高中氧化還原反應(yīng)教案

《如何快速配平氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《如何快速配平氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納》，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

《如何快速配平氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納

氧化還原反應(yīng)的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，它是高中化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項(xiàng)基本技能，同時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平也一直是高考考查的熱點(diǎn)?？疾檠趸€原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡(jiǎn)單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。

3、實(shí)戰(zhàn)演練

+7-10+2

⑴KMnO4＋HCl___________Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時(shí)列出化合價(jià)升降情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)。

+7+2

降低Mn→Mn5e×

－10

升高Cl→Cl22e×5

所以先配平為KMnO4＋HCl5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3+60+4

⑵(NH4)2SO4__________NH3＋N2＋SO2＋H2O

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物N2和SO2，同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)N2和SO2的計(jì)量數(shù)。

+6+4

降低S→S2e×3

－30

升高NN26e×1

所以方程式先配平為(NH4)2SO4___________NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

3(NH4)2SO4=4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2+5+2+6+2

⑶Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cu(NO3)2、H2SO4和NO，同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)Cu(NO3)2、H2SO4和NO的計(jì)量數(shù)。（因?yàn)镃u和S的化合價(jià)均升高，且它們來(lái)自于反應(yīng)物Cu2S，Cu和S的原子個(gè)數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價(jià)變化數(shù)目）

+5+2

降低NN3e×10[幼兒教師教育網(wǎng) YjS21.cOm]

－2+6

升高SS

+1+210e×3

2Cu2Cu

所以方程式先配平為Cu2S＋HNO36Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

〔練一練〕配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。

1.FeS2＋O2SO2＋Fe2O3

2.FeS＋H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O＋S

3.AgNO3Ag＋NO2＋O2

二、待定系數(shù)法

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。

2、方法和步驟

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。

3、實(shí)戰(zhàn)演練（將以上所列出的方程式一一利用待定系數(shù)法配平）

⑴KMnO4＋HClCl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

因?yàn)殄i元素和氯元素的化合價(jià)變化，故將Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為

yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x，把方程式中的x都換成y，即

yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為

2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。

⑵(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O

因?yàn)榈睾土蛟氐幕蟽r(jià)變化，故將N2和SO2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為y(NH4)2SO4＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O，最后根據(jù)氧元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：

4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y(tǒng)，把方程式中的y都換成x，即3x(NH4)2SO4＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O，將x約掉，故最終的配平結(jié)果為

3(NH4)2SO4＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。

⑶Cu2S＋HNO3__________Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

因?yàn)榈睾豌~元素、硫元素的化合價(jià)變化，故將Cu2S和HNO3的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為

xCu2S＋yHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y(tǒng)，把方程式中的y都換成x，即xCu2S＋xHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。

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1、有關(guān)概念

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

判斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

（1）雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素

2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（4）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。如：

5、常見的氧化劑

6、常見的還原劑

7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）氧化劑

2非金屬元素2width="72%"height=25非金屬活動(dòng)順序：FOClBrISwidth="72%"同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）還原性rowSpan=2金屬元素rowSpan=2height=23金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：MgCaBacolSpan=4（3）氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物colSpan=4height=26

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性；

....一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說(shuō)明配平的一般步驟：

（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見的有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化（升降）的計(jì)算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。

2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的"電子得失守恒"。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1

氧化還原反應(yīng)

專題2：第一單元氯、溴、碘及其化合物
——氧化還原反應(yīng)
【問(wèn)題導(dǎo)讀】
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng)。

2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？

【主干知識(shí)】
1、氧化還原反應(yīng)：
①概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
②特征：發(fā)生變化
③實(shí)質(zhì)：發(fā)生轉(zhuǎn)移
2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：
①失去電子的物質(zhì)是劑，還原劑發(fā)生反應(yīng)
②得到電子的物質(zhì)是劑，氧化劑發(fā)生反應(yīng)
3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷
①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性
②一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的就越強(qiáng)
失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的就越強(qiáng)
氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br> F-、Cl-、Br-、、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?br> 4、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
①雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移
注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為元素
c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)
圖示:
失ne-電子
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
得ne-電子
②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果
注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的
b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為電子元素，終點(diǎn)為電子元素
c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失
圖示：

ne-
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
【課堂練習(xí)1】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH

【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）
A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零
C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO

【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是ClBrI的是（）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2
A.僅①②③B.僅①②④C.僅②③④D.①②③④

【課堂練習(xí)4】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl

題號(hào)123456789101112131415
答案

【達(dá)標(biāo)提高】（一看就懂，一做就會(huì)）
一、選擇題：
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是（）
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原　
D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
2.在反應(yīng)3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化B．氧化劑　C．被還原　D．還原劑
3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）
A．SO2＋2NaOH==Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S==3S＋2H2OD．SO2＋NO2==SO3＋NO
4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是（）
A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2==Si＋2COD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）
A．MnO4－→MnO2B．Cl－→ClC．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe
6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有
（）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性
7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O

*8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）
A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NOD.2F2+2H2O==4HF+O2
*9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子氧化性大小符合（）
A．R2+〉X2+〉Z2+〉Y2+B．X2+〉R2+〉Y2+〉Z2+
C．Y2+〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+
10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
11.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、ClO2是氧化產(chǎn)物D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
12.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（）
A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8
13.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們?cè)谒嵝匀芤褐醒趸缘膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2==2Fe3++2I-
*14.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將
溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（）
A、3︰2︰1B、1︰2︰3C、1︰3︰2D、2︰3︰1

*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
二、填空題：
1.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：
⑴氧化劑是，還原劑是
⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比
⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為克，生成還原產(chǎn)物為克。
2.從下列各組反應(yīng)的對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)
⑴鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，原子還原性最強(qiáng)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+中離子氧化性最強(qiáng)。
⑵鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中，具有氧化性，氧化性最強(qiáng)。
3油畫所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來(lái)清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫復(fù)原。
⑴上述清洗的化學(xué)方程式
⑵在此反應(yīng)中，H2O2用作發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
三、計(jì)算：
1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？
2、NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2、Cu和化合物A。
⑴推斷A的化學(xué)式。
⑵寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑶當(dāng)有17克還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平3

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
從容說(shuō)課
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。常用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有“化合價(jià)升降法”和“離子一電子法”等。本節(jié)介紹的是第一種方法，這種配平方法對(duì)分子式、方程式或離子方程式都可適用。
為了說(shuō)明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟），教材首先引入質(zhì)量守恒定律，表明氧化還原反應(yīng)方程式可以依此配平。但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用其配平就不太方便，而根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，有些元素的化合價(jià)有升降變化，而且化合價(jià)升降的總數(shù)一定相等，這樣來(lái)配平更方便。教材從而轉(zhuǎn)入對(duì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)的討論。
教材通過(guò)兩個(gè)典型的例題分別介紹了經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟和只有部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，之后還簡(jiǎn)單分析了適合于歧化反應(yīng)的配平方法——逆向配平法。教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)明確指出無(wú)論什么樣的配平方法或技巧，其實(shí)質(zhì)都是一樣的，即電子得失守恒。
本節(jié)教材的特點(diǎn)主要表現(xiàn)在：重視新舊知識(shí)的聯(lián)系，注意典型例子和反例的選取，利用學(xué)生對(duì)配平方法的掌握；注重訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法，使學(xué)生能較靈活地根據(jù)不同的氧化還原反應(yīng)而采用適宜的方法來(lái)配平。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
2.使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟，以提高學(xué)生的分析問(wèn)題和觀察問(wèn)題的能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
3.使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常見的配平技巧。
●教學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
●教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
●課時(shí)安排
兩課時(shí)
●教學(xué)方法
1.以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2.通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3.通過(guò)投影練習(xí)以掌握配平方法。
●教具準(zhǔn)備
投影儀
●教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]用觀察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(濃)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑

③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[學(xué)生板演]

還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化還原反應(yīng)）

氧化劑和還原劑都是HNO3。
[提問(wèn)]判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？
[生]甲：是否有電子的轉(zhuǎn)移。
乙：是否有化合價(jià)的改變。
[師]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移，而原子間電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，因而根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變，來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)更直觀。那么你是如何判斷氧化劑和還原劑的？
[生]失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，作氧化劑。
[師]還原劑化合價(jià)升高總值與氧化劑化合價(jià)降低總值有何關(guān)系？
[生]相等。
[師]對(duì)于較復(fù)雜的方程式，用觀察法很難配平，因此，必須掌握一些配平技巧。我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)用化合價(jià)升降守恒的方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
[板書]第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
［板書］一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
［師］請(qǐng)大家閱讀教材，理解并總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和配平步驟。
［生］認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合開始對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的復(fù)習(xí)，在教師引導(dǎo)下總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）。（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）。
［板書］1.配平原則
（1）得失電子守恒
（2）質(zhì)量守恒
［師］我們剛剛學(xué)過(guò)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，其中濃硝酸與碳的反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，下面我們就以此反應(yīng)為例來(lái)具體地討論配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
［板書］2.配平步驟
［生］寫出C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）NO2+CO2+H2O
［師］對(duì)于這個(gè)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)大家分析哪種元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生了還原反應(yīng)，標(biāo)出這些元素反應(yīng)前后的化合價(jià)各為多少。
［生］觀察分析標(biāo)出了發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
［師］這就是配平氧化還原反應(yīng)方程式的第一步，即標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價(jià)，也可以簡(jiǎn)稱為標(biāo)價(jià)態(tài)。
［板書］（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
［師］在方程式中碳元素反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后升高成為+4價(jià)，而氮元素則由反應(yīng)前的+5價(jià)降低成為+4價(jià)，那么這兩種變價(jià)元素究竟都變化了多少價(jià)呢？請(qǐng)大家標(biāo)出來(lái)。
［生］標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
［師］這是配平的第二步，可簡(jiǎn)稱為列變化。
［板書］（2）列變化
［師］既然氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得電子，那么氧化劑所得電子一定都來(lái)自于還原劑，也可以說(shuō)還原劑失去多少電子都全部提供給了氧化劑，則所謂得多少，失多少，或者失多少，得多少。而現(xiàn)在方程式中還原劑升高了4價(jià)，而氧化劑卻只降了一價(jià)，怎么樣才能使得電子和失電子或者使升降價(jià)平衡呢？
［生］找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
［師］經(jīng)過(guò)用最小公倍數(shù)的方法處理，使得化合價(jià)升降總數(shù)相等，正好遵循了電子得失守恒的原理。同時(shí)還確定了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，為最終的配平奠定了基礎(chǔ)。這就是配平的第三步，可簡(jiǎn)稱為：令相等，配計(jì)量數(shù)。
［板書］（3）令相等，配計(jì)量數(shù)
［師］現(xiàn)在方程式中就只剩下水（H2O）還沒有確定下來(lái)，它的計(jì)量數(shù)該是多少呢？很簡(jiǎn)單，此時(shí)質(zhì)量守恒定律就派上用場(chǎng)了，根據(jù)質(zhì)量守恒，從HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)就可以決定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
［生］根據(jù)題示，用觀察法確定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，檢查后將單線改成等號(hào)。

C+4HNO3（濃）====4NO2+CO2+2H2O
［師］此時(shí)該反應(yīng)方程式的配平就完成了，由于最后的確定只需觀察就可以完成，所以我們就把配平的最后一步稱為：觀察配平，單線變等號(hào)。
［板書］（4）觀察配平，單線變等號(hào)
［師］上邊的整個(gè)過(guò)程就是用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。但有時(shí)候，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再將沒有參加氧化還原反應(yīng)的原子（或原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。具體配平時(shí)可以將前三步合并操作。［練習(xí)］教材P19例2.配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)一名學(xué)生在黑板上板演配平過(guò)程。
［生］一名學(xué)生前來(lái)板演，其余同學(xué)嚴(yán)格按照上述步驟要求在練習(xí)本上配平，且將前三步合并操作
［提示］在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO并沒有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。
［生］在教師提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（?。?===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影練習(xí)］用化合價(jià)升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（?。猌n(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時(shí)最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)涉及到的有關(guān)概念，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，引入氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法即化合價(jià)升降法，大家在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和配平的基本步驟。
［布置作業(yè)］P211
●板書設(shè)計(jì)
第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
1．配平原則
（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）
（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）
2、配平步驟
（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
（2）列變化
（3）令相等，配化學(xué)計(jì)量數(shù)
（4）觀察配平，單線變等號(hào)
●教學(xué)說(shuō)明
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以說(shuō)滲到了中學(xué)階段幾乎所有的元素及其化合物領(lǐng)域，是重要的理論部分，那么氧化還原反應(yīng)方程式的配平則是對(duì)這一重要理論中實(shí)質(zhì)、特征等的具體運(yùn)用。因此在教學(xué)中先是通過(guò)復(fù)習(xí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本特征、本質(zhì)以及相關(guān)概念之間的關(guān)系，然后導(dǎo)出配平的基本原則，再通過(guò)學(xué)生的自學(xué)和教師的不斷設(shè)疑，導(dǎo)出了化合價(jià)升降法的一般配平步驟。
［參考練習(xí)］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液與含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反應(yīng)3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B