小學精品教案
發(fā)表時間：2020-11-02中考化學復習元素精品學案。
老師職責的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準備教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來工作才會更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“中考化學復習元素精品學案”，僅供參考，希望能為您提供參考！
自主梳理
一、元素
1.元素的概念
元素就是具有相同__________________即_________________的一類原子的總稱。不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_________________。
2.物質(zhì)的組成
物質(zhì)的種類非常多，已知的有2000多萬種，它們都是由_________________元素組成的。例如，氧氣是由_______________元素組成的，水是由______________元素和________________元素組成的，二氧化碳是由元素和元素組成的，它們都含有相同的元素，即_________________元素。
3.地殼中各種元素的含量
地殼里含量較多的元素由多到少的順序是_________________、_________________、_________________、_________________。
1.答案:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同
2.答案:氧氫氧碳氧氧
3.答案:氧硅鋁鐵
二、元素符號
1.元素符號的書寫
書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要_________________，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母_________________，第二個字母_________________。
2.寫出常見元素的元素符號或元素名稱
氫：_________________；氦：_________________；碳：_________________；
N：_________________；O：_________________；Na：_________________；
鎂：_________________；鋁：_________________；硅：_________________；
P：_________________；S：_________________；Cl：_________________；
氬：_________________；鉀：_________________；鈣：_________________；
Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________；
銀：_________________；鋇：_________________。
3.元素符號的寫法和元素符號所表示的意義
“H”表示①_________________，②_________________?！癙”表示①_________________，②_________________。
1.答案:大寫大寫小寫
2.答案:HHeC氮氧鈉MgAlSi磷硫氯ArKCa鐵銅鋅AgBa
3.答案:氫元素一個氫原子磷元素一個磷原子
三、元素周期表簡介
元素周期表是研究化學最重要的工具。元素周期表共有_________________個橫行，_________________個縱行。每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小等于該元素原子的核內(nèi)_________________數(shù)。這個編號稱為_________________。原子序數(shù)在數(shù)值上與_________________相等，例如，原子序數(shù)為11的是_________________元素，相對原子質(zhì)量為_________________。
答案:718質(zhì)子原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)鈉23
師生互動
一、元素的概念
探究：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素?！霸亍笔且粋€描述原子種類的概念?！耙活愒印本褪侵钙浜穗姾蓴?shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子，之所以稱為一類，是因為盡管它們的原子質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)是相同的。
理解元素概念時注意：(1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標準對原子分類的，只論種類，不講個數(shù)；（2）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，如單質(zhì)和化合物；（3）同種元素的原子可以是不同種原子，如氫元素有三種不同中子數(shù)的氫原子：氕（不含中子）、氘（含1個中子）、氚（含2個中子）；（4）自然界中目前已知元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
【例題1】下列關于元素的敘述中，正確的是（）
A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素
B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同
C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)
D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
解析：本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標準進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關，即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。
答案：D
黑色陷阱:正確使用元素的概念需要全面準確把握六個字：“同質(zhì)子，類原子”。誤選A是因為僅注意到元素的分類標準質(zhì)子數(shù)，而忽視了元素要求的粒子特征是“一類原子”。誤選B，是沒有深刻理解“一類原子”的含義，它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子等。
針對訓練:
答案:C解析：牛奶中的鈣是指具有相同核電荷數(shù)的鈣原子的總稱，即鈣元素。
2.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示：
粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)
甲666
乙676
丙121210
丁111210
則屬于同種元素的粒子是（）
A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙
答案:A解析：表中給出了構(gòu)成原子的三種基本粒子（質(zhì)子、中子、電子）的數(shù)目，在這些粒子中，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，甲和乙的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素的粒子。
二、元素周期表
探究：元素周期表是一張多信息圖表，充分利用，可以培養(yǎng)同學們獲取圖表信息的能力。(1)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素作出了區(qū)分。(2)每一橫行(周期)：周期表中每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期。(3)每一縱行(族)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。元素在周期表中的位置能反映出該元素的原子結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上相同。
【例題2】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。你認為從元素周期表中不能直接獲得的信息是（）
A.元素在自然界中的分布B.元素性質(zhì)的變化規(guī)律
C.元素符號D.元素的原子序數(shù)
解析：元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過元素周期表可以查出元素符號及原子序數(shù)，但無法查出元素在自然界中的分布。
答案：A
綠色通道:元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點介紹，初中階段只要求同學們有個大致的了解，如會從表中查出原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡單規(guī)律等。
針對訓練:
相關推薦
中考化學復習離子精品學案
自主梳理
一、核外電子排布
1.電子層
核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學家形象地將這些區(qū)域稱為_______________。
2.核外電子的分層排布
(1)______________________________叫做核外電子的分層排布。
(2)原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核_______________的區(qū)域運動，能量高的，通常在離核_______________的區(qū)域運動，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。_______________表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______________，表示電子層，_______________表示該電子層上的電子數(shù)。
4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系
元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學性質(zhì)
金屬＜4不穩(wěn)定易___________最外層電子
非金屬≥4不穩(wěn)定易______________電子
稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學反應
1.答案:電子層
2.答案:(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象
(2)近遠
3.答案:圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字
4.答案:失得
二、離子的形成
1.定義
離子是指_________________。帶_______________的原子（或原子團）叫陽離子，帶_______________的原子（或原子團）叫陰離子。
2.離子符號
離子符號是用來表示離子的化學符號。在元素符號的_______________標明所帶的電荷數(shù)和電性，_______________在前，_______________在后，當電荷數(shù)為1時，省略不寫。
3.氯化鈉的形成
鈉原子失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉的_______________，氯原子因得1個電子，形成帶一個單位負電荷的_______________。這兩種帶相反電荷的離子間_______________，就形成了化合物氯化鈉。
如圖所示：
NaClNa+Cl-
1.答案:帶電荷的原子（或原子團）正電荷負電荷
2.答案:右上方數(shù)值正負號
3.答案:陽離子（Na+）氯的陰離子（Cl-）相互作用
師生互動
一、原子中核外電子的排布
探究：原子中的電子繞核高速運轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運動，能量較高的在離核較遠的電子層上運動，先排第一層再排第二層，以此類推，第一層上最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：
分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：(1)金屬原子易失電子；(2)非金屬原子易得電子；(3)稀有氣體原子不易得電子，也不易失電子；（4）原子的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
【例題1】現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列有關說法中正確的是（）
A.它們表示同一種元素B.它們都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
C.它們都帶有電荷D.它們的核外電子數(shù)相同
解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層的最外層為2個電子)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子。可根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系來確定粒子是原子、陽離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選D。
答案：D
黑色陷阱:本題常出現(xiàn)的錯誤有：一是認為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導致錯選A；二是錯誤地認為8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應帶有電荷，從而導致錯選C。
針對訓練:
1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。小紅對它的認識中錯誤的是（）
A.原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B.原子核外有3個電子層
C.該元素屬于金屬元素D.該原子失去電子后帶負電荷
答案:D解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素屬于金屬元素，A、B、C正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯誤。
2.據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?
鍶元素屬于________________（填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________________，原子核外有________________個電子層，鍶離子的符號為_____________。
解析：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為38（圈內(nèi)數(shù)值），原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為2，在化學變化中易失去2個電子,形成陽離子，離子符號為Sr2＋，鍶元素屬于金屬元素。
答案：金屬385Sr2＋
二、離子
探究：由于核外電子的排布知識同學們了解不多，因此對于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認識離子的有關知識，應從以下幾個方面入手：（1）離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽離子，所以離子是帶電的原子；（2）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陽離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥（核與核之間、電子與電子之間相互排斥）,正是由于這種“相互作用”,才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉（俗稱食鹽）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）離子得到或失去電子后可重新變成原子。
【例題2】填寫下圖中的空白。
解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12，最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子,形成帶2個單位正電荷的陽離子，離子符號為Mg2+。
答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）Mg2+（5）MgCl2
綠色通道:本題主要考查了離子的形成。元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。
針對訓練:
3.下列關于原子、分子和離子的敘述中正確的是（）
A.原子是不能再分的最小粒子
B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子
C.原子失去電子，形成的離子一定是陽離子
D.非金屬原子在化學反應中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子
答案:C解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成（在化學變化中，原子不可分），故A錯；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，故B錯；原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子，故C正確；非金屬原子在化學反應中也可以失去電子,形成陽離子，故D錯。
中考化學復習化學肥料精品學案
一、化肥簡介
農(nóng)作物生長需求量最大的營養(yǎng)元素是氮、磷、鉀三種元素，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最重要的三種化肥。另外，復合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。
1.各種化肥的種類和作用
【示例】(2008福州)碳銨(NH4HCO3)能使作物枝繁葉茂。碳銨屬于（）
A.鉀肥B.磷肥C.氮肥D.復合肥
解析：根據(jù)碳銨的化學式可以看出，碳銨中含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故屬于氮肥。
答案：C
狀元筆記
各種化肥對作物的生長所起的作用不同，氮肥主要促使莖葉生長；磷肥主要使果實飽滿和根系發(fā)達；鉀肥主要使莖稈健壯，增強抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和農(nóng)藥要注意的問題
化肥和農(nóng)藥是作物生長不可缺少的，但是不合理使用會帶來一些環(huán)境問題。因為化肥和農(nóng)藥中都含有一些重金屬和有毒有機物，過量使用不但不會增產(chǎn)，還會帶來環(huán)境污染。近幾年出現(xiàn)的“水華”和“赤潮”等水污染現(xiàn)象以及食品污染事件也與化肥農(nóng)藥的過量使用有關。因此要合理使用化肥、農(nóng)藥，既保證作物豐收，又盡量減少對環(huán)境的污染。
二、化肥的簡易鑒別
活動與探究：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
1.比較外觀和溶解性
氮肥磷肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣氯化鉀硫酸鉀
外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體
氣味強烈氣味無味無味無味無味無味
溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶
2.用灼燒或加入熟石灰研磨的方法
氮肥鉀肥
硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀
灼燒可燃燒，熔化或冒氣泡不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰研磨放出刺激性氣味的氣體無刺激性氣味氣體生成
結(jié)論：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、鉀肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃燒：氮肥可燃燒，熔化或冒氣泡；鉀肥不燃燒，灼燒時跳動或有爆裂聲。
（4）加熟石灰研磨：含有銨根離子的氮肥能放出具有刺激性氣味的氨氣。
【示例】化學肥料要合理使用，下列不宜與熟石灰混合使用的是（）
A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4
中考化學復習制取氧氣精品學案
自主梳理
一、氧氣的實驗室制法
1.在實驗室里可用________________溶液來制取氧氣。
（1）原理：（用文字表達式來表示）
過氧化氫________________+________________
實驗探究二氧化錳的作用：
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中在常溫下過氧化氫溶液分解____________
Ⅱ加熱上述試管，將帶火星的木條伸入試管中溫度升高，過氧化氫分解速度_________
Ⅲ在另一只試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中二氧化錳使過氧化氫分解速度_________
若在實驗前準確秤出二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量____________改變。
結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解，作催化劑。
催化劑：在化學反應中能改變反應速率，但本身的____________和____________在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（2）實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）
發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是____________，二氧化錳是____________，且反應不需要____________，故采用錐形瓶作為反應容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導管。
收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應，故要制取較純凈的氣體，需采用____________法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時，需采用____________排空氣法。
（3）檢驗方法
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果____________，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
（4）驗滿方法
用排水法收集時，當氣泡從____________冒出時，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。
用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在處，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。
2.在實驗室中也可以用高錳酸鉀來制取氧氣
（1）原理：高錳酸鉀____________+____________+氧氣
（2）實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，其步驟可總結(jié)為“三先三后”（即先檢查裝置________________，后裝入________________；先預熱，后集中在藥品的部位加熱；先將導管從________________，后熄滅酒精燈），也可縮記為：“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”，再利用諧音來理解記憶為：茶莊定點收利息。
1.答案:（1）過氧化氫水氧氣Ⅰ.木條不復燃很慢Ⅱ.有氣泡冒出，木條復燃加快Ⅲ.木條復燃加快沒有質(zhì)量化學性質(zhì)
（2）液體固體加熱排水向上
（3）木條復燃
（4）集氣瓶外集氣瓶口
2.答案:（1）錳酸鉀二氧化錳
（3）氣密性藥品水槽中取出
二、氧氣的工業(yè)制法
工業(yè)上采用________________的方法獲得。
答案:分離液態(tài)空氣
三、分解反應
由________________生成________________的化學反應，叫做分解反應。
答案:一種反應物兩種或兩種以上其他物質(zhì)
師生互動
一、正確理解催化劑的概念
探究：催化劑的概念包含知識點較多，理解起來有一定難度。建議同學們學習時注意觀察實驗現(xiàn)象，以幫助我們理解此概念。根據(jù)催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點。
（1）“兩變”：①改變其他物質(zhì)的化學反應速率；②隨著化學反應的不同，所用催化劑也要改變，即催化劑有“專一性”。
（2）“兩不變”：①在化學反應前后，催化劑本身的質(zhì)量不發(fā)生變化；②在化學反應前后，催化劑的化學性質(zhì)不發(fā)生變化。
學習時，還要把握以下幾點：①改變化學反應速率，包括加快和減慢；②催化劑不會改變生成物的質(zhì)量；③對于不同的化學反應，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，但有的反應沒有催化劑也能進行，只是速率發(fā)生了改變。
【例題1】下列關于催化劑的敘述正確的是（）
A.能加快物質(zhì)的化學反應速率的是催化劑，減慢化學反應速率的不是催化劑
B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣
C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變
D.同一個反應可以選用不同的催化劑
解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學反應速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，A錯誤；在化學反應中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學反應速率”，而對生成物的質(zhì)量多少沒有關系，B錯誤；“兩不變”是指催化劑在化學反應的過程中，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因為物理性質(zhì)可能改變，C錯誤；同一個反應可以選用不同的催化劑，例如分解過氧化氫時還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑，D正確。
答案：D
黑色陷阱:
對催化劑概念的理解是出錯率較高的題目，很多同學往往把握不住催化劑概念的實質(zhì)。催化劑可以加快化學反應速率，也可以減慢化學反應速率；在化學反應中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學反應速率”，而對生成物的質(zhì)量多少沒有關系；同一個反應可以選用不同的催化劑。
針對訓練:
1.下列有關催化劑的敘述正確的是（）
A.在化學反應里能加快其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后都沒改變的物質(zhì)叫催化劑
B.二氧化錳是一切化學反應的催化劑
C.在過氧化氫的分解反應前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
D.要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應
答案:C解析：根據(jù)催化劑的概念可知，其在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，故C正確。
二、正確選擇制取氣體的發(fā)生裝置
探究：確定實驗的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件。①利用固體物質(zhì)加熱制取氣體（可簡記為“固固加熱型”）時可采用如下圖中左圖所示的發(fā)生裝置；②如果反應物是液體和固體而且不需加熱制取氣體（可簡記為“固液不加熱型”）時，發(fā)生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置。
【例題2】下列是中學化學常見的實驗裝置。
（1）請寫出有標號儀器的名稱：①________________；②________________。
（2）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應選用的發(fā)生裝置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應用________________裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。
解析：（2）根據(jù)題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置（即B裝置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應用E裝置。
答案：（1）①酒精燈②長頸漏斗（2）BE
綠色通道:選擇制取氣體的發(fā)生裝置時，要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應的條件；選擇收集氣體的裝置時，要注意氣體的水溶性和密度。
針對訓練:
2.根據(jù)下圖回答問題。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①________________，②________________。
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為________________（填序號，下同），收集裝置為________________。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為____________，應選用的發(fā)生裝置為___________。
解析：實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣是固體與液體反應，且反應不需要加熱，故應選B裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集。用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱制氣體，應選A裝置。
答案：（1）錐形瓶集氣瓶
（2）BC或E
(3)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣A
