水小學(xué)教案
發(fā)表時(shí)間：2020-11-02中考化學(xué)復(fù)習(xí)愛護(hù)水資源精品學(xué)案。
自主梳理
一、人類擁有的水資源
1.自然界中的水包括_____________、____________、____________、_________、__________、_____________等各種形態(tài)的水。地球表面約____________%被水覆蓋著。________________是地球上最大的儲(chǔ)水庫，但它不適用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活。地球上淡水資源并不充裕，僅占總儲(chǔ)水量的___________，且主要分布在南、北極，真正可利用的淡水還不到地球總儲(chǔ)水量的_______，且分布很不均勻，所以目前世界上有許多國家和地區(qū)存在著缺水危機(jī)。
2.我國水資源總量居世界第____________位，但人均水量約為世界人均水量的____________，是一個(gè)貧水國家。
1.答案:海洋水湖泊水河流水地下水大氣水生物水71海洋2.53%30.4%
2.答案:六四分之一
二、愛護(hù)水資源
為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的___________發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要_______，另一方面要________________。
1.節(jié)約水資源
節(jié)約水資源就是________________水的利用效益。________________、________________和________________可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
2.防治水體污染
水體污染是指大量污染物排入水中，超過水體的________________能力使水質(zhì)惡化，水體及周圍的________________遭到破壞，對(duì)人類健康、生活等方面造成損失和威脅的情況。
水體污染的主要來源有①工業(yè)污染：未經(jīng)處理的工業(yè)______________、______________、________________的任意排放；②生活污染：________________的任意排放；③農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥化肥的________________使用。
根據(jù)水體污染的原因，我們預(yù)防和消除水體污染可以采取的措施有①________________；②________________；③________________；④________________。
答案:可持續(xù)發(fā)展節(jié)約用水防止水體污染
1.答案:提高使用新技術(shù)改革工藝改變習(xí)慣
2.答案:自凈生態(tài)平衡廢渣廢水廢氣未經(jīng)處理的生活污水過度
①運(yùn)用新技術(shù)、新工藝，減少污染物的產(chǎn)生
②對(duì)已經(jīng)污染的水體做處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)
③農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥
④生活污水也應(yīng)逐步實(shí)行集中處理和排放
師生互動(dòng)
如何保護(hù)水資源
探究：人類對(duì)環(huán)境的保護(hù)歸根結(jié)底是基于保護(hù)地球上日益枯竭的資源，保護(hù)人類生存發(fā)展的最起碼條件——保護(hù)水資源首當(dāng)其沖。要保護(hù)好水資源必須做到以下幾點(diǎn)：
首先，要樹立節(jié)水意識(shí)，開展水資源警示教育；其次，必須合理開發(fā)水資源，避免水資源被破壞；第三，提高水資源利用率，減少水資源浪費(fèi)；第四，進(jìn)行水資源污染防治，實(shí)現(xiàn)水資源綜合利用。
水是地球生物賴以存在的物質(zhì)基礎(chǔ)，水資源是維系地球生態(tài)環(huán)境可持續(xù)發(fā)展的首要條件，因此，保護(hù)水資源是人類最偉大、最神圣的天職。
【例題】2010年世界水日的主題是“應(yīng)對(duì)水短缺”。下列應(yīng)對(duì)水短缺的措施：①推廣使用無磷洗衣粉；②加強(qiáng)工業(yè)廢水的達(dá)標(biāo)排放；③加快生活污水凈化處理的建設(shè)；④合理使用農(nóng)藥和化肥；⑤提倡節(jié)約用水，合理的是（）
A.①②③B.①②④⑤
C.②③④⑤D.①②③④⑤
解析：應(yīng)對(duì)水短缺的措施應(yīng)從減少水的污染和節(jié)約用水兩方面來考慮，其中使用無磷洗衣粉、工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)排放、生活污水凈化處理、合理使用農(nóng)藥和化肥都可減少水污染。
答案：D
綠色通道:本題取材于日常生產(chǎn)、生活，考查同學(xué)們保護(hù)和利用水資源的意識(shí)，此類題目較為簡單，目的在于培養(yǎng)同學(xué)們良好的用水習(xí)慣。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.地球是我們賴以生存的美麗家園，人類在生產(chǎn)和生活中的下列活動(dòng)能對(duì)環(huán)境造成污染的是（）
①工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理直接排放②植樹造林，加大綠化面積③隨意丟棄廢舊電池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤減少空氣中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨
A.③④⑤B.②④⑤C.①②⑤D.①③④
答案:D
2.新華社北京2010年3月10日電，目前長江干流60%的水體都已受到不同程度的污染。黃河干流近40%河段基本喪失水體功能。淮河78.7%的河段不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
《柳州日?qǐng)?bào)》2010年5月3日訊：柳州市2010年起實(shí)施“碧水藍(lán)天”工程，全面啟動(dòng)水污染綜合防治工作。2010年10日，看著碧波蕩漾、風(fēng)景秀美的柳江，溫家寶總理囑托市領(lǐng)導(dǎo)：“一定要把柳江保護(hù)好！”自治區(qū)日前發(fā)布的《水質(zhì)通報(bào)》顯示，柳州市水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為83.8%，居全區(qū)第一。但不達(dá)標(biāo)的河段還有72公里。
（1）讀了上面報(bào)道，用一句話說出你的感想（不能照抄上面的原話）。
（2）請(qǐng)你說出本地水體被污染的一種原因。
（3）對(duì)于預(yù)防水污染，請(qǐng)說出你能做到的一項(xiàng)具體行動(dòng)。
（4）4月22日是“世界地球日”，2010年中國的主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。請(qǐng)你說出從自身做起節(jié)約用水的一種做法。
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中考化學(xué)復(fù)習(xí)元素精品學(xué)案
老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來工作才會(huì)更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“中考化學(xué)復(fù)習(xí)元素精品學(xué)案”，僅供參考，希望能為您提供參考！
自主梳理
一、元素
1.元素的概念
元素就是具有相同__________________即_________________的一類原子的總稱。不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_________________。
2.物質(zhì)的組成
物質(zhì)的種類非常多，已知的有2000多萬種，它們都是由_________________元素組成的。例如，氧氣是由_______________元素組成的，水是由______________元素和________________元素組成的，二氧化碳是由元素和元素組成的，它們都含有相同的元素，即_________________元素。
3.地殼中各種元素的含量
地殼里含量較多的元素由多到少的順序是_________________、_________________、_________________、_________________。
1.答案:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同
2.答案:氧氫氧碳氧氧
3.答案:氧硅鋁鐵
二、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)的書寫
書寫元素符號(hào)時(shí)要注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要_________________，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母_________________，第二個(gè)字母_________________。
2.寫出常見元素的元素符號(hào)或元素名稱
氫：_________________；氦：_________________；碳：_________________；
N：_________________；O：_________________；Na：_________________；
鎂：_________________；鋁：_________________；硅：_________________；
P：_________________；S：_________________；Cl：_________________；
氬：_________________；鉀：_________________；鈣：_________________；
Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________；
銀：_________________；鋇：_________________。
3.元素符號(hào)的寫法和元素符號(hào)所表示的意義
“H”表示①_________________，②_________________。“P”表示①_________________，②_________________。
1.答案:大寫大寫小寫
2.答案:HHeC氮氧鈉MgAlSi磷硫氯ArKCa鐵銅鋅AgBa
3.答案:氫元素一個(gè)氫原子磷元素一個(gè)磷原子
三、元素周期表簡介
元素周期表是研究化學(xué)最重要的工具。元素周期表共有_________________個(gè)橫行，_________________個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小等于該元素原子的核內(nèi)_________________數(shù)。這個(gè)編號(hào)稱為_________________。原子序數(shù)在數(shù)值上與_________________相等，例如，原子序數(shù)為11的是_________________元素，相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。
答案:718質(zhì)子原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)鈉23
師生互動(dòng)
一、元素的概念
探究：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素?！霸亍笔且粋€(gè)描述原子種類的概念?！耙活愒印本褪侵钙浜穗姾蓴?shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子，之所以稱為一類，是因?yàn)楸M管它們的原子質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)是相同的。
理解元素概念時(shí)注意：(1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子分類的，只論種類，不講個(gè)數(shù)；（2）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，如單質(zhì)和化合物；（3）同種元素的原子可以是不同種原子，如氫元素有三種不同中子數(shù)的氫原子：氕（不含中子）、氘（含1個(gè)中子）、氚（含2個(gè)中子）；（4）自然界中目前已知元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
【例題1】下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）
A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素
B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同
C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)
D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
解析：本題是考查對(duì)元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時(shí)才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。
答案：D
黑色陷阱:正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個(gè)字：“同質(zhì)子，類原子”。誤選A是因?yàn)閮H注意到元素的分類標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)子數(shù)，而忽視了元素要求的粒子特征是“一類原子”。誤選B，是沒有深刻理解“一類原子”的含義，它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子等。
針對(duì)訓(xùn)練:
答案:C解析：牛奶中的鈣是指具有相同核電荷數(shù)的鈣原子的總稱，即鈣元素。
2.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示：
粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)
甲666
乙676
丙121210
丁111210
則屬于同種元素的粒子是（）
A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙
答案:A解析：表中給出了構(gòu)成原子的三種基本粒子（質(zhì)子、中子、電子）的數(shù)目，在這些粒子中，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，甲和乙的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素的粒子。
二、元素周期表
探究：元素周期表是一張多信息圖表，充分利用，可以培養(yǎng)同學(xué)們獲取圖表信息的能力。(1)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素作出了區(qū)分。(2)每一橫行(周期)：周期表中每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。(3)每一縱行(族)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，共有16個(gè)族。元素在周期表中的位置能反映出該元素的原子結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上相同。
【例題2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。你認(rèn)為從元素周期表中不能直接獲得的信息是（）
A.元素在自然界中的分布B.元素性質(zhì)的變化規(guī)律
C.元素符號(hào)D.元素的原子序數(shù)
解析：元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過元素周期表可以查出元素符號(hào)及原子序數(shù)，但無法查出元素在自然界中的分布。
答案：A
綠色通道:元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點(diǎn)介紹，初中階段只要求同學(xué)們有個(gè)大致的了解，如會(huì)從表中查出原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡單規(guī)律等。
針對(duì)訓(xùn)練:
中考化學(xué)復(fù)習(xí)離子精品學(xué)案
自主梳理
一、核外電子排布
1.電子層
核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為_______________。
2.核外電子的分層排布
(1)______________________________叫做核外電子的分層排布。
(2)原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。_______________表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______________，表示電子層，_______________表示該電子層上的電子數(shù)。
4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)
金屬＜4不穩(wěn)定易___________最外層電子
非金屬≥4不穩(wěn)定易______________電子
稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)
1.答案:電子層
2.答案:(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象
(2)近遠(yuǎn)
3.答案:圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字
4.答案:失得
二、離子的形成
1.定義
離子是指_________________。帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陽離子，帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。
2.離子符號(hào)
離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。在元素符號(hào)的_______________標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性，_______________在前，_______________在后，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)，省略不寫。
3.氯化鈉的形成
鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的_______________，氯原子因得1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的_______________。這兩種帶相反電荷的離子間_______________，就形成了化合物氯化鈉。
如圖所示：
NaClNa+Cl-
1.答案:帶電荷的原子（或原子團(tuán)）正電荷負(fù)電荷
2.答案:右上方數(shù)值正負(fù)號(hào)
3.答案:陽離子（Na+）氯的陰離子（Cl-）相互作用
師生互動(dòng)
一、原子中核外電子的排布
探究：原子中的電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)，先排第一層再排第二層，以此類推，第一層上最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：
分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：(1)金屬原子易失電子；(2)非金屬原子易得電子；(3)稀有氣體原子不易得電子，也不易失電子；（4）原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
【例題1】現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列有關(guān)說法中正確的是（）
A.它們表示同一種元素B.它們都是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
C.它們都帶有電荷D.它們的核外電子數(shù)相同
解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學(xué)上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的最外層為2個(gè)電子)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子?？筛鶕?jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來確定粒子是原子、陽離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選D。
答案：D
黑色陷阱:本題常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：一是認(rèn)為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導(dǎo)致錯(cuò)選A；二是錯(cuò)誤地認(rèn)為8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應(yīng)帶有電荷，從而導(dǎo)致錯(cuò)選C。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（）
A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.原子核外有3個(gè)電子層
C.該元素屬于金屬元素D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷
答案:D解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素屬于金屬元素，A、B、C正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯(cuò)誤。
2.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?
鍶元素屬于________________（填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________________，原子核外有________________個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為_____________。
解析：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為38（圈內(nèi)數(shù)值），原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子,形成陽離子，離子符號(hào)為Sr2＋，鍶元素屬于金屬元素。
答案：金屬385Sr2＋
二、離子
探究：由于核外電子的排布知識(shí)同學(xué)們了解不多，因此對(duì)于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認(rèn)識(shí)離子的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：（1）離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負(fù)電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽離子，所以離子是帶電的原子；（2）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陽離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥（核與核之間、電子與電子之間相互排斥）,正是由于這種“相互作用”,才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉（俗稱食鹽）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）離子得到或失去電子后可重新變成原子。
【例題2】填寫下圖中的空白。
解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，離子符號(hào)為Mg2+。
答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）Mg2+（5）MgCl2
綠色通道:本題主要考查了離子的形成。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。
針對(duì)訓(xùn)練:
3.下列關(guān)于原子、分子和離子的敘述中正確的是（）
A.原子是不能再分的最小粒子
B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子
C.原子失去電子，形成的離子一定是陽離子
D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子
答案:C解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成（在化學(xué)變化中，原子不可分），故A錯(cuò)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子，故C正確；非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子,形成陽離子，故D錯(cuò)。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)肥料精品學(xué)案
一、化肥簡介
農(nóng)作物生長需求量最大的營養(yǎng)元素是氮、磷、鉀三種元素，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最重要的三種化肥。另外，復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。
1.各種化肥的種類和作用
【示例】(2008福州)碳銨(NH4HCO3)能使作物枝繁葉茂。碳銨屬于（）
A.鉀肥B.磷肥C.氮肥D.復(fù)合肥
解析：根據(jù)碳銨的化學(xué)式可以看出，碳銨中含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故屬于氮肥。
答案：C
狀元筆記
各種化肥對(duì)作物的生長所起的作用不同，氮肥主要促使莖葉生長；磷肥主要使果實(shí)飽滿和根系發(fā)達(dá)；鉀肥主要使莖稈健壯，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和農(nóng)藥要注意的問題
化肥和農(nóng)藥是作物生長不可缺少的，但是不合理使用會(huì)帶來一些環(huán)境問題。因?yàn)榛屎娃r(nóng)藥中都含有一些重金屬和有毒有機(jī)物，過量使用不但不會(huì)增產(chǎn)，還會(huì)帶來環(huán)境污染。近幾年出現(xiàn)的“水華”和“赤潮”等水污染現(xiàn)象以及食品污染事件也與化肥農(nóng)藥的過量使用有關(guān)。因此要合理使用化肥、農(nóng)藥，既保證作物豐收，又盡量減少對(duì)環(huán)境的污染。
二、化肥的簡易鑒別
活動(dòng)與探究：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
1.比較外觀和溶解性
氮肥磷肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣氯化鉀硫酸鉀
外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體
氣味強(qiáng)烈氣味無味無味無味無味無味
溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶
2.用灼燒或加入熟石灰研磨的方法
氮肥鉀肥
硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀
灼燒可燃燒，熔化或冒氣泡不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰研磨放出刺激性氣味的氣體無刺激性氣味氣體生成
結(jié)論：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、鉀肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃燒：氮肥可燃燒，熔化或冒氣泡；鉀肥不燃燒，灼燒時(shí)跳動(dòng)或有爆裂聲。
（4）加熟石灰研磨：含有銨根離子的氮肥能放出具有刺激性氣味的氨氣。
【示例】化學(xué)肥料要合理使用，下列不宜與熟石灰混合使用的是（）
A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4
