小學(xué)教案比的應(yīng)用

高一化學(xué)上冊(cè)《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版。

高一化學(xué)上冊(cè)《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版

(一)高中化學(xué)無(wú)機(jī)物硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣反應(yīng)(可逆反應(yīng))
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與鈉、鋁等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物
6.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來(lái)洗)
(二)高中化學(xué)無(wú)機(jī)物硫化氫的反應(yīng)(不穩(wěn)定性、強(qiáng)還原性、酸性)
1.受熱分解
2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同)
3.與鹵素單質(zhì)如Br2反應(yīng)，硫被置換
4.與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫)
5.與硫酸銅或氯化銅反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))
6.與氯化鐵溶液反應(yīng)，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫
7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質(zhì)硫)
8.被二氧化硫氧化
9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
(三)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用
下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.與水反應(yīng)
6.與堿性氧化物反應(yīng)
7.與堿反應(yīng)
8.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)
(四)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)使鐵、鋁等金屬純化;
(2)與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑
(5)不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們
(五)高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
A.制氯化氫氣體、氟化氫氣體(HCl和HF都易溶，用濃硫酸)
B.制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
C.制硫化氫氣體(H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應(yīng)用稀硫酸)
D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸)
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
(六)有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑
(1)乙醇脫水制乙烯(或制乙醚)(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸)
(2)苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
具有漂白作用的物質(zhì)jAb88.coM

擴(kuò)展閱讀

高一化學(xué)上冊(cè)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)上冊(cè)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)上冊(cè)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版

[引入]試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過(guò)渡]氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。
[板書(shū)介紹]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。(ppt3)
[過(guò)渡]為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。
[觀(guān)察與思考]打開(kāi)一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀(guān)察其揮發(fā)現(xiàn)象。
[板書(shū)小結(jié)]二、硝酸的物理性質(zhì)。(ppt4)
硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)(83℃)，易揮發(fā)。常用硝酸密度為1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。
[過(guò)渡]在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。
[板書(shū)]三、硝酸化學(xué)性質(zhì)(ppt5～12)
1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸HNO3=H++NO3-
[討論]①久置濃硝酸為什么呈黃色?
[回答]久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!
[板書(shū)]2.硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑
[討論]②硝酸應(yīng)如何保存?
硝酸保存在避光、低溫處。
[過(guò)渡]硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢?下面大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。
[板書(shū)](1)硝酸與金屬的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]①是否能觀(guān)察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
③溶液顏色有什么變化。
[實(shí)驗(yàn)探究1]①濃硝酸與銅反應(yīng)
現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈;有紅棕色的氣體產(chǎn)生;溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出)
[實(shí)驗(yàn)探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng)
現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解;有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出)
反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
(注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫(xiě)出)
[拓展視野]常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe+HNO3(濃)→生成致密的氧化膜(鈍化)
Al+HNO3(濃)→生成致密的氧化膜(鈍化)
[追問(wèn)]為什么可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸?
[回答]鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸。
[板書(shū)](2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
[ppt演示]氧化還原反應(yīng)方程式的配平過(guò)程。(ppt10)
[閱讀]教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納][板書(shū)]硝酸具有強(qiáng)氧化性。(注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書(shū))
(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。
(2)常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
(3)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
[拓展視野]王水：濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。(ppt12)
玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊!戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。
[發(fā)散思維]在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么?(PPT13)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
[比較學(xué)習(xí)]硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較(ppt14)
[過(guò)渡]如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢?
[板書(shū)]四、硝酸的工業(yè)制法(ppt15～16)
[投影]工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮;
(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮;
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過(guò)程描述自行寫(xiě)出)

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na+O2=2Na2O
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃生成Na2O2
點(diǎn)燃
2Na+O2==Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點(diǎn)燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點(diǎn)燃
4Al+3O2==2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點(diǎn)燃
純氧中點(diǎn)燃生成：
點(diǎn)燃
3Fe+2O2==Fe3O4
與O2
與Cl2
2Na+Cl2==2NaCl
2Al+3Cl2==2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
與S
常溫下即可反應(yīng)：
2Na+S=Na2S
△
加熱時(shí)才能反應(yīng)：
2Al+3S==Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe+S==FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應(yīng)：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
△
加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
與酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與堿
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與鹽
溶液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與氧
化物
----------------------
點(diǎn)燃
鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
△
固體NaHCO3：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點(diǎn)等
金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉(zhuǎn)化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表現(xiàn)：性（還原性）
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
表現(xiàn)：性（氧化性）
檢驗(yàn)
遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇KSCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線(xiàn)路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍(lán)綠色
注：觀(guān)察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。
10、合金：

高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架
二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅
二氧化碳
類(lèi)別
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶體結(jié)構(gòu)
原子晶體
分子晶體
熔沸點(diǎn)
高
低
與水反應(yīng)方程式
不反應(yīng)
CO2+H2OH2CO3
與酸反應(yīng)方程式
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
過(guò)：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應(yīng)方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在狀態(tài)
水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子
人和動(dòng)物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì)
用途
硅單質(zhì)
半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）
SiO2
飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃
硅酸鈉
礦物膠
SiC
砂紙、砂輪的磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯
新制氯水
久置氯水
分類(lèi)
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
黃綠色
無(wú)色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―
H＋、Cl―、H2O、
極少量的OH―
稀鹽酸
性質(zhì)
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應(yīng)方程式
2Na+Cl22NaCl
與金屬鐵反應(yīng)方程式
2Fe+3Cl22FeCl3
與金屬銅反應(yīng)方程式
Cu+Cl2CuCl2
與氫氣反應(yīng)方程式
H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl
與水反應(yīng)方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應(yīng)方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應(yīng)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
毒性
黃綠色
比空氣___大___
有毒
化學(xué)性質(zhì)
酸性
與水反應(yīng)方程式
SO2+H2OH2SO3
與燒堿反應(yīng)方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)
曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性
與氧氣反應(yīng)方程式
2SO2+O2===2SO3
與氯水反應(yīng)方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性
與硫化氫反應(yīng)方程式
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸
濃硝酸
相同點(diǎn)
與Cu反應(yīng)
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
與木炭反應(yīng)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O　
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應(yīng)
發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點(diǎn)
①吸水性——干燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)
氨氣的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
水溶性
無(wú)色有刺激性氣味的氣體
比空氣__小___
易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。
氨氣的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)方程式
NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―
與鹽酸反應(yīng)方程式
NH3+HCl==NH4Cl
實(shí)驗(yàn)室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋
銨鹽
物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色_色晶體，____能_____溶于水
化學(xué)性質(zhì)
氯化銨分解反應(yīng)方程式
NH4ClNH3+HCl
碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)化合物

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)化合物

人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)，第三章有機(jī)化合物，絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而把它們作為無(wú)機(jī)化合物。有機(jī)化合物可以分為烴和烴的衍生物。下面依據(jù)考綱，總結(jié)知識(shí)。
考綱要求
（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
（5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型。
（6）了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
第二節(jié)來(lái)自石油和煤中的兩種基本化工原料
甲烷、乙烯、苯都屬于烴，故將兩節(jié)合并討論。
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，也稱(chēng)為烴。
2、烴的分類(lèi)
烴的分類(lèi)
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較
甲烷、乙烯和苯的物理性質(zhì)
甲烷、乙烯和苯的化學(xué)性質(zhì)

4、四同比較：同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素。
四同比較
5、烷烴的命名
（1）普通命名法
把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。如丁烷有正丁烷，異丁烷；戊烷有正戊烷，異戊烷和新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法
①命名步驟：a、找主鏈：最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱(chēng)）；
b、編號(hào)位：靠近支鏈（小、多）的一端；
c、寫(xiě)名稱(chēng)：不同基先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并；
②名稱(chēng)組成：取代基位置-取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)；
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)；
2，3－二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
2－甲基丁烷
2-甲基丁烷
6、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn)
①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。
常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物
1、乙醇和乙酸比較
乙醇與乙酸的物理性質(zhì)
2、乙醇和乙酸的化學(xué)性質(zhì)
乙醇與乙酸的化學(xué)性質(zhì)
第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)