小學(xué)健康的教案

原子的構(gòu)成。

專題一：第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識
——原子的構(gòu)成
【問題導(dǎo)讀】
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2.相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知識】
1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相對質(zhì)量1/18361.0071.008
2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
（Z）中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018.998
Na111222.990
Al131426.982

若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用表示表格中原子組成分別為：

重要關(guān)系式：
電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
離子：
離子電荷=質(zhì)子數(shù)–核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)–陰離子的電荷數(shù)

3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素應(yīng)用：
【課堂練習(xí)1】我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源，10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說法正確的是（）
A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2
【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格：
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

40
1820
161832
【達標(biāo)提高】（一看就懂，一做就會）
一、選擇題：
1.據(jù)報道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為（）
A、330B、91C、239D、148
2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）
A、136B、50C、86D、222
3.1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素，它是由撞入一個的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（）
A、111B、112C、113D、114
4.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）
A、61B、114C、175D、289
5.某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7.已知An+離子有m個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n

8.有五種微粒、2+它們屬于幾種元素（）
A、2B、3C、4D、5
9.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是（）
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11.下列關(guān)于質(zhì)子的說法，不正確的是（）
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13.目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為夸克和d夸克的兩類夸克組成的夸克帶電量為2／3e，d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷，下列判斷中正確的是（）
A.質(zhì)子由1個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和2個d夸克
B.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和2個d夸克
C.質(zhì)子由1個夸克和2個d夸克組成，中子由2個夸克和1個d夸克
D.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和1個d夸克
14.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（）
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15.X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是（）
A.a–c=m–nB.b–d=m+nC.abdcD.abcd

題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1.微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為
2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有種元素，種原子，
種分子，互為同位素的原子有。
3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
4.2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子，它們的數(shù)相同，它們所帶的數(shù)不相同。
6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8.辨析：H-D是否是單質(zhì)？為什么？
9.
比較元素同位素
定義
相同點
不同點

10.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有離子都含有
（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的質(zhì)量數(shù)為A，電子數(shù)為B，求m克RO中中子數(shù)為多少？

相關(guān)閱讀

原子

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的原子，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：
1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教材分析
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議
人的認(rèn)識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

教學(xué)設(shè)計示例1

教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?br> 2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：
　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
　2）再同時給氧化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

板書第二章第一節(jié)原子
一、原子
　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語
為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

　
　裂變重新組合
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

14：評價講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）
　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？
　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計]
第二章第二節(jié)原子
一．原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

此文章共有2頁第12頁

原子的核式結(jié)構(gòu)原子核

教學(xué)重點：粒子散射實驗和原子的核式結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點：原子的核式結(jié)構(gòu)

教法示例：學(xué)生自學(xué)與教師引導(dǎo)相結(jié)合，此方法針對一般學(xué)生．

一、引入課題

提問：原子是否還可以再分？原子是由什么構(gòu)成的？

二、電子的發(fā)現(xiàn)

英國物理學(xué)家湯姆生在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示原子是可以再分的，湯姆生由此提出了棗糕式原子結(jié)構(gòu)，如圖所示．

本部分先由教師提出問題，學(xué)生帶著問題看書，然后教師總結(jié)．

三、原子的核式結(jié)構(gòu)

1、粒子散射實驗

（1）實驗裝置

（2）實驗現(xiàn)象：大多數(shù)粒子仍直線運動；少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)粒子甚至被反彈回來．

用軟件演示粒子散射實驗現(xiàn)象．

學(xué)生看書了解實驗裝置與實驗現(xiàn)象，并記憶實驗結(jié)

2、原子的核式結(jié)構(gòu)

原子有一個很小的核，它集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，電子在核外巨大的空間繞核運動．

教師用原子的核式結(jié)構(gòu)解釋粒子散射實驗現(xiàn)象：由于原子核很小，大部分粒子穿過金箔時離核較遠，受到的斥力很小，它們的運動幾乎不受影響，仍沿直線運動；只有極少數(shù)粒子從原子核附近飛過，受到原子核的庫侖斥力較大，發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)．

四、原子核的構(gòu)成

原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同的原子．

學(xué)生看書．

教師講解一些有關(guān)質(zhì)子和中子發(fā)現(xiàn)的物理學(xué)史內(nèi)容．

原子和原子核專題

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的原子和原子核專題，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

內(nèi)容精講

本專題內(nèi)容包括原子核式結(jié)構(gòu)的模型；玻爾理論、原子的能級；天然放射現(xiàn)象、衰變；核反應(yīng)、核能；重核的裂變、輕核的聚變。

一．重要的概念：能級、天然放射現(xiàn)象、質(zhì)量虧損、核能

二．重要規(guī)律：核反應(yīng)遵守遵守兩種守恒--質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒（是核反應(yīng)配平的依據(jù)）。

三．幾個知識要點疏理：

1.知道α粒子的散射實驗結(jié)果和原子核式結(jié)構(gòu)的模型

2.熟記一些基本粒子（即中子、α粒子、電子、正電子、質(zhì)子、氘核、氚核、光子）的符號。

3.光子的發(fā)射和吸收：原子可從一能級躍遷到另一能級。原子從高能級向低能級躍遷時，放出一個光子；原子由低能級向高能級躍遷時，則需吸收一個光子。但發(fā)射或吸收的光子不是任意的。

4.知道α射線、β射線、γ射線三種射線的實質(zhì)和特性，以及射線的應(yīng)用。

5.四種核反應(yīng)：衰變、原子核的人工轉(zhuǎn)變、重核裂變和輕核聚變。

6.核能的計算：

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生物群落的構(gòu)成

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么，你知道教案要怎么寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“生物群落的構(gòu)成”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第2節(jié)生物群落的演替
引入
在草原上，人們放牧的牛羊是否牛肥馬壯，在一定程度上取決于鷹的數(shù)量。原因是：鷹愛吃田鼠，田鼠愛吃蜜蜂窩中的幼蟲和蜜，蜜蜂是三葉草傳粉時比不可少的媒介，三葉草是牛馬的主要食物。你知道這些生物之間存在什么關(guān)系嗎？
教學(xué)過程
⊙基本知識
一、種間關(guān)系：是指不同種生物之間的關(guān)系，包括互利共生、寄生、競爭、捕食等。
1.互利共生：是指兩個種群共同生活在一起，相互依賴，相互得益的關(guān)系。如豆科植物與根瘤菌之間有密切的互利共生關(guān)系，植物體供給根瘤菌有機養(yǎng)料，根瘤菌則將空氣中游離的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)楹酿B(yǎng)料，供植物體利用。此外還有人體中某些細(xì)菌與人、地衣中的真菌與藻類、白蟻與鞭毛蟲地都是共生關(guān)系。
2.競爭：兩種或兩種以上生物生活在一起，爭奪同一資源的現(xiàn)象。競爭的資源可以是食物、水分、空間、陽光、無機鹽等。一般地說，生態(tài)位互相重疊的生物種群之間競爭激烈，如同一生活型的植物之間、食性相同的動物之間的生態(tài)位完全重疊，競爭尤為激烈。例如水稻和稻田中的雜草之間爭奪陽光、養(yǎng)料和水分，小家鼠和褐家鼠爭奪居住空間，牛與羊爭奪食物等等。
3．捕食：是指一種生物取食另一種生物的種間關(guān)系。例如植食性動物中的兔以某些植物為食物，肉食性動物中的狼又以兔為食物，等等。捕食者和被捕食者的種群個體數(shù)量關(guān)系變動是相關(guān)的。
4．寄生：是指一種生物以另一種生物的體液、組織或已消化的物質(zhì)為營養(yǎng)并對寄主造成危害的現(xiàn)象。生物界寄生的現(xiàn)象非常普遍，一種生物寄生在另一種生物體內(nèi)或體表，從那里吸取營養(yǎng)物質(zhì)來維持生活。如蛔蟲、豬肉絳蟲和血吸蟲寄生在人和其他動物體內(nèi)，虱和蚤寄生在其他動物體表，小麥線蟲寄生在小麥粒中，菟絲子寄生在豆科植物中，噬菌體寄生在細(xì)菌內(nèi)部等等。
二、知識梳理概念：兩個種群生活在一起，
相互依賴，相互得益
種間互助：互利共生舉例：根瘤菌與豆科植物共生；
大腸桿菌某此細(xì)菌與人體，等等。
生物群落中種間關(guān)系
概念：兩種或兩種以上生物爭奪
同一資源現(xiàn)象
競爭
種間斗爭舉例：生態(tài)位互相重疊的生物種群之間競爭激烈，如牛和羊；水稻和稗草等等。
概念：一種生物捕食另一種生物
捕食舉例：狼吃羊，羊吃草等等。

概念：一種生物以另一種生物體液，組織成已消化的物質(zhì)
寄生為營養(yǎng)并對造成危害。
舉例：寄生在生物體內(nèi)絳蟲，寄生在細(xì)菌體內(nèi)的噬菌體。

⊙要點解析
一．互利共生、寄生、競爭、捕食的區(qū)別：
1．互利共生是指兩種生物共同生活在一起，互惠互利或?qū)σ环接欣?、對他方無害?；ダ采镏g數(shù)量上呈現(xiàn)出同步性變化即“同生共死”，可用數(shù)量坐標(biāo)圖①表示。
2．競爭是具有競爭關(guān)系的雙方，因爭奪“第三者”（食物、水分、陽光、空間等生存條件）而發(fā)生斗爭的現(xiàn)象，并不直接起因于雙方的內(nèi)部。如動物一般是爭奪食物和棲息場所，植物雙方則是爭奪水、肥、光源等。競爭雙方的數(shù)量關(guān)系一般用圖⑤表示，從圖⑤可看出開始時，A、B兩種生物同時增加；但增加到一定程度時，由于空間、食物的有限，兩種生物呈現(xiàn)出“你死我活”的同步性變化，競爭往往對一方有利，生存能力較強(物種A)的在競爭中發(fā)展，而生存能力弱的生物(物種B)則逐漸被淘汰。
3．寄生是指一種生物寄居在另一種生物的體內(nèi)或體表，從那里吸取營養(yǎng)物質(zhì)來維持生活。營寄生生活的生物叫寄生生物，被侵害的生物叫寄主或宿主。寄生者需要從寄主那里獲得持續(xù)的營養(yǎng)供應(yīng)，因而一般不置寄主于死地——因為“皮之不存，毛將焉附”。如果寄生關(guān)系的兩者分開，寄生生物很難單獨生存，而寄主可健康成長，可用數(shù)量坐標(biāo)圖③表示。
4．捕食關(guān)系則是指一種生物以另一種生物為食。一捕食者構(gòu)成了被食者的天敵。捕食者為獲取食物與能量不惜將被捕者“置于死地”———捕而食之。捕食關(guān)系一般用圖⑧表示。從圖⑧中可看出，A,B兩種生物呈現(xiàn)出“先增加者先減少．后增加者后減少”的不同步性變化，先增先減的是被捕食者、后增后減的是捕食者，即B捕食A。
①⑤
③⑧
二．互利共生、寄生、競爭、捕食的聯(lián)系：
互利共生、寄生、競爭、捕食都屬于種間關(guān)系，生物的各種種間關(guān)系均有顯著區(qū)別但又互相交叉。生存于自然界中的生物，本來就有各種適應(yīng)能力，能使它們維持一種奇妙的平衡狀態(tài)。生物之間的寄生、競爭、捕食也是某些生物之間彼此相互適應(yīng)的一種關(guān)系，無所謂好壞，不能以人的價值觀來衡量。
典型例題
例1將A、B兩種單細(xì)胞生物分別放在兩個容器中培養(yǎng)，得到圖a所示結(jié)果。將這兩種生物放在一個容器中混合培養(yǎng)，得到圖b所示結(jié)果。從實驗結(jié)果可知，這兩種生物的種間關(guān)系是（）
A、競爭B、捕食C、共生D、寄生
析與解:本題中，首先比較一下共生、寄生、競爭及捕食這四種種間關(guān)系的不同點，再仔細(xì)分析圖a就可以判斷選項C和D都不是正確答案。不論這兩種生物之間是競爭關(guān)系還是捕食關(guān)系，都有可能出現(xiàn)圖a所示結(jié)果，因此還必須分析圖b。圖b顯示，將這兩種生物放在一個容器中培養(yǎng)時，A種生物的個體數(shù)明顯持續(xù)增加，B種生物的個體數(shù)經(jīng)過短暫的增長后就逐漸下降，最終消亡。如果A種生物和B種生物之間是捕食關(guān)系（從圖上看應(yīng)當(dāng)是B種生物被A種生物捕食），當(dāng)B種生物的數(shù)量不斷下降乃至消亡時，A種生物的數(shù)量應(yīng)當(dāng)隨著食物（B種生物）的缺乏而不斷下降；但是，圖b顯示的結(jié)果正好相反，A種生物的數(shù)量一直在持續(xù)增長，并沒有因為食物的缺乏而下降，這就說明供選答案B是錯誤選項。因此，A種生物和B種生物是競爭關(guān)系。
答案：A