水的幼兒園教案

高一化學(xué)電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)20。

電解質(zhì)第一課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)
典題解悟
【例１】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：
A.CH3CH2COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
解析：選項(xiàng)中的４種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電；
Cl2和水SO2　溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2　+H2O≒H2SO3　，　
因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2　是單質(zhì)，因此只有SO2　為非電解質(zhì)，
　答案：D
啟示：該題易把非電解質(zhì)的概念與不是電解質(zhì)概念混淆，從而認(rèn)為CH3CH2COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，而Cl2和SO2都不是電解質(zhì)，但只有SO2　是非電解質(zhì)，而Cl2是單質(zhì)。故易錯(cuò)選B和D。
【例２】同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是
A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a
解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，導(dǎo)電能力隨溫度的升高而不變；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加的最快。
答案：A
啟示：本題關(guān)鍵是弄清金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性以及弱電解質(zhì)的電離與溫度的關(guān)系，同時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子的濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)。
【例3】把NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來(lái)水B.0.5molL-1鹽酸
C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液
解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5molL-1的鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，不影響導(dǎo)電性。
答案：B
啟示：該題易錯(cuò)選C，是由于沒(méi)有注意審題：比較溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，而認(rèn)為CH3COOH中加入NaOH后，生成等物質(zhì)的量的CH3COONa，導(dǎo)電性沒(méi)有變化。
夯實(shí)雙基
1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（）　
編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANaClHFCl2
BH2SO4BaSO4CS2
CNH3H2OHClOCu
DBa(OH)2H2SC2H5OH

2．僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）
A.KOHB.KNO3C.HClD.CO2
3．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）
A.BaSO4B.石墨C.濃H2SO4D.HI
4.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A.KF　B.NaHS　C.H3PO4　D.HNO3
5.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（）
A.A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)
6.下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（　）
A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫不易分解
7．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）
A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇
8．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）
A.硫酸、硫酸鋇B.苛性鈉、硫化氫C.食鹽、濃氨水D.三氧化硫、二氧化硫
9．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）
A.1molL-1的醋酸溶液的pH約為2
B.醋酸能與水以任意比例互溶
C.10ml10molL-1的甲酸恰好與10ml10molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸的導(dǎo)電性弱
10．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO4≒3H++PO43-
C.HF溶于水:HF≒H++F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-≒H++S2-
11．下列敘述正確的是（）
A.碳酸鈣在水里的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B.碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C.碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)
D.三氧化硫和氯氣水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以它們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)
12．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里完全電離，不存在電離平衡
B.在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D.純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
13．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）
A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水
B.相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同
C.水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子
D.是離子化合物還是共價(jià)化合物
14．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）
A.是電解質(zhì)B.存在離子C.存在電子D.存在自由移動(dòng)的離子
15．可以用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）
A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
B.鹽酸和氨水的反應(yīng)
C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
16．現(xiàn)有①熔融的NaOH②熔融的NaCl③氨水④氯水，它們所含離子種類有多到少的順序?yàn)椋ǎ?br> A.①=②=③=④B.④=③﹥①﹥②C.④﹥③﹥①=②D.④=③﹥①=②
17．下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）
A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50ml
C.0.05molL-1鹽酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml
18．一定溫度下，有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸（）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同，[H+]由大到小的順序是：
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力的順序是：
（3）當(dāng)其[H+]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
（4）當(dāng)其[H+]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是：
（5）當(dāng)其[H+]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：反應(yīng)所需的時(shí)間：
（6）當(dāng)其[H+]相同的三種酸均稀釋10倍時(shí)，[H+]由大到小的順序是：
能力提高

19．能大量共存于同一種溶液中的離子是[C]
A．H+、S2-、SO32-B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42-D．Ba2+、Cl-、SO42-
20.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是（）
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Al3+、Fe3+、NO3-
21．下列敘述，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸的是（）
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相等
22．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論，下列粒子屬于兩性物質(zhì)的是（）
A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl
23.某溶液中可能含有下列離子中的一種或數(shù)種：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-
（1）當(dāng)含有大量H+時(shí)，則不可能含有：離子；
（2）當(dāng)含有時(shí)Ba2+，不會(huì)含有離子；
（3）當(dāng)含有和離子時(shí)它們都不能共存。
24．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電力程度。今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽===較強(qiáng)酸+較弱酸鹽”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC2-（少量）==A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-==B2-+2HA
C.H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是最難的是

答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）B﹥A﹥C（2）B﹥A=C（3）C﹥A﹥B（4）C﹥A=B（5）相等C﹥A=B（6）C﹥A=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB-Jab88.COM

高考聚焦
總題數(shù)：18題
第1題(2002年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第2題(2002年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東廣西卷）)
第3題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第4題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)
第5題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）)
第6題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試綜合能力測(cè)試（廣東、廣西、河南卷舊課程卷）)
第7題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試綜合能力測(cè)試（遼寧卷新課程卷）)
第8題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第9題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第10題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第11題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第12題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)
第13題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)
第14題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅱ）)
第15題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅲ）)
第16題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅳ）)
第17題(2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）)
第18題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）)

相關(guān)知識(shí)

高一化學(xué)電解質(zhì)17

化學(xué)：2.2.2《電解質(zhì)》學(xué)案（魯科版必修1）
一離子反應(yīng)：
1【觀察思考】
實(shí)驗(yàn)：向Ba(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，測(cè)其導(dǎo)電性，然后逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液
中的現(xiàn)象和導(dǎo)電情況（看電流表指針的變化）。
現(xiàn)象：①②
③。
分析原因：（1）寫(xiě)出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：

（2）說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：

結(jié)論：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為
練習(xí)：分析下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
①鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

②氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)

③碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)

2、離子反應(yīng)
概念：

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①②
③
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
（1）概念：
（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
有兩種書(shū)寫(xiě)思路：一、是從溶液中所含離子的角度分析如何發(fā)生反應(yīng)；
二是根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)。
①?gòu)娜芤褐兴x子的角度分析：（詳見(jiàn)課本P45）
②根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)：以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例

i、寫(xiě)先正確寫(xiě)出化學(xué)方程式(必須配平)：
ii、拆易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子符號(hào)，難溶物及弱電解質(zhì)，氣體，單質(zhì)，氧化物仍
寫(xiě)化學(xué)式，上述反應(yīng)改寫(xiě)為：
iii、刪把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實(shí)際參加反應(yīng)的
離子的符號(hào)表示出該反應(yīng)的離子方程式。
離子方程式
Ⅳ、查檢查是否配平：既注意質(zhì)量守恒(微粒的種類和數(shù)量的守恒)，又要注意電
荷守恒。
【練習(xí)】：書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH與H2SO4反應(yīng)
（2）Ba（OH）2與HNO3反應(yīng)
（3）KOH與鹽酸反應(yīng)
（4）Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)
（5）BaCl2與H2SO4反應(yīng)
（6）Ba（NO3）2與K2SO4反應(yīng)
注意
1.熟記常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。常見(jiàn)的強(qiáng)酸——H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI；
常見(jiàn)的強(qiáng)堿——KOH、NaOH、Ba(OH)2；
多數(shù)能溶于水的鹽類——K＋、Na＋、NH4＋、NO3－
2．多元酸的酸式酸根除HSO4－改寫(xiě)為H＋和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改寫(xiě)。如：HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO42--等不改寫(xiě)。
3．微溶物的處理①微溶物作生成物時(shí)，以沉淀論處，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓；②微溶物作反應(yīng)物時(shí)，處于溶液狀態(tài)（稀溶液）當(dāng)作易溶物處理改寫(xiě)為離子符號(hào)，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O處于懸濁液狀態(tài)當(dāng)作難溶物（沉淀）處理，如：向石灰乳中加入飽和碳酸鈉溶液制氫氧化鈉Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
（3）離子方程式的意義：

二、離子反應(yīng)的應(yīng)用：
1.離子共存問(wèn)題（即判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)不能大量共存，反之能共存）
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、
Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存
（5）隱含規(guī)律：無(wú)色溶液時(shí)沒(méi)有有顏色的離子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。
已知題目里說(shuō)酸堿性溶液時(shí)，應(yīng)在各選項(xiàng)加上H+，HO--。

【例題】：（1）在無(wú)色溶液中下列各組中的離子，能大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-

（2）．某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－

2.離子的檢驗(yàn)（試劑、方法、現(xiàn)象、離子方程式）
①Ｃｌ－的檢驗(yàn)
③ＣＯ３２－的檢驗(yàn)

④ＳＯ４２－的檢驗(yàn)

三．課后練習(xí)
1．下列各組中的反應(yīng)（反應(yīng)在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（）
A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl
2.下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
3．無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
4．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
5、下列離子方程式中，正確的是（）。
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化銅與硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4
6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

7．寫(xiě)出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑

（2）H++OH－===H2O

（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑

（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑

參考答案：例題1A2A
課后練習(xí)：1C2C3C4D5B6D7.略

高一化學(xué)電解質(zhì)19

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)電解質(zhì)19”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：2.2《電解質(zhì)》學(xué)案（1）（魯科版必修1）

第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離

一、【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

化合物類型

能否直接電離

通電時(shí)的現(xiàn)象

溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電

溶于水時(shí)可能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

實(shí)例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精注意（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)

（4）Na2O,Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

【例題1】

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。2電解質(zhì)的電離

1氯化鈉晶體溶于水時(shí)，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為能夠

。受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為。在外加電場(chǎng)的作用下，能夠的離子就會(huì)發(fā)生形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟?p>2.電離：像氯化鈉這樣或時(shí)，成能夠自由移動(dòng)的的稱為電離。在溶于水時(shí)電離。在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用表示。

3．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做堿；例如

的化合物叫做鹽。例如

4.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)的離子的式子。如寫(xiě)出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

5.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

概念

水溶液中全部電離的電解質(zhì)

水溶液中部分電離的電解質(zhì)

電離程度

完全電離，不存在電離平衡

部分電離，存在電離平衡

溶液中微粒

離子水分子

離子，弱電解質(zhì)分子水分子

實(shí)例

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿

電離方程式舉例

（2）、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”

（3），電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無(wú)關(guān)。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)）

（4）能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。

【例題2】

下列說(shuō)法正確的是（）

A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

【例題3】

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

3

【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;

HNO3H2SO4

KOHBa(OH)2

Na2CO3BaCl2

三、【課后練習(xí)】

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　)
A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉
C、乙醇　D、鹽酸

2.下列電離方程式正確的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

3．電解質(zhì)溶液里一定相等的是

A．陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)B．每個(gè)陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

C．所有陽(yáng)離子和所有陰離子帶的電荷數(shù)D．堿的氫氧根離子和金屬陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖B．銅　C．硫酸　D．二氧化碳

5．下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是

A．氯酸鉀B．酒精C．食鹽D．碳酸氫鈣

6．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)

D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

7．下列敘述不正確的是

A．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Na+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱電解質(zhì)

C．氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在通電條件下而發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

參考答案：例題2C3A

課后練習(xí)：1A2B3C4C5B6D7CD

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？下面是由小編為大家整理的“高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

考點(diǎn)22電解質(zhì)溶液1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無(wú)色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

5、常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱的判斷

（1）含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷：

①不同元素的最高價(jià)含氧酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，如HClO4>H2SO4

②同種元素的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)

氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO

（2）無(wú)氧酸（氣態(tài)氫化物水溶液）酸性強(qiáng)弱的判斷：

①同一主族元素，半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)，如HI＞HBr

②非同一主族元素的無(wú)氧酸酸性，需靠記憶、根據(jù)具體性質(zhì)比較等方法判斷

常見(jiàn)酸的酸性順序強(qiáng)酸HClO4H2SO4HNO3HIHBrHCl弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HAlO2有機(jī)酸乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3－（3）、濃硫酸“五性”：酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性（4）、濃硝酸“四性”：酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

水溶液中的離子平衡是重要的化學(xué)原理，它具有較嚴(yán)密的邏輯性，是適用于幾乎所有在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程中逐漸產(chǎn)生的，才能使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)、掌握并靈活運(yùn)用，需要在感性認(rèn)識(shí)和理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中進(jìn)行歸納和演繹等邏輯推理。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識(shí)結(jié)構(gòu)為：

本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識(shí)基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識(shí)，采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析并鞏固第二、三章的知識(shí)點(diǎn)；利用本節(jié)內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反應(yīng)安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在資料等欄目及問(wèn)題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用；由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡(jiǎn)單的事實(shí)介紹，而是于實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實(shí)踐，因此在教學(xué)中落實(shí)這些理論聯(lián)

系實(shí)際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

三、學(xué)生情況分析

這屆學(xué)生是新課程實(shí)施的第一批學(xué)生，他們屬于90后，信息意識(shí)強(qiáng)，見(jiàn)多識(shí)廣，思維活躍，有創(chuàng)新意識(shí)，但是一部分學(xué)生對(duì)于學(xué)習(xí)沒(méi)有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃。由于課時(shí)原因，在高一的化學(xué)學(xué)習(xí)中元素化合物的知識(shí)比較薄弱，進(jìn)入高二雖然加強(qiáng)了學(xué)習(xí)的力度，但是仍然滿足于學(xué)—-—背——考的模式，缺乏思維深度，能力的提高還需要教師進(jìn)一步幫助、引導(dǎo)。我校學(xué)生在第三章鹽類水解的學(xué)習(xí)中存在很大困惑，理解起來(lái)有一定難度；化學(xué)平衡相對(duì)好理解一些，而平衡的移動(dòng)是第四節(jié)的認(rèn)知基礎(chǔ)。針對(duì)學(xué)困生，利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響，鞏固化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)；對(duì)于學(xué)優(yōu)生，可以提供相關(guān)實(shí)際問(wèn)題的信息，培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息，獲取相關(guān)信息解決問(wèn)題的能力；利用科學(xué)視野欄目——溶度積內(nèi)容及化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)拓展學(xué)生的定量分析能力。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1．基本目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

（2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。

過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問(wèn)題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問(wèn)題的思想。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。

2．發(fā)展性目標(biāo)

知識(shí)與技能：根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。

過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論，學(xué)會(huì)變換問(wèn)題角度研究和解決問(wèn)題的方法，用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題的方法。能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品，并從中體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想——對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性。

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3．教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

由于在化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)中，運(yùn)用平衡觀點(diǎn)看問(wèn)題貫穿始終；學(xué)生過(guò)去很少開(kāi)放、自主地一次用多種藥品來(lái)實(shí)驗(yàn)，并且實(shí)驗(yàn)藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突，也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)及難點(diǎn)確定為：學(xué)生通過(guò)理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并學(xué)會(huì)從平衡角度判斷溶解平衡的移動(dòng)。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的總體方法：先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)、討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案→完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升理論知識(shí)。

課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題；從復(fù)習(xí)初中的概念——溶解度過(guò)渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立——溶解平衡；初中飽和食鹽水析晶的方法到運(yùn)用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運(yùn)用化學(xué)的基礎(chǔ)——實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，從而鞏固平衡理論；再?gòu)膶?shí)驗(yàn)出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)。在遷移過(guò)程中仍然利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的想法，由于學(xué)生實(shí)驗(yàn)有不同結(jié)果，再回到化學(xué)平衡理論，運(yùn)用平衡理論解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)設(shè)思維的疑點(diǎn)，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用——沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行鋪墊。

設(shè)想是以生活中常見(jiàn)的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運(yùn)用難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開(kāi)放性問(wèn)題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？”學(xué)生通過(guò)學(xué)案復(fù)習(xí)，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因此跟上實(shí)驗(yàn)——飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想——實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，同時(shí)加深對(duì)溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)沖擊學(xué)生固有的概念——Ag+、Cl-的反應(yīng)進(jìn)行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)提供的藥品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過(guò)討論、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計(jì)從學(xué)生感興趣地方入手，不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學(xué)生留有積極思維的空間和時(shí)間，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，思考的獨(dú)立性，使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成和對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程與方法的體驗(yàn)以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過(guò)活動(dòng)拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道，為學(xué)生營(yíng)造主動(dòng)發(fā)展的天地，讓學(xué)生得到體驗(yàn)，升華對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1．教學(xué)流程圖

2、本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面上：

一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)——析出晶體。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見(jiàn)的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問(wèn)題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問(wèn)題。另外增加的驗(yàn)證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對(duì)溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。

二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動(dòng)→通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)→通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息驗(yàn)證→最后確定出影響溶解平衡的條件。

3．問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來(lái)的問(wèn)題情境開(kāi)放性較大的有

問(wèn)題

設(shè)計(jì)目的及作用

① 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合以前所學(xué)的知識(shí)想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說(shuō)明你的理論依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。

② 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？

從平衡移動(dòng)條件的角度，讓學(xué)生自行思考進(jìn)行總結(jié)。

③從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，結(jié)合平衡的知識(shí)總結(jié)出沉淀溶解平衡移動(dòng)的方法。

從實(shí)驗(yàn)的角度體會(huì)沉淀溶解平衡。體會(huì)化學(xué)中對(duì)比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)的意義。

④從實(shí)驗(yàn)中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題。

⑤從實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒(méi)有溶解，反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行下節(jié)課的鋪墊。

留出懸念，引導(dǎo)學(xué)生思維，引發(fā)學(xué)生更深層次的思考-離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4．學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

在課堂中采用了提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)、討論等多樣化的教學(xué)方法。

本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)刹糠只顒?dòng)，開(kāi)放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。

5．教學(xué)進(jìn)程（以表格形式對(duì)教學(xué)過(guò)程作詳細(xì)描述，見(jiàn)下表）

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師行為

學(xué)生行為

教學(xué)

資源

教學(xué)意圖

新

課

引

入

【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。

【提問(wèn)】二者有什么聯(lián)系嗎？

【板書(shū)】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

思考

圖片

PPT展示

制造感官?zèng)_突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象提出問(wèn)題，進(jìn)行思考。

過(guò)

渡

【提問(wèn)】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？

回憶、思考

回答：蒸發(fā)溶劑、降溫；“有同學(xué)小聲說(shuō)加氯離子”

初中溶液知識(shí)

學(xué)生活動(dòng)

復(fù)習(xí)初中溶液知識(shí)；將化學(xué)平衡知識(shí)遷移過(guò)來(lái)

實(shí)驗(yàn)

【分組實(shí)驗(yàn)】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

學(xué)生活動(dòng)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

基本實(shí)驗(yàn)

【講解】對(duì)于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？

【板書(shū)】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？

【分組實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

問(wèn)題討論：1、恰好反應(yīng)沒(méi)有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

思考

實(shí)驗(yàn)

溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。

資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。

理解事物的相對(duì)性，培養(yǎng) 學(xué)生辯證思維能力。

實(shí)驗(yàn)

探究

的

方案

設(shè)計(jì)

與

活動(dòng)

開(kāi)展

【板書(shū)】當(dāng)v（溶解）＝ v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq)

溶解平衡概念：

溶解平衡特征：

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式

【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？

【板書(shū)】影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：

①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

【引導(dǎo)提問(wèn)】剛才同學(xué)說(shuō)的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能獲得明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

記錄

練習(xí)書(shū)寫(xiě)

“逆、等、定、動(dòng)、變”

回答：

內(nèi)因

外因

討論實(shí)驗(yàn)方案

匯報(bào)：因?yàn)榇嬖谌芙馄胶?，因此從平衡的角度出發(fā)，可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液

學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。

第二章化學(xué)平衡知識(shí)

學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)

實(shí)驗(yàn)

藥品

學(xué)生根據(jù)平衡移動(dòng)的條件選擇藥品

注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范

鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書(shū)寫(xiě)

利用平衡知識(shí)解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡

讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。

實(shí)

驗(yàn)

探

究

的

總

結(jié)

與

反

思

試管編號(hào)

①

②

③

④

對(duì)應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液

現(xiàn)象

固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅

迅速溶解

逐漸溶解

有紅褐色沉淀生成

【組織匯報(bào)】下面請(qǐng)幾個(gè)小組來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。

【引導(dǎo)提問(wèn)】通過(guò)平衡知識(shí)的了解，同學(xué)們從影響平衡移動(dòng)的條件出發(fā)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)?zāi)芰α?，提醒大家，這里可以用到初中實(shí)驗(yàn)經(jīng)常用的一種實(shí)驗(yàn)方法。

除此之外，我們還可以采用空白實(shí)驗(yàn)的方法如飽和NH4Cl溶液對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來(lái)判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象…

完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

各小組同學(xué)匯報(bào)。

1． 加水應(yīng)該可以（但現(xiàn)象不明顯）

2． 加鹽酸沉淀很快消失

3． 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少

4． 加Na2CO3溶液沒(méi)有明顯變化

5． 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色

思考，回答。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

再做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比

記錄現(xiàn)象，進(jìn)行分析，書(shū)寫(xiě)方程式

討論、回答

【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

1．加水增加溶劑量沉淀部分溶解

2．加入鹽酸時(shí)H＋中和OH－，使

c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

3．加入NH4Cl，學(xué)生出現(xiàn)分歧，部分學(xué)生認(rèn)為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH－；部分學(xué)生認(rèn)為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。

教師給與指導(dǎo)

初中對(duì)比實(shí)驗(yàn)

平衡移動(dòng)條件

第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察能力

體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

落實(shí)基礎(chǔ)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力

制造思維沖突，加深對(duì)第三章知識(shí)的理解

實(shí)

驗(yàn)

探

究

結(jié)

論

的

拓展

【拓展延伸】請(qǐng)同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解

【引導(dǎo)提問(wèn)】結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。

【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性

【演示實(shí)驗(yàn)】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

討論：

多數(shù)同學(xué)認(rèn)為氯化銨在水中完全電離出NH4+，只有少數(shù)發(fā)生水解，因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。

討論：

同學(xué)們想到了所使用的藥品得提供NH4+，但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉…）

沉淀逐漸溶解（對(duì)比）

學(xué)生活動(dòng)

教師演示實(shí)驗(yàn)

出現(xiàn)思維困惑，老師適時(shí)提供幫助，提升對(duì)鹽類水解的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)問(wèn)題全面性的分析能力

【結(jié)束】請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見(jiàn)學(xué)案）。

【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會(huì)

作業(yè)：1、[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？

2、目標(biāo)練習(xí)

學(xué)生填寫(xiě)學(xué)案

學(xué)生鞏固練習(xí)

進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

1．學(xué)生學(xué)習(xí)效果反饋

（1）通過(guò)檢測(cè)題對(duì)學(xué)生知識(shí)技能進(jìn)行基本目標(biāo)的反饋。

練習(xí)1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中?。?/p>

練習(xí)2齲齒的形成原因：

①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。

（2）通過(guò)學(xué)生的概念圖對(duì)學(xué)生發(fā)展性目標(biāo)進(jìn)行反饋。

我對(duì)學(xué)生上交的概念圖進(jìn)行分析:所有的學(xué)生基本都提及了知識(shí)層面，即掌握了沉淀溶解平衡的書(shū)寫(xiě)。絕大部分學(xué)生都理解了沉淀平衡移動(dòng)的條件。部分同學(xué)提到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深，驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)最好能有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；如果均無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可借助一些指示劑或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)來(lái)確定反應(yīng)是否發(fā)生。少數(shù)同學(xué)提及收獲鞏固了鹽類水解的知識(shí)。

2．教師教學(xué)措施

為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：①?gòu)纳钋榫骋?，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點(diǎn)，最后又落實(shí)到生活中去。②理論探究部分引導(dǎo)深入，為實(shí)驗(yàn)探究提供知識(shí)支持。③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論與匯報(bào)為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺(tái)階，加強(qiáng)了化學(xué)學(xué)科思想的滲透。④通過(guò)沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)鞏固了化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。⑤通過(guò)對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解條件的實(shí)驗(yàn)討論加深了對(duì)電解質(zhì)及鹽類水解的理解。

八、教學(xué)反思

本節(jié)課我是將第四節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了整合，沒(méi)有完全按照教材的體系授課，而是順著沉淀溶解平衡的影響因素讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行討論、實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同時(shí)通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的學(xué)科思想。在實(shí)驗(yàn)中兩次制造了思維的沖突，引發(fā)學(xué)生思考，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，這在本節(jié)課及下節(jié)課還是有所收獲的。

缺憾總會(huì)有的，一是由于開(kāi)放實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間成本比較高，設(shè)計(jì)教學(xué)的內(nèi)容較多，學(xué)生的討論不能充分。因此在以后的教學(xué)中如果開(kāi)放教學(xué)，就要將問(wèn)題精簡(jiǎn)，不能泛泛，抓住核心問(wèn)題開(kāi)放，讓學(xué)生充分思考討論。二是對(duì)學(xué)生初三所學(xué)知識(shí)掌握情況把握不夠，造成引入時(shí)有些拖拉；三是由于事先印發(fā)了學(xué)案，為了節(jié)省時(shí)間將實(shí)驗(yàn)記錄的表格印在學(xué)案上，造成一部分學(xué)生思維受限，沒(méi)有引發(fā)自己的想法。

盡管如此，在隨后的學(xué)生調(diào)查反饋表中，學(xué)生們還是給與了肯定和鼓勵(lì)。學(xué)習(xí)成績(jī)較差的學(xué)生表示愿意進(jìn)行開(kāi)放探究式教學(xué)，而且更需要。在這樣的氛圍中，他們能積極參與教學(xué)過(guò)程，積極思考；在這樣的環(huán)境中他們能及時(shí)得到幫助；在這樣的開(kāi)放、寬松的環(huán)境中他們能夠發(fā)表自己的看法，不再將自己遠(yuǎn)離同學(xué)。調(diào)查表中，學(xué)生對(duì)化學(xué)課的感受改觀，對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)也發(fā)生了變化，提高了學(xué)習(xí)興趣，尤其可貴的是，學(xué)生提出思考問(wèn)題、解決問(wèn)題、合作意識(shí)都有較大的收獲，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)方式有了新的認(rèn)識(shí)和體會(huì)。我認(rèn)為這節(jié)課還是取得了比較理想的教學(xué)效果。

附1：部分學(xué)生調(diào)查反饋意見(jiàn)

這節(jié)課，你最大的興奮點(diǎn)在什么地方？

可以自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)；一邊動(dòng)手，一邊動(dòng)腦，一邊討論；新鮮的授課方式；討論、分析另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組方案；推理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分組討論，感覺(jué)新鮮；沉淀的變化及對(duì)藥品的要求；老師提出的問(wèn)題我沒(méi)有想到；自由討論；與同學(xué)討論，說(shuō)出各自想法，進(jìn)行爭(zhēng)論；不懂的問(wèn)題茅塞頓開(kāi)的一刻；可以動(dòng)手改進(jìn)試驗(yàn)，而不是照本宣科；

請(qǐng)用2—3句話描述你對(duì)這節(jié)課的體會(huì)和收獲

這種授課形式很好，我對(duì)化學(xué)有了些興趣；知識(shí)全記住了，收獲很大；比原來(lái)在教室中光聽(tīng)老師講好些，獲取的知識(shí)比原來(lái)多，差不多都記住了；可以讓同學(xué)充分思考，課堂氣氛活躍；思維活躍，對(duì)實(shí)驗(yàn)的特殊性有了考慮；比較輕松、自由，調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和熱情；知道考慮問(wèn)題要細(xì)致，要有敢于創(chuàng)新的精神；要具體問(wèn)題具體分析，實(shí)驗(yàn)操作以需要為準(zhǔn)；同學(xué)能自由發(fā)言，開(kāi)闊思路；分組上課趣味多，做題要有心創(chuàng)新；做實(shí)驗(yàn)，分組討論收獲大；自由組合小組，老師引導(dǎo)，學(xué)生自己討論得出答案，比老師一人講好；與老師互動(dòng)很好；很開(kāi)心，喜歡與同學(xué)合作；一切事物都有特殊的時(shí)候；活躍思維，增加了同學(xué)之間的交流；

你認(rèn)為這節(jié)課有哪些不足？

時(shí)間短；氣氛還沒(méi)有活躍起來(lái)，有些枯燥；再引入一些課外的與之相似的實(shí)驗(yàn)；自己動(dòng)手還少；要能自由組合就更好了；思考時(shí)間再長(zhǎng)點(diǎn)；學(xué)生回答聲音小，聽(tīng)不清，老師應(yīng)該重復(fù)一遍；節(jié)奏偏快，應(yīng)多些實(shí)驗(yàn)與觀察、討論、分析時(shí)間，教學(xué)內(nèi)容能更細(xì)致些；對(duì)老師配合不夠；有攝像機(jī)，不敢說(shuō)話了；應(yīng)再多些實(shí)驗(yàn)；有人聽(tīng)課，有點(diǎn)受限制；學(xué)生實(shí)際動(dòng)手環(huán)節(jié)少，真正動(dòng)手的人少，希望以后能讓每個(gè)人親自動(dòng)手；每組人數(shù)稍多；試驗(yàn)器材少，藥品少，不能充分創(chuàng)新；

附2：選修4 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)案

【復(fù)習(xí)鞏固】

1．飽和溶液 ，不飽和溶液 。

2．溶解性是指： 。溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。 溶解性大小跟 有關(guān)。

3． 固體物質(zhì)的溶解度

定義： 。

注意：

在20℃時(shí)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度

溶解性

【新概念引入】

【交流、討論】

（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)的特征：

（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取 措施。

【實(shí)驗(yàn)探究】在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

思考：如何解釋產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

離子方程式：

問(wèn)題討論：1、恰好反應(yīng)沒(méi)有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加0.1 mol/L KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

現(xiàn)象：

離子方程式：

說(shuō)明的原因：

AgCl溶解平衡的表示：

【新概念建立】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1．概念：

2．特征：

3．影響因素：

【鞏固練習(xí)】書(shū)寫(xiě)碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式：

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1．沉淀的生成

（1）應(yīng)用：

（2）方法：① 例：

② 例：

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

2．沉淀的溶解

分析：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸中。

原理：

【交流、討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？

原理：

方法：

【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)使氫氧化鎂沉淀溶解可行實(shí)驗(yàn)方案。完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)提供試劑：蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

試管編號(hào)

①

②

③

④

對(duì)應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2ml FeCl3溶液

現(xiàn)象

【思考與交流】應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

【思考】上述實(shí)驗(yàn)④中白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋。

【課堂練習(xí)】

1．下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

2．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)溫度下列說(shuō)法正確的是( )。

A．溶液中鈣離子濃度變大 B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．溶液的PH不變 D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.

3．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）。

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

4．硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？

5． 齲齒的形成原因

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 。

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。