矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)教案：《膠體的性質(zhì)和應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編收集整理的“高三化學(xué)教案：《膠體的性質(zhì)和應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，大家一起來看看吧。

不同分散系分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體微粒分散質(zhì)的直徑(1—100nm)在溶液(100nm)之間，利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。

膠體之所以能夠穩(wěn)定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質(zhì)量輕，不停地作布朗運動，能克服重力引起的沉降作用。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgX膠體(AgNO3過量)等;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質(zhì)，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質(zhì)，但膠體中的分散質(zhì)為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現(xiàn)象。

膠體聚沉的方法有：①加電解質(zhì)溶液;②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體;③長時間加熱等。

膠體有廣泛的應(yīng)用：可以改進材料的機械性能或光學(xué)性能，如有色玻璃;在醫(yī)學(xué)上可以診療疾病，如血液透析;農(nóng)業(yè)上用作土壤的保肥;在日常生活中的明礬凈水、制豆腐;還可以解釋一些自然現(xiàn)象如：江河入海口易形成三角洲等。

膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當(dāng)?shù)臈l件下，(破壞膠體穩(wěn)定的因素)聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質(zhì)，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液(即親液膠體)中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別。

二、例題分析

【例題1】已知有三種溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可得FeCl3膠體;②在稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制的膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間;③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙;⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定;⑥常溫下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度之比為1010:1，其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

解析：制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3的濃溶液(或飽和FeCl3溶液)滴入沸水中，①錯誤;膠體粒子直徑大小介于1～100nm之間，②正確;丁達爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體粒子使光發(fā)生散射形成的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確;溶液和膠體都能透過濾紙，④正確;溶液是最穩(wěn)定的分散系，⑤錯誤;強酸弱堿鹽溶液中水電離出的氫離子的濃度等于溶液中氫離子的濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，分別為10-2、10-12;⑥正確。

答案：C

點撥：膠體考查的重點是與常見分散系的比較與判斷，以及膠體的概念、制備和性質(zhì)，常將膠體的基礎(chǔ)知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合進行命題。膠體在高考題中并不常見，有時會出現(xiàn)在選擇題的某個選項中。復(fù)習(xí)時注意識記膠體的概念、性質(zhì)，注意與其它分散系的聯(lián)系與區(qū)別。

【例題2】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯;溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項錯;溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項錯;丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。

答案：D

【例題3】下列實驗操作或敘述正確的是

A.不能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.欲制備Fe(OH)3膠體，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.稱取10gCuSO4·5H2O晶體溶解在40g水中既得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液

解析：膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液不具有，即可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液;制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到;膠體微粒不能通過半透膜，而小分子和離子可以通過半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體;D項溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.8%

答案：C

點撥：正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質(zhì)是解決該題的關(guān)鍵。如膠體和溶液都是均勻穩(wěn)定的混合物;溶液能通過半透膜，膠體粒子可以通過濾紙，而不能通過半透膜，濁液不能通過濾紙和半透膜;膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液不具有;分離提純膠體可以利用滲析法等。

【例題4】“納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是

①一定是溶液②能全部通過半透膜③有丁達爾現(xiàn)象④可以全部通過濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根據(jù)題給信息，“納米材料”指的是直徑為幾納米至幾十納米的材料，故“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，如丁達爾效應(yīng)，粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜等。

答案：D

點撥：解答該題關(guān)鍵是理解題給信息，獲得相關(guān)知識，并遷移到膠體的相關(guān)性質(zhì)來分析作答。掌握了膠體的性質(zhì)就能順利解決該題。

【例題5】已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤膠體粒子帶負(fù)電，所以容易吸附陽離子，如果氮元素全部在陽離子中肥效就不會丟失。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個答案的氮元素全都在陽離子銨根中，故C答案肥效最差。

答案：C

點撥：本題考查里膠體具有介穩(wěn)性的原因及其應(yīng)用。只有對其原理理解透徹，才能作出正確選擇。膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，因此膠粒可以吸附異性電荷。

【例題6】某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：該膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動，說明它帶正電荷，蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鎂屬于電解質(zhì)，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

答案：B

【例題7】在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________

(3)最后溶液顏色加深，原因是___________________________________________

寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________（1467.COm.Cn 大學(xué)生范文網(wǎng)）

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_______(寫序號)

解析：HI既有酸性又有強還原性，I-能使Fe(OH)3膠粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀鹽酸中的Cl—不能還原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，導(dǎo)致現(xiàn)象不同。解答此題時不要僅把HI當(dāng)作“電解質(zhì)”，也不要僅把HI當(dāng)作酸，更不能忽略I-的還原性。特別是在非填空型問答題中，由于沒有像本題一樣分層次設(shè)問，而是僅問：會發(fā)生哪些變化?為什么?這樣極易以偏概全。

答案：(1)HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【練習(xí)1】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系;部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體的膠粒因為不帶電所以不發(fā)生電泳;丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體;膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。

答案：C

【練習(xí)2】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均屬電解質(zhì)，都能使Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負(fù)電荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。

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高三化學(xué)教案：《化學(xué)性質(zhì)實驗》教學(xué)設(shè)計

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)教案：《化學(xué)性質(zhì)實驗》教學(xué)設(shè)計”，相信能對大家有所幫助。

化學(xué)性質(zhì)實驗 1．甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3．乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

(1)苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

高三化學(xué)教案：《鈉的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)教案：《鈉的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計”，希望能為您提供更多的參考。

一、教學(xué)目標(biāo):

1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。

3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。

4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。

二、教學(xué)重點:鈉的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)用品

學(xué)生實驗用品:鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等。

教師演示用品:鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等。

四、教學(xué)方法:實驗探究法

五、教學(xué)過程

[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

[板書] 第二章 堿金屬

[設(shè)問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫出其元素符號)

[過渡]本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書] 第一節(jié) 鈉

[學(xué)生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設(shè)問]你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)

[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)

[設(shè)問]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O,純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。

[學(xué)生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象

[請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補充](鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)

[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件,分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

[結(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。

[設(shè)問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))

[講解]另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來滅火?

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,討論以下問題:

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

[學(xué)生討論及回答]

[教師]通過以上實驗及討論結(jié)果,請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應(yīng)

[講解]由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知,Na與H2O反應(yīng)生成了堿,那么,反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

[演示實驗]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實驗,并檢驗生成的氣體。

[教師]由實驗現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影討論]1.根據(jù)以上實驗討論及分析,你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中,Na元素化合價的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

[結(jié)論]1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價均由0價變?yōu)?1價,這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強還原劑。

[設(shè)問]通過對鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問題:

[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

[板書]二、鈉的存在及用途

[學(xué)生回答,投影并板書]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

[小結(jié)]鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。

[布置作業(yè)]1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高三化學(xué)教案：《計量在實驗中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學(xué)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)教案：《計量在實驗中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

本文題目：高三化學(xué)教案：計量在實驗中的應(yīng)用

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義;

初步學(xué)會物質(zhì)的量，物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

2.過程與方法

通過理解與練習(xí)初步學(xué)會物質(zhì)的量，微粒數(shù)之間的簡單關(guān)系;

通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法;

結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué)生領(lǐng)悟到運用微觀與宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)科學(xué)的基本方法之一。

學(xué)生分析

物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

教學(xué)重點

理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位;能夠進行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡單計算

教學(xué)方式

啟發(fā)、聯(lián)想、討論

教學(xué)過程

C + O2 = CO2這個方程式表示的意義?

12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)生成44g的二氧化碳;1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

我們知道，實驗室中可以稱取12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)，而無法只取1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)，那么12g碳中含有多少C原子呢?要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)“第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中應(yīng)用”。

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中應(yīng)用

我們知道：原子和分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個一個地進行稱量，怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學(xué)反應(yīng)呢?

古代有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：10㎏小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?

討論交流得出結(jié)論：先數(shù)出一兩小米是多少粒，然后再轉(zhuǎn)換成10㎏中有多少微粒。

列舉日常生活中相似的例子：商店進貨礦泉水，20瓶為一箱，以箱為單位進十箱礦泉水，一共200瓶;12個雞蛋為一打，那么兩打雞蛋就是24個;500張紙為一刀紙，，五刀紙就是2500張等等。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個物理量，假定一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少個微粒，那么我們就很好的能將宏觀(m)和微觀(N)聯(lián)系在一起，第14屆國際計量大會通過一“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量。

一、物質(zhì)的量

1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。

3.物質(zhì)的量的符號為“n”。

二、摩爾

1.物質(zhì)的量的單位

2.符號是mol。

3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子(氫氣)，1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

【練習(xí)】1.氧氣的物質(zhì)的量為1mol

2.水分子的物質(zhì)的量為2mol

3.氫的物質(zhì)的量是3mol

4.小米的物質(zhì)的量是1mol

那么到底用多少粒子作為一個集體最為合適呢?

粒子 質(zhì)量 粒子個數(shù) 1個粒子質(zhì)量

12C 12 g 1.993×10-23 g

Fe 56 g 9.299×10-23 g

CO2 44 g 7.309×10-23 g

Al 6.02×1023 4.485×10-23 g

S 6.02×1023 5.314×10-23 g

宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與粒子個數(shù)存在怎樣的特定關(guān)系?

第14屆國際計量大會規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱1mol。

三、阿伏伽德羅常數(shù)NA近似值為6.02×1023mol-1。

例如：1mol O2中約含有個6.02×1023氧分子

2mol C中約含有1.204×1024個碳原子

1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子

1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個Na+和9.03×1023個OH-;

n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?

由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n?NA,由此可以推知n = N/NA

NA = N/n

四、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間的關(guān)系：n = N/ NA

【練習(xí)】1. 0.1mol碳約含有 個碳原子

2. 2mol氧氣約含有 個氧氣分子， 個氧原子。

3. 0.2mol氫氧化鋇含有 mol鋇離子， mol氫氧根粒子。

4.1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量 。

5.9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量 。

6.0.1molNa2SO4中含有離子總共 個，Na+的物質(zhì)的量是 ，SO4-的物質(zhì)的量是 。

7. 3.01×1023個O3的物質(zhì)的量是 ，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是 。

8.1個NH3含有 個電子，在0.5mol NH3中約含有 個電子。

9. molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。

【分析討論】在計算的熟練過程中我們發(fā)現(xiàn)，微粒的個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。這是因為根據(jù)N = n?NA， NA為常數(shù)，則 N1/N2=n1/n2。

五、小結(jié)

六、作業(yè)

下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023

C.1mol氧含有6.02×1023O2

D.科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、基礎(chǔ)知識

(1)丁達爾效應(yīng)：__________，膠體的這一性質(zhì)，屬于一種__________現(xiàn)象，具體地說，屬于光的__________射現(xiàn)象。

溶液，濁液是否會發(fā)生丁達爾效應(yīng)?這一性質(zhì)有什么用途？

(2)布朗運動：__________，產(chǎn)生布朗運動的原因是由于__________分子從各方面撞擊__________而產(chǎn)生的。布朗運動可以看成是__________熱運動和__________的總結(jié)果，它是膠體__________的原因之

(3)電泳____________________通過電泳現(xiàn)象，可以證實一個事實，即：____________________。膠粒帶電的原因膠粒的帶電規(guī)律

(4)凝聚：____________________。

膠體穩(wěn)定的原因：①____________________②____________________

可以使膠體凝聚的方法有

①____________________原因____________________·

②____________________原因____________________

③____________________原因____________________

2.膠體的應(yīng)用

(1)冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理______________________________

(2)鹽堿地保肥能力差的原因________________________________________

(3)明礬凈水原理______________________________

二、重點、難點點撥

1.給Fe(OH)3膠體和淀粉膠體通直流電，有何區(qū)別?

膠體根據(jù)分散劑的不同，可分為液溶膠，氣溶膠和固溶膠，但在常見的液溶膠中又可分為兩類：一類是像Fe(OH)3屬粒子膠體，膠粒由于膠核吸附溶液中的離子而表現(xiàn)電性；一類是像淀粉膠體直接由高分子構(gòu)成，膠粒不導(dǎo)電，這一類叫分子膠體。

因此.Fe(OH)3膠體電泳，由于F(OH)3膠粒帶正電，故陰極區(qū)顏色加深，而淀粉膠粒由于不帶電，故沒有明顯現(xiàn)象。

2.膠體凝聚方法的原理是什么?

由于同種膠體的膠核吸附同性離子而帶同種電荷，這使膠體比較穩(wěn)定的重要原因，若通過改變外界條件，消除或消弱膠粒所帶鈉噸荷，則膠粒就會自然沉降而凝聚。①加入電解質(zhì)溶液或加入帶異性電荷的膠粒，由于碰撞時相互結(jié)合帶異性電荷的離子或異性電荷的膠粒，使電性抵消面凝聚、，：②加熱是因為使膠粒運動加快，使它們之間的碰撞機會增多，加熱也可減弱膠核對離子的吸附作用，減少膠粒所帶電荷，破壞膠粒的包膜而使膠體凝聚。

一、選擇題

1.在外加電場的作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極

的原因是()

A.Fe3+帶正電荷

B.Fe(OH)3帶負(fù)電吸引陽離子

C.Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷

D.Fe(OH)3膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷

2.某淺黃色膠體作電泳實驗時，陰極附近的顏色變淺。向該膠體加入下列物質(zhì)，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是

()

A.MgS04B.Fe(OH)3膠體

C.CCl4D.H2SiO3膠體

3.某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水易發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發(fā)生凝聚。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.膠粒直徑約1nm～100nm

B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，膠體可發(fā)生凝聚

C.膠體膠粒帶有正電荷

D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+

4.在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是()

A.電泳B.滲析

C.凝聚D.丁達爾現(xiàn)象

5.下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是()

A.給誤食用重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒

B.硅藻土作吸附劑

C.以無水酒精作外科消毒劑

D.以Fe2(SO4)3代替明礬作凈水劑

6.在任何條件下，運用電泳現(xiàn)象不能證實

A.膠體粒子帶何種電荷

B.電源的正、負(fù)極

c.膠體粒子作布朗運動

D.膠薩，有丁蜱爾效應(yīng)

7.膠體粒子能作布朗運動的原因是①水分子對膠粒的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠粒帶電④膠體粒子質(zhì)量小，所受重力小

A.①②B.①③

C.①④D.②④

8.下列有關(guān)滲析的說法正確的是()

①該操作必須要有半透膜②該操作能分離膠體反則復(fù)幾次④滲析是膠體的一個重要性質(zhì)

A.①②B.①②③C.①③D.①

9.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是()

A.在河流人海口處易形成三角洲

B.0.01mol·L-1AgN03溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

10.下列實驗方法(指主要操作),錯誤的是()

A.用過濾法分離KMn04受熱分解的產(chǎn)物

B.用升華法分離NH4C1與碘的混合物

C.用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物

D.用分液法分離C2H5Br和C2H50H的混合物

11.已知土壤膠體帶負(fù)電；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是()

A.(NH4)2SO4B.NH4HC03

C.NH4N03D.NH4Cl

12.下列可用相同的方法除去混有雜質(zhì)的是()

A.淀粉溶液中混有少量NaCl雜質(zhì)；蔗糖中混有少量NaCl雜質(zhì)

B.Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI

C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3

D.鐵粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

13.如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是

A.x是陽極，y是陰極

B.x極附近顏色變深，y極近顏色變淺

C.x是陰極，y極附近顏色加深

D.y是陰極，x極附近顏色加深

14.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是

A.Na3PO4B.A12(S04)3

C.BaCl2D.K2S04

15.下列各組物質(zhì)可用滲析法分離的是()

A.NaCl和水

B.Fe(OH)3膠體和NaCl

C.CCl4和水

D.NH4Cl和NaCl固體混合物

16.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負(fù)電荷有膠體溶液是()

A.甲B.乙C.丙D.丁

二、填空題

17.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________原因是____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠中帶負(fù)電的是

19.在氫氧化鐵膠體里加人硫酸鈉飽和溶液，由于離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為___________________________。

20.實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把__________逐滴加在__________中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈__________色時停止加熱，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________

用__________(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用__________方法精制膠體。如何用實驗方法，證明膠體和Cl-兩者已完全分離?

21.在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe203而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1nm～100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集_________，陰極聚集_________理由是

________________________________________

22.自來水用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要的文字?jǐn)⑹稣f明原理

______________________________。

第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用針對性訓(xùn)練答案

一、選擇題

1.C2.AB3.BD4，A5，C6.CD7.C8.B9.C10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.BC

二、填空題

17.先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解形成棕黃色溶液，F(xiàn)e(OH)，膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。

18.乙、丙

19.SO42-膠體的凝聚

20.飽和FeCl3溶液，沸水，紅褐色，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；丁達爾效應(yīng)、滲析，取半透膜內(nèi)剩余的少量液體，滴加硝酸銀溶液(酸化)，若無白色沉淀，證明膠體與C1-已完全分離。

21.帶負(fù)電的膠體(粒子陶土)帶正電的膠體(Fe2O3)微粒)電泳除雜

22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Fe(OH)3膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉聚，從而達到凈水的目的