小學(xué)語文的教學(xué)教案
發(fā)表時(shí)間：2020-03-06《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.能歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)并初步學(xué)會(huì)鑒別。
2.了解Fe3+的氧化性并初步學(xué)會(huì)鑒別。
【過程與方法】
1.運(yùn)用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質(zhì)。
2.通過實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，通過教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，學(xué)生可以掌握幾種重要金屬化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力及分析問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生可以辯證的看問題。
2.通過鐵的氧化物、氫氧化物的學(xué)習(xí)，激發(fā)思維能力和分析綜合能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。
【難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)用具
投影儀、FeCl3深圳地產(chǎn)網(wǎng)1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1鹽酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、鐵粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、鉑絲。
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，直接引入。
教師提問：新課程開始之前呢，我們先請(qǐng)同學(xué)來說一下上節(jié)課學(xué)習(xí)了什么？大家還記得嗎？
學(xué)生回答：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要金屬的化合物及其性質(zhì)應(yīng)用等。
教師過渡：很好，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要的金屬氧化物和氫氧化物，本節(jié)課將學(xué)習(xí)與之前學(xué)過的幾種重要金屬有關(guān)的鹽。
[板書](三)鹽
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《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思
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在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我力爭(zhēng)讓學(xué)生多動(dòng)手。采用實(shí)驗(yàn)、講述相結(jié)合的教學(xué)方式。這樣有助于學(xué)生更深刻的認(rèn)識(shí)和記憶物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高課堂的教學(xué)質(zhì)量。
為了更好的配合教學(xué)，我采用了探究實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)等多樣化的實(shí)驗(yàn)形式，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過程。在教學(xué)中，大量知識(shí)點(diǎn)都是通過實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——?dú)w納的過程來進(jìn)行，這樣使學(xué)生的認(rèn)識(shí)更為深刻。為了達(dá)到這一教學(xué)目標(biāo)，我補(bǔ)充了兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，先讓學(xué)生利用之前所學(xué)的知識(shí)解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實(shí)質(zhì)，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的目的。這樣設(shè)計(jì)層次分明、循序漸進(jìn)，有助于學(xué)生的理解。另外，我將焰色反應(yīng)作了一些改動(dòng)，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現(xiàn)象更為明顯，操作更加簡(jiǎn)單、易行。
在教學(xué)過程中，學(xué)生始終保持良好的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學(xué)容量較大以及實(shí)驗(yàn)的不可控制等因素，時(shí)間控制上略有不足。其次，在實(shí)驗(yàn)過程中也體現(xiàn)出不同學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學(xué)中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。
《幾種重要的金屬化合物》說課稿
《幾種重要的金屬化合物》說課稿
各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時(shí)，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證等方法進(jìn)行教學(xué)。
1.2教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。
2.技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
3情感目標(biāo)：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):Al2O3、Al(OH)3的兩性
難點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。
二、教法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：教學(xué)過程中擬采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生討論、教師引導(dǎo)、多媒體輔助等方法進(jìn)行教學(xué)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：高中二年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作能力，在教師的指導(dǎo)下，可以通過推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)給以驗(yàn)證，再進(jìn)行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點(diǎn)，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點(diǎn)。關(guān)鍵的問題是實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學(xué)生自己動(dòng)手探究實(shí)驗(yàn)；
2、結(jié)合多媒體課件進(jìn)行教學(xué)。
通過這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培養(yǎng)他們的動(dòng)腦、動(dòng)手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運(yùn)用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學(xué)時(shí)間。
三.學(xué)法
通過教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、相互討論來獲取知識(shí)，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。
根據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)；在教學(xué)中要開展“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的多種探究活動(dòng)”，使學(xué)生在探究中獲得知識(shí)、體驗(yàn)；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力；在探究中學(xué)會(huì)做人，學(xué)會(huì)合作，學(xué)會(huì)做事。
四、教學(xué)過程
課題：鋁的主要化合物
[教學(xué)思路]
鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí)
1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）
Al2O3的性質(zhì)主要是通過學(xué)生觀察實(shí)物，回憶以前所學(xué)的知識(shí)來認(rèn)識(shí)它的物理性質(zhì)；再通過探究實(shí)驗(yàn)——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學(xué)習(xí)中已接觸過，這里只是用幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。
最后要求學(xué)生得出Al2O3的性質(zhì)。學(xué)生通過觀察，加上教師的引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)得出Al2O3的性質(zhì)。
2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）
通過探究實(shí)驗(yàn)二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作探究、自主學(xué)習(xí)的能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的思維推理能力。
Al(OH)3在學(xué)生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應(yīng)，很多學(xué)生就有點(diǎn)想不通了，那么教師在這里就應(yīng)著重通過化學(xué)平衡移動(dòng)的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時(shí)生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時(shí)，H+立即與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會(huì)使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動(dòng)，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時(shí)：OH-立即與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學(xué)生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)程式的書寫就變得簡(jiǎn)單了。（H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH）,Al(OH)3）
另外，Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點(diǎn)，在此，老師有必要在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再做一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）
學(xué)生通過閱讀教材，討論學(xué)習(xí)
KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。
4、知識(shí)拓展（約3分鐘）
5、教師小結(jié)（約3分鐘）
教師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進(jìn)行簡(jiǎn)單的小結(jié)
6、鞏固練習(xí)（約9分鐘）
通過2道練習(xí)題來鞏固本節(jié)所學(xué)的知識(shí)。
[板書設(shè)計(jì)]
三、鋁的重要化合物
1、氧化鋁——Al2O3
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物
2、氫氧化鋁——Al(OH)3
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)：
H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH-
酸式電離堿式電離
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
明礬——KAl(SO4)2·12H2O
3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學(xué)案1
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學(xué)案1，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。
幾種重要的金屬化合物
二、鋁的重要化合物
1、氧化鋁
⑴物理性質(zhì)：
⑵化學(xué)性質(zhì)（離子方程式）
Al2O3與鹽酸：
Al2O3與NaOH：
兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
⑶存在：礬土（鋁土礦）
鋁土礦主要成分：Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化鐵和石英。
Al2O3是寶石的主要成分，天然無色晶體稱為。硬度僅次于金剛石
⑷用途：、耐火材料
2、氫氧化鋁
⑴制備
試劑：
原理（離子方程式）：
⑵物理性質(zhì)：
⑶化學(xué)性質(zhì)（離子方程式）
①兩性氫氧化物——既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿生成鹽和水的氫氧化物
Al(OH)3的兩性電離：
Al(OH)3與鹽酸：
Al(OH)3與NaOH：
②不穩(wěn)定性：
⑷用途：；中和胃酸，用于治療胃酸過多
3、明礬（純凈物）
化學(xué)式：物理性質(zhì)：
復(fù)鹽:兩種陽離子和一種酸根離子形成的鹽
電離方程式：
用途：凈水劑
凈水原理（文字結(jié)合方程式說明）：
練習(xí)：
1、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
2、下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是()。
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液
3、要從含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分別沉淀出Ag＋、Ba2＋和Fe3＋,加入試劑的順序正確的是（）
A．鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、鹽酸、稀硫酸
C．鹽酸、稀硫酸、氨水D．鹽酸、氨水、稀硫酸
4、某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。
(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。
高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物28
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
教學(xué)目標(biāo)：
1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。
2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽為代表，了解鹽類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途。掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法————試劑法和焰色反應(yīng)。
4．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。
5．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
6．通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
7．通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)過程：
第一課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？
2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中
【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。
【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
（一）金屬化合物
【投影】學(xué)生看書并填寫下表：
幾組物質(zhì)分類概念判析
概念含義
化合物
氧化物
氫氧化物
鹽
金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物
【板書】一.氧化物
1．金屬氧化物的水溶性
【實(shí)驗(yàn)】CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)
【投影】幾種金屬氧化物和水作用的比較
顏色狀態(tài)和冷水作用和熱水作用
CaO
MgO
CuO
【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應(yīng)。常見的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。
【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板書】2.和酸的作用
【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3—5
【投影】
幾種金屬氧化物和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)物顏色狀態(tài)溶液的顏色化學(xué)反應(yīng)方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板書】3.兩性氧化物
【實(shí)驗(yàn)】Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？
【結(jié)論投影】既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途
氧化物化學(xué)式顏色狀態(tài)主要用途
氧化鋁
氧化鐵
氧化銅
氧化亞銅
【學(xué)與問】
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？
【課外作業(yè)】
1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列屬于紅色物質(zhì)的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來。
甲欄乙欄
氧化鎂紅色油漆和涂料
氧化鋁耐火材料
氧化亞銅制造銅鹽的原料
氧化銅紅色顏料冶煉金屬
4.按示例完成下列反應(yīng)方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO
5.經(jīng)打磨過的光亮鋁片上滴幾滴Hg(NO3)2溶液，一會(huì)兒，鋁片表面會(huì)長(zhǎng)出一絲絲的物質(zhì)。這就是著名的“毛刷實(shí)驗(yàn)”，你能用已有的知識(shí)對(duì)此作個(gè)解釋嗎？你設(shè)想的絲狀物質(zhì)是什么？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。
