高中鈉的教案

高中化學(xué)必修1《鈉的重要化合物》說課稿。

高中化學(xué)必修1《鈉的重要化合物》說課稿

我說課的題目是：高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》。
一、說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，本節(jié)知識(shí)是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會(huì)比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)，既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
【知識(shí)與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)初步掌握對(duì)比、推理、歸納的能力。
2）、教學(xué)中通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和探究?？梢赃M(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力?！?br> 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1）、通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，學(xué)生更容易體會(huì)到知識(shí)的形成過程，體驗(yàn)到動(dòng)手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的良好品質(zhì)。
2）、通過學(xué)習(xí)我國化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，增加學(xué)生民族自豪感。
3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
根據(jù)教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識(shí)，我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學(xué)情
在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、對(duì)比，歸納出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
三、說教法、學(xué)法：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確定的“課程要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性?！币坝兄趯W(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識(shí)和基本技能?！钡恼n程性質(zhì)，結(jié)合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法
1、教法：設(shè)疑激趣、實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗(yàn)→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。
2、學(xué)法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法和實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的學(xué)習(xí)方法。
四、說教學(xué)過程教學(xué)
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境
設(shè)計(jì)“滴水生火”趣味實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識(shí)探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實(shí)驗(yàn)探究
通過實(shí)驗(yàn)首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來滅火，而我們的實(shí)驗(yàn)卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進(jìn)，將學(xué)生對(duì)Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，接著從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)探究
結(jié)合上述對(duì)Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2的實(shí)際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的來源，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗(yàn)探討中，學(xué)生帶著強(qiáng)烈的興趣學(xué)習(xí)，既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個(gè)問題的設(shè)置，既是對(duì)鈉的氧化物知識(shí)的復(fù)習(xí)和運(yùn)用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識(shí)的教學(xué)。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比
對(duì)于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗(yàn)及水溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)。操作比較簡單，但有些差異比較細(xì)微，除了需要用眼仔細(xì)觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。采用了分組討論，實(shí)驗(yàn)探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，又培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析、探究的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究。我設(shè)置的是演示實(shí)驗(yàn)，通過一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實(shí)驗(yàn)做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比后。我又設(shè)置兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問題，我及時(shí)給予點(diǎn)評(píng)、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時(shí)，教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識(shí)，并把本節(jié)課的主干知識(shí)寫到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點(diǎn)睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學(xué)評(píng)價(jià)：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強(qiáng)力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據(jù)知識(shí)特點(diǎn)，用實(shí)驗(yàn)探究來完成對(duì)鈉的幾種化合物的認(rèn)識(shí)，充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識(shí)。既提升了學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運(yùn)用了對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，以表格的形式整理出來，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的上升，收到了較好的教學(xué)效果。
板書設(shè)計(jì)
鈉的重要化合物
一、Na2O與Na2O2
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)
2.化學(xué)性質(zhì)
Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.用途：
二、Na2CO3與NaHCO3
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2.化學(xué)性質(zhì)：
(1)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)用途

延伸閱讀

鈉的重要化合物

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》教案
[教學(xué)目標(biāo)]
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標(biāo)]
1、通過指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)]
過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法

[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[新課板書]§3—2鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私狻?br> [板書]一、氧化鈉和過氧化鈉

[思考與交流]
1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動(dòng)]填寫表1，回答問題
[追問]Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
[現(xiàn)象]1、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結(jié)論]過氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點(diǎn)燃
與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示]“呼吸面具”的種類
[過渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書]（1）溶解性
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。
④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

步　驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解
步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。

[板書]（2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解

NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受熱易分解

[板書]（3）與酸反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？
[展示]動(dòng)畫
[小結(jié)]表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
（反應(yīng)劇烈程度）CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡]如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢?
[板書]三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問題。
[思考］1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。
鈉黃色鉀紫色；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。。
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

[小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應(yīng)
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c.NaHCO3的溶解度較小
三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。
[隨堂檢測］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D）
A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（C）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A)
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇
4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（B）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》學(xué)案
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[學(xué)習(xí)過程]
一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。填入表1
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較[學(xué)生活動(dòng)］
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式
顏色狀態(tài)
生成條件
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途
[實(shí)驗(yàn)探究]
Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
現(xiàn)象：。
結(jié)論：。
[討論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
（1）溶解性
[實(shí)驗(yàn)探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
步　驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象
步驟②現(xiàn)象
步驟③現(xiàn)象
初步結(jié)論
[思考]：
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？
（2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？
將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3

NaHCO3△
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）與酸反應(yīng)
［討論］寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
，；
。
［問題探究］
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？答：。
表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色狀態(tài)
水溶性
與酸反應(yīng)：
熱穩(wěn)定性
三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃你看到了什么？
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6
閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問題：
[思考］１、焰色反應(yīng)定義？，
焰色：鈉鉀；
2、步驟：→→；
3、應(yīng)用：。
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：。
[隨堂檢測］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（）
A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇
4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

班級(jí)姓名月日
第一課時(shí)鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。
2．了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識(shí)】閱讀教材55—57頁
一.氧化鈉和過氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應(yīng)是熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。
性質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途不作要求
二．碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大?。?br> 酸堿性
酸堿性強(qiáng)弱：
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
與HCl反應(yīng)
同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：
與NaOH反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
三．焰色反應(yīng)
1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將鉑絲（或光潔無銹的）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時(shí)為止。
（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。
（3）將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。
3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量()
A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2和Na2CO3D．Ca(OH)2和NaCl

第二課時(shí)鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的制備方法。
【新授知識(shí)】閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
（1）物理性質(zhì)：Al2O3溶于水；熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。
（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。
兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與酸的反應(yīng)
②與強(qiáng)堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？
2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？
（3）Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1．下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（）
A．可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（）
A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體
4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是（）
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

第三課時(shí)鐵的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
（1）Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液現(xiàn)象方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
（1）、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是（）
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是（）
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。
②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；
③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)椤Ｕf明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液；②加少許氯水；③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是（）
A.①②B.②③C.①②③D.③②

化學(xué)蘇教版高中必修一：《鈉、鎂及其化合物》教案

鈉的化合物

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“鈉的化合物”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)鈉的化合物
新課指南
1.掌握鈉的氧化物的性質(zhì).
2.掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途.
3.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，掌握鑒別它們的方法.
本節(jié)重點(diǎn)：鈉的氧化物的性質(zhì)及其差異；碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法.
本節(jié)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng).
教材解讀精華要義
相關(guān)鏈接
1.氧化物的分類
氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物兩類；從性質(zhì)上可分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(如CO、NO等)，成鹽氧化物又可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物.其中堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可以說是能與水反應(yīng)只生成堿的氧化物.堿性氧化物屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物.
例如，Al2O3是兩性氧化物；Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物；Na2O2、K2O2等屬于過氧化物，但不是堿性氧化物，因?yàn)檫^氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)有氧氣生成，與水作用生成堿的同時(shí)也有氧氣生成.
2.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途
氫氧化鈉是一種重要的堿，是一種白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”這一點(diǎn)，決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體)，如干燥氫氣、氧氣等，但是不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)闅溲趸c能跟二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng).同時(shí)氫氧化鈉也可用作CO2和H2O(g)的吸收劑，NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰，作為CO2和H2O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強(qiáng)烈的腐蝕性.
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿.它具有堿的通性，堿性很強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng).它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性的堿.所以化學(xué)上常用氫氧化鈉制取難溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等.
由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3為礦物膠，所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，否則玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO2和H2O，NaOH必須密封保存.
氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如，我國四大發(fā)明之一的造紙，在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙?jiān)稀静幕虿蓊愔参锢锏姆抢w維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中，一般先將棉織品在適當(dāng)溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮，除掉棉織品表面的覆蓋物，才能使染色均勻、牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面.在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì).
知識(shí)詳解
知識(shí)點(diǎn)1鈉的氧化物(重點(diǎn))
Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.
實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體(如圖2-10所示).向放出氧氣后的試管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來；試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.
實(shí)驗(yàn)分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實(shí)驗(yàn)中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實(shí)驗(yàn)中有堿生成.試管中的反應(yīng)物是Na2O2和H2O，對(duì)反應(yīng)物的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在通常狀況下，Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【注意】①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個(gè)問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分，另取未變質(zhì)的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.
②取出過氧化鈉以后，要及時(shí)、快速地將試劑瓶蓋嚴(yán).
③實(shí)驗(yàn)所用的試管，內(nèi)壁要干燥，防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng).
④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要先向試管內(nèi)加入足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng)；二是使溶液降溫.否則，酚酞試液會(huì)顯示異?，F(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)2-5：過氧化鈉使棉花燃燒的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.
實(shí)驗(yàn)步驟：用棉花包住約0.2gNa2O3粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(如圖2-11所示)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉花燃燒起來.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉的同時(shí)，還放出大量的熱.
【注意】①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.
②加水不宜太多，當(dāng)0.2g過氧化鈉參加反應(yīng)時(shí)，加水約4滴.加水太多，會(huì)阻止棉花的燃燒；加水太少，過氧化鈉反應(yīng)不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.
Ⅱ過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)(難點(diǎn))
過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.
小結(jié)Na2O和Na2O2的比較如下表：
Na2O和Na2O2的比較(重點(diǎn))
化學(xué)式Na2ONa2O2

結(jié)構(gòu)離子化合物離子化合物
由Na+和O2-構(gòu)成由Na+和O2-2（過氧根離子）構(gòu)成
氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)
類別堿性氧化物不是堿性氧化物（過氧化物）
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體
與H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(類似鹽與酸反應(yīng))
2H2O2=2H2O+O2↑
與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主.
存放密閉、隔絕空氣和水
制備6Na+2NaNO24Na2O+N2↑2Na+O2Na2O2

鑒別加水能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na2O2
[說明]①Na2O2的結(jié)構(gòu)：Na2O2是按陽離子、陰離廣的個(gè)數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價(jià).
②Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化還原反應(yīng))
2H2O2＝2H2O+O2↑(氧化還原反應(yīng))
總化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
可見，還原產(chǎn)物是H2O，而不是NaOH.
③Na2O2具有漂白性
Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì)，屬于永久性漂白，不可復(fù)原，與SO2的漂白原理不同.
④過氧化鈉不是堿性氧化物
Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物；從其性質(zhì)看，它可以與水反應(yīng)生成堿，除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.
將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進(jìn)行比較.
a.堿性氧化物可以有其相對(duì)應(yīng)的水化物——堿.這里所說的“對(duì)應(yīng)”，不僅指有關(guān)元素必須相同，更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價(jià)必須相同.對(duì)于可溶性堿來說，可由對(duì)應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成；Na2O2雖然可與水直接反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成，Na2O2中氧元素的化合價(jià)(-1價(jià))與氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)(-2價(jià))也不相同.
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)也沒有改變，不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反應(yīng)：
Na2O+CO2=Na2CO2
Na2O2與CO2的反應(yīng)，雖然也是與酸性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有所改變，存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
c.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，這是復(fù)分解反應(yīng).但是，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物與酸有無較強(qiáng)的還原性有關(guān)，這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如，H2SO4在反應(yīng)中不表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應(yīng)中有較強(qiáng)還原性，其反應(yīng)情況為：
Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+Cl2↑
由以上分析可知：Na2O2并不是堿性氧化物.從其結(jié)構(gòu)也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不屬于堿性氧化物.
⑤“過、高、亞、次”等字的用法
a.在化學(xué)命名上，“過”字附加在字首是表示含有過氧鍵“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：過氧化鈉(Na2O2)、過氧化氫(H2O2)、過氧化鋇(BaO2)等，由于均含有兩個(gè)氧原子直接相連的過氧鍵“—O—O—”(O2-2)，因而稱之為過氧化物.
應(yīng)該指出，有些氧化物分子中含有兩個(gè)氧原子，但它們并不形成過氧鍵，因而不能稱為過氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化錳(MnO2)等.
b.在化學(xué)命名上，“高”“亞”“次”等，常用以表示化合物中某主要組成元素價(jià)態(tài)的高低，或者某種原子數(shù)目的多少.例如，某元素能生成幾種含氧酸時(shí)，則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標(biāo)準(zhǔn)，叫做“某酸”；比“某酸”多含一個(gè)氧原子的酸叫“高某酸”；比“某酸”少含一個(gè)氧原子的酸叫“亞某酸”，再少含一個(gè)氧原子的酸叫“次某酸”.如：
高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸(其中氯元素價(jià)態(tài)不同)
磷酸亞磷酸次磷酸(其中磷元素價(jià)態(tài)不同)
知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉和碳酸氫鈉
Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-6：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況.
實(shí)驗(yàn)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)用品：試管、氣球、10mL量筒、藥匙、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別加入稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中，比較它們放出CO2的快慢(如圖2-12所示).
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹；氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后，原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快，并且較大.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，跟酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些.
【注意】①試管與氣球的組合體要預(yù)先檢查其氣密性，氣密性合格后才能使用.
②兩組實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸要體積相同、濃度相同.
③要同時(shí)把兩組實(shí)驗(yàn)的氣球中的粉末和鹽酸混合.
Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)2-7：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法.
實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉很穩(wěn)定，加熱到熔點(diǎn)(857℃)以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì).
實(shí)驗(yàn)用品：試管、小燒杯、酒精燈、無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉，換上裝有碳酸氫鈉的試管，再加熱，觀察澄清的石灰水所起的變化.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱不久，盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn)，導(dǎo)氣管口有連續(xù)的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)氣管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉受熱沒有變化，碳酸氫鈉受熱分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解.這個(gè)反應(yīng)可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.
【注意】①被加熱的試管要內(nèi)、外干燥，固定在鐵架臺(tái)上時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約處.
②在裝入碳酸鹽之前要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，只有氣密性合格時(shí)才能使用.
③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.
④加熱時(shí)要用酒精燈的外焰，要先對(duì)試管底部均勻預(yù)熱，之后再對(duì)準(zhǔn)盛有藥品的部位加熱.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先移走燒杯再熄滅酒精燈，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.
⑥石灰水應(yīng)是飽和、澄清的，其體積以占燒杯容積的~為宜.
思維拓展
1.將稀鹽酸緩慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，現(xiàn)象有何差別?
點(diǎn)撥向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，理論上并無CO2氣體生成，因?yàn)镹a2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)溶液中的Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成NaHCO3之后，再滴入HCl，才產(chǎn)生CO2氣體(實(shí)際上，由于局部的HCl過量，會(huì)有少量氣體生成).往NaHCO3中滴入HCl，則立即有大量氣體生成.
2.怎樣鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液?
點(diǎn)撥方法1：向兩種溶液中分別加入CaCl2溶液.NaHCO3不與CaCl2反應(yīng)，而Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀.
方法2：向兩種溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量氣體生成，甚至無氣體放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，則立即有氣體(大量)放出.
3.在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?
點(diǎn)撥在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果先熄滅酒精燈。再移走裝有石灰水的燒杯，會(huì)使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管，而使試管炸裂.
小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表：
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿、蘇打小蘇打
物理性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體
穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2CO310H2O易風(fēng)化受熱易分解
水溶性易溶于水易溶于水
化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)H++CO2-3=HCO-3
H++HCO-3=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O
與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHHCO-3+OH-=CO2-3+H2O
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O（堿過量）
Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(堿不足)
與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO2-3=CaCO3↓不反應(yīng)
用途制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多

鑒別①加熱不分解分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②加酸放出氣體慢放出氣體快
③與酸反滴現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)
④加鹽加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象

相互轉(zhuǎn)化CO2+H2O
Na2CO3===================NaHCO3
①固加熱②液加NaOH
【注意】①熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3.
②電離方程式：Na2CO3=2Na++CO2-3
NaHCO3=Na++HCO-3
思維拓展
1.聯(lián)合制堿法制純堿的原理是什么?(原料是NaCl、CO2、NH3)
點(diǎn)撥在飽和食鹽水中使NH3達(dá)到飽和后，再通入CO2：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
生成的NH4HCO3溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：
NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl
(總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓++NH4Cl)
將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿).
2.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)和除去方法.
點(diǎn)撥(1)檢驗(yàn)Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則含NaHCO3.
(2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3—一方法是加入CaCl2(BaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Na2CO3.
(3)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱至不產(chǎn)生氣體為止.
(4)除去NaHCO3液中混有的Na2CO3——方法是通入過量CO2氣體.