小學(xué)精品教案
發(fā)表時(shí)間：2020-09-28中考化學(xué)復(fù)習(xí)離子精品學(xué)案。
自主梳理
一、核外電子排布
1.電子層
核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為_______________。
2.核外電子的分層排布
(1)______________________________叫做核外電子的分層排布。
(2)原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。_______________表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______________，表示電子層，_______________表示該電子層上的電子數(shù)。
4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)
金屬＜4不穩(wěn)定易___________最外層電子
非金屬≥4不穩(wěn)定易______________電子
稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)
1.答案:電子層
2.答案:(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象
(2)近遠(yuǎn)
3.答案:圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字
4.答案:失得
二、離子的形成
1.定義
離子是指_________________。帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陽(yáng)離子，帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。
2.離子符號(hào)
離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。在元素符號(hào)的_______________標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性，_______________在前，_______________在后，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)，省略不寫。
3.氯化鈉的形成
鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的_______________，氯原子因得1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的_______________。這兩種帶相反電荷的離子間_______________，就形成了化合物氯化鈉。
如圖所示：
NaClNa+Cl-
1.答案:帶電荷的原子（或原子團(tuán)）正電荷負(fù)電荷
2.答案:右上方數(shù)值正負(fù)號(hào)
3.答案:陽(yáng)離子（Na+）氯的陰離子（Cl-）相互作用
師生互動(dòng)
一、原子中核外電子的排布
探究：原子中的電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)，先排第一層再排第二層，以此類推，第一層上最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：
分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：(1)金屬原子易失電子；(2)非金屬原子易得電子；(3)稀有氣體原子不易得電子，也不易失電子；（4）原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
【例題1】現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列有關(guān)說法中正確的是（）
A.它們表示同一種元素B.它們都是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
C.它們都帶有電荷D.它們的核外電子數(shù)相同
解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學(xué)上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的最外層為2個(gè)電子)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子。可根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來確定粒子是原子、陽(yáng)離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選D。
答案：D
黑色陷阱:本題常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：一是認(rèn)為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導(dǎo)致錯(cuò)選A；二是錯(cuò)誤地認(rèn)為8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應(yīng)帶有電荷，從而導(dǎo)致錯(cuò)選C。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（）
A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.原子核外有3個(gè)電子層
C.該元素屬于金屬元素D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷
答案:D解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素屬于金屬元素，A、B、C正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯(cuò)誤。
2.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?
鍶元素屬于________________（填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________________，原子核外有________________個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為_____________。
解析：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為38（圈內(nèi)數(shù)值），原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子,形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Sr2＋，鍶元素屬于金屬元素。
答案：金屬385Sr2＋
二、離子
探究：由于核外電子的排布知識(shí)同學(xué)們了解不多，因此對(duì)于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認(rèn)識(shí)離子的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：（1）離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負(fù)電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽(yáng)離子，所以離子是帶電的原子；（2）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陽(yáng)離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥（核與核之間、電子與電子之間相互排斥）,正是由于這種“相互作用”,才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉（俗稱食鹽）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）離子得到或失去電子后可重新變成原子。
【例題2】填寫下圖中的空白。
解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Mg2+。
答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）Mg2+（5）MgCl2
綠色通道:本題主要考查了離子的形成。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。
針對(duì)訓(xùn)練:
3.下列關(guān)于原子、分子和離子的敘述中正確的是（）
A.原子是不能再分的最小粒子
B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子
C.原子失去電子，形成的離子一定是陽(yáng)離子
D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子
答案:C解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成（在化學(xué)變化中，原子不可分），故A錯(cuò)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，為陽(yáng)離子，故C正確；非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子,形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)。
精選閱讀
中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)肥料精品學(xué)案
一、化肥簡(jiǎn)介
農(nóng)作物生長(zhǎng)需求量最大的營(yíng)養(yǎng)元素是氮、磷、鉀三種元素，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最重要的三種化肥。另外，復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
1.各種化肥的種類和作用
【示例】(2008福州)碳銨(NH4HCO3)能使作物枝繁葉茂。碳銨屬于（）
A.鉀肥B.磷肥C.氮肥D.復(fù)合肥
解析：根據(jù)碳銨的化學(xué)式可以看出，碳銨中含有的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮元素，故屬于氮肥。
答案：C
狀元筆記
各種化肥對(duì)作物的生長(zhǎng)所起的作用不同，氮肥主要促使莖葉生長(zhǎng)；磷肥主要使果實(shí)飽滿和根系發(fā)達(dá)；鉀肥主要使莖稈健壯，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和農(nóng)藥要注意的問題
化肥和農(nóng)藥是作物生長(zhǎng)不可缺少的，但是不合理使用會(huì)帶來一些環(huán)境問題。因?yàn)榛屎娃r(nóng)藥中都含有一些重金屬和有毒有機(jī)物，過量使用不但不會(huì)增產(chǎn)，還會(huì)帶來環(huán)境污染。近幾年出現(xiàn)的“水華”和“赤潮”等水污染現(xiàn)象以及食品污染事件也與化肥農(nóng)藥的過量使用有關(guān)。因此要合理使用化肥、農(nóng)藥，既保證作物豐收，又盡量減少對(duì)環(huán)境的污染。
二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別
活動(dòng)與探究：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
1.比較外觀和溶解性
氮肥磷肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣氯化鉀硫酸鉀
外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體
氣味強(qiáng)烈氣味無味無味無味無味無味
溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶
2.用灼燒或加入熟石灰研磨的方法
氮肥鉀肥
硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀
灼燒可燃燒，熔化或冒氣泡不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰研磨放出刺激性氣味的氣體無刺激性氣味氣體生成
結(jié)論：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法
（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、鉀肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃燒：氮肥可燃燒，熔化或冒氣泡；鉀肥不燃燒，灼燒時(shí)跳動(dòng)或有爆裂聲。
（4）加熟石灰研磨：含有銨根離子的氮肥能放出具有刺激性氣味的氨氣。
【示例】化學(xué)肥料要合理使用，下列不宜與熟石灰混合使用的是（）
A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4
中考化學(xué)復(fù)習(xí)制取氧氣精品學(xué)案
自主梳理
一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.在實(shí)驗(yàn)室里可用________________溶液來制取氧氣。
（1）原理：（用文字表達(dá)式來表示）
過氧化氫________________+________________
實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳的作用：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中在常溫下過氧化氫溶液分解____________
Ⅱ加熱上述試管，將帶火星的木條伸入試管中溫度升高，過氧化氫分解速度_________
Ⅲ在另一只試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中二氧化錳使過氧化氫分解速度_________
若在實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確秤出二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量____________改變。
結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解，作催化劑。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的____________和____________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）
發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是____________，二氧化錳是____________，且反應(yīng)不需要____________，故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。
收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用____________法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時(shí)，需采用____________排空氣法。
（3）檢驗(yàn)方法
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果____________，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
（4）驗(yàn)滿方法
用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從____________冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。
用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在處，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。
2.在實(shí)驗(yàn)室中也可以用高錳酸鉀來制取氧氣
（1）原理：高錳酸鉀____________+____________+氧氣
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟
實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，其步驟可總結(jié)為“三先三后”（即先檢查裝置________________，后裝入________________；先預(yù)熱，后集中在藥品的部位加熱；先將導(dǎo)管從________________，后熄滅酒精燈），也可縮記為：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”，再利用諧音來理解記憶為：茶莊定點(diǎn)收利息。
1.答案:（1）過氧化氫水氧氣Ⅰ.木條不復(fù)燃很慢Ⅱ.有氣泡冒出，木條復(fù)燃加快Ⅲ.木條復(fù)燃加快沒有質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)
（2）液體固體加熱排水向上
（3）木條復(fù)燃
（4）集氣瓶外集氣瓶口
2.答案:（1）錳酸鉀二氧化錳
（3）氣密性藥品水槽中取出
二、氧氣的工業(yè)制法
工業(yè)上采用________________的方法獲得。
答案:分離液態(tài)空氣
三、分解反應(yīng)
由________________生成________________的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。
答案:一種反應(yīng)物兩種或兩種以上其他物質(zhì)
師生互動(dòng)
一、正確理解催化劑的概念
探究：催化劑的概念包含知識(shí)點(diǎn)較多，理解起來有一定難度。建議同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以幫助我們理解此概念。根據(jù)催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點(diǎn)。
（1）“兩變”：①改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；②隨著化學(xué)反應(yīng)的不同，所用催化劑也要改變，即催化劑有“專一性”。
（2）“兩不變”：①在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量不發(fā)生變化；②在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。
學(xué)習(xí)時(shí)，還要把握以下幾點(diǎn)：①改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢；②催化劑不會(huì)改變生成物的質(zhì)量；③對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)如果沒有催化劑就不能進(jìn)行，但有的反應(yīng)沒有催化劑也能進(jìn)行，只是速率發(fā)生了改變。
【例題1】下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（）
A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑
B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣
C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變
D.同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑
解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，A錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系，B錯(cuò)誤；“兩不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過程中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變，C錯(cuò)誤；同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑，例如分解過氧化氫時(shí)還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑，D正確。
答案：D
黑色陷阱:
對(duì)催化劑概念的理解是出錯(cuò)率較高的題目，很多同學(xué)往往把握不住催化劑概念的實(shí)質(zhì)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系；同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（）
A.在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒改變的物質(zhì)叫催化劑
B.二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑
C.在過氧化氫的分解反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
D.要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)
答案:C解析：根據(jù)催化劑的概念可知，其在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，故C正確。
二、正確選擇制取氣體的發(fā)生裝置
探究：確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。①利用固體物質(zhì)加熱制取氣體（可簡(jiǎn)記為“固固加熱型”）時(shí)可采用如下圖中左圖所示的發(fā)生裝置；②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱制取氣體（可簡(jiǎn)記為“固液不加熱型”）時(shí)，發(fā)生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置。
【例題2】下列是中學(xué)化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）請(qǐng)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①________________；②________________。
（2）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用________________裝置進(jìn)行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。
解析：（2）根據(jù)題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置（即B裝置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應(yīng)用E裝置。
答案：（1）①酒精燈②長(zhǎng)頸漏斗（2）BE
綠色通道:選擇制取氣體的發(fā)生裝置時(shí)，要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應(yīng)的條件；選擇收集氣體的裝置時(shí)，要注意氣體的水溶性和密度。
針對(duì)訓(xùn)練:
2.根據(jù)下圖回答問題。
（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①________________，②________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為________________（填序號(hào)，下同），收集裝置為________________。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為____________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___________。
解析：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣是固體與液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需要加熱，故應(yīng)選B裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集。用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱制氣體，應(yīng)選A裝置。
答案：（1）錐形瓶集氣瓶
（2）BC或E
(3)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣A
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶解度精品學(xué)案
同一種溶質(zhì)在一定量溶劑里是不是可以無限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化鈉呢？
一、飽和溶液與不飽和溶液
活動(dòng)與探究：
1.在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。
操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌加入5mL水，攪拌
現(xiàn)象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分
結(jié)論一定量的水中，不能無限溶解某種物質(zhì)
2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實(shí)驗(yàn)。不過當(dāng)有硝酸鉀剩余時(shí)，不再加水，而是改為加熱。
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌固體溶解溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。一般來說，溫度越高，溶解能力越強(qiáng)
加入5g硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分
加熱剩余固體溶解
加入5g硝酸鉀，攪拌固體溶解
冷卻有固體析出
（1）飽和溶液與不飽和溶液的概念
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
說明：①?gòu)?qiáng)調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說明溶液是飽和的。當(dāng)加入水后，又繼續(xù)溶解，說明又變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｓ孟跛徕涍M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)，原來未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說明溫度升高，原來的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕?br> ②指明“某一溶質(zhì)”。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，對(duì)蔗糖來說就不是飽和溶液。因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。
（2）判斷溶液是否飽和的方法
①在一定溫度下，觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。
②在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。
（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
說明：①此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。
②對(duì)于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)升高溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。
狀元筆記
使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。如果通過改變溫度的方法則需要根據(jù)該溶質(zhì)的溶解能力與溫度的關(guān)系來確定。
（4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系
為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。
對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。
【示例】下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）
A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液
B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液
D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化
解析：對(duì)于A，沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca（OH）2，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如一類溶解性很大的物質(zhì)NaCl、KNO3等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。
答案：D
狀元筆記
溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關(guān)；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質(zhì)的限度有關(guān)，最大限度為飽和溶液。這是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個(gè)概念。
二、結(jié)晶的方法
溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：
（1）蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。
（2）改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。
利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。
海水→貯水池→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→
【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過程：
（1）上圖中①是______池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。
（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是______（填序號(hào)）。
A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變
B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大
C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少
D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液
E.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源
解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故①是蒸發(fā)池；海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。故A、C、E正確。
答案（1）蒸發(fā)（2）ACE
三、溶解度
通過上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出，室溫時(shí)，20mL水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來定量表示物質(zhì)的溶解能力。
1.固體物質(zhì)的溶解度
（1）概念
固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
說明：①條件：在一定溫度下。
溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不同，如硝酸鉀在20℃的溶解度是31.6g，而在60℃的溶解度是110g。因此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。
②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。
溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是統(tǒng)一的，即規(guī)定在100g溶劑里。這里尤其需要注意，是在100g溶劑里，而不是在100g溶液里。
③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。
達(dá)到飽和狀態(tài)，即物質(zhì)的溶解達(dá)到了最大限度，才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小。
④量：質(zhì)量，單位通常為克。
狀元筆記
理解溶解度概念要抓住四個(gè)要素，即①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④量：質(zhì)量（克）。
（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解性易溶可溶微溶難溶
溶解度（室溫）/g大于101～100.01～1小于0.01
說明：室溫一般指的是在20℃時(shí)。
【示例】下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）
A.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中
B.20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀
C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)
D.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)
解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A中未指明溶劑量100g及溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；B中溶液為100g而不是溶劑為100g，也未指明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、C都是錯(cuò)誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。
答案：D
2.物質(zhì)的溶解度曲線
活動(dòng)與探究：繪制溶解度曲線
用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)課本表9-1提供的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。如下圖所示。
意義及應(yīng)用：
①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解度；已知某物質(zhì)的溶解度也可以查出其對(duì)應(yīng)的溫度；也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。
②溶解度曲線的走勢(shì)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線向上延伸（即上升），且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線向下延伸（即下降），例如氫氧化鈣。
③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點(diǎn)，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液（慢慢改變飽和溶液的溫度，溶液中本應(yīng)析出晶體但實(shí)際還沒有析出晶體，此時(shí)稱過飽和溶液。這是一個(gè)不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤海?br> 狀元筆記
物質(zhì)溶解度曲線的意義，可從點(diǎn)（即曲線上的點(diǎn)、兩曲線交點(diǎn)）、線（曲線走勢(shì)）、面（曲線上方、曲線下方）三方面去理解。
【示例】如下圖，回答下列問題：
（1）t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________。
（2）t2℃時(shí)，___________和___________的溶解度大小相等。
（3）三種物質(zhì)中，___________的溶解度受溫度的影響最大，___________的溶解度受溫度的影響最小，___________的溶解度隨溫度的上升反而下降。
解析：沿t3點(diǎn)向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個(gè)點(diǎn)，從高到低的順序，也就是此時(shí)溶解度大小的順序，即a＞c＞b；兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。顯然，t2℃時(shí)a、c的溶解度大小相等；根據(jù)三曲線的走勢(shì)可推出三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。
答案
（1）a＞c＞b（2）ac（3）abc
3.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素
氣體在水中的溶解度不僅跟氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。
①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減??；
②當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大。
狀元筆記
固體的溶解度只受溫度影響，大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大。而氣體的溶解度，受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)方面的影響。
【示例】小華用煮沸后剛冷卻的水養(yǎng)魚，不久魚兒就死了。下列能比較合理地解釋此現(xiàn)象的敘述是（）
