小學(xué)教案比的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《鹽類水解的應(yīng)用（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應(yīng)用（第三課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】鹽類水解的應(yīng)用。
三、鹽類水解的應(yīng)用
1.酸式鹽溶液酸堿性的判斷
2.判斷溶液中離子種類、濃度大小
3.判斷離子是否共存
4.配制易水解的鹽的溶液
5.金屬與鹽溶液反應(yīng)
6.加熱鹽溶液

雙水解問(wèn)題
某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見(jiàn)的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

離子濃度大小比較規(guī)律
1．大小比較方法
(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl?、贑H3COONH4?、跱H4HSO4溶液中，
c(NH＋4)由大到小的順序是③①②。
(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液
如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液：
①NH4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。
如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
2．電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系
微粒數(shù)守恒關(guān)系電荷數(shù)平衡關(guān)系水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系
(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未變化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未變化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。
(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
注　1molCO2－3帶有2mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO2－3)，同理PO3－4電荷濃度等于3c(PO3－4)。
(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)
如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

1、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【】
　A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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鹽類水解的應(yīng)用（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應(yīng)用（第四課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能用鹽類水解的理論知識(shí)解釋生活、生產(chǎn)實(shí)際中的問(wèn)題。
【課前預(yù)習(xí)】閱讀課本第79頁(yè)
（1）分析泡沫滅火器的原理。

（2）思考在什么條件下會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)？

【課堂學(xué)習(xí)】
版塊一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問(wèn)題
（1）配制和保存易水解的鹽溶液
【問(wèn)題1】：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？

配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。
【問(wèn)題2】：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？

配制Fe2(SO4)3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。
【小結(jié)】：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________
（2）試劑瓶的選用
【問(wèn)題3】：說(shuō)明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（寫(xiě)出三者水解方程式后說(shuō)明）

（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液
【問(wèn)題4】：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？

【問(wèn)題5】：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？

【當(dāng)堂練習(xí)】分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫(xiě)出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。
1、碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是，原因。
2、亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是，原因。
（4）除雜
【問(wèn)題6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說(shuō)明理由？
【當(dāng)堂練習(xí)】：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）
A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂
版塊二、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題
【問(wèn)題7】：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

【練習(xí)】：為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是（）
A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④
版塊三、日常生活中的鹽類水解問(wèn)題
【問(wèn)題8】：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來(lái)凈水的原理。

【問(wèn)題9】：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

【交流與討論】消防滅火中的鹽類水解知識(shí)
藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液；原理：

版塊四、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題
【問(wèn)題10】：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體為什么？

【問(wèn)題11】：“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

【問(wèn)題12】：不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)時(shí)制取。

【問(wèn)題13】：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無(wú)水FeCl3？

【練習(xí)】要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）
A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S
版塊五、化學(xué)解題中的鹽類水解知識(shí)
應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解；
[練習(xí)]：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋骸?br> 應(yīng)用2、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。
【練習(xí)】：常溫的某無(wú)色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()
A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+
C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－
應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含易水解的離子，需考慮鹽的水解。
如：25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（mol/L）,則下列判斷正確的是()
A、a=b=cB、cabC、bacD、acb

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

《蘇武傳》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“《蘇武傳》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

《蘇武傳》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

第三課時(shí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．鑒賞性格化的人物語(yǔ)言，體味本色語(yǔ)言的特有風(fēng)格
2．賞析充滿濃郁生活氣息的現(xiàn)實(shí)主義與想象奇特的浪漫主義相結(jié)合的表現(xiàn)手法
3．重點(diǎn)賞析“三樁誓愿”，品味本文的浪漫主義色彩
【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】
實(shí)詞：請(qǐng)解釋下面的重點(diǎn)實(shí)詞的用法和意義。
1．引
（1）虞常果引張勝（牽引，供出）
（2）引佩刀自刺（拿、舉）
（3）項(xiàng)王在睢陽(yáng)，聞海春侯軍敗，則引兵還。（帶領(lǐng)）
2．節(jié)
（1）乃遣武以中郎將使持節(jié)送匈奴使留在漢者（節(jié)杖，古代使者所持的信物）
（2）屈節(jié)辱命，雖生，何面目以歸漢。（氣節(jié)）
（3）寒暑易節(jié)，始一反焉。（季節(jié)）
（4）?？智锕?jié)至（節(jié)氣）
（5）本圖宦達(dá)，不矜名節(jié)（節(jié)操）
（6）守節(jié)情不移（貞節(jié)）
3．會(huì)
（1）會(huì)緱王與長(zhǎng)水虞常等謀反匈奴中（恰逢）
（2）會(huì)論虞常（共同）
（3）單于召會(huì)武官屬（會(huì)合）
（4）長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。（應(yīng)當(dāng)，表推測(cè)）
（5）會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。（應(yīng)當(dāng)）
4．使
（1）數(shù)通使相窺觀（使者）
（2）故使陵來(lái)說(shuō)足下（派遣）
（3）使六國(guó)各愛(ài)其人，則足以據(jù)秦。（假使）
（4）使得奮大辱之積志（讓）
（5）單于使使曉武（派遣使者）
5、當(dāng)
（1）漢亦留之以相當(dāng)（抵償）
（2）副有罪，當(dāng)相坐。（判處）
（3）料大王士卒足以當(dāng)項(xiàng)王乎？（抵擋）
（4）人君當(dāng)神器之重，居域中之大（掌握）
二、虛詞：請(qǐng)解釋下面的重點(diǎn)虛詞的用法和意義。
1．即
（1）即謀單于，何以復(fù)加（連詞，假使）
（2）昭帝即位數(shù)年（上）
（3）朝鮮殺漢使者，即時(shí)誅滅就在（某時(shí)）/當(dāng)（時(shí)）
2、以
（1）少以父任，兄弟并為郎（介詞，因?yàn)椋?br> （2）武以始元六年春至京師（介詞，在）
（3）前以降及物故，凡隨武還者九人。（介詞，因?yàn)椋?br> 【課堂探究】
學(xué)生活動(dòng)一：1.蘇武一共自殺了幾次？為什么自殺？是否成功？從中可以看出蘇武怎樣的品質(zhì)？
學(xué)生活動(dòng)二：難道只有咱們關(guān)注到蘇武的精神品質(zhì)了嗎？
學(xué)生活動(dòng)三：說(shuō)服蘇武是事情首先落在了衛(wèi)律身上，因?yàn)樗褪墙祵?。衛(wèi)律是怎樣來(lái)說(shuō)服蘇武的？蘇武有何表現(xiàn)？
學(xué)生活動(dòng)四：李陵，匈奴的又一位降將，他來(lái)到北海，試圖以自己曾與蘇武同僚的身份來(lái)說(shuō)服蘇武。他有事怎樣勸降的呢？衛(wèi)律的“威逼利誘”策略已然失效，李陵又是什么樣策略呢？

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度

1．定義：以里溶質(zhì)B的來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：?jiǎn)挝唬?/p>

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：

cB=或cB=

2．含義：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1

【說(shuō)明】①溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。

②“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

③由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

④除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和

⑤當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。

【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

⑴各量的關(guān)系：

n＝n＝n＝V＝

⑵物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：

公式：c＝在飽和溶液中，ω＝

⑶一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

⑷電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)

在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)

【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【實(shí)驗(yàn)1-5】

1．實(shí)驗(yàn)步驟及儀器：

計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

步驟
儀器
1
計(jì)算
2
稱量或量取
托盤天平或量筒
3
溶解或稀釋
燒杯、玻璃棒
4
冷卻
5
移液
燒杯、玻璃棒、容量瓶
6
洗滌
燒杯、玻璃棒
7
振蕩
8
定容
膠頭滴管
9
搖勻

2．注意事項(xiàng)

①根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選1000mL的容量瓶,

確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950mL計(jì)算,要按照1000mL計(jì)算。

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→觀察→正立。

b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。

經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。

③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。

④溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。

⑤當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。

⑥在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。

⑦在讀取容量瓶?jī)?nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。

⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。

【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

根據(jù)c＝＝，判斷所配溶液的誤差可能由n、V或m、V引起

步驟
具體情況
誤差
稱量
砝碼生銹
砝碼有油污
砝碼殘缺
將砝碼放在左盤且使用了游碼
量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水
俯視量筒刻度讀數(shù)
仰視量筒刻度讀數(shù)
吸濕性、揮發(fā)性藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中
把吸濕性物質(zhì)（如NaOH）放在紙上稱量
溶解

與洗滌
溶解攪拌時(shí)有溶液濺出
轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出
容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥就使用
未洗滌燒杯和玻璃棒
除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒（或移液管），并將洗滌液并入了容量瓶
定容
溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶
未搖勻就定容
定容時(shí)俯視容量瓶刻度
定容時(shí)仰視容量瓶刻度
在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加水至標(biāo)線
在定容時(shí)不小心加水超過(guò)了標(biāo)線，又用滴管把多余的液體取出

【練習(xí)】

1．將4gNaOH溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

2．500mLNa2SO4溶液中含有6.02×1023個(gè)SO42－，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．2mol/LC．0.1mol/LD．0.2mol/L

3．將50mL0.1mol/L的NaCl溶液與50mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L

4．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（）

A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/mL，5﹪氨水的密度為0.98g/mL，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．無(wú)法估算

8．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）

A．150mL1mol/L氯化鉀B．75mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀D．150mL1mol/L氯化鐵

9．按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（）

A．托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用量筒量出11.4mL0.1mol/L的鹽酸

C．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol/L150mL鹽酸

10．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaOH固體配置1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（）

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

11．標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m︰n

B．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m︰n

C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰m

D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰m

12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質(zhì)量D．密度

13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）

A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

14．10g10%的NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.02mol·L－1B．0.05mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－1

15．50mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.044mol/LB．0.44mol/L　C．4.4mol/LD．44mol/L

16．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

17．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是。

18．用等體積0.1mol·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

19．在標(biāo)況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為dg·mL－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

20．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

《哈姆萊特》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《哈姆萊特》第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。