小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：《合金復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高三化學(xué)教案：《合金復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【課前自主復(fù)習(xí)】

1.合金是由 或 熔合而成的具有的物質(zhì)。

2.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的 、 或 。如合金的硬度 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬 。

3.鐵合金根據(jù)含碳量不同分為 和 。其中生鐵含碳量為 ，

鋼(用量最大)的含碳量為 。生鐵硬度 ，抗壓，性 ，可以鑄造成型，鋼有良好的 ，機(jī)械性能 。鋼一般分為 和 。據(jù) 不同，碳素鋼可分為 、 、 。不銹鋼是最常見(jiàn)的一種 ，它的合金元素主要是 和 。不銹鋼在大氣中比較 ，不容易 ，具有很強(qiáng)的 。

4. 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度 ，不適于制造機(jī)器零件，但鋁合金中硬鋁 、 、 ，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。

5.常見(jiàn)的銅合金有 ( Cu-Zn合金) 和 (Cu-Sn合金，我國(guó)使用最早的合金) 。

【考綱點(diǎn)撥】

1. 認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異(B)。

2. 知道生活中常見(jiàn)合金的組成(A)。

【自主研究例題】

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )

A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀

2.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是( )

A.增加強(qiáng)度 B.降低熔點(diǎn) C.增加硬度 D.增強(qiáng)抗腐蝕能力

3.下列說(shuō)法正確的是( )

A.純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的熔點(diǎn)低

B.純鐵的硬度比生鐵的硬度小

C.鋼可分為碳素鋼、合金鋼和不銹鋼三大類(lèi)

D.將生鐵煉成鋼就是將生鐵中的雜質(zhì)碳除去

4.下列說(shuō)法正確的是( )

A.不銹鋼不管何時(shí)何地永不生銹

B.鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點(diǎn)之一是抗腐蝕能力差

C.我國(guó)早在商代就已經(jīng)制造和使用青銅器了

D.24K的金首飾就是100%的純金

5.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀(guān)、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、防護(hù)欄等。下列與鎂鋁合金的上述用途無(wú)關(guān)的是( )

A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強(qiáng)度高

教師點(diǎn)評(píng)：

我思我疑：

【小高考鏈接】

【例1】最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是( )

A.硬度比生鐵高 B.在潮濕的空氣中放置不易銹

C.與4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

【例2】由于鋁制品對(duì)大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是 ( )

A.含鐵、鋅、銅的合金 B.含鐵、鎂、鋁的合金

C.含鐵、鉻、鎳的合金 D.普通鋼表面鍍鎳

【例3】鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是( )

A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天飛機(jī)

C.用來(lái)制造人造骨 D.用于制造汽車(chē)、船舶

【例4】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( )

A.熔點(diǎn)比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【歸納與思考】

【自主檢測(cè)】

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )

A .硬鋁 B.黃銅 C .鋼鐵 D.金箔

2.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣

B.常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

D.鐵是一種銀白色金屬

3.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是( )

A.它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

4.某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)(℃) 密度

(g /cm3) 硬度

(金剛石為10) 導(dǎo)電性

(銀為100)

某鐵合金 2500 3.00 7.4 2.3

鐵 1535 7.86 4.5 17

又知該鐵合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該鐵合金不適合用作()

A.導(dǎo)線(xiàn) B.門(mén)窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼

相關(guān)知識(shí)

高三化學(xué)教案：《電化學(xué)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

【考點(diǎn)分析】

考綱要求

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算的方法技巧

知識(shí)結(jié)構(gòu)

原電池 電解池

實(shí) 質(zhì) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

主要類(lèi)別 干電池、蓄電池、高能電池，燃料電池

舉 例 電鍍、精煉銅

【重難點(diǎn)解析】

一、原電池正負(fù)極的確定及電極反應(yīng)式的寫(xiě)法

1.確定正負(fù)極應(yīng)遵循：

(1)一般是較活潑的金屬充當(dāng)負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說(shuō)明:正負(fù)極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如 Mg—Al —HCl溶液構(gòu)成的原電池中, Mg為負(fù)極,Al為正極; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,則Mg為正極,Al為負(fù)極。

(2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極;

(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動(dòng)方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極為正極。

(4)根據(jù)原電池反應(yīng)式確定: 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑中元素化合價(jià)升高)的一極為負(fù)極。此外還可以借助氧化反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象(如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等)來(lái)判斷。

2.書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意：

第一、活性電極：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極直接反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子(或氧化性強(qiáng)的離子)得到電子;②電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極不反應(yīng)時(shí)，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

第二、兩個(gè)電極得失電子總數(shù)守恒。

第三、注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，若反應(yīng)，一般要將電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應(yīng)合并寫(xiě)。

二、電解池陰、陽(yáng)極的判斷

根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷

陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí), 溶液中氧化能力強(qiáng)的陽(yáng)離子首先在陰極上得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng)。

陽(yáng)極：與直流電源的正極直接連接的電極。

①若是惰性電極(Pt、Au、C、Ti)，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子首先失去電子被氧化;

②若是活性電極，電極材料參與反應(yīng)，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。

三、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

1.陽(yáng)極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

2.陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽(yáng)離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽(yáng)極不斷溶解，電鍍液中陽(yáng)離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

四、原電池、電解池、電鍍池之比較

原電池 電解池 電鍍池

定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置

形成條件 活動(dòng)性不同的兩電極(連接)

電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))

形成閉合回路 兩電極接直流電源

兩電極插入電解質(zhì)溶液

形成閉合回路 鍍層金屬接電源的正極;待鍍金屬接電源的負(fù)極

電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過(guò)程濃度不變)

電極名稱(chēng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子或者O2得電子 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 陽(yáng)極：電極金屬失電子

陰極：電鍍液中鍍層金屬的陽(yáng)離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電)

電子的流向 負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)→正極 電源負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)→陰極

電源正極導(dǎo)線(xiàn)→陽(yáng)極 同電解池

(1)同一原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。

(2)同一電解池的陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。

(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)得失電子數(shù)相等;在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。

五、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的總結(jié)

類(lèi)型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 電解質(zhì)溶液類(lèi)別 實(shí)例 電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度 PH 電解質(zhì)溶液復(fù)原

電解水型 陰極：

4H++4e—=2H2↑

陽(yáng)極：4OH—-4e =O2↑—+2H2O 強(qiáng)堿 NaOH 水 增大 增大 加水

含氧酸 H2SO4 水 增大 減小 加水

活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 水 增大 不變 加水

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電 無(wú)氧酸(除 HF外)、 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 加氯化氫

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外) CuCl2 電解質(zhì) 減小 減小 加氯化銅

放氫生堿型 陰：水放H2生堿

陽(yáng)：電解質(zhì)陰離子放電 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外) NaCl 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 增大 加氯化氫

放氧生酸型 陰：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電

陽(yáng)：水放O2生酸 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 減小 加氧化銅

六、書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式必須遵循的原則：

(1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體(如H2、CO、CH4)在失電子時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極一定是助燃性氣體(如O2)，在得電子時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)電極材料一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。

(3)電極反應(yīng)式作為一種特殊的電子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒的規(guī)律。

(4)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)。

例如：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其中H2為負(fù)極，O2為正極，電極反應(yīng)式為：正極 O2+2H2O+4e—=4OH— 還原反應(yīng) 負(fù)極 2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反應(yīng)

電解質(zhì)溶液中的OH—和電極反應(yīng)式中OH—相對(duì)應(yīng)，符合原子守恒，電荷守恒。

七、金屬的腐蝕和防護(hù)

金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。

⑴化學(xué)腐蝕與電化腐蝕

化學(xué)腐蝕 電化腐蝕

條件 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化

聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍

⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以Fe為例)

析氫腐蝕 吸氧腐蝕

條件 水膜酸性較強(qiáng)(pH

電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe-2e—=Fe2+

正極 2H++2e—=H2↑ O2+2H2O+4e—=4OH—

總反應(yīng)式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

⑶金屬防護(hù)的幾種重要方法

改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。

②在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)來(lái)。

③電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。

(4)金屬腐蝕速率大小

電解池陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極

八、原電池、電解池、電鍍池和精煉池的判斷方法

1.單池判斷：

Ⅰ原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源;有外加電源的裝置一定是電解池，無(wú)外加電源的裝置一定是原電池。

Ⅱ電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液。

2.多池組合判斷：

①無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池;

②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池

【說(shuō)明】：多池組合時(shí), 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池;若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。

九、電解后pH變化判斷

先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒(méi)有O2，則pH變大;②如果只產(chǎn)生O2而無(wú)H2，則pH變小;③如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減小;若原溶液呈堿性，則pH增大;若原溶液呈中性，pH不變;④如果既無(wú)O2產(chǎn)生也無(wú)H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。

十、電化學(xué)計(jì)算題

解題時(shí)要注意電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)，可根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列式求解;還可利用各電極，線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒列等式求解;或者由電解方程式及電極反應(yīng)式找出關(guān)系式，最后根據(jù)關(guān)系式列式計(jì)算。

常見(jiàn)微粒間的計(jì)量關(guān)系式為：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。

電化學(xué)專(zhuān)題測(cè)試題

單選題(2分×24=48分)

1.一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B.電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+

D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-= H2O2+2H+

2.將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，

下列敘述正確的是： ( )

A.過(guò)一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快

D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

3.下圖中能驗(yàn)證用惰性電極電解NaCl溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物的裝置的是( 表示直流電源，I表示電流強(qiáng)度，e-表示電子) ( )

4.如下圖所示兩個(gè)裝置，溶液體積均為200 mL，開(kāi)始電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣體的體積：①>②?

B.電極上析出固體的質(zhì)量：①>②?

C.溶液的pH變化：①增大，②減小?

D.裝置②的電極反應(yīng)式為：?

陽(yáng)極：4OH—-4e-=2H2O+O2↑

陰極：2H++2e-=H2↑

5.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 ( )

銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液

6.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

7.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠KCl飽和溶液) ( )

A.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.銅片上有氣泡逸出

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

8.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是 ( )

A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)

B.A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極

9.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列說(shuō)法正確的是( )

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

10.下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是 ( )

A.粗銅板體作陽(yáng)極

B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

11.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )

A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+

12.生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類(lèi)特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)式為： C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A.C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H+ +4e-===2H2O

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C1極

13.鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：

Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( )

A.放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

14.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值

B.與Al反應(yīng)生成H2的無(wú)色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3―、Cl―、NH4+

C.用鉑電極電解CuSO4溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量Cu(OH)2可得初始溶液

D.1 mol CH4在反應(yīng)①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O

②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O

15.Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說(shuō)法正確的是( )

A.接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B.b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.同溫同壓F，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D.d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動(dòng)

16.已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18O2氣體

B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18?O2，結(jié)果18?O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C.CH?3?COOH和CH3CH?218?OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218?O

D.用惰性電極電解含有H218?O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

17.將AsO43ˉ+2Iˉ+2H+ AsO33ˉ+I2+H2O設(shè)計(jì)成如右圖

所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒。甲、

乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正確的是 ( )

A.甲組操作過(guò)程中，C1做正極

B.乙組操作過(guò)程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ=AsO43ˉ+H2O

C.兩次操作過(guò)程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D.甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeSO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

19.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：

2Cu+ Ag2O= Cu2O+Ag下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2Cu+2OH--2e-==Cu2O + H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu 經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，溶液中 OH-向正極移動(dòng)

20.使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是 ( )

A.正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- == 2H+

C.當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2

D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

21.銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選;

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;

④電解精煉。

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入空氣

B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應(yīng)共消耗18mol O2

C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

D.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

22.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- Li+

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

23.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

24.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

非選擇題

25.(8分)Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為 則S32-的電子式為 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫(xiě)出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式： 。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備N(xiāo)a，如NaOH、Na2CO3。試寫(xiě)出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式： ，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。

26.(6分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

⑶一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)____________________________。

27.(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

總反應(yīng)的離子方程式為 。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)

量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

28.(6分)⑴將反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)成原電池其裝置如右圖。電極X的材料是__________;乙池中電極反應(yīng)為_(kāi)__;外電路中

的電子流向__電極。

⑵工業(yè)用電解K2MnO4溶液的方法生產(chǎn)常見(jiàn)氫化劑KMnO4，其陽(yáng)

極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

⑶已知：①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);

ΔH=-348.3 kJ/mol

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol

則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

29.(6分) (1)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫(xiě)下列空白：

(1)A單質(zhì)與B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 (填化學(xué)式)。

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)如下圖所示，取一張用CD溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，b電極處的pH試紙上可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，a電極的電極反應(yīng)式為 。

(4)常溫下，相同體積的0.2mol?L—1CD溶液與0.1mol?L—1 C2AB3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目較多的是

溶液(填化學(xué)式)。

30.(12分)電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體。回答：

(1)直流電源中，M為 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。

(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。

(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。

31.(11分)下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。

32.(9分)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3?COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是 。

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、

、 (填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 。

(4)寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

33.(8分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

高三化學(xué)教案：電化學(xué)教案參考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A D B C D A C A C C D

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

D D B D C C B B D D B A

25.(8分)略(1分) S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S↑+4S↓(2分)

4NaOH電解4Na+O2↑+2H2O↑(2分) 2CO32——4e—==2CO2↑+O2↑(2分)

26.(6分)⑴>7(1分) ⑵無(wú)色溶液變成藍(lán)色(1分) AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O(2分)

⑶I2+AsO33-+H2O=2H++2I-+AsO43-或I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-(2分)

27.(6分) (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) (1分)

2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH(2分)- ②④(2分)

(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)

28.(6分)⑴Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+(1分) Ag(1分)⑵MnO42――e-=MnO4―(1分)⑶15.5(2分)

29.(6分) (1)CO、CO2(1分) (2)Na2O+H2O==2NaOH(1分)

(3)試紙先變紅，隨后紅色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色(2分)

2H++2e-=H2↑(2H2O+2e-= H2↑+2OH-) (1分)

(4)NaCl(1分)

30.(12分) (1)正(1分)

(2)Ag(1分) 2.16(2分)

(3)2∶1/2∶1(2分)

(4)不變(1分) 不變(1分) 增大(1分) 減小(1分)

(5)45.18(2分)。

31.(11分) (1)負(fù)極(1分) 逐漸變淺(1分) 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(1分)

(2)1∶2∶2∶2 (2分)

(3)鍍件(1分) AgNO3(1分) 5.4g(2分) 變小(1分)

(4)Fe + Cu2+ 電解 Cu + Fe2+(1分)

32.(9分) (1)為了防止亞鐵化合物被氧化(1分)

(2)CO2 H2O NH3 (2分)

(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(2分)

(4)(2分)

(5)FePO4+Li++e-====LiFePO4(2分)

33.(8分)(1)鋰(1分) (1分)

(2) (2分)

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成(1分) (1分)

(4)鋰是活潑金屬，易與 、 反應(yīng); 也可與水反應(yīng)(2分)

高三化學(xué)教案：《苯酚專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：苯酚專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)學(xué)案

【考試說(shuō)明】

1.認(rèn)識(shí)苯酚的分子結(jié)構(gòu),了解苯酚的物理性質(zhì)。

2.掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì),了解苯酚的用途。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1.酚的定義：

羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。

苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)單的酚，叫 。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);

[練習(xí)]寫(xiě)出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

3.苯酚的結(jié)構(gòu)：

苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 或 。

4.苯酚的物理性質(zhì)：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為_(kāi)__色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí)，則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過(guò)皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。

5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。

b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。

c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過(guò)量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成

反應(yīng)的方程式為 。

d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。

思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?

②苯酚的取代反應(yīng)：

與芳香烴中的苯環(huán)類(lèi)似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。

苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，

化學(xué)方程式為：

這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。

思考：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的顯色反應(yīng)：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_____，這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。

思考：鑒別苯酚的方法?

④ 苯酚的氧化反應(yīng)：

⑤苯酚的加成反應(yīng)：

⑥與甲醛反應(yīng)

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹(shù)脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

感悟高考

1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：

(1)A的分子式是 。

(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。

請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的

說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )

4.下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

【教學(xué)反思】

第五十八講 苯酚作業(yè)紙

班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 等第

1.下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

2.下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

4.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )

①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來(lái)，正確的操作是

A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6.用一種試劑就能區(qū)分開(kāi)苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過(guò)氧化鈉。

A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

9.(2007年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是 、 。

12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

⑴設(shè)備①進(jìn)行的是 操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ;

⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ;

⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是 、 和水，可通過(guò) 操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))分離產(chǎn)物;

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測(cè)得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

高三化學(xué)教案：《鹵素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編幫大家編輯的《高三化學(xué)教案：《鹵素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供參考，希望能為您提供參考！

本文題目：高三化學(xué)教案：鹵素

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.認(rèn)識(shí)氯氣及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

(一)鹵素

1.分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取)，也可屬化學(xué)變化，如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類(lèi)命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

第1課時(shí) 氯及其化合物

一、氯氣的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài))

如：①2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生白煙)

②Cu+Cl2 CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

③2Fe+3Cl2 2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙)

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。

(2)與非金屬反應(yīng)

如：①H2+Cl2 2HCl(發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成)——可用于工業(yè)制鹽酸

H2+Cl2 2HCl(會(huì)發(fā)生爆炸)——不可用于工業(yè)制鹽酸

②2P+3Cl2 2PCl3(氯氣不足;產(chǎn)生白霧)

2P+5Cl2 2PCl5(氯氣充足;產(chǎn)生白煙)

(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

(4)與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯氣)

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)

Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)

(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)

如：①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn))

③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4

(6)與某些有機(jī)物反應(yīng)

如：①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反應(yīng))

②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反應(yīng))

3.氯水的成分及性質(zhì)

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。

注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

① 一元弱酸，比H2CO3弱

(2)HClO的基本性質(zhì) ② 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O2↑

③ 強(qiáng)氧化性;

④ 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。

(3)幾種漂白劑的比較

漂白劑 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭

漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白

品紅溶液 褪色 褪色 褪色 褪色

紫色石蕊 先變紅后褪色 褪色 只變紅不褪色 褪色

穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 ——

4.氯氣的制法

(1)實(shí)驗(yàn)室制法

藥品及原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。

儀器裝置：發(fā)生裝置---收集裝置---吸收裝置

實(shí)驗(yàn)步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

收集方法：向上排空氣法 (或排飽和食鹽水法)

凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥

尾氣處理：用堿液吸收

(2)氯氣的工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

1.物理性質(zhì): 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。

2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì): (揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性)

3.氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)藥品及反應(yīng)原理:

NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加熱或微熱)

NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500oC—600oC)

總反應(yīng)式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑

(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似

(3)收集方法: 向上排空氣法

(4)檢驗(yàn)方法: 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生

(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)

【例1】(2010上海卷)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

答案：B

解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì);不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò);該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì);燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。

知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性;處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性;中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng);此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。

【例2】(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。

3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0→+5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0→-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2;3)KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3;4)綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等;原子守恒(或稱(chēng)質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等;得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程，順利解答。

【例3】(2009全國(guó)卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

答案 B

解析 由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化

Fe2+,然后再氧化Br-。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe2+和Br-合部被氧化，D項(xiàng)正確;當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br-，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。

第2課時(shí) 鹵族元素

鹵族元素

1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較:

氟 氯 溴 碘

單質(zhì)物理性質(zhì) 狀態(tài) 氣 氣(易液化) 液(易揮發(fā)) 固(易升華)

熔、沸點(diǎn) 熔、沸點(diǎn)逐漸升高

顏色 淡黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色

密度 密度逐漸增大

X2與H2化合 條件 冷暗處 光照 加熱 持續(xù)加熱

程度 劇烈爆炸 爆炸 緩慢 化合同時(shí)分解

X2與H2O化合 反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO

程度 劇烈 緩慢 微弱 極弱

水溶性 反應(yīng)生成氫氟酸 水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大

化合價(jià) 只有-1價(jià) 有-1、+1、+3、+5、+7等

含氧酸 化學(xué)式 無(wú)含氧酸 有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等

強(qiáng)弱程度 同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱

鹵化銀 顏色 AgF(白) AgCl(白) AgBr(淡黃) AgI(黃)

水溶性 易溶 均難溶，且溶解度依次減小

感光性 難分解 見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)

2.鹵素元素的有關(guān)特性：

(1)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。

(2)HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O;HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。

(3)溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色;碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性;CaF2中只有CaF2難溶。

3.鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗(yàn)：

(1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

Br2 + 2I- = I2 + 2Br-

結(jié)論：氧化性：Cl2 > Br2 > I2; 還原性：I- > Br- > Cl-

(2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化

溶劑

溶質(zhì) 水 苯 汽 油 四氯化碳

Br2 黃 → 橙 橙 → 橙紅 橙 → 橙紅 橙→ 橙紅

I2 深黃→ 褐 淡紫 → 紫紅 淡紫→ 紫紅 紫→ 深紫

密 度

比 水 輕 比 水 輕 比 水 重

(3)X-離子的檢驗(yàn)

Cl- 白色沉淀

Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀

I- 黃色沉淀

【例1】(2010四川理綜卷) (16分)

碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ;陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是 ，步驟⑤的操作名稱(chēng)是 。步驟④洗滌晶體的目的是

。

答案：(1)紫黑色 升華

(2)

有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀(guān)察是否變藍(lán)。 如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú) 。(如果

變藍(lán)，說(shuō)明有 。)

(4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。(3)考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。

【例2】(2009天津卷，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

答案 B

解析 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò);

B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。

C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 -，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò);

D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。

【例3】(2009江蘇卷14)I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c( )與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng) 的△H>0

B.若溫度為 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

答案 BC

解析 隨著溫度的不斷升高， 的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 ，所以A項(xiàng)錯(cuò);

因?yàn)?， ，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即 ;C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí) 的濃度在增加，所以 ，C項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B， 的濃度在減小，那么 的濃度就在增加。

鹵素單元測(cè)試

一、選擇題(只有一個(gè)合理答案)

1.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量的氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( )

①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③H2+Cl2=2HCl ④Cl2+H2O=HCl+HClO ⑤2HClO=2HCl+O2↑

A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④

2.將一盛滿(mǎn)Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的( )

A.1/4 B.1/2 C.1/3 D.2/3

3.下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，不因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是 ( )

A.Na2S B.NaOH C.甲苯 D.裂化汽油

4.有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是( )

A.鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性而無(wú)還原性.

B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高.

C.鹵化銀都不溶于水，也不溶于稀硝酸.

D.鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

5.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，物質(zhì)的量相等的F2跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的( )

A.H2 B. HF C.OF2 D.O2

二、選擇題(有1～2個(gè)合理答案)

6.下列離子方程式正確的是()

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

7.已知Cl2與Br-、I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量比為1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的( )

A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.1/6

8. 液氯和氨的反應(yīng)同氯氣與水的反應(yīng)類(lèi)似，則氯氣通入液氨中，產(chǎn)物可能有( )

A. B. C. D.

9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.漂白粉吸收空氣中的二氧化碳 B.用螢石和濃硫酸制取氟化氫

C.氯水使有色布條褪色 　D.黑白照片的底片在相機(jī)里曝光時(shí)的反應(yīng)

10.常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ( )

A.石蕊試劑 B.硝酸銀 C.氫氧化鈉 D.氯化鋁

11. 氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2O HCl+HClO，下列措施會(huì)降低氯水的穩(wěn)定性的是( )

A.通入少量H2S氣體 B.加入少量小蘇打 C.通入少量HCl氣體 D.增大氯水濃度

12.某無(wú)色氣體可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得到的無(wú)色溶液冷媒裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是

A.原氣體中一定有SO2，一定沒(méi)有HBr B.原氣體中可能有SO2

C.原氣體中一定有HCl D.不能確定有無(wú)HCl，但一定沒(méi)有CO2

13.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )

A.HAt很穩(wěn)定 B.AgAt不溶于水 C.砹是有色固體 D.HAt溶液為強(qiáng)酸

三、實(shí)驗(yàn)題

14.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：

(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①是由于 ;

②是由于 。

(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：_____________________________。

15.由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋?zhuān)苊夤庹?、震?dòng)或加熱。

(1)在ClO2中，所有原子是否都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)?______________(填“是”或“否”)。

(2)歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______________(填寫(xiě)編號(hào))。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(4)若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。

(5)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。

16. 圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。裝置C的作用是 。

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是 。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為 。

(選填標(biāo)號(hào))(A)有白色沉淀生成(B)無(wú)現(xiàn)象(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。

四、無(wú)機(jī)題

17.下圖表示的是有關(guān)物質(zhì)A~Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)③除生成A之外，還生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為174的物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________

(3)取液體F 3mL盛在試管中，向該試管中加入6mL苯，用力振蕩試管后靜置，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________

(4)將沉淀Y放在日光下曬，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是:______________________________

18.多原子分子 、 、 的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)轭?lèi)鹵人物化合物，它們可以生成酸和鹽，見(jiàn)下表：(表中X代表F、Cl、Br、I)

鹵素 氰 硫氰 ⑴

“單質(zhì)” X2

酸 HX

⑵

鹽 KX

⑶

⑴在表中⑴ 、⑵、 ⑶處分別填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式： 、 、 。

⑵完成下列化學(xué)方程式①

② 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

③ 與硫酸氫鈉共熱的化學(xué)方程式為： 。

19.工業(yè)上從海水中提出取溴常采用如下方法：

(1) 向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，這一過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)屬于非金屬間的___________反應(yīng);

(2) 向上述混合溶液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿液吸收，生成NaBr、NaBrO3，這一過(guò)程可用離子方程式表示為：________________________________;

(3) 將(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___________________________________________;

(4) 這樣得到的液溴中還混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。

參考答案

一.1B、2B、3C、4B、5C

二.6BD、7D、8CD、9CD、10D、11C、12AD、13A

三.

14.(1)①氯水與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，溶液堿性減弱，紅色褪去;②氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若重新出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①。

15. (1)否(3分)

(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(3分)

(3)B(3分) (4)0.2(3分) (5)2.63(3分)

(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;

對(duì)環(huán)境的污染較小(生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì))(3分)

16. (1)4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2H2O(氣)+C 4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(4)B(5)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，貯存少量Cl2。

四.

17.

(1)

2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

(2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4

(3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。

(4) 淡黃色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w，同時(shí)從固體上冒出了紅棕色氣體。

18. (1) ① 氧氰; ②HSCN; ③KOCN。

(2) ① 4H++2SCN-+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O

② (CN)2+H2O=HCN+HOCN

③ KSCN+KHSO4== K2SO4+HSCN↑

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

本文題目：高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過(guò)完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過(guò)主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。

2.目標(biāo)解析

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問(wèn)題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問(wèn)題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過(guò)做一些典型的例題與變式練習(xí)來(lái)讓學(xué)生形成對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解題方式。

【教學(xué)過(guò)程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

(1)符號(hào)：n。

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號(hào)：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n=NNA。

3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號(hào)：M。

(3)單位：g?mol-1或kg?mol-1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：L?mol-1或m3?mol-1

(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。 ②物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273 K壓強(qiáng)：1.01×105 Pa基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)對(duì)象：氣體(任何一種單一組分的氣, 體或不相互反應(yīng)的混合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_L?mol-1。 (3)單位：L?mol-1。

3.阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問(wèn)題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。

②注意換算過(guò)程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4 L?mol-1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A.22.4apbNA　 B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA

[解析]　a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，b g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNA(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　本類(lèi)計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來(lái)，故一定要熟知n=NNA=mM=c×V，并能夠熟練使用其變式。

變式1　下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()

A.11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B.18.0 g重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析：A項(xiàng)中11.2 L Cl2是什么條件下的體積并未說(shuō)明，所以無(wú)法確定Cl2的物質(zhì)的量;B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0 g D2O的物質(zhì)的量為18.0 g20.0 g?mol-1=0.9 mol，所含電子數(shù)為0.9×10NA=9NA，而20 g Ne中所含電子數(shù)為10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?tīng)顟B(tài)不同。

答案：D

問(wèn)題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：①使用范圍：氣體;②三個(gè)“同”條件下，才能分子數(shù)相同;③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，n1n2=V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同，p1p2=n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p相同，ρ1ρ2=M1M2。

【例2】　在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

[解析]　解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)p(Ne)>p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M，變形為pM=ρRT。當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。

變式2　(2010?江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()

A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D.甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B.1 mol水的質(zhì)量是18 g?mol-1

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.22 g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，質(zhì)量的單位是g，故選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的;氯化氫的摩爾質(zhì)量，以g?mol-1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。

答案：D

2.(2010?江西師大附中)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.(2010?長(zhǎng)春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C.將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸中H+數(shù)為0.1 NA

解析：1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4 L水的物質(zhì)的量不為1 mol，B錯(cuò);由0.1 mol FeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò);乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。

答案：A

4.1 g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A.x/28 mol-1　 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 g N2的物質(zhì)的量為n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物質(zhì)的量為：n(N)=2n(N2)=2×128 mol=1/14 mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA=N(N)n(N)=x÷114 mol=14x mol-1。

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()

① ② ③ ④ ⑤

甲 物質(zhì)粒

子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積 固體

體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

乙 阿伏加德

羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積 固體

密度 物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量 溶液

體積

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤

解析：①中n=NNA正確;②n=VVm也正確;③中由固體的ρ和V只能求得固體的質(zhì)量;④中n=mM正確;⑤由w和V(aq)無(wú)法求n，因?yàn)閚=cV(aq)。

答案：C

6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反應(yīng)中失去________mol e-。

(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

解析：(1)0.3 mol NH3含氫原子0.9 mol，與0.45 mol H2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023=2.709×1023。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol，含SO2-4 0.6 mol。(3)0.04 mol C的質(zhì)量為16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，故C的摩爾質(zhì)量為4.24 g0.04 mol=106 g/mol。(4)2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含1.1 mol e-，與足量水反應(yīng)失去0.1 mol e-。

(5)a g氣體所占的體積為bNA×22.4 L，則c g該氣體所占的體積為22.4bcaNAL。

答案：(1)2.709×1023　(2)0.6 mol(3)106 g/mol　(4)1.1　0.1　(5)22.4bcaNAL