高中牛頓第一定律教案

高一化學(xué)第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案（帶答案）。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會提前最好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案（帶答案）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

　第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(第1課時(shí))　編號05
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．準(zhǔn)確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，提高理解應(yīng)用能力。
2．小組合作探究，歸納和總結(jié)各類物質(zhì)的通性及各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系。
3．激情投入，培養(yǎng)元素的資源意識，形成物質(zhì)的元素觀和分類觀。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材31～35頁，熟記課本基礎(chǔ)知識，初步完成導(dǎo)學(xué)案。
2．結(jié)合“交流研討”“活動探究”等欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測實(shí)驗(yàn)，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1．閱讀課本31頁的“交流研討”，認(rèn)真思考，談?wù)勀銓υ嘏c物質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識有哪些？(可以從同種、不同種元素、同種價(jià)態(tài)的元素組成物質(zhì)的角度考慮)，并舉例說明元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)。

2．閱讀課本33頁，明確物質(zhì)分類的依據(jù)，對物質(zhì)進(jìn)行分類有多種角度，請從單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的角度對下列物質(zhì)進(jìn)行簡單分類。
金屬鐵、H2、鹽酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．請用圖2—1—5所示的形式
表示你學(xué)習(xí)過的不同價(jià)態(tài)
的氯元素與有關(guān)類別代表
物間的關(guān)系。

【預(yù)習(xí)自測】
1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）
A．潔凈的空氣　B．純凈的鹽水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是（）
①氮?、谘酢、垅c　④碳　⑤鐵?、蘼?br> A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑問】對自學(xué)案內(nèi)容，你有什么疑問？

探　究　案
探究點(diǎn)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
(育人立意：通過實(shí)驗(yàn)，提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【方法導(dǎo)引】在探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系時(shí)，可以運(yùn)用觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、的方法來探究它們之間的相互關(guān)系。
課題：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系
請按要求自選物質(zhì)完成表格，在____上填寫物質(zhì)的化學(xué)式，在(　)中填寫物質(zhì)的類別。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金屬氧化物可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

表
格
二反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：非金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：1．非金屬氧化物可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

2．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？所有的金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？

表
格
三反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：酸

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：酸可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

表
格
四反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：堿

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：堿可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

表
格
五反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：鹽

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：鹽可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【針對訓(xùn)練1】
上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）
A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)

★【針對訓(xùn)練2】
有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？____________________。
⑵生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例并寫出化學(xué)方程式。
；
。
⑷在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可以做干燥劑？舉例說明

【學(xué)習(xí)反思】反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。

第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(一)參考答案　編號05
預(yù)　習(xí)　案
1．⑴元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的.
⑵同種元素可自身組成純凈物——單質(zhì)；不同元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物，有的只能組成一種化合物(如NaCl)，有的則能組成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同種元素在不同的物質(zhì)中可能呈現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)，例如鐵元素：金屬鐵(0價(jià))、FeO(＋2價(jià))、Fe2O3(＋3價(jià))；同種價(jià)態(tài)的元素也可以組成多種不同的物質(zhì)，例如＋2價(jià)銅，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物質(zhì)中以游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài)，如金屬鐵)和化合態(tài)(化合態(tài)形態(tài)，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。

2．單質(zhì)：金屬鐵、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：鹽酸、H2SO4；
堿：NaOH、Ca(OH)2；　鹽：CaCO3

3．

【預(yù)習(xí)自測】1．D2．D

探　究　案
表
格
一反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：金屬氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金屬單質(zhì))
高溫
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金屬氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多數(shù)的金屬氧化物都能與酸反應(yīng)，活潑金屬氧化物能與水和二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，某些金屬氧化物可以被C、H2等非金屬單質(zhì)還原。

表
格
二反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：非金屬氧化物
CO2、H2O、COCaO(金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金屬氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(堿)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金屬氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金屬氧化物可與堿、活潑金屬氧化物、水反應(yīng)，但是有些不反應(yīng)如CO、NO等。
2．不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物，如Mn2O7；
所有的堿性氧化物都是金屬氧化物。

表
格
三反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：酸
HCl、H2SO4Fe(金屬)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金屬氧化物)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(鹽)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以與金屬氧化物、堿、活潑金屬反應(yīng)，酸還可以與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另外酸還可以使紫色石蕊溶液變紅。

表
格
四反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：堿
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(鹽)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：堿可以與酸、酸性氧化物反應(yīng)，還可以與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，堿還可以使紫色石蕊溶液變紅，使酚酞溶液變紅；堿還能與氯氣反應(yīng)。

表
格
五反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：鹽
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金屬)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)略，答案見上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(鹽)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：鹽可以與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，活潑金屬可以將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【針對訓(xùn)練1】B
★【針對訓(xùn)練2】
⑴生石灰屬于堿性物質(zhì)。(堿性氧化物)
⑵利用了它可與水反應(yīng)的特點(diǎn)。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶與酸性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2＝CaCO3
與酸反應(yīng)：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷濃H2SO4（酸性干燥劑)、CaCl2(中性干燥劑)【36gH.cOM 合同范本網(wǎng)】

精選閱讀

高一化學(xué)第2章第2節(jié)電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)案（有答案）

第2章第2節(jié)電解質(zhì)(第2課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．扎實(shí)掌握離子反應(yīng)的概念，能準(zhǔn)確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高分析現(xiàn)象得出結(jié)論的能力。
2．小組合作，實(shí)驗(yàn)探究溶液的導(dǎo)電性，學(xué)會離子方程式的書寫方法。
3．激情投入，體會電解質(zhì)對生命活動的重要作用。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材43～46頁，了解電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，初步完成導(dǎo)學(xué)案。
2．結(jié)合“觀察思考”“交流研討”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測反應(yīng)實(shí)質(zhì)，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1．什么是離子反應(yīng)？(課本中劃出理解即可)，復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)，它能發(fā)生的條件是什么？

2．離子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的意義是什么？

3．閱讀課本第139頁酸、堿和鹽的溶解性表，常見難溶物質(zhì)從類別上有哪些？分別舉例說明。
【預(yù)習(xí)自測】1．判斷下列說法是否正確，錯(cuò)誤的請改正：
⑴電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。(　)
⑵酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(　)
⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Ag+。(　)
⑷離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(　)
⑸有陽離子和陰離子參加的離子反應(yīng)書寫離子方程式時(shí)不遵守電荷守恒原則。(　)
【我的疑問】對預(yù)習(xí)案內(nèi)容，你有什么疑問？

探　究　案
探究點(diǎn)：離子方程式的書寫
(育人立意：通過離子方程式的書寫，提高動手實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【化學(xué)與生活】很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，電解質(zhì)進(jìn)入水中會發(fā)生電離，因此它們之間在水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)一定與這些離子有關(guān)。這些離子之間到底怎樣反應(yīng)？如何正確書寫離子方程式呢？下面我們一起來探究。
【方法導(dǎo)引】先分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式，明確溶液中存在哪些離子或分子，再分析哪些微粒能夠相互作用，最終寫出離子方程式。
課題一：離子方程式的書寫
閱讀課本43頁“觀察思考”，回答下列問題：
⑴溶液中的現(xiàn)象是什么？電流表指針示數(shù)如何變化？

⑵該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________；
上述反應(yīng)的現(xiàn)象說明了什么，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

⑶寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
【小結(jié)】
1．在書寫離子反應(yīng)時(shí)，哪些類別的物質(zhì)要拆成離子的形式，哪些不能拆？
2．離子方程式的書寫方法和書寫注意事項(xiàng)(參考45頁“方法導(dǎo)引”)。

【針對訓(xùn)練1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳____________________________________________________
2．鈉與水反應(yīng)_________________________________________________________
3．向石灰水中通入少量CO2_____________________________________________
★4．過氧化鈉與水反應(yīng)____________________________________________________
★5．氯氣與水___________________________________________________________

課題二：離子方程式的正誤判斷
判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。
1．CuO與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+＝H2O
2．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
3．Fe與H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
4．Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O
【小結(jié)】離子方程式正誤判斷的依據(jù)有哪些？

【針對訓(xùn)練2】判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。
★1．石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－+Cu2+＝Cu(OH)2↓
★2．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

【身邊的化學(xué)】
啞泉之謎
葛亮七擒孟獲的故事，可以說是婦孺皆知，已成為千古美談?？墒侵T葛亮在征伐孟獲的過程中，也不是一帆風(fēng)順的，比如他手下的將士曾遇到過當(dāng)?shù)氐乃膫€(gè)毒泉，這件事就令諸葛亮一度一籌莫展。那是在諸葛亮四擒四縱孟獲之后，孟獲羞恨交加，一口氣逃到禿龍洞。洞主禿龍大王對孟獲夸下海口，要借用當(dāng)?shù)氐乃膫€(gè)毒泉來消滅漢軍。這四個(gè)毒泉是啞泉、滅泉、黑泉、柔泉。其中啞泉的水“人若飲之，則不能言，不過旬日必死?！?br> 果然，不久以后，漢軍先鋒王平率數(shù)百軍士探路來到啞泉邊。因天氣炎熱，軍士們口干舌燥，便爭先恐后地喝起泉水來。涼絲絲的泉水既解渴又消暑，軍士們個(gè)個(gè)喝了個(gè)痛快。可是回到大營以后，不知為何，喝了泉水的軍士們漸漸腹痛起來，而且越來越厲害。更令人奇怪的是，軍士們先是聲音嘶啞，繼而又說不出話來，一個(gè)個(gè)痛苦萬分。眼看著軍士們危在旦夕，諸葛亮心亂如麻，因他平生未見過這樣的奇事，也不知如何是好。正在這危難之時(shí)，遇到了一個(gè)老者。經(jīng)老人家的指點(diǎn)，眾軍士又到一個(gè)名叫“安樂”的泉邊，去飲“安樂泉”的泉水。這安樂泉水還真靈，飲罷不久，軍士們“隨即吐出惡涎，便能言語”。后來，在老者的指點(diǎn)下，又找到一種叫“薤葉蕓香”的野草，將士們每人口含一葉，這才“瘴氣不侵”，絡(luò)于化險(xiǎn)為夷。
啞泉水為何能使人啞語得??？安樂泉水和“薤葉蕓香”草又為何能使人轉(zhuǎn)危為安，幫其解毒？諸葛亮雖然神機(jī)妙算，但也不解個(gè)中原因，啞泉遂成為千古之謎。
親愛的同學(xué)們，你知道其中的原因嗎？
第2章第2節(jié)電解質(zhì)(第2課時(shí))參考答案編號08
預(yù)　習(xí)　案
1．在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)(沉淀)②生成難電離的物質(zhì)(水)
③生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)(三個(gè)條件只要滿足其中的一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生）
2．可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中發(fā)生的一類化學(xué)反應(yīng)
3．常見的難溶物：
①氫氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2微溶于水)
②鹽酸鹽(即氯化物)：AgCl
③硫酸鹽：BaSO4　(CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸鹽：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3微溶于水)
溶解性記憶順口溜：
鉀鈉硝銨醋可溶(K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－)
硫酸不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)
鹽酸不溶氯化銀(AgCl)
堿中溶有鉀鈉鋇(K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亞硫酸(CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－)
它們只溶鉀鈉銨(K+、Na+、NH4+)
【預(yù)習(xí)自測】⑴√⑵√　
⑶×不一定含有Ag+(若溶液中含有SO42－而不含Ag+，也能產(chǎn)生此現(xiàn)象)　
⑷√⑸×要遵循電荷守恒
探　究　案
課題一：離子方程式的書寫
⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色，同時(shí)生成白色沉淀并逐漸增多，電流表指針的示數(shù)逐漸減小至接近0，繼續(xù)滴加稀H2SO4，指針示數(shù)又變大。
⑵H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O　該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+和OH－結(jié)合生成極難電離的水，Ba2+與SO42－結(jié)合生成BaSO4沉淀，使溶液中離子的濃度降低。
⑶2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小結(jié)】
1．⑴易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(易電離物質(zhì))要拆成離子形式，如：可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽。
⑵單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不能拆，要保留原化學(xué)式形式。
2．離子方程式的書寫方法：
①寫出正確的化學(xué)方程式
②改寫化學(xué)方程式：將化學(xué)方程式中易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(易電離物質(zhì))要改寫成離子形式，用離子符號表示，而單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不改寫，仍用化學(xué)式表示。
③寫出離子方程式：將上式中在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化(實(shí)質(zhì)是不參與反應(yīng))的離子符號刪去，便可得到反應(yīng)的離子方程式。
④檢查所寫的離子方程式是否配平(電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒)。
注意：方程式中哪些物質(zhì)需要拆，哪些不需要拆。最后特別注意刪減后的離子方程式一定要檢查電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒。
【針對訓(xùn)練1】
1．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
2．2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
3．Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
5．H2O+Cl2＝H++Cl－+HClO
課題二：離子方程式的正誤判斷
1．×　氧化物不能寫成離子形式　正確形式：2H++CuO＝Cu2++2H2O
2．×　電荷不守恒　Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
3．×　產(chǎn)物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客觀事實(shí)應(yīng)　Fe+2H+＝Fe2++H2↑
4．×　參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比不符合反應(yīng)物化學(xué)式中個(gè)數(shù)比
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小結(jié)】離子方程式正誤判斷的依據(jù)有哪些？
①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?、诳幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確
③看電荷是否守恒?、芸捶磻?yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確
【針對訓(xùn)練2】
1．×　漏寫了Ca2+和SO42－的反應(yīng)，Ca2+和SO42－結(jié)合生成微溶的CaSO4
Ca2++2OH－+Cu2++SO42－＝Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特別注意：當(dāng)生成物是微溶物時(shí)，要寫成化學(xué)式，加沉淀符號(作為沉淀來處理)。
2．×　HCO3－不能寫成H+、CO32－　HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

高一化學(xué)第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?qū)W(xué)案

第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(第1課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．熟練掌握鈉的主要性質(zhì)，提高觀察和分析實(shí)驗(yàn)的能力。
2．小組合作，實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。
3．激情投入，養(yǎng)成規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的化學(xué)學(xué)習(xí)品質(zhì)。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材9～12頁，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，初步完成導(dǎo)學(xué)案。
2．結(jié)合“觀察思考”“活動探究”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法通常有哪些？
2．金屬鈉通常如何保存？如何取用金屬鈉？

3．總結(jié)金屬有哪些物理通性和化學(xué)性質(zhì)（以Fe為例，化學(xué)性質(zhì)至少列舉三類）。

4．你知道呼吸面具和潛水艇里氧氣是怎樣來的嗎？（用化學(xué)方程式表示）

【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)內(nèi)容，你還有什么疑問？

【預(yù)習(xí)自測】
1．下列關(guān)于金屬鈉的說法中，不正確的是（）
A．鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小
B．鈉的熔沸點(diǎn)很高
C．由于鈉的密度大于煤油的且不與煤油反應(yīng)，所以可將少量的鈉保存在煤油中
D．鈉在工業(yè)上用于制造光源
2．下列物質(zhì)，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的是()
A．鈉　B．鈉鉀合金　C．生鐵　D．鋁
探　究　案
探究點(diǎn)：金屬鈉的性質(zhì)
(育人立意：通過實(shí)驗(yàn)，提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【化學(xué)與生活】自然界中無游離態(tài)的鈉，你知道實(shí)驗(yàn)室中的鈉是怎么來的嗎？鈉與空氣中的氧氣和水份反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)室中為何將金屬鈉保存在煤油中？金屬鈉到底有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起來探究。
【方法導(dǎo)引】可從運(yùn)用觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、比較的方法來預(yù)測Na的化學(xué)性質(zhì)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行預(yù)測。
課題一：金屬鈉與水的反應(yīng)
認(rèn)真閱讀拓展材料p9～p10“觀察思考”，完成探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察記錄鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象并分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。
現(xiàn)象分析原因反應(yīng)方程式
思考1：在此實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)了哪些研究方法？具體說明。

思考2：金屬鈉投入到CuSO4溶液中有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)反應(yīng)原理。

【總結(jié)】鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：

【針對訓(xùn)練1】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）
A．熔點(diǎn)較低　B．密度較小　C．化學(xué)性質(zhì)活潑　D．導(dǎo)電性較強(qiáng)

課題二：鈉與氧氣的反應(yīng)
認(rèn)真閱讀拓展材料p11“活動探究”，完成探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察記錄鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象
現(xiàn)象方程式
鈉放置在空氣中
在空氣中加熱鈉
思考：這組實(shí)驗(yàn)對你有什么啟示？
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？

【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)的敘述中，正確的是（）
A．鈉在空氣中放置時(shí)會劇烈燃燒，生成淡黃色固體
B．鈉與水反應(yīng)時(shí)，會發(fā)生劇烈爆炸
C．鈉的密度較小，質(zhì)地較軟，熔點(diǎn)較低
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
★【針對訓(xùn)練3】金屬鈉長時(shí)間露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。其發(fā)生變化的
過程為（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

【身邊的化學(xué)】
鈉和鉀的發(fā)現(xiàn)
在19世紀(jì)初，伏特（VoltaA.1745～1827，意）發(fā)明了電池后，各國化學(xué)家紛紛利用電池分解水成功。
英國化學(xué)家戴維（DavyH.1778～1829）堅(jiān)持不懈地從事于利用電池分解各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究。他希望利用電池將苛性鉀(KOH)分解為氧氣和一種未知的“基”，因?yàn)楫?dāng)時(shí)化學(xué)家們認(rèn)為苛性堿也是氧化物。它先用苛性鉀的飽和溶液實(shí)驗(yàn)，所得的結(jié)果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。后來他改變實(shí)驗(yàn)方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現(xiàn)了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠。一些小珠立即燃燒并發(fā)生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔躍，發(fā)出“嗞嗞”的聲音。就這樣，戴維在1807年10月16日發(fā)現(xiàn)了金屬鉀。幾天之后，他又從電解苛性鈉中獲得了金屬鈉。
戴維將鉀和鈉分別命名為Polassium和Sodium，因?yàn)殁浭菑牟菽净遥≒otash），鈉是從天然堿)——蘇打（Soda）中得到的，它們至今保留在英文中。鉀和鈉的化學(xué)符號K、Na，分別來自它們的拉丁文名稱Kalium、Natrium。
利用電解NaOH制鈉原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約1891年才獲得成功。而電解NaCl制鈉的工業(yè)方法直到1921年才實(shí)現(xiàn)。目前，世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)用電解氯化鈉的方法，只有少數(shù)仍沿用電解NaOH的方法。

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標(biāo)】知識與技能學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程與方法通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀通過溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣
【教學(xué)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【教學(xué)難點(diǎn)】通過一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，會分析實(shí)驗(yàn)誤差
預(yù)習(xí)案
閱讀課本第p16-17頁，認(rèn)真分析并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)
一、介紹容量瓶，使用前必須
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟。
1.實(shí)驗(yàn)儀器：
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量　g。解析：
②稱量：用　稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適量蒸餾水溶解，用　攪拌，冷卻至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。洗滌液也都注入。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用　滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
三、溶液配制的誤差分析：（實(shí)驗(yàn)的操作將會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大或偏?。?br> 1、溶解過程中的誤差分析
攪拌時(shí)部分液體濺出_______溶解之前燒杯內(nèi)有水_______
2、移液過程中的誤差轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水__向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出___
3洗滌過程中的誤差
未洗滌或只洗滌了1次_______洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中_______
4：定容的誤差分析
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)_______
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出_______定容時(shí)，搖勻后液面下降再加水_____
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)_______
三、溶液的稀釋：公式：
探究案
將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500ml1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少mL?如何稀釋，寫出簡要步驟。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：物質(zhì)的分類

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO22CO