高中必修三教案

初三化學(xué)第三單元課題3元素學(xué)案(含答案)。

老師會(huì)對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，到寫教案課件的時(shí)候了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們清楚有哪些教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“初三化學(xué)第三單元課題3元素學(xué)案(含答案)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題3元素
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
2、知道元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
重點(diǎn)：元素及元素符號
難點(diǎn)：元素的概念及元素符號的意義
二、課堂導(dǎo)入
1、電解水的實(shí)驗(yàn)說明水是由什么元素組成的?（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

2、什么是相對原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子?有沒有別的碳原子呢?（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

三、學(xué)習(xí)研討
（一）元素
【自主學(xué)習(xí)】
1、觀察、比較下表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)?
幾種原子的構(gòu)成
原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量
碳6612
碳6814
氫101
氫112
氫123
2、你能試著說說什么叫元素嗎?（同桌交流）
3、閱讀課本73頁，進(jìn)一步理解元素的概念。
填空：地殼中含量居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
生物細(xì)胞中居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
【交流學(xué)習(xí)】
1、討論課本73頁的問題，思考：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？

2、我們在看電視的時(shí)候，經(jīng)常看到為健康勸人們“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？

3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
原子元素
區(qū)別
聯(lián)系
（二）元素符號
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本74頁—76頁，完成下列問題：
為什么要使用元素符號？國際上對元素符號是怎樣規(guī)定的？

1、識(shí)記課本75頁常見的元素名稱和符號。寫一寫記住了幾個(gè)。

2、書寫元素符號時(shí)應(yīng)注意什么？
3、一個(gè)元素符號能表示幾個(gè)涵義？

元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？

【思考交流】1、P、5P分別表示什么意義？
2、下列兩組符號能組成幾種元素的符號？
Ⅰ：ABCMNⅡ：auelg

（三）元素周期表簡介
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本76頁，完成下列填空：
1、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)__________，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____________。
2、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做_________,________
與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。
閱讀小故事“門捷列夫和元素周期表”。
【交流學(xué)習(xí)】
完成課本76頁“活動(dòng)與探究”中的內(nèi)容。

【交流研討】
同桌互相檢查元素符號的記憶情況。

四、達(dá)標(biāo)測試
1．表示4個(gè)氫原子的符號是（）
A.4H2B4HC.2H2D.H4
2．“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H202（雙氧水），下列說法正確的是（）
A.H202是由氫氣和氧氣組成的B.H202是由氫元素和氧元素組成的
C．H202是由氫分子和氧分子構(gòu)成的
D.H202是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的
3．“H-2”的說法中，正確的是（）
A.屬于一種新元素B.跟氫原子相同的原子
C.是氫元素的另一種原子D.與氫元素不同類的原子
4．將右列與左列對應(yīng)的字母填入括號內(nèi)
⑴純凈物A．由同種元素組成（1）---（）
⑵混合物B．由不同種物質(zhì)組成（2）---（）
⑶化合物C．分子中含有不同種元素的原子（3）---（）
⑷單質(zhì)D．由一種物質(zhì)組成（4）---（）
⑸氧化物E．由兩種元素組成，其中一種是氧元素（5）---（）
5、下列各組元素符號的第一個(gè)字母相同的是（）
A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯
6、大多礦泉水瓶的標(biāo)簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指()
A.元素B.分子C.原子D.都不是
7、（用元素符號填空）地殼中含量最多的元素；地殼中含量最多的金屬元素；地殼中含量最多的非金屬元素空氣中含量最多的元素生物細(xì)胞中含量最多的元素。
五、小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些迷惑的問題？

六、拓展提升
若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩組，且A組中必須包括氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號表示出來：
A組：；B組。
七、課后作業(yè)：課本P77習(xí)題是必做題選做題P76活動(dòng)與探究

課題3
四、達(dá)標(biāo)測試
1、B2、B3、C4、⑴D⑵B⑶C⑷A⑸E5、D6、A7、OAlSiNO
六、拓展延升
A組：OClSiHSPNCB組：AlFeZnCuAgCa（中學(xué)范文網(wǎng) wWw.f215.cOm）

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初三化學(xué)第三單元課題1分子和原子學(xué)案(含答案)

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課題1分子和原子（1）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
3.在有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析過程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽象思維能力。
重點(diǎn)：
認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象。
難點(diǎn)：形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。
二、課堂導(dǎo)入
1、一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分下去最終會(huì)怎樣？（個(gè)人思考，組內(nèi)討論）
2、敞口容器中的水常溫下會(huì)逐漸減少，如果加熱會(huì)減少更快。你知道是為什么嗎？（個(gè)人思考，組內(nèi)討論）
三、學(xué)習(xí)研討
【觀察思考】
認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)①品紅在水中擴(kuò)散；②氨分子擴(kuò)散使酚酞變紅；③水和酒精混合后的體積“1＋1＜2”。做好記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并加以分析思考。
1、
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三
現(xiàn)象
原因

2、這三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明分子具有怎樣的性質(zhì)？（小組內(nèi)交流討論）

【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第47頁至48頁、圖3－6、7后，得出物質(zhì)微粒性的結(jié)論。引導(dǎo)對下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋。
1.試從化學(xué)的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”。

2.一般檢查裝置氣密性方法的微觀理解。

3、在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢忘記蓋上酒精燈的燈帽，結(jié)果下一次使用時(shí)很難點(diǎn)燃。試用分子的觀點(diǎn)對此進(jìn)行解釋。

根據(jù)教材第48頁“活動(dòng)與探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。然后思考討論設(shè)計(jì)出更進(jìn)一步的探究方案。
【找出需要共同講解的問題】

四、達(dá)標(biāo)測試
一、填空
1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有__________、__________、_________。
2、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種___________。分子在不斷地____，分子之間有_____.
3、分子是由______結(jié)合而成的，如每個(gè)水分子是由2個(gè)____原子和一個(gè)____原子構(gòu)成的。
二、判斷下列說法的正誤
水在液態(tài)和氣態(tài)時(shí)，分子在不斷運(yùn)動(dòng)；當(dāng)水在固態(tài)時(shí)，分子是不運(yùn)動(dòng)的。
很冷的冬天，放在室外盛滿水的水缸被“凍”破，是由于水結(jié)冰時(shí)體積膨脹。這說明水分子間有一定的間隔。
三、選擇
1、下列各項(xiàng)中不能證明分子之間有間隔的是（）
A.紅墨水滴入水中，過一會(huì)水全部變成紅色。
B.水受熱變?yōu)樗魵鈺r(shí)體積會(huì)增大。
C.1體積黃豆和1體積小米摻在一起后，總量少于2體積。
D.100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL。
2、下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確的是（）
A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
B.宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動(dòng)的。
C.分子雖小但也有一定的質(zhì)量和體積。
D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時(shí)水就不存在了。
四.試用分子的知識(shí)解釋
（1）濕衣服在日光下干的快。
（2）一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)體積縮小。

五、本節(jié)小結(jié)：
六、拓展提升
某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一個(gè)玻璃容器中加入100mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質(zhì)?請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

七、作業(yè):
必做題：課本P53第1、3題
選做題：用分子——原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化的過程
課題2（課時(shí)1）
四、達(dá)標(biāo)測試
一填空題1、分子、原子、離子2、微粒運(yùn)動(dòng)間隔3原子氫氧
二、判斷正誤
錯(cuò)誤，水分子是永恒運(yùn)動(dòng)的與水的狀態(tài)無關(guān)系；水結(jié)冰時(shí)水分子間的間隔變大所以體積膨脹
三、1、C2、D
四、⑴溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快。⑵氣態(tài)物質(zhì)分子間的間隔大所以容易壓縮
探究：可以探究食鹽溶于水后食鹽的消失、水的變咸、水的體積的變小。

初三化學(xué)第三單元課題2原子的構(gòu)成學(xué)案（附答案）

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“初三化學(xué)第三單元課題2原子的構(gòu)成學(xué)案（附答案）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題2原子的構(gòu)成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2、理解原子不顯電性的原因。

3、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量

難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。

二、課堂導(dǎo)入

1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

三、學(xué)習(xí)研討

（一）原子的構(gòu)成

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀課本第70頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)

2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?

觀察教師播放的動(dòng)畫——原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。

3、分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題：

⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？

⑵原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?

⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?

⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?

⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?

【交流學(xué)習(xí)】

你對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書。

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀課本第71頁第一段，體會(huì)原子的體積之小。

（二）相對原子質(zhì)量

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對原子質(zhì)量。

表1

原子種類原子質(zhì)量（單位：㎏）

氫1.670×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

鐵9.288×10-26

2、請用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。

【思考交流】

1、相對原子質(zhì)量有沒有單位？

2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？

3、分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？

表2

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流學(xué)習(xí)】

同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。

四、達(dá)標(biāo)測試

1、下列有關(guān)原子的說法中正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的

B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的

C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性

D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上

2、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2

3、原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。

4、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。

5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A.1B.3C.4D.7

6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；

（4）構(gòu)成原子核的粒子是；

（5）帶正電的粒子是；

（6）帶負(fù)電的粒子是；

（7）不帶電的粒子是；

（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；

（9）質(zhì)量最小的的是；

（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。

7、我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()

A、3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒有質(zhì)子

五、小結(jié)

本節(jié)學(xué)習(xí)后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

六、拓展提升：

1.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。

原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫（H）1011

氦（He）2224

氮（N）77714

氧（O）88816

鐵（Fe）26302656

討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。

（1）（2）.

2、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

3、道爾頓的原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號）。

課題2

四、達(dá)標(biāo)測試1、B2、D3、正原子核負(fù)電子質(zhì)子電子電性相反質(zhì)子和中子正電不帶電原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子中子⑸原子原子核⑹電子⑺分子、原子中子⑻質(zhì)子、中子⑼電子⑽質(zhì)子電子7、B

六、拓展提升

1、⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量

2、523、①②③

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