小學(xué)教案比的應(yīng)用

《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第三課時導(dǎo)學(xué)案。

《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第三課時導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進行有關(guān)計算

掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度

1．定義：以里溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：單位：

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：

cB=或cB=

2．含義：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1

【說明】①溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。

②“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

③由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

④除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和

⑤當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。

【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：

⑴各量的關(guān)系：

n＝n＝n＝V＝

⑵物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：

公式：c＝在飽和溶液中，ω＝

⑶一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

⑷電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)

在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)

【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【實驗1-5】

1．實驗步驟及儀器：

計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

步驟
儀器
1
計算
2
稱量或量取
托盤天平或量筒
3
溶解或稀釋
燒杯、玻璃棒
4
冷卻
5
移液
燒杯、玻璃棒、容量瓶
6
洗滌
燒杯、玻璃棒
7
振蕩
8
定容
膠頭滴管
9
搖勻

2．注意事項

①根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選1000mL的容量瓶,

確定溶質(zhì)時,不能按照950mL計算,要按照1000mL計算。

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→觀察→正立。

b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。

經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。

③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。

④溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。

⑤當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時應(yīng)進行搖勻。

⑥在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。

⑦在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。

⑧實驗結(jié)束后及時洗凈容量瓶。

【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）

根據(jù)c＝＝，判斷所配溶液的誤差可能由n、V或m、V引起

步驟
具體情況
誤差
稱量
砝碼生銹
砝碼有油污
砝碼殘缺
將砝碼放在左盤且使用了游碼
量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水
俯視量筒刻度讀數(shù)
仰視量筒刻度讀數(shù)
吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中
把吸濕性物質(zhì)（如NaOH）放在紙上稱量
溶解

與洗滌
溶解攪拌時有溶液濺出
轉(zhuǎn)移時有溶液濺出
容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥就使用
未洗滌燒杯和玻璃棒
除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒（或移液管），并將洗滌液并入了容量瓶
定容
溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶
未搖勻就定容
定容時俯視容量瓶刻度
定容時仰視容量瓶刻度
在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加水至標(biāo)線
在定容時不小心加水超過了標(biāo)線，又用滴管把多余的液體取出

【練習(xí)】

1．將4gNaOH溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

2．500mLNa2SO4溶液中含有6.02×1023個SO42－，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．2mol/LC．0.1mol/LD．0.2mol/L

3．將50mL0.1mol/L的NaCl溶液與50mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L

4．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（）

A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/mL，5﹪氨水的密度為0.98g/mL，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．無法估算

8．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）

A．150mL1mol/L氯化鉀B．75mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀D．150mL1mol/L氯化鐵

9．按下列實驗方案能達到要求的是（）

A．托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用量筒量出11.4mL0.1mol/L的鹽酸

C．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol/L150mL鹽酸

10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（）

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

11．標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m︰n

B．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m︰n

C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰m

D．標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰m

12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質(zhì)量D．密度

13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）

A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

14．10g10%的NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.02mol·L－1B．0.05mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－1

15．50mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.044mol/LB．0.44mol/L　C．4.4mol/LD．44mol/L

16．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

17．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是。

18．用等體積0.1mol·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

19．在標(biāo)況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為dg·mL－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

20．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

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計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用”，僅供參考，大家一起來看看吧。

鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）導(dǎo)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應(yīng)用（第三課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】鹽類水解的應(yīng)用。
三、鹽類水解的應(yīng)用
1.酸式鹽溶液酸堿性的判斷
2.判斷溶液中離子種類、濃度大小
3.判斷離子是否共存
4.配制易水解的鹽的溶液
5.金屬與鹽溶液反應(yīng)
6.加熱鹽溶液

雙水解問題
某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

離子濃度大小比較規(guī)律
1．大小比較方法
(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4?、跱H4HSO4溶液中，
c(NH＋4)由大到小的順序是③①②。
(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液
如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液：
①NH4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。
如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
2．電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系
微粒數(shù)守恒關(guān)系電荷數(shù)平衡關(guān)系水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系
(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未變化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未變化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。
(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
注　1molCO2－3帶有2mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO2－3)，同理PO3－4電荷濃度等于3c(PO3－4)。
(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)
如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

1、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是【】
　A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

計量在實驗中的應(yīng)用

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“計量在實驗中的應(yīng)用”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)
------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級
課時1
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程
與
方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力
2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
重點物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算
難點物質(zhì)的量及單位------摩爾
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
4.N、NA與n的關(guān)系：　A1=
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
(2)、公式：M=單位gmol－1
6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
［板書］第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
［投］國際單位制(SI)的7個基本單位
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質(zhì)量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質(zhì)的量n摩爾（mol）
［板書］
一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？
［學(xué)生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系
［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？
(約為6.02*1023個)
［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)
［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？
(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)
［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：
1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個
［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。
化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。
［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：
表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
［師］下面請同學(xué)們點擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。
［點擊試題］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。
2.2mol氫分子含個氫原子。
3.1molSO42―是個硫酸根離子。
［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應(yīng)注明所指粒子是哪種？
［板書］3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
［點擊試題］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進行如下計算。
［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。
1.1.204×1024個H，合多少mol?(2　mol)
2.5mol的O2中有多少個氧氣分子??。?.01*1024）
3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：
［板書］4.N、NA與n的關(guān)系：　
［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3
［點擊試題］
1.0.5mol水中含有個水分子。
2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。
3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?
［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)
［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？
(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)
［師］很好！請大家推導(dǎo)思考題1
［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。
［副板］A1=
［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。
(A2=。)
［問］A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。
(A1∶A2=m1∶m2)
［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。
［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：
微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

1molC原子1molO原子1molFe原子
宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比?！?mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。
［結(jié)果］x=16y=56
［問］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？
(1mol鈉原子的質(zhì)量是23g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g)
［問］由此可得出什么結(jié)論？
(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)
［問］單位呢？
(克！)
［問］1mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？
(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)
［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。
(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)
［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：
［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
［師］請大家做以下練習(xí)：
［點擊試題］
1molH2O的質(zhì)量是。
1molNaCl的質(zhì)量是。
1molNa+的質(zhì)量是。
1molS的質(zhì)量是。
［師］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
［板書］5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
［板書］(2)、公式：M=單位gmol－1
［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空
［點擊試題］
1.Na的摩爾質(zhì)量。
2.NaCl的摩爾質(zhì)量。
3.SO摩爾質(zhì)量。
［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進行計算。注意解題格式。
［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略
［點擊試題］
1。5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？
［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。
［自我評價］
1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是。其中含有molO,molH,其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
3.下列說法正確的是（）
A.71g氯相當(dāng)于2mol氯
B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子
C.阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含的碳原子數(shù)
D.1molKClO3中含有3mol氧元素
4.如果1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）
A.B.9mC.2mD.18m
5下列說法正確的是（）
A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
6、0．8g某物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（）
A、8B、16C、64D、160
課后作業(yè)
1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是__________________
2、19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量_________________
3、含有1.5*1022個分子，其質(zhì)量為2。7g求分子質(zhì)量
4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等
5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。

引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流

學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗自學(xué)成果
進行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度

A、×沒有指出是分子、原子或離子
B.√
C.×小米不是微觀粒子

1.(2　mol)
2.（3.01*1024）

引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式

3.01*1023
1.204*1024；2.408*1024
6.02*1023；6.02*1023
H＋、Cl―各1mol

10；6.02*1024

學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)

教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)
學(xué)生討論
學(xué)生閱讀，
18g
58.5g
23g
32g

23gmol－1
58.5gmol－1
96gmol－1

147g；6；3；96g；3g
108g/mol

1、1mol；0.5mol
2、12.8g
3、108
4、0.98克
5、11.1克

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)
------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級
課時1
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算
過程
與
方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面
情感
態(tài)度
價值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。
重點氣體摩爾體積
難點決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？
［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，
［副板書］
［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？
(還需要知道物質(zhì)的密度)
［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？
［副板書］
?。芏?br> 體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量
密度÷
［講］那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。
請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2
［投］科學(xué)探究
密度/gL-11mol物質(zhì)的體積
O21.42922.4
H20.089922.4
2、下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時O2和H2的密度，請計算出1molO2和H2的體積
密度/gcm-3質(zhì)量g體積cm3
Fe7.86567.2
Al2.702710
H2O0.9981818
H2SO41.839853.6
下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積

［講］請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系
［投影小結(jié)］
1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同
2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同
3、同樣是1mol物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1molH2O在液態(tài)時是18mL，在100℃氣態(tài)時約為3.06*104mL，相差約1700倍
［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？
如果球的數(shù)目都為一百個呢？
如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。
［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖
［投影小結(jié)］
決定物質(zhì)體積大小有三個因素：
①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；
②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)
③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)
［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？
［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。
［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？
［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，
同時，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。
［過］事實上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容
［板書］二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比
［板書］
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強101kPa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
［板書］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
［投影］注意：
1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
［點擊試題］
判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。
2.1mol氣體的體積約為22.4L。
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。
［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
［板書］6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。
在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。
［投影小結(jié)］
1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子
2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同
3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。
［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。
［自我評價］
1．下列說法正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
課后作業(yè)：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
（1）0.5molHCl占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識的再現(xiàn)進入新知識的學(xué)習(xí)

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力
學(xué)生討論

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素

溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮
壓強越大，排列越緊，距離越大

(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
(×，未指明條件標(biāo)況)
(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
(×，只在標(biāo)況下)
(×，不一定)

學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(三)
------物質(zhì)的量濃度及溶液的配制授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、理解物質(zhì)的是濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程
與
方法1、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
重點一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法
難點溶液配制的實驗操作及誤差分析
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
(一)物質(zhì)的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質(zhì)的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
5、c=
6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器：(1)天平(2)容量瓶
2、步驟：實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實驗誤差教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引入]：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？
[投影]這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？
項目結(jié)果參考值
總膽紅素16.4×10-61.7×10-6～20.0×10-6mol/L
直接膽紅素4.0×10-60×10-6～6×10-6mol/L
總蛋白72.360～80g/L
白蛋白46.335～55g/L
球蛋白26.025～35g/L
谷丙轉(zhuǎn)氨酶31×10-66×10-6～40×10-6/L
谷草轉(zhuǎn)氨酶30×10-66×10-6～50×10-6/L
堿性磷酸酶77×10-634×10-6～114×10-6/L
［講］其實這些項目的測定都需要在溶液中進行，而許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算，必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。
請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。
［揭示］可以與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。
溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的“質(zhì)量”用于“質(zhì)量”計算
物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”用于“物質(zhì)的量”計算
［過］下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度
［板書］三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
(一)物質(zhì)的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
［問］物質(zhì)的是和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？
［板書］1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
［投影小結(jié)］注意：
1、單位體積的溶液不是溶劑
2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量
3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子
［講］物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？
(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)
［板書］2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［過］下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進行計算。
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
［點擊試題］
1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的量濃度___________
2、1L溶液中含有0.5molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的是濃度______________
［板書］4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？
(相等)
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否是)
3、1mol/LHCl和1mol/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？
(是)
［投影小結(jié)］溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：
1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。
2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為cmol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==aAb++bBa-；則溶液中Ab+的濃度為acmol/L,Ba-溶液為bcmol/L
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質(zhì)的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/L
c(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略
[點擊試題]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________
2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____
［過］物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比：
物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的物理量和單位物質(zhì)的量mol質(zhì)量gkg
溶液的物理量和單位體積Lm3質(zhì)量g
計算公式
特點物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同
［問］那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？
［板書］5、c=
[過]在初三時我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了m（濃溶液）×ψ（濃溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？
［板書］6、稀釋定律：
c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量，就可以解決稀釋問題
［過］我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液
實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
［講］首先讓我們先來認(rèn)識一下本實驗所需的儀器。
［板書］(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。
［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：
［板］(2)容量瓶
［講］容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)
［投影小結(jié)］容量瓶使用前
a、檢查是否漏水
方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。
b、用蒸餾水洗滌容量瓶
［思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次？
(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)
［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。
［投影小結(jié)］注意事項：
1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。
3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。
［講］容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：
［板書］2、步驟
［投影實驗］實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)計算需要固體NaCl的質(zhì)量______
(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。
(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。
［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？
(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時，體積才是準(zhǔn)確值。
［投影實驗］
(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉(zhuǎn)移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。
［學(xué)與問］
1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)
2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？
(配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比要求小)
［投影實驗］
(5)輕微振蕩搖勻：
［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？
(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)
［投影實驗］
(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻。
［思考］定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)
［投影實驗］(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。
［板書］3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實驗誤差
［投影總結(jié)］
(1)稱量時所引起的誤差
若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。
若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。
(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。
(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　?br> (4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。
［自我評價］
有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。
(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______mL。
(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤定容時俯視觀察液面__________________

學(xué)生設(shè)想、學(xué)生討論后總結(jié)找到一個新的物理量----物質(zhì)的量濃度，可以用來進行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。

學(xué)生閱讀，自學(xué)，總結(jié)定義和公式
由公式推出單位
1mol/L
0.5mol/L

此題反映的是溶液的體積、質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關(guān)系，此種類型題便可輕易得解

2mol/L
0.008mol;
0.004mol
0.2mol/L
1.125mol/Ln=1*0.1=0.1mol
m=0.1*40=4g

為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應(yīng)使用分析天平(或電子天平)。考慮到學(xué)校的實際情況，可用托盤天平代替。

27.2；
⑤⑦④②⑥⑧⑨；
往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。
偏低；
偏高；
偏低；
不變；
偏高；
教學(xué)回顧：

《蘇武傳》第三課時導(dǎo)學(xué)案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“《蘇武傳》第三課時導(dǎo)學(xué)案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

《蘇武傳》第三課時導(dǎo)學(xué)案

第三課時
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．鑒賞性格化的人物語言，體味本色語言的特有風(fēng)格
2．賞析充滿濃郁生活氣息的現(xiàn)實主義與想象奇特的浪漫主義相結(jié)合的表現(xiàn)手法
3．重點賞析“三樁誓愿”，品味本文的浪漫主義色彩
【知識導(dǎo)學(xué)】
實詞：請解釋下面的重點實詞的用法和意義。
1．引
（1）虞常果引張勝（牽引，供出）
（2）引佩刀自刺（拿、舉）
（3）項王在睢陽，聞海春侯軍敗，則引兵還。（帶領(lǐng)）
2．節(jié)
（1）乃遣武以中郎將使持節(jié)送匈奴使留在漢者（節(jié)杖，古代使者所持的信物）
（2）屈節(jié)辱命，雖生，何面目以歸漢。（氣節(jié)）
（3）寒暑易節(jié)，始一反焉。（季節(jié)）
（4）?？智锕?jié)至（節(jié)氣）
（5）本圖宦達，不矜名節(jié)（節(jié)操）
（6）守節(jié)情不移（貞節(jié)）
3．會
（1）會緱王與長水虞常等謀反匈奴中（恰逢）
（2）會論虞常（共同）
（3）單于召會武官屬（會合）
（4）長風(fēng)破浪會有時，直掛云帆濟滄海。（應(yīng)當(dāng)，表推測）
（5）會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。（應(yīng)當(dāng)）
4．使
（1）數(shù)通使相窺觀（使者）
（2）故使陵來說足下（派遣）
（3）使六國各愛其人，則足以據(jù)秦。（假使）
（4）使得奮大辱之積志（讓）
（5）單于使使曉武（派遣使者）
5、當(dāng)
（1）漢亦留之以相當(dāng)（抵償）
（2）副有罪，當(dāng)相坐。（判處）
（3）料大王士卒足以當(dāng)項王乎？（抵擋）
（4）人君當(dāng)神器之重，居域中之大（掌握）
二、虛詞：請解釋下面的重點虛詞的用法和意義。
1．即
（1）即謀單于，何以復(fù)加（連詞，假使）
（2）昭帝即位數(shù)年（上）
（3）朝鮮殺漢使者，即時誅滅就在（某時）/當(dāng)（時）
2、以
（1）少以父任，兄弟并為郎（介詞，因為）
（2）武以始元六年春至京師（介詞，在）
（3）前以降及物故，凡隨武還者九人。（介詞，因為）
【課堂探究】
學(xué)生活動一：1.蘇武一共自殺了幾次？為什么自殺？是否成功？從中可以看出蘇武怎樣的品質(zhì)？
學(xué)生活動二：難道只有咱們關(guān)注到蘇武的精神品質(zhì)了嗎？
學(xué)生活動三：說服蘇武是事情首先落在了衛(wèi)律身上，因為他就是降將。衛(wèi)律是怎樣來說服蘇武的？蘇武有何表現(xiàn)？
學(xué)生活動四：李陵，匈奴的又一位降將，他來到北海，試圖以自己曾與蘇武同僚的身份來說服蘇武。他有事怎樣勸降的呢？衛(wèi)律的“威逼利誘”策略已然失效，李陵又是什么樣策略呢？