（）

A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水

3．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè)

第一課時(shí)

P60一、填空題（1）

P61二、選擇題1．2．

P61三、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類(lèi)型與結(jié)構(gòu)

電離過(guò)程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

實(shí)例

電離方程式

探究活動(dòng)

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出沉淀。

高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)026

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5.通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷?。如等?br> 非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。
【閱讀課本后分析】第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【歸納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)：。
弱電解質(zhì)：。

【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
（1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?br> （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.
a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

弱電解質(zhì)的電離

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫(xiě)呢？小編收集并整理了“弱電解質(zhì)的電離”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第三章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1.了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
3.初步了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：
閱讀課本P39---P43內(nèi)容，完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
⒈電解質(zhì)：（思考比較非電解質(zhì)）_______________________________________

強(qiáng)電解質(zhì)：____________________________

弱電解質(zhì)
2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________

H2SO4：__________________NaHCO3____________________________

NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成課本實(shí)驗(yàn)3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象
溶液的pH值
4.結(jié)合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫(xiě)P42表格空白。
5.寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)電離方程式：
NH3H2O:_______________________________

H2O:___________________________________

CH3COOH:______________________________
6.閱讀科學(xué)視野，思考電離平衡與化學(xué)平衡有何聯(lián)系？

電離常數(shù)：叫做電離常數(shù)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-2和弱酸的電離常數(shù)，判斷推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱有幾種方法？

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，試寫(xiě)出碳酸的分步電離的方程式，并寫(xiě)出電離常數(shù)的表達(dá)式。

思考:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．記住電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。
2．會(huì)正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．會(huì)分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及平衡的影響因素
4.了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式并分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎？
實(shí)驗(yàn)3-1演示討論，完善預(yù)習(xí)學(xué)案表格。
我們的結(jié)論是：

。
討論：
1.HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?
2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過(guò)程。
3.寫(xiě)出醋酸的電離方程式。

精講點(diǎn)撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
【思考與交流】：
2．填寫(xiě)下表空白：HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
思考：
哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？怎樣移動(dòng)?
精講點(diǎn)撥：濃度、溫度等。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動(dòng).
實(shí)驗(yàn)探究2：
將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
將溶液稀釋1000倍后pH
討論并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
精講點(diǎn)撥：
1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為0.1mol/L;而CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個(gè)單位值，即C（H+）減小到了原來(lái)的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個(gè)單位值，即C（H+）減小不到原來(lái)的1/1000，因?yàn)殡S著溶液的稀釋?zhuān)措婋x的CH3COOH發(fā)生電離，電離程度增大。
3.CH3COOH（弱電解質(zhì)）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.
練習(xí):
氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?完成下列表格:
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度
平衡移動(dòng)方向
思考：
1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？
聯(lián)想歸納：
1.電離平衡的特征：(逆、等、動(dòng)、定、變)
2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
(1)弱電解質(zhì)的電離平衡符合原理。
(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
①溫度：；
②濃度：；
③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將弱電解質(zhì)的電離；
④加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將弱電解質(zhì)的電離。
反思總結(jié)：
1．弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；
2．弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理
3．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：①濃度②溫度③同離子反應(yīng)
討論：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
2．BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？
歸納：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性________，只與其在溶液中的__________________有關(guān)。
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
概念
化合物類(lèi)型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過(guò)程
電離常數(shù)
叫做電離常數(shù)。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
寫(xiě)出NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
NH3H2ONH4++OH—

Kb=
注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
②K只與有關(guān)，不隨改變而改變。
⒉多元弱酸分步電離，酸性的強(qiáng)弱主要由第步電離決定。
如H3PO4的電離：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？
（1）20℃時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40℃時(shí)0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
學(xué)完本節(jié)課，你能有幾種方法證明CH3COOH為弱電解質(zhì)？
思考3.
溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有直接關(guān)系嗎？談?wù)勀愕南敕ā?/p>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：
1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01molL－1
B.甲酸與水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好與10mL1molL－1NaOH溶液完全反應(yīng)?
D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱?
2.用水稀釋0.1molL－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物質(zhì)的量?
3.當(dāng)溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固體?C.加水?D.升溫
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體

參考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸
逆增大減小增強(qiáng)
加CH3COONa(s)
逆減小增大增強(qiáng)
加NaOH(s)
正減小增大增強(qiáng)
加水稀釋
正減小減小減弱
滴入純醋酸
正增大增大增強(qiáng)
加熱升溫
正增大增大增大
加醋酸銨晶體
逆減小增大增強(qiáng)

課后練習(xí)與提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。?
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）。填寫(xiě)下列空白：?
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是。原因是。
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab，原因是。
參考答案：1.（1）減小增大（2）減小增大（3）增大減小?
2.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解、ab都產(chǎn)生氣泡。鹽酸中Zn溶解速度快HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于開(kāi)始時(shí)a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的總量相等

高一化學(xué)電解質(zhì)18

電解質(zhì)第二課時(shí)
典題解悟
【例1】250C時(shí)，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。
解析：該溶液中，A-和H+的平衡濃度為0.01mol/L0.5L=0.02moll-1。拒電離方程式
HAA-+H+，推知HA分子的平衡濃度為：0.2molL-1-0.02molL-1=0.18moll-1。
HA的電離平衡常數(shù)K=[H+][A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3
啟示：本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，應(yīng)拒電離方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，必須找出平衡時(shí)分子的物質(zhì)的量濃度、離子的物質(zhì)的量濃度，代入電離平衡常數(shù)公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體……（）
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
解析：A項(xiàng)加入NaOH會(huì)減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK
會(huì)增加CH3COO-的物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入Mg降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡向右移動(dòng)，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。
答案：AC
啟示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。而我們可以利用條件的改變對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)行影響，從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是……………..()
A.甲、乙兩溶液的[H+]之比為400︰1
B.甲、乙兩溶液均呈酸性
C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較
解析：甲、乙兩溶液中[H+]之比為（1×10-6moll-1）︰（1×10-2moll-1）=1︰（1×10-4），故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H+]較小，H2O電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H+]較大，H2O電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，則甲中[H+]較小，H2O的電離程度小，乙中[H+]較大，H2O的電離程度大。綜合上述分析可知，C錯(cuò)，D對(duì)。
啟示：水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液，此時(shí)水的電離受到抑制；二是發(fā)生水解使水的電離得到促進(jìn)。
夯實(shí)雙基
1.對(duì)弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是……………….()
A.弱酸的電離程度增大C.溶液的[OH-]增大
B.弱酸分子的濃度減小D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
2.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是…()
A.自來(lái)水
B.0.5molL-1鹽酸
C.0.5molL-1H2SO4
D.0.5molL-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質(zhì):①O2②SO2③Cl2④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()
A.①③B.②④C.③④D.④
4.相同溫度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比……………………………………………()
A.大B.小C.相等D.不能確定
5.在100ml0.1moll-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………()
A.加少量1moll-1的NaOH溶液B.加少量1moll-1的鹽酸
C.加100ml的水D.加熱
6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是………………………………()
A.逐漸減小B.逐漸增大
C.先逐漸增大再逐漸減小D.先逐漸減小再逐漸增大
7.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]。氨水中各離子和分子的濃度大小為………………………………()
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3H2O]
B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3H2O]
C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3H2O]
D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3H2O]
8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大[H+]，應(yīng)采取的方法是………………………………()
A.加入0.2moll-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa
C.稀釋D.加入濃鹽酸
9.在0.1moll-1的硫酸中，水電離出的氫離子濃度是………………………………()
A.5×10-13moll-1B.0.02moll-1
C.1×10-7moll-1D.1×10-12moll-1

10．在1000C時(shí)，水的離子積1×10-2，若該溫度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,則該溶液（）
A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）
11.某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的比值為m︰n，則此時(shí)HR的電離常數(shù)為（）
A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2
12.某溫度下，可逆反應(yīng)HAH++A-的電離平衡為Ka,下列說(shuō)法正確
的是（）
A.Ka越大，表示弱酸較易電離
B.Ka越大，表示弱酸較難電離
C.Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D.Ka隨體系溫度的改變而改變
13．純水在250C時(shí)的氫離子濃度比在800C時(shí)的氫離子濃度（）
A大B小C相等D不能肯定
14．常溫下某溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-4molL-l，該溶液中的溶質(zhì)可能是（）
A硫酸鋁B醋酸鈉C氫氧化鈉D硫酸氫鈉
15．在室溫下，PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸，則由水電離的C（H+）前者是后者的（）
A106B105C10-6D10-5
16.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（）　
A.m=nB.mn　C.mnD.無(wú)法判斷
17.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
18.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（　）
A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
19.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
20.有一PH為12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入ml（體積變化忽略不計(jì)）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入ml

能力提高
21.下列說(shuō)法正確的是（）
A.酸式鹽的溶液一定顯酸性
B.只要酸與堿的濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因?yàn)樗衏(H+)==c(OH-)D.碳酸溶液中c(H+)是c(CO32-)的二倍
22.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
23.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（?。?br> A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
24.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
25.液氨與水的電離相似，可表示為：2NH3NH4++NH2-，對(duì)該體系說(shuō)法正確的是
A.一定溫度下，液氨中C（NH4+）與C（NH2-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.液氨達(dá)平衡時(shí)，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3H2O等微粒
26.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有關(guān)酸度的敘述正確的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤0
C.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12
D.常溫下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12
27.用水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/C（H+）
C.C（H+）/C(OH-)
D.H+的物質(zhì)的量
28.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
H+
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的PH由大到小的順序?yàn)?br> （3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
（4）若c點(diǎn)溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施為①；②③

29.某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)成H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-HA-A2-+H+
設(shè)有下列四種情況：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/LNaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白；（填代號(hào)）
（1）C（H+）最大的是，最小的是
（2）C（H2A）最大的是，最小的是
（3）C（A2-）最大的是，最小的是

30.在重水（D2O）中存在著如下電離平衡：D2OD+OD。因此對(duì)D2O可以采用同pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定PD值，即PD=-lgc(D+)。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，
c(D+)c(OD-)=1.6×10-15，則下列敘述中正確的是（）
①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②純凈的D2O在此溫度下的PD＞7
③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c(Cl-)=3c(Fe3+)
A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900ml（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.（1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D

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