一幅難忘的畫教學設(shè)計

高一化學教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學設(shè)計。

俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們在教學時的教學壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高一化學教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學設(shè)計”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學設(shè)計

一、指導思想與理論依據(jù)

水溶液中的離子平衡是重要的化學原理，它具有較嚴密的邏輯性，是適用于幾乎所有在溶液中進行的化學反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程中逐漸產(chǎn)生的，才能使學生正確認識、掌握并靈活運用，需要在感性認識和理性認識的不斷循環(huán)中進行歸納和演繹等邏輯推理。

二、教學內(nèi)容分析

難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識結(jié)構(gòu)為：

本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識基礎(chǔ)是溶解度和化學平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學的知識，采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析并鞏固第二、三章的知識點；利用本節(jié)內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反應(yīng)的實質(zhì)。

本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反應(yīng)安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在資料等欄目及問題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識的應(yīng)用；由于其中相當部分的內(nèi)容不僅僅是簡單的事實介紹，而是于實際問題中應(yīng)用所學進行理論分析或技能實踐，因此在教學中落實這些理論聯(lián)

系實際的內(nèi)容，有助于學生鞏固、加深對相關(guān)知識的理解。

三、學生情況分析

這屆學生是新課程實施的第一批學生，他們屬于90后，信息意識強，見多識廣，思維活躍，有創(chuàng)新意識，但是一部分學生對于學習沒有興趣，學習氛圍不濃。由于課時原因，在高一的化學學習中元素化合物的知識比較薄弱，進入高二雖然加強了學習的力度，但是仍然滿足于學—-—背——考的模式，缺乏思維深度，能力的提高還需要教師進一步幫助、引導。我校學生在第三章鹽類水解的學習中存在很大困惑，理解起來有一定難度；化學平衡相對好理解一些，而平衡的移動是第四節(jié)的認知基礎(chǔ)。針對學困生，利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對平衡的影響，鞏固化學平衡的相關(guān)知識；對于學優(yōu)生，可以提供相關(guān)實際問題的信息，培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息，獲取相關(guān)信息解決問題的能力；利用科學視野欄目——溶度積內(nèi)容及化學平衡常數(shù)的知識拓展學生的定量分析能力。

四、教學目標設(shè)計

1．基本目標

知識與技能：

（1）能應(yīng)用化學平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

（2）根據(jù)溶解度和化學平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。

過程與方法：

通過對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學生經(jīng)歷認識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。

情感態(tài)度價值觀：

通過對知識的學習和應(yīng)用，體會化學平衡知識在解決實際問題中的應(yīng)用，進一步認識化學知識與人類生活的密切關(guān)系。

2．發(fā)展性目標

知識與技能：根據(jù)溶解度和化學平衡的理論，能從化學平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動。

過程與方法：通過實驗及對沉淀溶解的討論，學會變換問題角度研究和解決問題的方法，用發(fā)展的觀點看問題的方法。能優(yōu)化實驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的藥品，并從中體會化學學科思想——對比實驗的重要性。

情感態(tài)度價值觀：通過對本節(jié)的學習，培養(yǎng)學生運用化學平衡知識解決實際問題的能力。

3．教學重點的分析與確定

教學重點及難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

由于在化學平衡知識的學習中，運用平衡觀點看問題貫穿始終；學生過去很少開放、自主地一次用多種藥品來實驗，并且實驗藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突，也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點及難點確定為：學生通過理論探究及實驗探究，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并學會從平衡角度判斷溶解平衡的移動。

五、教學設(shè)計總體思路

本節(jié)課教學設(shè)計的總體方法：先讓學生回顧已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計、討論驗證難溶電解質(zhì)平衡移動的實驗方案→完成簡單的驗證實驗→依據(jù)實驗結(jié)論提升理論知識。

課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題；從復習初中的概念——溶解度過渡到第二章第三節(jié)化學平衡的建立——溶解平衡；初中飽和食鹽水析晶的方法到運用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運用化學的基礎(chǔ)——實驗進行驗證，從而鞏固平衡理論；再從實驗出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；最后將化學平衡理論進行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動。在遷移過程中仍然利用實驗驗證學生的想法，由于學生實驗有不同結(jié)果，再回到化學平衡理論，運用平衡理論解釋相關(guān)實驗現(xiàn)象；在實驗中創(chuàng)設(shè)思維的疑點，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用——沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進行鋪墊。

設(shè)想是以生活中常見的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運用難溶電解質(zhì)平衡移動知識解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開放性問題“根據(jù)初中所學溶液的知識及第二章化學平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？”學生通過學案復習，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實驗根據(jù)，因此跟上實驗——飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學生親自感受到化學學科思想——實驗為基礎(chǔ)，同時加深對溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過實驗沖擊學生固有的概念——Ag+、Cl-的反應(yīng)進行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開放性實驗，讓學生通過提供的藥品自己設(shè)計實驗理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學生通過討論、實驗驗證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計從學生感興趣地方入手，不斷引導學生的理解、認知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學生留有積極思維的空間和時間，充分發(fā)揮學生學習的主動性，思考的獨立性，使課堂教學適應(yīng)學生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學生的主體性，培養(yǎng)學生的自主創(chuàng)新能力。重視了學生情感、態(tài)度、價值觀的養(yǎng)成和對學習過程與方法的體驗以及學習能力的培養(yǎng)。讓學生在輕松、和諧的環(huán)境中通過活動拓寬了學習的內(nèi)容、形式和渠道，為學生營造主動發(fā)展的天地，讓學生得到體驗，升華對化學知識的認識和理解。

六、教學過程設(shè)計

1．教學流程圖

2、本節(jié)課選用和開發(fā)的教學資源主要體現(xiàn)在兩個方面上：

一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實驗——析出晶體。該實驗選取生活中常見的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問題。另外增加的驗證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內(nèi)容的升華，學生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時學生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。

二是學生實驗：本節(jié)課提供給學生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動→通過分組實驗→通過實驗現(xiàn)象和信息驗證→最后確定出影響溶解平衡的條件。

3．問題情境的開放性措施

整節(jié)課時是在幾個問題驅(qū)動下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有

問題

設(shè)計目的及作用

① 請同學們結(jié)合以前所學的知識想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說明你的理論依據(jù)。

引導學生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實驗探究的進行打下基礎(chǔ)和提供思路。

② 如何驗證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？

從平衡移動條件的角度，讓學生自行思考進行總結(jié)。

③從實驗現(xiàn)象中，結(jié)合平衡的知識總結(jié)出沉淀溶解平衡移動的方法。

從實驗的角度體會沉淀溶解平衡。體會化學中對比試驗、空白試驗的意義。

④從實驗中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實驗和所學知識，設(shè)計實驗驗證你的預測。

利用所學的知識進行遷移和提升，并運用于解決實際問題。

⑤從實驗中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒有溶解，反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進行下節(jié)課的鋪墊。

留出懸念，引導學生思維，引發(fā)學生更深層次的思考-離子反應(yīng)的實質(zhì)。

4．學生活動的開放性措施

在課堂中采用了提問、實驗、討論等多樣化的教學方法。

本節(jié)課設(shè)計和安排的理論探究和實驗探究兩部分活動，開放程度均很大，學生能從各個角度考慮和分析，能充分調(diào)動學生的積極性和自主研究的欲望。

5．教學進程（以表格形式對教學過程作詳細描述，見下表）

教學環(huán)節(jié)

教師行為

學生行為

教學

資源

教學意圖

新

課

引

入

【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。

【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？

【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

思考

圖片

PPT展示

制造感官沖突。從生活中學生身邊的事情引入。引導學生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進行思考。

過

渡

【提問】根據(jù)初中所學溶液的知識及第二章化學平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？

回憶、思考

回答：蒸發(fā)溶劑、降溫；“有同學小聲說加氯離子”

初中溶液知識

學生活動

復習初中溶液知識；將化學平衡知識遷移過來

實驗

【分組實驗】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。

學生實驗

學生活動

實驗驗證

基本實驗

【講解】對于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？

【板書】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進行到底嗎？

【分組實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？

思考

實驗

溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。

資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達到完全。

以實驗為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。

理解事物的相對性，培養(yǎng) 學生辯證思維能力。

實驗

探究

的

方案

設(shè)計

與

活動

開展

【板書】當v（溶解）＝ v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq)

溶解平衡概念：

溶解平衡特征：

【練習】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請大家分析影響平衡移動的因素有哪些？

【板書】影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：

①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

【引導提問】剛才同學說的思路非常好，請同學們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能獲得明顯的實驗現(xiàn)象？

記錄

練習書寫

“逆、等、定、動、變”

回答：

內(nèi)因

外因

討論實驗方案

匯報：因為存在溶解平衡，因此從平衡的角度出發(fā)，可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液

學生分組進行實驗探究

實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。

第二章化學平衡知識

學生練習書寫

實驗

藥品

學生根據(jù)平衡移動的條件選擇藥品

注意書寫的規(guī)范

鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫

利用平衡知識解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡

讓學生自行思考設(shè)計出實驗探究的思路與方案。

實

驗

探

究

的

總

結(jié)

與

反

思

試管編號

①

②

③

④

對應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液

現(xiàn)象

固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅

迅速溶解

逐漸溶解

有紅褐色沉淀生成

【組織匯報】下面請幾個小組來匯報一下實驗情況。

【引導提問】通過平衡知識的了解，同學們從影響平衡移動的條件出發(fā)進行了實驗，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學學科實驗?zāi)芰α?，提醒大家，這里可以用到初中實驗經(jīng)常用的一種實驗方法。

除此之外，我們還可以采用空白實驗的方法如飽和NH4Cl溶液對氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象…

完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學方程式。

【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

各小組同學匯報。

1． 加水應(yīng)該可以（但現(xiàn)象不明顯）

2． 加鹽酸沉淀很快消失

3． 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少

4． 加Na2CO3溶液沒有明顯變化

5． 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色

思考，回答。

對比實驗

再做實驗進行對比

記錄現(xiàn)象，進行分析，書寫方程式

討論、回答

【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

1．加水增加溶劑量沉淀部分溶解

2．加入鹽酸時H＋中和OH－，使

c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

3．加入NH4Cl，學生出現(xiàn)分歧，部分學生認為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH－；部分學生認為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。

教師給與指導

初中對比實驗

平衡移動條件

第三章水溶液中的離子平衡知識

培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰坝^察能力

體會化學學科思想

培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度

落實基礎(chǔ)

培養(yǎng)學生分析問題的能力

制造思維沖突，加深對第三章知識的理解

實

驗

探

究

結(jié)

論

的

拓展

【拓展延伸】請同學們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解

【引導提問】結(jié)合所學的知識，請同學們設(shè)計實驗驗證剛才的預測。

【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性

【演示實驗】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請學生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。

討論：

多數(shù)同學認為氯化銨在水中完全電離出NH4+，只有少數(shù)發(fā)生水解，因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。

討論：

同學們想到了所使用的藥品得提供NH4+，但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉…）

沉淀逐漸溶解（對比）

學生活動

教師演示實驗

出現(xiàn)思維困惑，老師適時提供幫助，提升對鹽類水解的進一步認識

培養(yǎng)學生對問題全面性的分析能力

【結(jié)束】請你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見學案）。

【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會

作業(yè)：1、[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？

2、目標練習

學生填寫學案

學生鞏固練習

進一步鞏固學習內(nèi)容。利用所學的知識進行遷移，讓學生利用所學知識解決實際問題。

七、教學評價

1．學生學習效果反饋

（1）通過檢測題對學生知識技能進行基本目標的反饋。

練習1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小？

練習2齲齒的形成原因：

①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： ，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。

（2）通過學生的概念圖對學生發(fā)展性目標進行反饋。

我對學生上交的概念圖進行分析:所有的學生基本都提及了知識層面，即掌握了沉淀溶解平衡的書寫。絕大部分學生都理解了沉淀平衡移動的條件。部分同學提到實驗驗證及對比實驗的重要性，尤其是在交流和反思之后，體會更深，驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗最好能有明顯實驗現(xiàn)象；如果均無明顯實驗現(xiàn)象的可借助一些指示劑或?qū)Ρ葘嶒瀬泶_定反應(yīng)是否發(fā)生。少數(shù)同學提及收獲鞏固了鹽類水解的知識。

2．教師教學措施

為了充分發(fā)揮教學的實效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從生活情境引入，激發(fā)學生學習欲望，而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點，最后又落實到生活中去。②理論探究部分引導深入，為實驗探究提供知識支持。③實驗方案設(shè)計的討論與匯報為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺階，加強了化學學科思想的滲透。④通過沉淀溶解平衡的學習鞏固了化學平衡的相關(guān)知識。⑤通過對Mg(OH)2沉淀溶解條件的實驗討論加深了對電解質(zhì)及鹽類水解的理解。

八、教學反思

本節(jié)課我是將第四節(jié)內(nèi)容進行了整合，沒有完全按照教材的體系授課，而是順著沉淀溶解平衡的影響因素讓學生利用所學知識進行討論、實驗，總結(jié)出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同時通過學生分組實驗讓學生深刻體會到化學實驗中的學科思想。在實驗中兩次制造了思維的沖突，引發(fā)學生思考，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，這在本節(jié)課及下節(jié)課還是有所收獲的。

缺憾總會有的，一是由于開放實驗所用的時間成本比較高，設(shè)計教學的內(nèi)容較多，學生的討論不能充分。因此在以后的教學中如果開放教學，就要將問題精簡，不能泛泛，抓住核心問題開放，讓學生充分思考討論。二是對學生初三所學知識掌握情況把握不夠，造成引入時有些拖拉；三是由于事先印發(fā)了學案，為了節(jié)省時間將實驗記錄的表格印在學案上，造成一部分學生思維受限，沒有引發(fā)自己的想法。

盡管如此，在隨后的學生調(diào)查反饋表中，學生們還是給與了肯定和鼓勵。學習成績較差的學生表示愿意進行開放探究式教學，而且更需要。在這樣的氛圍中，他們能積極參與教學過程，積極思考；在這樣的環(huán)境中他們能及時得到幫助；在這樣的開放、寬松的環(huán)境中他們能夠發(fā)表自己的看法，不再將自己遠離同學。調(diào)查表中，學生對化學課的感受改觀，對化學的認識也發(fā)生了變化，提高了學習興趣，尤其可貴的是，學生提出思考問題、解決問題、合作意識都有較大的收獲，對化學的學習方式有了新的認識和體會。我認為這節(jié)課還是取得了比較理想的教學效果。

附1：部分學生調(diào)查反饋意見

這節(jié)課，你最大的興奮點在什么地方？

可以自己動手做實驗；一邊動手，一邊動腦，一邊討論；新鮮的授課方式；討論、分析另一個實驗小組方案；推理，實驗現(xiàn)象；分組討論，感覺新鮮；沉淀的變化及對藥品的要求；老師提出的問題我沒有想到；自由討論；與同學討論，說出各自想法，進行爭論；不懂的問題茅塞頓開的一刻；可以動手改進試驗，而不是照本宣科；

請用2—3句話描述你對這節(jié)課的體會和收獲

這種授課形式很好，我對化學有了些興趣；知識全記住了，收獲很大；比原來在教室中光聽老師講好些，獲取的知識比原來多，差不多都記住了；可以讓同學充分思考，課堂氣氛活躍；思維活躍，對實驗的特殊性有了考慮；比較輕松、自由，調(diào)動學生的興趣和熱情；知道考慮問題要細致，要有敢于創(chuàng)新的精神；要具體問題具體分析，實驗操作以需要為準；同學能自由發(fā)言，開闊思路；分組上課趣味多，做題要有心創(chuàng)新；做實驗，分組討論收獲大；自由組合小組，老師引導，學生自己討論得出答案，比老師一人講好；與老師互動很好；很開心，喜歡與同學合作；一切事物都有特殊的時候；活躍思維，增加了同學之間的交流；

你認為這節(jié)課有哪些不足？

時間短；氣氛還沒有活躍起來，有些枯燥；再引入一些課外的與之相似的實驗；自己動手還少；要能自由組合就更好了；思考時間再長點；學生回答聲音小，聽不清，老師應(yīng)該重復一遍；節(jié)奏偏快，應(yīng)多些實驗與觀察、討論、分析時間，教學內(nèi)容能更細致些；對老師配合不夠；有攝像機，不敢說話了；應(yīng)再多些實驗；有人聽課，有點受限制；學生實際動手環(huán)節(jié)少，真正動手的人少，希望以后能讓每個人親自動手；每組人數(shù)稍多；試驗器材少，藥品少，不能充分創(chuàng)新；

附2：選修4 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學案

【復習鞏固】

1．飽和溶液 ，不飽和溶液 。

2．溶解性是指： 。溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。 溶解性大小跟 有關(guān)。

3． 固體物質(zhì)的溶解度

定義： 。

注意：

在20℃時物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度

溶解性

【新概念引入】

【交流、討論】

（1）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時的特征：

（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取 措施。

【實驗探究】在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸

實驗現(xiàn)象：

思考：如何解釋產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象？

【學生實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

現(xiàn)象：

化學方程式：

離子方程式：

問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加0.1 mol/L KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？

現(xiàn)象：

離子方程式：

說明的原因：

AgCl溶解平衡的表示：

【新概念建立】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1．概念：

2．特征：

3．影響因素：

【鞏固練習】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式：

【實際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1．沉淀的生成

（1）應(yīng)用：

（2）方法：① 例：

② 例：

【實際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

2．沉淀的溶解

分析：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸中。

原理：

【交流、討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？

原理：

方法：

【實驗探究】設(shè)計使氫氧化鎂沉淀溶解可行實驗方案。完成實驗，記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學方程式。

現(xiàn)提供試劑：蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

試管編號

①

②

③

④

對應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2ml FeCl3溶液

現(xiàn)象

【思考與交流】應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

【實際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

【思考】上述實驗④中白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋。

【課堂練習】

1．下列說法中正確的是（ ）。

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

2．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復至原來溫度下列說法正確的是( )。

A．溶液中鈣離子濃度變大 B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大

C．溶液的PH不變 D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.

3．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）。

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

4．硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？

5． 齲齒的形成原因

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： 。

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。

相關(guān)知識

高二化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案（人教版選修4）

[學習目標]　1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。
[重點難點]　重點：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點：溶度積的應(yīng)用。
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定溫度下，當沉淀______和________的速率相等時，即達到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡為例，表達式為________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
①25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系
②沉淀完全的標志
對于常量的化學反應(yīng)來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于________________________時，沉淀就達完全。
下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
2．沉淀的生成
(1)調(diào)節(jié)pH法
加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀劑法
以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
3．沉淀的溶解
(1)原理
根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
難溶電解質(zhì)CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于強酸，其反應(yīng)的離子方程式如下：
________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。
②鹽溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
4．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實質(zhì)
________________的沉淀轉(zhuǎn)化成________________的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別________，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。
(2)應(yīng)用
①鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→鹽酸Ca2＋(aq)
其反應(yīng)的化學方程式如下：
________________________________；
________________________________。
②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化
原生銅的硫化物――→氧化、淋濾________溶液――→滲透，加閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS________
其反應(yīng)的化學方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
一、沉淀溶解平衡的移動及其應(yīng)用

1．影響沉淀溶解平衡的因素
(1)內(nèi)因：________________________________________________________________________。
(2)外因：
①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向________的方向移動。
②濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向________的方向移動。
③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________________的方向移動。
④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________的方向移動。
2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的生成、溶解及其轉(zhuǎn)化，均是利用了沉淀溶解平衡的移動。
利用沉淀溶解平衡的移動，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中卻可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－濃度減小，促進沉淀溶解。
注意　在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理，加入過量沉淀劑使沉淀離子沉淀完全的，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進其溶解或轉(zhuǎn)化的。
典例1　現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：
(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。
聽課記錄：　
　
變式訓練1　有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是()
A．AgCl沉淀溶解平衡時速率為零
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
二、溶度積
1．溶度積Ksp
在一定條件下，難溶強電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。
2．表達式
AmBn____________________________________
Ksp＝________________________
3．溶度積與離子積的關(guān)系
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc____Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。
Qc____Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
Qc____Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
注意　(1)溶度積Ksp僅僅是溫度的函數(shù)(難溶電解質(zhì)一定時)。
(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。
(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。
典例2　已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3L－3。下列說法正確的是()
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
聽課記錄：　
　
變式訓練2　已知Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3。
(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.020molL－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH在
________范圍。
(2)要使0.2molL－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使c(Cu2＋)降為原來的千分之一)，則應(yīng)調(diào)整pH＝________。

參考答案
課前準備區(qū)
1．(1)溶解　生成　(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　(3)可逆　不等于零　相等　保持不變　發(fā)生移動　(4)①難溶　微溶　可溶?、?×10－5molL－1
B　[對于沉淀溶解平衡，平衡時，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒濃度保持不變，故B項正確；在建立平衡的過程中和平衡時，各離子濃度的關(guān)系取決于電解質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比，不一定相等，A、C項錯誤；改變難溶物質(zhì)的量不影響沉淀溶解平衡，D項錯。]
2．(1)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4　(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓　Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　Hg2＋＋S2－===HgS↓　Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
3．(1)減少　(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O?、贛g(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O
4．(1)溶解度小　溶解度更小　越大　(2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　②CuSO4　CuS　CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4
CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
課堂活動區(qū)
一、
1．(1)難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)　(2)①溶解?、谌芙狻、凵沙恋怼、苋芙?br> 典例1　(1)變大　(2)不變　(3)變小　變大　(4)變大　變小
解析　本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。
(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)增大。
(2)加入AgBr固體，對沉淀溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移動，c(Br－)變小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。
變式訓練1　C
二、
2．mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
[c(An＋)]m[c(Bm－)]n
3．?。健?br> 典例2　B　[Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A錯誤；因為NH＋4＋OH－===NH3H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。]
變式訓練2　(1)5　(2)6
解析　(1)依題意，當c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－200.02molL－1＝1×10－9molL－1，由c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－141×10－9molL－1＝1×10－5molL－1，pH＝5。
(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至0.2molL－11000＝2×10－4molL－1，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－202×10－4molL－1＝1×10－8molL－1，此時溶液的pH＝6。

難溶電解質(zhì)的溶解平衡導學案

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的難溶電解質(zhì)的溶解平衡導學案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
班次姓名
[課程標準]1．理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．理解溶度積，及溶度積規(guī)則。
[知識回顧]
1．什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？
一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
2．溶解性是指：__________________。溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟_______________有關(guān)。
3．固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是，不存在無限可溶解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃
溶解性易溶可溶微溶難溶
溶解度

小結(jié)：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指“難溶”，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。
一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進行到底嗎？
1．生成沉淀的離子反應(yīng)所以能發(fā)生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。這樣，生成沉淀的反應(yīng)就轉(zhuǎn)化成我們熟悉的固體溶解的問題。從固體溶解的角度來看，AgCl在水中存在兩個過程：①在水分子的作用下，少量Ag+與Cl—脫離AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+與Cl—受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶液和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列平衡：
Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝當v（溶解）時，
得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。
（1）定義：在一定條件下，難溶強電解質(zhì)溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
思考1：將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質(zhì)量卻未發(fā)生變化，為什么？
3．溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變
4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3。習慣上將溶解度小于0.01g的稱為難溶電解質(zhì)，。對于常量的化學反應(yīng)來說，0.01g是很小的，所以一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，就可以認為反應(yīng)完全了?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于mol/L時，認為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。
5．影響溶解平衡的因素：
（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：
①濃度：加水，平衡向方向移動。
②溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向移動。
*6．溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp
對于沉淀溶解平衡：（平衡時）
MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）
Ksp＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。
若任意時刻有：
Qc＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
則有：
QcKsp過飽和，析出沉淀，
Qc＝Ksp飽和，平衡狀態(tài)
QcKsp未飽和。
[課堂練習]
1．試驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．氨水
2．一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(固體)Ca2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是（）
A．溶液中鈣離子數(shù)目減小B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小
3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
4．除去KCl中的K2CO3應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)（）
A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可
5．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且
Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n，已知常溫下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，則其Ksp為()
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl
[課后反思]
1．查漏知識點：

2．主要錯題：

答案：
1．D2．A3．AC4．B5．C6．A

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（二）導學案

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“難溶電解質(zhì)的溶解平衡（二）導學案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
班次姓名
[課程標準]1．理解影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動的因素。
2．利用平衡移動的知識分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。
[知識回顧]
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1、沉淀的生成
⑴應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀。
⑵方法
①調(diào)pH值
如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8
Fe3＋+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
②加沉淀劑
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－=HgS↓
【問題】
①如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？
答:

②以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。
答:

2、沉淀的溶解
⑴原理
設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向的方向移動。
⑵方法
①難溶于水的鹽溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。
②難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
【演示實驗】Mg(OH)2的溶解
【思考與交流】
用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？
解釋：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl時，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解
③硝酸銀溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解
Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度減小，平衡右移，從而使AgOH溶解。

3、沉淀的轉(zhuǎn)化
【演示實驗】3－4、3－5
如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。
⑴沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小
⑵沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：①鍋爐除水垢（CaSO4）②一些自然現(xiàn)象的解釋
【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀轉(zhuǎn)化。
[課堂練習]
1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（）
A．NH3H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
2．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為（）
A．鎵酸酸性強于鋁酸B．鋁酸酸性強于鎵酸
C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是難溶物
3．將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（AgF溶解度：182g/100g）（）
A．產(chǎn)生的沉淀為AgClB．產(chǎn)生的沉淀為AgF
C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD．AgF溶于水
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空題
5．向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：①加入固體AgNO3，則C(I－)
②若改加更多的AgI固體，則C（Ag＋）③若改加AgBr固體，則C(I－)
6．將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_____
7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。
8．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：
[課后反思]
1.查漏知識點

2.主要錯題：
答案：
1．A2．AD3．AD4．AB
5．減小，不變，減小
6．③④①②
7．AgI，AgCl
8．H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動
5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）

高二化學《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識點匯總

高二化學《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識點匯總

1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
溶度積原理及其應(yīng)用
1.了解沉淀溶解平衡的本質(zhì)
⑴難溶電解質(zhì)的溶解平衡
在一定重要條件下，當沉淀與溶解的速度相等時，便達到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如：
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
⑵溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號Ksp表示。
對于AmBn型電解質(zhì)來說，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
①溶度積與溶解度的關(guān)系
溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。
②溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。
③離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc
當Qc
當Qc=Ksp時，為飽和溶液;
當QcKsp時，為過飽和溶液。
2.了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理
⑴沉淀的生成：可通過調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
③生成難電離的配離子，指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的轉(zhuǎn)化：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。
在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如：
CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4
在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化?
在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化?