高中必修三教案

初三化學(xué)第三單元課題2原子的構(gòu)成學(xué)案（附答案）。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“初三化學(xué)第三單元課題2原子的構(gòu)成學(xué)案（附答案）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題2原子的構(gòu)成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2、理解原子不顯電性的原因。

3、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量

難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

二、課堂導(dǎo)入

1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

三、學(xué)習(xí)研討

（一）原子的構(gòu)成

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)

2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?

觀察教師播放的動(dòng)畫(huà)——原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。

3、分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2，思考并回答下列問(wèn)題：

⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？

⑵原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?

⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?

⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?

⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?

【交流學(xué)習(xí)】

你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書(shū)。

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。

（二）相對(duì)原子質(zhì)量

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。

表1

原子種類原子質(zhì)量（單位：㎏）

氫1.670×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

鐵9.288×10-26

2、請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【思考交流】

1、相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？

2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？

3、分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？

表2

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流學(xué)習(xí)】

同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

1、下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的

B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的

C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性

D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上

2、碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2

3、原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。

4、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。

5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A.1B.3C.4D.7

6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；

（4）構(gòu)成原子核的粒子是；

（5）帶正電的粒子是；

（6）帶負(fù)電的粒子是；

（7）不帶電的粒子是；

（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；

（9）質(zhì)量最小的的是；

（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。

7、我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()

A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子

五、小結(jié)

本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

六、拓展提升：

1.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。

原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫（H）1011

氦（He）2224

氮（N）77714

氧（O）88816

鐵（Fe）26302656

討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。

（1）（2）.

2、以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

3、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號(hào)）。

課題2

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、B2、D3、正原子核負(fù)電子質(zhì)子電子電性相反質(zhì)子和中子正電不帶電原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子中子⑸原子原子核⑹電子⑺分子、原子中子⑻質(zhì)子、中子⑼電子⑽質(zhì)子電子7、B

六、拓展提升

1、⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量

2、523、①②③

精選閱讀

初三化學(xué)第三單元課題3元素學(xué)案(含答案)

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們清楚有哪些教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“初三化學(xué)第三單元課題3元素學(xué)案(含答案)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題3元素
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
2、知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
重點(diǎn)：元素及元素符號(hào)
難點(diǎn)：元素的概念及元素符號(hào)的意義
二、課堂導(dǎo)入
1、電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么元素組成的?（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

2、什么是相對(duì)原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子?有沒(méi)有別的碳原子呢?（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

三、學(xué)習(xí)研討
（一）元素
【自主學(xué)習(xí)】
1、觀察、比較下表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)?
幾種原子的構(gòu)成
原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
碳6612
碳6814
氫101
氫112
氫123
2、你能試著說(shuō)說(shuō)什么叫元素嗎?（同桌交流）
3、閱讀課本73頁(yè)，進(jìn)一步理解元素的概念。
填空：地殼中含量居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
生物細(xì)胞中居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
【交流學(xué)習(xí)】
1、討論課本73頁(yè)的問(wèn)題，思考：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？

2、我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？

3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
原子元素
區(qū)別
聯(lián)系
（二）元素符號(hào)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本74頁(yè)—76頁(yè)，完成下列問(wèn)題：
為什么要使用元素符號(hào)？國(guó)際上對(duì)元素符號(hào)是怎樣規(guī)定的？

1、識(shí)記課本75頁(yè)常見(jiàn)的元素名稱和符號(hào)。寫(xiě)一寫(xiě)記住了幾個(gè)。

2、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？
3、一個(gè)元素符號(hào)能表示幾個(gè)涵義？

元素可分為幾類？你能通過(guò)元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？

【思考交流】1、P、5P分別表示什么意義？
2、下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？
Ⅰ：ABCMNⅡ：auelg

（三）元素周期表簡(jiǎn)介
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本76頁(yè)，完成下列填空：
1、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)__________，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____________。
2、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做_________,________
與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。
閱讀小故事“門(mén)捷列夫和元素周期表”。
【交流學(xué)習(xí)】
完成課本76頁(yè)“活動(dòng)與探究”中的內(nèi)容。

【交流研討】
同桌互相檢查元素符號(hào)的記憶情況。

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試
1．表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（）
A.4H2B4HC.2H2D.H4
2．“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H202（雙氧水），下列說(shuō)法正確的是（）
A.H202是由氫氣和氧氣組成的B.H202是由氫元素和氧元素組成的
C．H202是由氫分子和氧分子構(gòu)成的
D.H202是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的
3．“H-2”的說(shuō)法中，正確的是（）
A.屬于一種新元素B.跟氫原子相同的原子
C.是氫元素的另一種原子D.與氫元素不同類的原子
4．將右列與左列對(duì)應(yīng)的字母填入括號(hào)內(nèi)
⑴純凈物A．由同種元素組成（1）---（）
⑵混合物B．由不同種物質(zhì)組成（2）---（）
⑶化合物C．分子中含有不同種元素的原子（3）---（）
⑷單質(zhì)D．由一種物質(zhì)組成（4）---（）
⑸氧化物E．由兩種元素組成，其中一種是氧元素（5）---（）
5、下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的是（）
A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯
6、大多礦泉水瓶的標(biāo)簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指()
A.元素B.分子C.原子D.都不是
7、（用元素符號(hào)填空）地殼中含量最多的元素；地殼中含量最多的金屬元素；地殼中含量最多的非金屬元素空氣中含量最多的元素生物細(xì)胞中含量最多的元素。
五、小結(jié)
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些迷惑的問(wèn)題？

六、拓展提升
若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩組，且A組中必須包括氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號(hào)表示出來(lái)：
A組：；B組。
七、課后作業(yè)：課本P77習(xí)題是必做題選做題P76活動(dòng)與探究

課題3
四、達(dá)標(biāo)測(cè)試
1、B2、B3、C4、⑴D⑵B⑶C⑷A⑸E5、D6、A7、OAlSiNO
六、拓展延升
A組：OClSiHSPNCB組：AlFeZnCuAgCa

初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們清楚有哪些教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案
姓名班級(jí)
課題1分子和原子
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。
2．過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來(lái)解釋日?，F(xiàn)象。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無(wú)限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
一、【實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)】1、分子的性質(zhì)
（1）科學(xué)事實(shí)：書(shū)49頁(yè)圖3-2、圖3-3說(shuō)明物質(zhì)由肉眼看不見(jiàn)的微粒大量聚集構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、等？
一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中約有1.67×1021個(gè)水分子
說(shuō)明分子的體積和質(zhì)量都
（2）完成書(shū)48頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1對(duì)比品紅分別在涼水與熱水中擴(kuò)散；觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比：
說(shuō)明分子總是在不停地_________；溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率
（3）實(shí)驗(yàn)：①利用注射器吸入空氣，堵緊開(kāi)口后再用力推活塞壓縮空氣，然后松開(kāi)，觀察現(xiàn)象。
②再注射器中換為水，試一試。
說(shuō)明：分子間有一定間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔逐漸變，
熱脹冷縮的原因：溫度升高，分子間隔越；溫度降低，分子間隔越。
3、物理變化與化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理變化——例如水蒸發(fā)變成水蒸汽的過(guò)程中，
物理變化前后物質(zhì)種類沒(méi)變，只是水間距離變大了。從微觀角度來(lái)看，物理變化前后的種類沒(méi)有發(fā)生改變，只是間的距離發(fā)生變化而已。
（2）化學(xué)變化——例如（書(shū)50頁(yè)圖3-5分子模型；圖3-6氧化汞分解生成汞和氧氣）
化學(xué)變化中，可以分成，又可以重新結(jié)合成新?？梢?jiàn)
化學(xué)變化前后的種類發(fā)生了改變，而的種類沒(méi)有改變，的數(shù)目沒(méi)有增減。
4、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。相同物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同
5、原子是變化中的最小微粒。
二、【課內(nèi)探究】：根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問(wèn)題：
1、分子的構(gòu)成：例如，1個(gè)水分子由構(gòu)成。
1個(gè)過(guò)氧化氫分子由構(gòu)成
2．分子與原子的關(guān)系
（1）區(qū)別：化學(xué)變化時(shí)，可分，不可分。
（2）聯(lián)系：是由構(gòu)成的。
（3）相同點(diǎn)：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒質(zhì)量、體積都②都在不停地
③微粒間都有④同種微粒性質(zhì)，不同種微粒性質(zhì)
⑤分子、原子都可以聚集構(gòu)成。
多數(shù)物質(zhì)是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物質(zhì)是不存在分子的，如金屬和稀有氣體直接由大量聚集構(gòu)成。
4、化學(xué)變化的微觀解釋
氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成和，
每2個(gè)構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣；許多聚集成金屬汞。
小結(jié)：化學(xué)變化的微觀解釋（觀看多媒體動(dòng)畫(huà)）
反應(yīng)物的分子分解結(jié)合聚集生成物。
三、我的收獲：（用樹(shù)狀圖或表格的形式來(lái)串聯(lián)本課題的知識(shí)內(nèi)容）

四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（）
A．水結(jié)成冰B．水分蒸發(fā)
C．水電解能生成氧氣和氫氣D．水汽化
2．小明做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見(jiàn)聞。他的報(bào)告不正確的是（）
A．水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B．水分子之間有間隔
C．一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開(kāi)來(lái)
3．原子和分子的根本區(qū)別是（）
A．大小不同B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分
4．小李同學(xué)測(cè)得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明（）
A．酒精分子和水分子之間都有空隙B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小
C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)D．酒精分子和水分子都變成了原子
5．右圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖
關(guān)于該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A水是由氫元素和氧元素組成的
B水分子中含有氫分子和氧分子
C原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D在化學(xué)反應(yīng)中分子可分

6．下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（）
A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快B．分子間隔變小
C．分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子D．一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子之間去

課題2原子的構(gòu)成
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．能說(shuō)出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過(guò)分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，會(huì)查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。
3．體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。
4．逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

【課前預(yù)習(xí)】
通過(guò)預(yù)習(xí)完成下列空白或問(wèn)題
一、原子的構(gòu)成
1、原子的構(gòu)成
質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位）
原子（不帶電）

核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位）
1、原子由居于原子中心的和構(gòu)成，在原子中原子核占的體積，
電子繞著原子核。
2、原子為什么整體不顯電性？

3、看書(shū)53頁(yè)表3-1可知原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定核外的電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
二、相對(duì)原子質(zhì)量
1、概念
以作為標(biāo)準(zhǔn)（即：把標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相對(duì)看作一份質(zhì)量），

其它原子的跟標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
2、相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。相對(duì)原子質(zhì)量的單位為，可以省略不寫(xiě)。
3、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式表達(dá)式
Ar=

4、與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系
在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)（每個(gè)質(zhì)子或每個(gè)中子質(zhì)量約為每個(gè)電子的質(zhì)量１８３６倍），
因此，原子的質(zhì)量主要集中在，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較，
所以相對(duì)原子質(zhì)量≈+。
【課堂探究】
一、原子的構(gòu)成
閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問(wèn)題：
⑴原子核所帶的正電荷從何而來(lái)?質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

⑵電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？

1、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的１／１８３６，通過(guò)下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121223
鎂12121224
結(jié)論：（1）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相對(duì)原子質(zhì)量
１、思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？

２、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算
已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。

３、下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：（參考書(shū)最后一頁(yè)附錄）
磷、鋁、氮、

碳、鈉、硫、

鎂、鈣

【有效訓(xùn)練】
1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)
2、由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為１５２。則下列說(shuō)法正確的是（）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為６３B、銪元素原子的中子數(shù)為６３
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２D、銪元素原子的質(zhì)量為１５２
3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）化學(xué)變化中的最小微粒是；
（2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；
（3）構(gòu)成原子核的粒子是；
（4）帶正電的粒子是；
（5）帶負(fù)電的粒子是；
（6）不帶電的粒子是；
（7）質(zhì)量最小的的是；
課題3第一課時(shí)元素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、記住并理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，并記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。
5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
【課前預(yù)習(xí)】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核內(nèi)）的同一類原子的總稱。
2、元素的種類
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質(zhì)卻有3000多萬(wàn)種。
3、地殼中元素的含量
地殼中含量位于前五位的元素依次是、、、、

人體細(xì)胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符號(hào)
1、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：（書(shū)62頁(yè)）
（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要，第二個(gè)字母要。
如表示鋁元素，表示鈣元素。
2、元素符號(hào)的意義（如N）
（1）表示，（2）表示這種元素的。
三、元素周期表（書(shū)最后一頁(yè)附錄）
1、元素周期表
根據(jù)元素的和將100多種元素科學(xué)有序地排列起來(lái)得到的表。
2、原子序數(shù)
元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編的號(hào)。
原子序數(shù)==
3、元素周期表結(jié)構(gòu)
（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個(gè)方面的信息，如圖所示：

【課堂探究】
一、元素思考：填寫(xiě)下表“相對(duì)原子質(zhì)量”空白處
氫元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量統(tǒng)稱
氫-110氫元素
氫-211
氫-312
碳元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量統(tǒng)稱
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468

１、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰(shuí)來(lái)決定？

２、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的？

3、下述化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

水氫氣+氧氣硫+氧氣二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小資料：元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”
應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”

根據(jù)小資料，判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

二、元素符號(hào)
1、熟記書(shū)62頁(yè)表3-4中一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，記住后組內(nèi)互相聽(tīng)寫(xiě)檢查。
2、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？

3、說(shuō)出下列符號(hào)的意義

①O②2O

③Fe④3Mg

4、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：如何理解混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物、氧化物

混合物（由混合而成）
物單質(zhì)（由種元素組成的純凈物）
質(zhì)純凈物（只含種物質(zhì)的）
化合物（由種元素的組成的純凈物）
氧化物：由種元素組成，其中一種是的化合物

練習(xí)：下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是，表示純凈物的是，
表示化合物的是，表示單質(zhì)的是，可能表示氧化物的是。
圖A圖B圖C圖D圖E

【有效訓(xùn)練】

1、不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。
Ａ、中子數(shù)Ｂ、質(zhì)子數(shù)Ｃ、核外電子數(shù)Ｄ、相對(duì)原子質(zhì)量

2、生活中我們經(jīng)常聽(tīng)說(shuō)這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)

3、下列說(shuō)法中正確的是（）
Ａ、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的
Ｃ、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成
4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是()
A、原子序數(shù)是13B、它是非金屬元素
C、它的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98gD、相對(duì)原子質(zhì)量是13
5、寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義

①N

②2N③N2

④He

【課后小結(jié)】
物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：
組成
元素物質(zhì)
同
種成構(gòu)
原構(gòu)成
子構(gòu)成
原子分子
例如：FeCO2
鐵是由鐵元素組成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
鐵是由大量鐵原子聚集構(gòu)成的二氧化碳?xì)怏w是由大量二氧化碳分子聚集構(gòu)成的
一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的
課題3第二課時(shí)離子
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡(jiǎn)單規(guī)律。
2.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
【課前預(yù)習(xí)】課本54-55頁(yè)

1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

2．原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性？3、離子是怎么形成的？離子為什么會(huì)帶電荷？
答：答：

【自主學(xué)習(xí)】
自學(xué)課本思考完成下列問(wèn)題。
1．科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？（課本54頁(yè)）
元素周期表（1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表結(jié)構(gòu)與元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系
（1）橫行（也叫周期）：周期數(shù)等于數(shù)
同一橫行（周期）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.
（2）縱行（也叫族）：族數(shù)等于數(shù)
同一縱行（族）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。
思考交流
(列表比較)元素原子的最外層電子數(shù)如何決定元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)？
元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
金屬元素
非金屬元素

交流學(xué)習(xí)離子的形成
試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。
（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

【自主學(xué)習(xí)】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽(yáng)離子，什么叫陰離子？

2、試著畫(huà)出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
鎂離子Mg2+氧離子O2-
交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓?duì)下圖的認(rèn)識(shí)）
1、數(shù)或數(shù)決定元素的種類。
即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同
2、數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價(jià)）
3、原子的質(zhì)量主要集中在，相對(duì)原子質(zhì)量等于
如：鎂元素屬于第周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為，最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中
易電子形成鎂離子符號(hào)為。氯原子的最外層電子數(shù)為，氯離子的符號(hào)為，
氯和鎂化合形成的化合物化學(xué)式為。
4、理解下列符號(hào)的含義
符
號(hào)H2HH22H2Mg2+SO42-
含
義氫元素
氫原子2個(gè)氫原子氫氣
氫分子
氫氣由氫元素組成
每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成2個(gè)氫分子鎂離子
每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷硫酸根離子
每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷
符
號(hào)HeFeCH42H2OMgSO4
含
義氦元素
氦原子
氦氣鐵元素
鐵原子
金屬鐵甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氫元素組成
每個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成2個(gè)水分子硫酸鎂中鎂元素顯+2價(jià)，
有效訓(xùn)練
1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）
(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。

⑴溴屬于元素（金屬/非金屬）。
⑵溴元素的原子序數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。
⑶圖30-2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是。

3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。
1H
氫2He
氦
3Li
鋰4Be
鈹5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
鈉12Mg
鎂13A1
鋁14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氬

（1）上述粒子中屬于陰離子的是_________化學(xué)符號(hào)為。
（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子_____________（填字母序號(hào))的化學(xué)性質(zhì)相似。
課題4第一課時(shí)化學(xué)式的表示方法和含義
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)式的含義，初步掌握并運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言——化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義。
2、知道并熟練記憶一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)的特點(diǎn)
3、會(huì)讀簡(jiǎn)單的化合物的名稱。
【課前預(yù)習(xí)】
1.寫(xiě)出下列元素的名稱或元素符號(hào)
FeMgHCCuO
氮硫氦鋅鋁鈉
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中屬于分子的是屬于原子的是
屬于離子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空氣、Al、O2中
屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是
【自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)式的含義（書(shū)本83-84頁(yè)）
1、化學(xué)式是用和的組合表示物質(zhì)組成的式子，如：水H2O
2、每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物質(zhì)的化學(xué)式只有個(gè)。
3、化學(xué)式表示的意義：例如H2O
宏觀：AB
微觀：CD
4、說(shuō)出下列化學(xué)式表示的意義：CO2、P2O5
5、寫(xiě)出下列符號(hào)各表示的意義？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎樣書(shū)寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式？
（1）金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，它們化學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，
例如：稀有氣體的化學(xué)式：氦氣氖氣氬氣等。
金屬單質(zhì)的化學(xué)式：鐵銅鋁金銀鈣汞等。
固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式：碳硫磷硅等。

（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，化學(xué)式：除元素符號(hào)外，還在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上數(shù)字，
表示分子中所含____________的數(shù)目。如：氧氣、氮?dú)?、氫氣?br> 氯氣、氟氣、臭氧，特例：碘單質(zhì)I2（碘易升華）
7.化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？
化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：(1)當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略。如氧化銅CuO
（2）氧化物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在_____方，另一種元素符號(hào)寫(xiě)在___方。
（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如：NaCl、MgCl2，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，一般把____________
符號(hào)寫(xiě)在左方，____________符號(hào)寫(xiě)在右方。。
8.怎樣讀化合物的名稱？例如：NaCl讀作SO2讀作
二、化合價(jià)
學(xué)生自讀課本P84--85化合價(jià)，完成下列問(wèn)題：
1、形成化合物的元素有固定的，化學(xué)上用來(lái)確定原子之間相互化合的原子數(shù)目比。
2、化合價(jià)有價(jià)和價(jià)之分，在化合物中氧元素通常顯價(jià)，氫元素通常顯價(jià)，
金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)。
一些元素在不同的物質(zhì)中所表現(xiàn)的化合價(jià)可能不同（詳見(jiàn)書(shū)85頁(yè)表4-2）
3、以小組為單位，進(jìn)行化合價(jià)口訣記憶比賽，看誰(shuí)記得多。
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價(jià)；鋁+3；硅+4；亞鐵+2、鐵+3價(jià)；
通常：氯負(fù)價(jià)顯-1價(jià)；氧負(fù)價(jià)顯-2價(jià)；其他變價(jià)算一下。
4、根據(jù)常見(jiàn)原子團(tuán)的名稱寫(xiě)出原子團(tuán)的離子符號(hào)，并寫(xiě)出表現(xiàn)的化合價(jià)。（重點(diǎn)記憶）
銨根價(jià)
氫氧根價(jià)碳酸根價(jià)
硝酸根價(jià)硫酸根價(jià)
高錳酸根價(jià)錳酸根價(jià)
氯酸根價(jià)
【思考】：那么如何根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)確定元素相互化合時(shí)的原子數(shù)目比呢？
5、排序原則：在化合物中，一般把顯正價(jià)的元素排在方、顯負(fù)價(jià)的元素排在方。
化合價(jià)原則：（1）、單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為。
（2）、化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。
如：+5價(jià)的磷與-2價(jià)的氧化合_______；讀作
+4價(jià)的碳與-2價(jià)的氧化合_______；讀作
+3價(jià)的鋁與-2價(jià)的氧化合_______；讀作
+2價(jià)的亞鐵與-1價(jià)的氯化合_______；讀作
+3價(jià)的鋁與-1價(jià)的氫氧根化合_______；讀作
+1價(jià)的鈉與-2價(jià)的碳酸根化合_______；讀作
+3價(jià)的鐵與-2價(jià)的硫酸根化合_______；讀作
+1價(jià)的銨根與-1價(jià)的硝酸根化合_______；讀作
6、化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有什么區(qū)別和聯(lián)系？舉例說(shuō)明

【有效訓(xùn)練】
1、化學(xué)符號(hào)表示兩個(gè)氫分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：
3個(gè)水分子___，2個(gè)硫原子___，鈣離子___，3個(gè)硫酸根離子
4、下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）
A.化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)B.化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
C.氫氣中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)D.一種元素只有一種化合價(jià)

課題4第二課時(shí)化學(xué)式與化合價(jià)的正確書(shū)寫(xiě)
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。
2、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。
3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
【課堂訓(xùn)練】
一、由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)和名稱讀法剛好相反，
例如：NaCl讀作______，F(xiàn)eCl2讀作______；
例如：CO2讀作______，F(xiàn)e3O4讀作______。
二、化合價(jià)與化合物的化學(xué)式的聯(lián)系（化合物中化合價(jià)代數(shù)和為“零”）
1、應(yīng)用化合價(jià)怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？
【書(shū)寫(xiě)步驟】：排序、標(biāo)價(jià)、求比、檢查
【練習(xí)】根據(jù)記憶的化合價(jià)，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化銅氧化鐵
氧化鋁氯化鉀
硫酸鋁氫氧化亞鐵
硫酸銨硝酸銅
碳酸鈉氯酸鉀
高錳酸鉀錳酸鉀
2、已知化學(xué)式怎樣求某元素的化合價(jià)呢？
【求解步驟】設(shè)未知元素化合價(jià)、標(biāo)已知元素化合價(jià)、列等式求解、檢查
【練習(xí)】1、求出下列加短線元素的化合價(jià)
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4

AlCl3KClO3ClO2Cl2

NO2N2ONH4ClHNO3

【課后提升】
1．氯化鈉的化學(xué)式為_(kāi)______，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的氯離子，鈉原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負(fù))電的鈉離子，形成化合物。
2．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示
2個(gè)銅離子___________________________3個(gè)硫酸根離子___________________________
4個(gè)亞鐵離子___________________________4個(gè)鐵原子___________________________
3個(gè)二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價(jià)的是（）

A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價(jià)與該氧化物中的化合價(jià)相等，則該金屬氯化物的組成為（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl

7．在NaNO3中N的化合價(jià)是___價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是___價(jià)。
8．某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價(jià)為_(kāi)____，
R元素的氯化物的化學(xué)式為_(kāi)___。

9、課本88-89頁(yè)第1、2（1）—（4）、3、4、5、6題

課題4第三課時(shí)相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
【課前預(yù)習(xí)】
1、物質(zhì)水的化學(xué)式為H20宏觀表示微觀表示
2、通過(guò)水的化學(xué)式H20：我們能獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
從水的組成元素的角度看：水是由和組成。
從每個(gè)水分子的構(gòu)成來(lái)看：每個(gè)水分子是由和構(gòu)成。
從相對(duì)質(zhì)量的角度來(lái)看，我們又能獲得什么信息呢？
3、【自學(xué)課本87頁(yè)】通過(guò)對(duì)物質(zhì)化學(xué)式含義的認(rèn)識(shí)，掌握下列相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算的方法。
（1）分子由構(gòu)成。那么相對(duì)分子質(zhì)量該如何計(jì)算呢？
相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各的總和。（符號(hào)Mr）
相對(duì)分子質(zhì)量的單位為，也可省略不寫(xiě)
（2）根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中各元素的原子數(shù)目比，可以進(jìn)一步計(jì)算物質(zhì)中各元素的。
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們還能計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分素。那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是什么呢？
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是物質(zhì)中某元素的相對(duì)質(zhì)量占物質(zhì)相對(duì)總質(zhì)量的百分比。
4、通過(guò)對(duì)水的化學(xué)式H20進(jìn)行計(jì)算，我們還可以從質(zhì)量的角度獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
（1）水的相對(duì)分子質(zhì)量==
（2）水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=：=：
（3）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

【自主訓(xùn)練】
一、仿照計(jì)算1，計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（提示：相對(duì)原子質(zhì)量參考課本62頁(yè)）
(1)氯氣Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸銨NH4NO3____________
(4)氫氧化鈣Ca(OH)2____________
(5)硫酸鋁Al2(SO4)3
二、仿照計(jì)算2，計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。
（1）氧化亞鐵FeO中，鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（2）氧化鐵Fe2O3中，鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（3）四氧化三鐵Fe3O4中，鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（4）硝酸銨NH4NO3中，氮元素、氫元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為
其中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為=
三、仿照計(jì)算3，試著計(jì)算下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①化肥硫酸銨(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【課后習(xí)題】課本89頁(yè)第2（5）（6）、7題
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案
一、27種元素的名稱及符號(hào)
非金屬元素：氫H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar
金屬元素：鉀K、鈉Na、銀Ag、鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、鋁Al、
錳Mn、汞Hg、鉑Pt、金Au
二、常見(jiàn)的陰、陽(yáng)離子（包括原子團(tuán)）
陽(yáng)離子：銨根離子NH4+鉀離子K+鈉離子Na+銀離子Ag+氫離子H+
鈣離子Ca2+鎂離子Mg2+鋇離子Ba2+銅離子Cu2+汞離子Hg2+
鋅離子Zn2+亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+鋁離子Al3+
陰離子：氫氧根離子OH-氯離子Cl-硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-
硫酸根離子SO42-
三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價(jià)；鋁+3硅+4
亞鐵+2、鐵+3價(jià)；
通常：氯顯-1價(jià)；氧顯-2價(jià)
[注意]：1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。2、化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

四、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式
*熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的純凈物的化學(xué)式，并按物質(zhì)的分類來(lái)記憶
1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。
①由雙原子分子構(gòu)成：氫氣氧氣氮?dú)夥鷼饴葰獾鈫钨|(zhì)
由多原子分子構(gòu)成：臭氧、足球稀
②其他單質(zhì)用單原子表示
如：稀有氣體有.氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
金屬有.鉀、鈣、鈉、鋇、鎂、鋁、鋅
鐵、銅、汞（俗稱：水銀）、銀、金等。
非金屬有.碳（分“金剛石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“紅磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
①氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固體俗稱：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
過(guò)氧化氫、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三鐵、氧化鐵（鐵銹的主要成分）、氧化亞鐵、
氧化鎂、氧化鋁、氧化銅、氧化鈣（俗稱：生石灰）等。
②其他化合物。
氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、
氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁
碳酸鈣（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸鋇、碳酸銀

氯化鈉（食鹽的主要成分）、硝酸鈉、碳酸鈉、
硫酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀
氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、

硝酸銀、硝酸銅、硫酸銅、硫酸亞鐵、
硫酸鋅、硫酸鋁、氯化鋇、氯化銅、
氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁

初三化學(xué)第四單元課題1愛(ài)護(hù)水資源學(xué)案（附答案）

課題一愛(ài)護(hù)水資源
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解世界和中國(guó)的水資源狀況。
2、通過(guò)統(tǒng)計(jì)調(diào)查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學(xué)生的搜集處理信息的能力。
3、通過(guò)設(shè)計(jì)家庭節(jié)水計(jì)劃，使學(xué)生牢固地樹(shù)立“節(jié)水從我做起”的信念。
二、知識(shí)準(zhǔn)備
提前一星期讓學(xué)生搜集有關(guān)水資源和節(jié)水的資料?？梢酝ㄟ^(guò)書(shū)籍、報(bào)刊雜志、互聯(lián)網(wǎng)等途徑搜集，尤其是互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源。
三、學(xué)習(xí)研討
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本第59頁(yè)至61頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：
1、地球的表面積約有__________被水覆蓋著；地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)是______；淡水約占全球總水儲(chǔ)量的______；海水中含有的化學(xué)元素大約有_____種；
2、中國(guó)水資源總量居世界第_____位，世界人均水量最多的國(guó)家是_____，中國(guó)人均水量約占世界均值的_______，我國(guó)人均水量最多的省(地區(qū))是______。
3、世界水日是__月___日；我國(guó)人均水量最少的省是____。
4、世界上有多少人口處于缺水狀態(tài)____，南水北調(diào)工程將使我國(guó)北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請(qǐng)問(wèn)是將_____水調(diào)往北方。
【交流學(xué)習(xí)】
小組內(nèi)交流討論，明確以上問(wèn)題。
師生共同小結(jié)下列知識(shí)
一、人類擁有的水資源
1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”
2、海洋水：
（1）儲(chǔ)量約占全球總儲(chǔ)水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蘊(yùn)藏化學(xué)資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無(wú)機(jī)鹽。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴(yán)重，造成水資源缺乏。
4、將學(xué)生課前準(zhǔn)備的資料展示，并與教師準(zhǔn)備的材料一起進(jìn)行交流總結(jié)。
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本第61頁(yè)至63頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：
愛(ài)護(hù)水資源從哪些方面入手？
水體污染是指什么？水體污染源主要有哪些?
如何節(jié)約用水？預(yù)防和治理水污染？
【交流學(xué)習(xí)】
小組內(nèi)交流討論，明確以上問(wèn)題
師生共同小結(jié)
二、愛(ài)護(hù)水資源
1、節(jié)約用水：
使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
2、防止水體污染：
（1）水體污染是指什么？
（2）水體污染源：
①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染、B、需氧有機(jī)物污染、C、富營(yíng)養(yǎng)化污染（赤潮）、D、惡臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金屬離子污染（水俁病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、熱污染、I、放射性水污染。
(3)水體污染的危害：
影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。
四、小結(jié)

五、達(dá)標(biāo)測(cè)試
1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）
A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源
B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源
C、人類需要的淡水可通過(guò)海水蒸餾來(lái)補(bǔ)充D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物
2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”。這是因?yàn)椋ǎ?br> A、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水
B、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少
C、淡水資源不充足，且分布不均勻
D、水不斷受污染，使淡水資源越來(lái)越不充裕
3、下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（）
A、吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害
B、純天然物質(zhì)配制的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)
C、水通過(guò)處理可以變成油D、保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己
4、下列工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活用水方式不宜提倡的是（）
A、園林噴灌B、工業(yè)用水重復(fù)使用
C、口杯接水刷牙D、不間斷地邊注水邊洗衣
5、新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)金魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中含有較少的（）
A、氧元素B、氧原子C、氧分子D、氫元素
6、為了防止大氣和水污染，還我碧水藍(lán)天，下列措施中不可行的是（）
A、抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)
B、改變?nèi)剂系慕M成和結(jié)構(gòu)，減少工業(yè)煙塵和各種有害氣體的排放
C、禁止排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水
D、推廣使用無(wú)污染能源
7、目前，世界上有20多億人口面臨淡水危機(jī)，有關(guān)部門(mén)呼吁市民要節(jié)約用水。下列做法與節(jié)約用水無(wú)關(guān)的是（）
A、淘米水用來(lái)澆花B、開(kāi)發(fā)利用地下水
C、使用節(jié)水龍頭D、用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水
六、拓展提升
1、為建一大型化工基地，收集了下列意見(jiàn)，其中正確的是（）
A、應(yīng)建在干旱地區(qū)，可以脫貧致富B、應(yīng)建在居民區(qū)附近，方便工作
C、企業(yè)有權(quán)自主選擇基地D、應(yīng)建在水源豐富和交通方便的地區(qū)
2、南水北調(diào)工程規(guī)劃在2001年11月23日全部通過(guò)專家審查。南水北調(diào)工程須遵循三個(gè)重大原則：其一，先節(jié)水后調(diào)水。其二，先治污后通水。其三，先環(huán)保后用水。
(1)請(qǐng)你結(jié)合生產(chǎn)、生活、生態(tài)工程等實(shí)際，舉出三例環(huán)保舉措。
①_______________________________②_____________________________
③______________________________________.
(2)水既普通又寶貴。請(qǐng)你歸納一下，水有哪些重要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(至少寫(xiě)出三點(diǎn))
①________________________②_______________________
③_________________________.
課題1
五、達(dá)標(biāo)測(cè)試
1、B2、C3、D4、D5、C6、A7、B
六、拓展延升
1、D2、工廠廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放、禁止含磷洗衣粉的使用或者是生活污水處理后排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥農(nóng)藥的合理利用；水是沒(méi)有顏色沒(méi)有味道的液體、通電時(shí)水能分解。