小學(xué)教案比的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用（第四課時）導(dǎo)學(xué)案。

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應(yīng)用（第四課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能用鹽類水解的理論知識解釋生活、生產(chǎn)實際中的問題。
【課前預(yù)習(xí)】閱讀課本第79頁
（1）分析泡沫滅火器的原理。

（2）思考在什么條件下會發(fā)生類似的反應(yīng)？

【課堂學(xué)習(xí)】
版塊一、化學(xué)實驗中的鹽類水解問題
（1）配制和保存易水解的鹽溶液
【問題1】：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？

配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。
【問題2】：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？

配制Fe2(SO4)3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。
【小結(jié)】：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________
（2）試劑瓶的選用
【問題3】：說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（寫出三者水解方程式后說明）

（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液
【問題4】：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？

【問題5】：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？

【當(dāng)堂練習(xí)】分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。
1、碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是，原因。
2、亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是，原因。
（4）除雜
【問題6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？
【當(dāng)堂練習(xí)】：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）
A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂
版塊二、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題
【問題7】：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

【練習(xí)】：為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是（）
A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④
版塊三、日常生活中的鹽類水解問題
【問題8】：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。

【問題9】：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？（FZ76.Com 工作計劃之家）

【交流與討論】消防滅火中的鹽類水解知識
藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液；原理：

版塊四、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題
【問題10】：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體為什么？

【問題11】：“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

【問題12】：不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)時制取。

【問題13】：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無水FeCl3？

【練習(xí)】要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）
A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S
版塊五、化學(xué)解題中的鹽類水解知識
應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時，通常需考慮鹽的水解；
[練習(xí)]：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：。
應(yīng)用2、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。
【練習(xí)】：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()
A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+
C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－
應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含易水解的離子，需考慮鹽的水解。
如：25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（mol/L）,則下列判斷正確的是()
A、a=b=cB、cabC、bacD、acb

【課后反思】我的問題和收獲

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2.9函數(shù)應(yīng)用舉例(第四課時)

2.9函數(shù)應(yīng)用舉例(第四課時)

教學(xué)目的：根據(jù)實際問題，提出不同方案，建立數(shù)學(xué)模型，選定最佳方案，解決簡單的市場經(jīng)濟(jì)問題。

一、例題

例1某公司生產(chǎn)一種電子儀器的固定成本為20000元，每生產(chǎn)一臺儀器需增加投入100元，已知總收益滿足函數(shù)：

，其中x是儀器月產(chǎn)量.

（1）將月利潤表示為月產(chǎn)量的函數(shù)f(x);

（2）當(dāng)月產(chǎn)量為何值時，公司獲利最大？最大利潤為多少元？（總收益=總成本+利潤）

分析：由總收益=總成本+利潤，知利潤=總收益-總成本.由于R(x)是分段函數(shù)，所以f(x)也是分段函數(shù)，要分別求出f(x)在各段的最大值，通過比較，確定f(x)的最大值.

解：（1）設(shè)月產(chǎn)量為x臺，則總成本為20000+100x,從而

(2)當(dāng)0≤x≤400時，

∴當(dāng)x=300時，有最大值25000；

當(dāng)x400時，f(x)=60000-100x是減函數(shù)，

f(x)60000-100×40025000.

∴當(dāng)x=300時，f(x)取得最大值25000.

答：每月生產(chǎn)300臺儀器時，利潤最大，最大利潤為25000元.

例2根據(jù)市場調(diào)查，某商品在最近的40天內(nèi)的價格與時間滿足關(guān)系銷售量與時間滿足關(guān)系。求這種商品的日銷售額（銷售量與價格之積）的最大值。

解：據(jù)題意，商品的價格隨時間變化，且在不同的區(qū)間與上，價格隨時間的變化的關(guān)系式也不同，故應(yīng)分類討論。

設(shè)日銷售額為。

⑴當(dāng)時

。

當(dāng)或11時，

⑵當(dāng)時，。

當(dāng)時，。

綜合（1）、（2）知當(dāng)或11時，日銷售額最大，最大值為176。

例3有甲、乙兩種商品，經(jīng)營銷售這兩種商品所能獲得的利潤依次是P和Q（萬元），它們與投入資金x（萬元）的關(guān)系，有經(jīng)驗公式：.今有3萬元資金投入經(jīng)營甲、乙兩種商品，為獲得最大利潤，對甲、乙兩種商品的資金投入分別應(yīng)為多少？能獲得最大利潤是多少？

分析：首先應(yīng)根據(jù)題意建立利潤與投入資金之間的函數(shù)關(guān)系，求得函數(shù)解析式，然后再化為求函數(shù)最大值的問題.

解：設(shè)對甲種產(chǎn)品投資x萬元，則乙種商品投資（3-x）萬元，總利潤y萬元，依題意有：.

令則

所以

當(dāng)時ymax=1.05,此時x=0.75,3-x=2.25.

由此可知，為獲得最大利潤，對甲、乙兩種商品的資金投入應(yīng)分別為0.75萬元和2.25萬元，獲得總利潤為1.05萬元.

二、課后作業(yè)：《精析精練》P103智能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）導(dǎo)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】鹽類水解的應(yīng)用。
三、鹽類水解的應(yīng)用
1.酸式鹽溶液酸堿性的判斷
2.判斷溶液中離子種類、濃度大小
3.判斷離子是否共存
4.配制易水解的鹽的溶液
5.金屬與鹽溶液反應(yīng)
6.加熱鹽溶液

雙水解問題
某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。可用“===”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

離子濃度大小比較規(guī)律
1．大小比較方法
(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4?、跱H4HSO4溶液中，
c(NH＋4)由大到小的順序是③①②。
(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液
如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液：
①NH4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。
如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
2．電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系
微粒數(shù)守恒關(guān)系電荷數(shù)平衡關(guān)系水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系
(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未變化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未變化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。
(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
注　1molCO2－3帶有2mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO2－3)，同理PO3－4電荷濃度等于3c(PO3－4)。
(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)
如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

1、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是【】
　A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

林黛玉進(jìn)賈府第四課時導(dǎo)學(xué)案

林黛玉進(jìn)賈府
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．體會本文人物出場的不同特點；
2．探究王熙鳳、賈寶玉的形象特征。
【鞏固提升】
1.根據(jù)人物性格特點，為空缺處選填恰當(dāng)?shù)恼Z句
①這熙鳳攜著黛玉的手，上下細(xì)細(xì)打諒了一回，仍送至賈母身邊坐下，因笑道：
A“天下真有這樣標(biāo)致的人物，我今兒才算見了！況且這通身的氣派，竟比老祖宗的親孫女兒還要大氣、漂亮，怨不得老祖宗天天口頭心頭一時不忘?！?br> B“天下真有這樣標(biāo)致的人物，我今兒才算見了！況且這通身的氣派，竟不像老祖宗的外孫女兒，竟是個嫡親的孫女，怨不得老祖宗天天口頭心頭一時不忘。……”
C“天下真有這樣標(biāo)致的人物，我今兒才算見了！況且這通身的氣派，竟和她的母親──老祖宗的親閨女一模一樣，怨不得老祖宗天天口頭心頭一時不忘。
……”
　2、黛玉一見（寶玉），便吃一大驚，
A說道：“這人我好像見過，何等眼熟！”
B心下想到：“好生奇怪；倒像在那里見過一般，何等眼熟到如此！”
C心下想到：“好生奇怪，倒像在那里見過一般，待我過去問問他，便可知?！?br> 3.閱讀下面文段，回答后面問題
一語未了，只聽后院中有人笑聲，說：“我來遲了，不曾迎接遠(yuǎn)客！”黛玉納罕道：“這些人個個皆斂聲屏氣，恭肅嚴(yán)整如此，這來者系誰，這樣放誕無札？”心下想時，
只見一群媳婦丫鬟圍擁著一個人從后房門進(jìn)來。這個人打扮與眾姑娘不同，彩繡輝煌，
恍若神妃仙子：頭上戴著金絲八寶攢珠髻，綰著朝陽五鳳掛珠釵；項上帶著赤金盤螭瓔珞圈；裙邊系著豆綠宮絳，雙衡比目玫瑰佩；身上穿著縷金百蝶穿花大紅洋緞?wù)桃\，外罩五彩刻絲石青銀鼠褂；下著翡翠撒花洋縐裙。一雙丹鳳三角眼，兩彎柳葉吊梢眉，身量苗條，體格風(fēng)騷，粉面含春威不露，丹唇未啟笑先聞。
（1）語段開頭是寫王熙鳳的出場，她的出場有什么特點？作者這樣寫的用意主要是什么？
答：

①出場方式：。
②作者用意：。
（2）文中畫線的文字，表現(xiàn)了王熙鳳的哪些特征？

4.閱讀下面文段，回答后面問題
①王夫人道：“……我不放心的最是一件：我有一個孽根禍胎，是家里的‘混世魔王’，……你只以后不要睬他，你這些姊妹都不敢沾惹他的。”
②面若中秋之月，色如春曉之花，鬢若刀裁，眉如墨畫，面如桃瓣，目若秋波。雖怒時而若笑，即瞋視而有情。
③無故尋愁覓恨，有時似傻如狂?？v然生得好皮囊，腹內(nèi)原來草莽，潦倒不通世務(wù)，愚頑怕讀文章。行為偏僻性乖張，那管世人誹謗。
（1）這三段文字都是描寫寶玉的。①是描寫，用的是的手法；②是描寫，用的是的筆調(diào)，突出寶玉的；③是模擬的口吻寫的，突出寶玉的性格，這是寶玉的特點，用的是的手法。
（2）“潦倒不通世務(wù)，愚頑怕讀文章”是說：
A．窮困失意，懶惰愚笨
B．愚笨頑皮，不通人情世故
C．厭棄功名，否定封建正統(tǒng)
D．不學(xué)無術(shù)，不懂儒家經(jīng)典
（3）“行為偏僻性乖張，哪管世人誹謗”是說：（）
A．獨立不羈，要求個性解放
B．性格孤僻，不肯服從管教
C．桀驁不馴，追求與眾不同
D．固執(zhí)任性，我行我素
（4）對這三段文字所用的修辭手法，解說不正確的項是（）
A．三段都用了借喻修辭手法
B．②③兩段都用了對偶修辭手法
C．除對偶外，②段還用了排比、比喻
D．③段作了反語

Unit 1 Friendship 第四課時

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“Unit 1 Friendship 第四課時”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

Usingstructures

第一步：學(xué)生獨立以快速閱讀的方式完成這部分的閱讀理解和課后練習(xí);

第二步：兩人活動，根據(jù)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的直接引語和間接引語之間轉(zhuǎn)換的規(guī)則復(fù)述故事。（為了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和表達(dá)的連貫性，教師可以鼓勵學(xué)生在第一步快速閱讀的時候列出文章的關(guān)鍵詞，如：arrive；goupstairs；startclearup；sleepatnight；...etc.然后根據(jù)關(guān)鍵詞來重組故事情節(jié)。應(yīng)該盡量避免照本宣科地復(fù)述）

Readingtask(Page44)

第一步：閱讀練習(xí)冊中ReadingTask中的短文“FriendshipinHawaii”，理解其大意；

第二步：完成課后設(shè)計的配套練習(xí)（Page45:Exercise1and2），通過練習(xí)鞏固對課文內(nèi)容的理解；（在練習(xí)二中有部分問題的設(shè)計顯得有些抽象模糊，不利于學(xué)生思考，如：HowdopeopleinHawaiigetonwithoneanother?HowcanpeopleinHawaiiliveinpeace?教師在實際教學(xué)的過程中可根據(jù)具體情況選擇忽略或做適當(dāng)?shù)母膭樱箚栴}更為明確）

第三步：全班活動，比較中國和Hawaii對待友情的特點和方式（如果學(xué)生程度較好，可將話題拓展到比較東、西方文化中對待友誼的差異）；

第四步：要求學(xué)生將比較結(jié)果用一段話表達(dá)出來；

第五步：如果時間允許，可讓學(xué)生根據(jù)討論得出的結(jié)論模擬表演不同地區(qū)，不同文化中朋友們見面的接待方式，活躍課堂氣氛;

Homework:

布置一篇描述友誼的作文讓學(xué)生課后完成，作文的題材和具體內(nèi)容不要過分限制，要鼓勵學(xué)生鍛煉創(chuàng)造性思維。（也可以將該寫作練習(xí)設(shè)計成一個小游戲：先讓學(xué)生完成一篇描寫自己好朋友的小作文，但對象要限制在班級以內(nèi)，120字左右，并在下次上課是在課堂上選讀2-3篇文章，讓學(xué)生猜測文中的主人公是班上的哪位同學(xué)，教師可適當(dāng)準(zhǔn)備一些小獎品作為獎勵）