幼兒園母親節(jié)的教案

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的高中教案呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道電離平衡常數(shù)的涵義。
2．能分析影響電離平衡的因素
3．認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
知識梳理
1．醋酸、一水合氨在水中的電離方程式為__________________________________、______________________________。電離常數(shù)可分別表示為_________________________、__________________。電離常數(shù)越大、弱酸的酸性越________，弱堿的堿性越_________。
2．影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的？

3．__________表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的______________是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，電離度越大。
4．醋酸鈉溶液顯_________性，解釋原因______________________________。增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；將鹽的濃度稀釋為原來的一半，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；向溶液中滴加少量農(nóng)鹽酸，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度_______；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向________（左、右）移動，水解程度________；
5.鹽類水解的實質(zhì)____________________________，條件__________________________，特征____________________規(guī)律_________________________________________________________________，表示方法：強酸弱堿組成的鹽,______（陽、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁______________，強堿弱酸組成的鹽，________離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉____________________。
1．如何判斷鹽溶液的酸堿性？

2．解釋泡沫滅火器的原理。（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）

3．熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸？（生日祝福語網(wǎng) www.289a.Com）

學(xué)習(xí)導(dǎo)航
1．方法導(dǎo)引
(1)建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它具有化學(xué)平衡的特點。
(2)正確認(rèn)識鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)是學(xué)習(xí)鹽類水解的關(guān)鍵?？煞秩絹碚J(rèn)識。首先從實驗入手，知道鹽類的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸鈉為例分析推理，探索原因；最后小結(jié)鹽類水解的實質(zhì)和概念、鹽類水解和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系及影響鹽類水解的原因。關(guān)于強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽水解原理的學(xué)習(xí)，建議采取自己思考分析、閱讀課文、動手實驗、得出結(jié)論的方法。
(3)加強對鹽類水解實質(zhì)的認(rèn)識，正確書寫鹽類水解的離子方程式。

2.例題解析
例1．將0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A．溶液的PH增加
B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
D．溶液中[OH-]減小
解析.CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大，溶液中的[H+]減少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離度減小，[H+]減少，[OH-]增大，PH增大。
例2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()
A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)
解析A．加NaOH固體能減緩反應(yīng)速率，但要消耗H+，減少氫氣總量。
B．加NaHCO3(s)與鹽酸反應(yīng)消耗H+，減少H2總量。
C．NaHS04(s)溶解后電離出H+導(dǎo)致產(chǎn)生H2的量增大。
D．CH3COONa能與鹽酸生成弱電解質(zhì)CH3COOH減緩反應(yīng)速率，但不影響H2總量。
答案D
例3．一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）
A．濃的強酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強酸弱堿鹽
分析：酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參于反應(yīng)的是強酸和弱堿，生成的強酸弱堿鹽水解而使溶液顯酸性。
②酸和堿沒有恰好反應(yīng)，反應(yīng)后酸有余，因而溶液顯酸性。
例4．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（）
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
解析：此題涉及到物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識.往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯誤理解，即CO32-因水解而使CO32－濃度減小，本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。
由此可知,若有1molCO32-水解，則能產(chǎn)生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。故C中陰離子數(shù)＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水電離出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本題答案：C

相關(guān)知識

弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“弱電解質(zhì)的電離學(xué)案”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學(xué)習(xí)難點：外界條件對電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過程：
一、電解質(zhì)有強弱之分
閱讀教材，判斷下列問題的正誤。
1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？

思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？

找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系
化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別在水溶液中微粒
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
練習(xí)：有下列物質(zhì)：（1）銅；（2）硫酸鋇；（3）氫氧化鈉固體；（4）氨水；（5）熔融硝酸鉀；（6）乙醇；（7）鹽酸；（8）金剛石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是
（用序號填寫，下同），屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
思考：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？說明了什么問題？

思考：4、根據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同？

練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
（1）CH3COOH（2）NaHSO4(3)NH3.H2O
(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么？書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理？

思考：6、學(xué)習(xí)了強弱電解質(zhì)后，你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需條件有什么新的認(rèn)識？

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？說明理由。能反應(yīng)的請寫出離子方程式。
（1）碳酸鈣與醋酸（2）苯酚與碳酸氫鈉溶液
（3）足量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)（4）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液
（5）氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)
找規(guī)律：
弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時，應(yīng)注意：
①要用“”連接；②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。
以醋酸為例判斷條件改變時，電離平衡的影響
平衡移動方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)
升高溫度
加水稀釋
加純醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列幾種情況能否引起電離平衡的移動？向哪個方向移動？
①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L
2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）
A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）
3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()
A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變
4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當(dāng)收集到的H2的體積相等時，消耗酸的體積VHAVHB，下列分析正確的是()
A.消耗鋅的質(zhì)量：mHAmHBB.HA一定為強酸
C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

弱電解質(zhì)的電離平衡

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“弱電解質(zhì)的電離平衡”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

弱電解質(zhì)的電離平衡
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【學(xué)習(xí)重難點】影響電離平衡移動的因素、電離平衡常數(shù)
【課時安排】2課時
【學(xué)習(xí)過程】
一、弱電解質(zhì)電離平衡的建立
在一定條件下（如：溫度、壓強），當(dāng)弱電解質(zhì)電離
成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離
過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
二、電離平衡的特征
電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“”、“”、“”、“”的特征。
三、電離平衡常數(shù)和電離度
1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。
HAH++A-
注：（1）在此計算公式中，離子濃度都是平衡濃度；
（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越（填“大”或“小”）；
（3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越強；Kb越大，弱堿的堿性越強。
多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級減小。
2、電離度
注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越??；濃度越小，電離度越大。
四、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素
1、濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。
即稀釋（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。
思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？

2、溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。
3、加入其它電解質(zhì)
（1）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡移動，電離度；
（2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡移動，電離度。
思考1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—+H+
平衡移動H+數(shù)目C（H+）C（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力
NaOH(s)
HCl(g)
NaAc(s)
Na2CO3(s)
加熱
冰醋酸
水
思考2：一元強酸與一元弱酸的比較
(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較
HClCH3COOH
C（H+）
中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量
與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積
與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率
(2)相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較
HClCH3COOH
酸的濃度
中和所用NaOH的物質(zhì)的量
與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積
與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率
反應(yīng)過程速率
例：將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時間：乙甲（2）開始時反應(yīng)速率：甲乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙（4）整個反應(yīng)階段的平均速率：乙甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是（）
A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)
【課堂練習(xí)】
1、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是()
A.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)
B.電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化
C.電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小
D.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)
2、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）
Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa
3、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有（）
A．加水稀釋B.加NaXC.加熱D.加鎂粉
4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是()
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
5、用水稀釋0.1mol/L氨水是，溶液中隨水的量增加而減小的是（）
A.C（OH-）/C（NH3H2O）B.C（NH3H2O）/C（OH-）
C.C（OH-）D.n（OH-）
6、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能與水以任意比例互溶
Ｃ．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)
Ｄ．在相同的條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱
7、同物質(zhì)的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時,下列敘述正確的是()
Ａ．反應(yīng)速率HCl＞CH3COOHＢ．氣泡逸出速率CH3COOH＞HCl
Ｃ．在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同
Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH
8、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是（）
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c
9、（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）某一元弱酸A和二元強酸B的C（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的C（H+）AB（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
10、（1）已知氨水在298K時的電離常數(shù)是K=1.8×10-5，氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L，問這種氨水的濃度是多少？
（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已電離成離子,還有0.9mol/L未電離,求a.

【鞏固練習(xí)】
1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）
A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變
2、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）
紅色黃色
濃度為0.02mol/L的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤
NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的有（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是
A.加熱B.加水C.加少量NH4Cl固體D.加CH3COOH溶液（）
4、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是（）
Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．無法確定
5、某溫度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×10-21個,求該溫度下,此溶液中的CH3COOH的電離常數(shù)和電離度.

[研究性學(xué)習(xí)]1、已知250C時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4-H++SO42-②NaHSO4溶液
HSO4-H++SO42-③醋酸溶液
CH3COOHH++CH3COO-④鹽酸
HCl=H++Cl-
10%29%1.33%100%
(1)250C時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是(填序號,下同).
(2)250C時,C(H+)相同的上述溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)250C時,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是
2、已知Cu（OH）2沉淀在一定條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu（OH）2+4NH3H2O[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)的離子方程式是
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)的離子方程式是
（3）在上述兩種懸濁液中分別滴加2mol/L的氨水溶解之，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解為清液？；理由是
（4）請設(shè)計一個實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性。

弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案

專題3　溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

　第1課時　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

[目標(biāo)要求]　1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見的強、弱電解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。

一、強弱電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。
2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
實驗探究(Ⅰ)：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度
實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1molL－1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：如下表所示。
1molL－1HCl1molL－1
CH3COOH對實驗現(xiàn)象的解釋
與鎂條反應(yīng)的速率快慢HCl與鎂的反應(yīng)速率快，說明同
濃度時，HCl中c(H＋)大
溶液的pH02.4鹽酸的pH小，說明鹽酸中的
c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)
實驗結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。
實驗探究(Ⅱ)：同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度
實驗步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1mL于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用HCl作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
實驗現(xiàn)象：兩溶液消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水溶液氫氧化鈉溶液。
實驗結(jié)論：NaOH和NH3H2O的電離程度不同，pH相同的NaOH的濃度小于NH3H2O的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3H2O只是部分電離。
歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
強電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
(2)常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿和鹽；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽[如(CH3COO)2Pb等]。
二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
1．電離平衡的建立
在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫
(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示。
如：CH3COOHH＋＋CH3COO－，
NH3H2ONH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－、
HS－H＋＋S2－。
(3)多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式，如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

知識點一　電解質(zhì)、非電解質(zhì)

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
答案　D
解析　選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2O??H2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)是()
A．在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．可溶性鹽類
D．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)
答案　B
知識點二　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)
答案　B
4．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
答案　C
知識點三　離子方程式的書寫
5．下列電離方程式書寫正確的是()
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4
B．HFH＋＋F－
C．H2S2H＋＋S2－
D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
答案　B
解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式書寫時應(yīng)用“===”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“”；而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有B正確。
6．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()
A．CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
D．H3PO4===3H＋＋PO3－4
答案　A
　
練基礎(chǔ)落實

1．常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()
A．KOHB．CH3OHC．CO2D．KHCO3
答案　D
2．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．H2CO3??2H＋＋CO2－3
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
答案　D
解析　Ca(OH)2為強電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCO－3；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。
3．下列說法正確的是()
A．NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
答案　C
4．關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI
非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2
答案　C
5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強電解質(zhì))
答案　C
練方法技巧
6．下列敘述中正確的是()
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
答案　C
解析　本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時要從“研究對象”、“導(dǎo)電的條件”、“導(dǎo)電的實質(zhì)”三個角度分析，而不能錯誤的認(rèn)為“導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)”。A項NaCl不導(dǎo)電，是因為雖然NaCl晶體中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；B項銅是單質(zhì)不是化合物；D項SO3溶于水導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是電解質(zhì)，只有C項正確。
7．下列說法正確的是()
A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)
C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化
D．強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離
答案　C
解析　電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤；強、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。
8．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()
①自來水?、?.5molL－1鹽酸?、?.5molL－1醋酸?、?.5molL－1NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③
答案　B
解析　離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。

練綜合拓展

9．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。
①水　②氨水?、埯}酸　④醋酸?、萘蛩徜^?、蘼然y　⑦氯化鈉?、鄽錃狻、岽姿徜@
答案?、茛蔻撷帷、佗?br> 解析　強、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反應(yīng))；CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
10．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2
(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O
(3)H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2
解析　H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2。H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(OH2)2＋2H2O。根據(jù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2。
11．現(xiàn)有濃度均為0.1molL－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1molL－1、a2molL－1、a3molL－1，則它們的大小關(guān)系為________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為________。
(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________。
(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。
答案　(1)12a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)
(2)b1＝b2＝b3
(3)V1＝V3＝2V2　(4)v2＞v1＞v3
解析　(1)鹽酸中
c(H＋)＝c(HCl)＝0.1molL－1
硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1molL－1＝0.2molL－1
醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1molL－1
(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。
(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
所以消耗鹽酸的體積V1＝1mol0.1molL－1＝10L
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
消耗硫酸的體積V2＝12mol0.1molL－1＝5L
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
消耗醋酸的體積V3＝1mol0.1molL－1＝10L
(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1molL－1、0.2molL－1、小于0.1molL－1，所以有v2＞v1＞v3。

　第2課時　弱電解質(zhì)的電離平衡

[目標(biāo)要求]　1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的概念。

一、外界條件對電離平衡的影響
電離平衡是一個吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。
1．濃度
增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動，溶質(zhì)分子的電離程度減小。
2．溫度
升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡逆向移動，電離程度減小。
二、電離常數(shù)
1．表示方法
對于ABA＋＋B－，K＝cA＋cB－cAB。
2．K的意義
用于比較弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，電解質(zhì)越強。多元弱酸只考慮第一步電離。
3．影響因素
電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。
4．電離度
(1)弱電解質(zhì)的電離度用α表示
則α＝已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%，
或α＝已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)×100%，
或α＝已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量×100%。
(2)影響電離度的因素
①溫度
升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。
②濃度
加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。

知識點一　弱電解質(zhì)的電離平衡
1．下列說法正確的是()
A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C．當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH＋4和OH－的濃度相等
D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱
答案　D
解析　該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH電離未達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。
2．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH＋4＋OH－敘述正確的是()
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH＋4)減少
答案　A
解析　A項，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH＋4)增大。
知識點二　電離度
3．在100mL0.1molL－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()
A．加熱
B．加入100mL0.1molL－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5molL－1的硫酸
D．加入少量的1molL－1的NaOH溶液
答案　D
解析　A項，加熱促進(jìn)電離，H＋濃度增大；B項，H＋濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項，加入NaOH，OH－與H＋反應(yīng)，平衡向右移動，H＋濃度減小。
4．20℃時在0.5L、0.2molL－1的HA溶液中，有0.01molL－1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。
答案　α＝0.01molL－10.2molL－1×100%＝5%
解析　根據(jù)α＝已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%進(jìn)行計算。
知識點三　電離常數(shù)
5．在25℃時，0.1molL－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4molL－1、1.8×10－4molL－1、4.9×10－10molL－1、K1＝4.3×10－7molL－1和K2＝5.6×10－11molL－1，其中氫離子濃度最小的是()
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
答案　C
解析　相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。
6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4molL－1、4.6×10－4molL－1、4.9×10－10molL－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是()
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4molL－1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10molL－1
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
答案　B
解析　相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。
該題中涉及三個反應(yīng)。由這三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2HCN，第③個反應(yīng)說明HFHNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。

練基礎(chǔ)落實

1．在相同溫度時，100mL0.01molL－1的醋酸溶液與10mL0.1molL－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()
①H＋的物質(zhì)的量?、陔婋x程度　③中和時所需氫氧化鈉溶液的量　④醋酸的物質(zhì)的量
A．①②B．②③C．①④D．②④
答案　A
解析　依題意，若醋酸沒有電離平衡，則二者的醋酸分子的物質(zhì)的量相等，同種電解質(zhì)的稀溶液相當(dāng)于對濃溶液進(jìn)行稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋后電離平衡向正向移動，即稀醋酸的電離度大些，所以前者溶液中H＋和電離度大于后者；中和反應(yīng)只與可電離的H＋量有關(guān)，二者可電離的H＋相等。
2．下列說法正確的是()
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大
D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝cH＋cCO2－3cH2CO3
答案　B
解析　電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項敘述錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1＝cH＋cHCO－3cH2CO3，第二步電離常數(shù)為K2＝cH＋cCO2－3cHCO－3，故D項錯誤。

3．25℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是()
A．醋酸的電離度：a＜b＜c
B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c
C．a(chǎn)、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．從b點到c點，溶液中cCH3COO－cCH3COOH的比值減小
答案　D
4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()
①NaOH(固體)?、贖2O?、跦Cl?、蹸H3COONa(固體)
A．①②B．②③C．③④D．②④
答案　D
解析　由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固體。
5．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H＋＋I(xiàn)n－(aq，黃色)，在濃度為0.02molL－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()
A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(4)D．(5)(6)
答案　D
解析　平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)，但Na2O2有強氧化性，使有機色素褪色。

練方法技巧

6．已知0.1molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()
①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀?br> A．①②B．②④C．③④D．①③
答案　B
思路點撥　解答本題需注意以下兩點：
(1)熟悉影響CH3COOH電離平衡移動的因素。
(2)利用c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)分析更易理解。
解析　加燒堿溶液消耗H＋，平衡向右移動，n(H＋)、n(CH3COOH)均減小，但n(H＋)減小程度大，故cH＋cCH3COOH＝nH＋nCH3COOH減小，①錯誤；升高溫度，平衡向右移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，比值增大，②正確；加少量冰醋酸，平衡向右移動，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值減小，③錯誤；加水，平衡向右移動，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，比值增大，④正確。
7．25℃時，50mL0.10molL－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(3)加入少量0.10molL－1鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)加入20mL0.10molL－1NaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
答案　(1)向電離方向移動　增大
(2)向電離方向移動　減小
(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動　增大
(4)向電離方向移動　減小
解析　對于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)，加水稀釋，溶液的體積增大，相當(dāng)于化學(xué)平衡的減壓擴體，平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動。

練綜合拓展

8．H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______；
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______：
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。
答案　H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(1)右　增大　減小
(2)右　減小　增大
(3)減小
(4)NaOH固體
解析　H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為H2S??H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
對(1)，當(dāng)加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減?。粚?2)，當(dāng)加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大；對(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；對(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。
9．(1)體積相同，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率______________，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“鹽酸的多”)，原因是________________________________________。
(2)在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入____________晶體，理由是________________；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入________晶體，理由是____________。
可供選擇的晶體有：
A．純堿　B．燒堿　C．膽礬　D．醋酸鈉　E．KHSO4
答案　(1)相等　醋酸的多　c(H＋)相同，反應(yīng)開始時的速率相同，c(H＋)相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多
(2)C　Zn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中H＋的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變　D　CH3COO－與H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變
10．試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡(要求寫出簡要操作、實驗現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。
答案　方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H＋)變小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。
方法二：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液的pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。
解析　在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動，使溶液中各微粒的濃度發(fā)生改變，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。因題目并未限定試劑和方法，故思考的空間比較大，可設(shè)計不同的實驗方法，如加水稀釋，使平衡移動，測pH分析判斷；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H＋)變化對指示劑顏色的改變。

第3課時　常見的弱電解質(zhì)

[目標(biāo)要求]　1.理解水的離子積常數(shù)?！?.掌握酸堿對水的電離平衡的影響。

一、水的電離平衡
水是一種極弱的電解質(zhì)，它能發(fā)生微弱的電離。
H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH0
或2H2OH3O＋＋OH－　ΔH0，
通常簡寫為H2OH＋＋OH－　ΔH0。
二、水的離子積
對于純水來說，在25℃時，1L純水中只有1×10－7molH2O電離，根據(jù)水的電離方程式，我們可以知道，在純水中c(H＋)＝1×10－7molL－1，c(OH－)＝1×10－7molL－1，所以，在25℃時，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2，通常把c(H＋)與c(OH－)的乘積用KW表示，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。根據(jù)實驗驗證，在溫度一定時，KW是一個常數(shù)。升溫，KW增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6molL－1，KW＝1×10－12mol2L－2，pH＝6，此時溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“堿性”)。降溫，KW將減小(填“增大”、“減小”或“不變”)。
三、影響水的電離平衡的因素
1．酸、堿
在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，c(H＋)發(fā)生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c(H＋)增大，c(OH－)變小，pH變小。
2．溫度
由于水電離過程吸熱，若升高溫度將促進(jìn)水的電離，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同時增大，pH變小。但由于c(H＋)與c(OH－)始終保持相等，故溶液仍顯中性。
3．易水解的鹽
在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，KW就不變。
4．其他因素
如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H＋直接作用，因而促進(jìn)水的電離平衡向電離的方向移動。
知識點一　水的電離

1．在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7molL－1，則c(OH－)為()
A．2.0×10－7molL－1
B．0.1×10－7molL－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7molL－1
D．無法確定
答案　A
解析　根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。而該溫度下的純水中c(H＋)＝2.0×10－7molL－11.0×10－7molL－1，則所處溫度高于25℃，但水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7molL－1，故答案為A。
2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是()
A．向純水中投入一小塊金屬鈉
B．將水加熱煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
答案　C
解析　A項，水與Na反應(yīng)，使溶液中的c(H＋)c(OH－)；B項，水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C項，向水中通入SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋而抑制水的電離，使溶液中c(H＋)c(OH－)；D項對水的電離平衡沒影響。
3．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()
A．CH3COOHB．[OH]－
C．NH＋4D.
答案　C
解析　A項，CH3COOH電離出H＋，使水的電離平衡左移；B項，OH－能使水的電離平衡左移；C項，NH＋4會水解，使水的電離平衡右移；D項，Cl－不影響水的電離平衡。
知識點二　水的離子積常數(shù)
4．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()
A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性
B．水的離子積不變，pH不變，呈中性
C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性
D．水的離子積變大，pH變小，呈中性
答案　D
解析　水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH減小，純水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
5．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()
A．因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
答案　C
解析　水的離子積常數(shù)KW＝Kc(H2O)，一定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(OH－)，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中c(H＋)變大，c(OH－)則變小，反之亦然。
6．某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10－7molL－1，則此時c(OH－)為____________，KW＝________，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝5.0×10－5molL－1，則c(OH－)為__________。
答案　2.0×10－7molL－1　4.0×10－14mol2L－2
8．0×10－10molL－1
解析　純水中水電離的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7molL－1，KW＝c(H＋)c(OH－)＝(2.0×10－7)2mol2L－2＝4.0×10－14mol2L－2;若向水中加入鹽酸，則c(OH－)＝KW5.0×10－5molL－1＝4×10－145.0×10－5molL－1＝8.0×10－10molL－1。

練基礎(chǔ)落實

1．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()
A．100℃水中，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
B．純水中，25℃時，c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2
D．KW值隨溫度升高而增大
答案　A
解析　KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25℃時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝1×10－14mol2L－2。
2．在氫硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()
A．4B．2
C．大于2D．在1～2之間
答案　C
解析　弱電解質(zhì)的電離為部分電離，電離程度一般很小，氫硫酸是二元弱酸；分兩步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；二級電離更弱，以第一級電離為主。雖然由HS－電離產(chǎn)生的H＋與S2－濃度相同，但一級電離產(chǎn)生H＋卻沒有產(chǎn)生S2－，故c(H＋)/c(S2－)2。
3．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13molL－1，該溶液可能是()
①二氧化硫水溶液　②氯化銨水溶液?、巯跛徕c水溶液?、軞溲趸c水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
答案　A
解析　由水電離的c(H＋)＝1×10－13molL－11×10－7molL－1，即該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，因此要么加堿抑制，要么加酸抑制，故①④正確。
4．在相同溫度下，0.01molL－1NaOH溶液和0.01molL－1的鹽酸相比，下列說法正確的是()
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12molL－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01molL－1
D．兩者都促進(jìn)了水的電離
答案　A
解析　若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01molL－1的NaOH溶液中，由水電離的c(H＋)＝KWcOH－＝KW0.01molL－1。
在0.01molL－1的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝KW0.01molL－1。
5．關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是()
A．KW和Kc都隨溫度的升高而減小
B．KW和Kc數(shù)值不同，但單位相同
C．KW和Kc數(shù)值相同，但單位不同
D．KW和Kc數(shù)值和單位都不同
答案　D
解析　由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動，H＋和OH－濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc＝cH＋cOH－cH2O增大。而KW＝c(H＋)c(OH－)也增大；KW的單位為mol2L－2，Kc的單位為molL－1，所以二者的單位不同；而KW＝Kcc(H2O)，所以二者的數(shù)值也不同。
6．室溫時，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()
A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3
C．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4
D．NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－2
答案　D

練方法技巧

7．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
答案　B
解析　本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論c(H＋)、c(OH－)或KW的變化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，c(H＋)增大，但KW不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，c(H＋)增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。
8．常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.1molL－1的鹽酸，③0.01molL－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為()
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
答案　A
解析　在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14molL－1?、赾(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13molL－1；在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)：③c(H＋)＝1×10－12molL－1　④c(H＋)＝1×10－11molL－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度的比為
10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。
練綜合拓展

9．已知室溫時，0.1molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH________(填“增大”，“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
答案　(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　減小　(4)106
解析　(1)HA電離出的c(H＋)＝0.1×0.1%molL－1＝1×10－4molL－1，pH＝－lg1×10－4＝4；(2)電離平衡常數(shù)K＝cH＋cA－cHA＝1×10－4×1×10－40.1molL－1＝1×10－7molL－1；(3)因HAH＋＋A－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大，而pH減??；(4)c(H＋)HA＝1×10－4molL－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－141×10－4molL－1＝1×10－10molL－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
10．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
已知相同濃度時的電離程度a(H2A)＞a(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：
A．0.01molL－1的H2A溶液
B．0.01molL－1的NaHA溶液
C．將0.02molL－1的HCl與0.04molL－1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液
D．將0.02molL－1的NaOH與0.02molL－1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液
據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：
(1)c(H＋)最大的是________，最小的是________。
(2)c(H2A)最大的是________，最小的是________。
(3)c(A2－)最大的是________，最小的是________。
答案　(1)A　D　(2)C　D　(3)D　A
解析　反應(yīng)后的C溶液為0.01molL－1H2A、0.01molL－1NaHA和0.01molL－1NaCl的混合溶液。因有HA－的存在抑制了H2A的第一步電離，所以其c(H＋)小于A溶液中的c(H＋)，c(H2A)大于A溶液中的c(H2A)。反應(yīng)后的D溶液為0.01molL－1的Na2A溶液，所以其c(A2－)最大，但因其水解呈堿性，且A2－的水解程度大于HA－的，所以其c(H＋)最小。
11．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O＋H2O??H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_______1×10－14mol2L－2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生________________________________________________
______________________________(寫離子方程式)反應(yīng)。
答案　(1)2H2SO4H3SO＋4＋HSO－4
(2)＞　(3)HSO－4　H＋＋NO－3===HNO3
解析　根據(jù)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強于純硝酸和純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4??H3SO＋4＋HSO－4。在25℃時，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10－14mol2L－2大。由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO＋4＋HSO－4為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H＋的抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO－4。同時，無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H＋＋NO－3===HNO3的反應(yīng)。

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離032

專題1弱電解質(zhì)的電離
【考點掃描】
1、了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式；能正確書寫電離方程式。
3、了解弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡。
【知識梳理】
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
1、定義：
電解質(zhì)：_______________________________________________
非電解質(zhì)：___________________________________
2、問題討論：
①、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?)
②、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：
A．硫酸溶液B．食鹽晶體C．金屬銅D．氯化氫氣體

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、定義
強電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
2、問題討論：電離方程式的書寫：
強電解質(zhì)電離書寫時用號，弱電解質(zhì)電離書寫時用號。
多元弱酸電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，比如碳酸：
、。
多元弱堿的電離方程式一步寫成，比如氫氧化鐵：。
3、歸納總結(jié)：
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的
共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。
電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離
電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡
溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在
電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子
實例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）
強酸：H2SO4、HCl、HClO4等
強堿：Ba（HO）2Ca（HO）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。

電離方程式KNO3=K++NO3—
H2SO4=2H++SO42—NH3H2ONH4++OH_
H2SH++HS_HS_H++S2-

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)稀硫酸(2)硫化氫水溶液　(3)碳酸氫鈉溶液　(4)氯酸鉀溶液
(5)水(6)氨水　(7)氫氧化鐵溶液　(8)硫酸鋇溶液
三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱
1、①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理：。
②溶液的導(dǎo)電能力：。

2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：
①溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度成正比
②相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
③強電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱
④強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,反之亦然
.
四、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：
以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。
2、問題討論：
在CH3COOHCH3COO-+H+中
加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)加少量冰醋酸
平衡移動
電離程度
n(H+)
c(H+)
PH
溶液導(dǎo)電性

3、歸納總結(jié)：
（1）電離平衡的特點：
（2）影響電離平衡的因素：
越熱越電離:電離是（吸熱或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向移動。
越稀越電離:稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向移動。
同離子效應(yīng)：增大陰、陽離子的濃度，平衡向移動；
減小陰、陽離子的濃度，平衡向移動。
加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向移動。

（3）強酸與弱酸的比較
等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等PH的鹽酸(a)與醋酸(b)
PH或物質(zhì)的量濃度
溶液導(dǎo)電性
水的電離程度
c(Cl-)與c(CH3COO-)大小
等體積溶液中和NaOH的量
分別加該酸的鈉鹽固體后PH
強堿與弱堿的比較
等物質(zhì)的量濃度的NaOH(a)與氨水(b)等PHNaOH(a)與氨水(b)
PH或物質(zhì)的量濃度
溶液導(dǎo)電性
水的電離程度
c(Na+)與c(NH4+)大小
等體積溶液中和HCl的量
分別加該堿的氯鹽固體后PH

五、電離平衡常數(shù)
??(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用表示，堿用表示）。
??(2)表示方法：
??(3)K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對應(yīng)的弱酸弱堿較強。
從或的大小，可以判斷弱酸和弱堿的相對強弱，例如弱酸的相對強弱：
??(4)影響K值大小的因素：K值不隨濃度而變化，但隨溫度而變化。
??(5)多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，且越向后的電離越困難，其電離出來的離子濃度也越小，酸性主要由第一步電離決定。如的電離：
??第一步電離：
??第二步電離：
??第三步電離：
??顯然：。在磷酸溶液中，由電離出來的離子有H+、H2PO4—、
HPO42—、PO43—等離子，其離子濃度的大小關(guān)系為：。

【典例精析】
【例1】下列電離方程式中，錯誤的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HFH++F-
C.HIH++I-D.NaHCO3Na++HCO3-
【例2】一定溫度下,冰醋酸(既無水醋酸晶體)加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為“0”
的理由是_________________。
（2）A、B、C三點pH值由大到
小的順序是_______________。
（3）A、B、C三點電離程度
最大的是_________________。
【例3】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.CuB.液態(tài)NH3C.CO2D.Na2O2固體
【例4】PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是
A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z
【例5】能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是
A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體
【例6】限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。
（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。
【反饋練習(xí)】
1、下列敘述中，正確的是
①中和10mL0．1mol／L醋酸與中和100mL0．01mol／L醋酸所需同種堿液的量不同②體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)與pH=11的氨水中的c(OH—)相等④鋅與pH=4的鹽酸反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)程度劇烈
A．①③B．①④C．②D．②③
2、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是
A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸
D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
3、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1molL－１的氨水，其pH為11。
①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2molL－１的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．9～11之間；　0.1B．9～11之間；　0.2
C．12～13之間；　0.2D．13；　0.1
4、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
5、利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是
A．NH3H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3H2O
C．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2
6、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D.兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
7、下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強的是
A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOH
C.0.5mol/L的NH3H2OD.0.5mol/L的AgNO3
8、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離
程度和溶液的pH都變小的是
A.H2OB.CH3COONaC.NH3H2OD.H2SO4
9、25℃時，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：
A．在A點：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）
B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B點：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）=c（OH—）
D．在C點：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）c（OH—）
10、下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
11、HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體
12（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10ml0.1molL-1HCl和b:10ml0.1molL-1醋酸中。
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量ab（填＞＝或＜＝）
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入PH=1體積均為10ml的a:鹽酸b:醋酸中
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量ab（填＞＝或＜＝）

例1解析：電離方程式的書寫首先要正確判斷強、弱電解質(zhì)，其中弱電解質(zhì)電離方程式中的連接號為“，另外多元弱酸的電離應(yīng)分步書寫，并以第一步電離為主。
答案：(1)H2SO4＝2H+＋SO42-(2)H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-(3)NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-(4)KClO3＝K+＋ClO3-(5)H2OH+＋OH-(6)NH3H2ONH4+＋OH-　(7)Fe(OH)3Fe3+＋3OH-(8)BaSO4＝Ba2+＋SO42-
【典例精析】
例1：答案：C
例2：答案：（1）無自由移動的離子
（2）CAB（3）C
例3：答案：D
例4：答案：B
例5：答案：C
例6：答案：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。
（2）取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。

參考答案
1、D2、C3、B4、B5D6、B7、C8、D9、B
10、D11、D

12、（1）①ab②a=b（2）①ab②ab