高中語(yǔ)文必修一教案

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定，尤其是最外層電子數(shù)，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質(zhì)。下面根據(jù)考綱，總結(jié)知識(shí)點(diǎn)。
第一節(jié)元素周期表
第二節(jié)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)鍵
考綱要求
（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
第一節(jié)元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。
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2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號(hào)元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
（1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；
（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)）。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
第二節(jié)元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）。
4、元素金屬性和非金屬性
（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比較
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（Ⅱ）同主族比較
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（Ⅲ）
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比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
第三節(jié)化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
2、離子鍵與共價(jià)鍵的比較
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3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵：
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，

延伸閱讀

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

教案
課題：第一章復(fù)習(xí)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號(hào)元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實(shí)質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
過程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力
3、從對(duì)元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
4、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，并能較熟悉地運(yùn)用
情感
態(tài)度
價(jià)
值
觀1、使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學(xué)地、辯證地看問題的能力。
3、通過對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
重點(diǎn)1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)?
3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系?
難點(diǎn)1、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及計(jì)算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用?
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
（六）化學(xué)鍵
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引言]《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。
[板書]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個(gè)，最外層電子不能超過個(gè)，次外層電子不能超過個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超
過個(gè)。
[投影練習(xí)]1．電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）
A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
[板書]二、理解同位素的概念：
[投影練習(xí)]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒
2．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書]三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
[投影練習(xí)]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小結(jié)]（1）相對(duì)原子質(zhì)量：
（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M
換算關(guān)系：
[板書]四、核外電子排布
[投影練習(xí)]
1．下列敘述正確的是（）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子?
[投影小結(jié)]各電子層最多容納2n2個(gè)
排布規(guī)律最外層不超過8個(gè)
（分層）次外層不超過18個(gè)
最先排布在能量較低的電子層里
[板書](二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
[投影小結(jié)]元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個(gè)短周期，個(gè)長(zhǎng)周期，共為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族和族。
[板書]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
[板書]三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)=。
主族序數(shù)===價(jià)電子數(shù)
主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8—。[投影]答案
[投影練習(xí)]
1．下列變化的比較,不正確的是（）
A．酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半徑大小:NaSO
C．堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOH
D．還原性強(qiáng)弱:F-Cl－I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是（）
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)
4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖___________________。
（5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價(jià)化合物有(寫四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價(jià)化合物有(寫兩種)
[板書]（三）元素周期律
[投影小結(jié)]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力
宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽(yáng)離子的氧化性，如鈉和鎂。
[投影練習(xí)]元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。
[投影小結(jié)]
三、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請(qǐng)閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（）
（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl
（2）堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）還原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．與Cl、S有關(guān)的是（）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）還原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
從以上材料你能得到什么結(jié)論？
[練習(xí)]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
1．與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3．設(shè)法證明堿性Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)
[板書](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結(jié)]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。
由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。
[板書](五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
[投影練習(xí)]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：
（1）寫出這三種元素的元素符號(hào)A、B、C。
（2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。
（3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]（六）化學(xué)鍵
[投影練習(xí)]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵?
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結(jié)]1．化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強(qiáng)烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。
（3）此作用很強(qiáng)烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵非極性鍵（A—A型）
共價(jià)鍵
極性鍵（A—B型）
[小結(jié)]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關(guān)系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預(yù)測(cè)元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構(gòu)、位、性”關(guān)系的互推和元素名稱的推斷
4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
教學(xué)回顧：

高一化學(xué)《元素周期律》教案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)《元素周期律》教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)《元素周期律》教案

本節(jié)教材重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。然上課的起手式對(duì)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)有很大的引領(lǐng)作用。
浦東中學(xué)是一所歷史文化底蘊(yùn)深厚的學(xué)校，我在化學(xué)課上選擇性地穿插一點(diǎn)校史，學(xué)生頗感意外的同時(shí)，也會(huì)對(duì)學(xué)生有很強(qiáng)的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學(xué)第一任校長(zhǎng)黃炎培作了一次關(guān)于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時(shí)，我就問：“同學(xué)們，你們認(rèn)為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
　縱觀中國(guó)歷代王朝政權(quán)的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時(shí)，聚精會(huì)神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個(gè)周期率的支配?！睔v史證明，歷代統(tǒng)治階級(jí)都因沒有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無(wú)一例外地導(dǎo)致嚴(yán)重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說：分久必合，合久必分。
人生之命說：三十年河?xùn)|，三十年河西。
股市說：波浪理論。
時(shí)間說：春夏秋冬
佛說：要知前生事，今生應(yīng)者是。要知來生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風(fēng)水輪流轉(zhuǎn)，明年到我家。
這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識(shí)社會(huì)化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識(shí)的趣味性、生動(dòng)性，也容易引起學(xué)生的共鳴，而產(chǎn)生互動(dòng)性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉(zhuǎn)，請(qǐng)教學(xué)生：元素的性質(zhì)有沒有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤(rùn)行駛，就很容易產(chǎn)生知識(shí)的過渡。

高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案

教材分析：

《元素周期律》是化學(xué)必修2第一章第二節(jié)，本節(jié)包括三部分教學(xué)內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。第二課時(shí)主要是在原子結(jié)構(gòu)的周期性變化的基礎(chǔ)上，以第三周期為例，探究同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，而同周期同主族元素性質(zhì)的周期性變化，是元素周期律的最本質(zhì)體現(xiàn)。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的理論基礎(chǔ)，是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化合物的導(dǎo)航圖，對(duì)學(xué)生化學(xué)能力的提升有著舉足輕重的作用。本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想，也滲透了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想。因此本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)充分體現(xiàn)元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生從元素原子最外層電子數(shù)的遞變?nèi)胧?，引?dǎo)學(xué)生，通過對(duì)比分析，類比遷移，自主總結(jié)出得出同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

學(xué)情分析：

本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮?qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。同時(shí)通過原子核外電子排布規(guī)律，堿金屬、鹵族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的相互關(guān)系，也初步理解了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。因此，只要教師通過問題的設(shè)置和適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)點(diǎn)撥，可以讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究與驗(yàn)證，完全將這一理論知識(shí)應(yīng)用到同周期元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，并獲得預(yù)期的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

1、理解同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律；

2、掌握并能運(yùn)用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力及總結(jié)能力。

過程與方法：

1、通過同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律的推出，初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析、類比遷移的歸納演繹推理能力；

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)。

2、從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

教學(xué)課型：基本理論基本概念課

教學(xué)重點(diǎn)：同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)：周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、觀察討論法、對(duì)比分析法和類比遷移法

教學(xué)用具：PPT課件、投影儀、酒精燈、燒杯、試管、小刀、玻璃片、鑷子、濾紙、金屬鈉、鎂、鋁，稀鹽酸、酚酞試劑、蒸餾水

教學(xué)過程：

[新課導(dǎo)入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)都呈周期性變化。

[知識(shí)儲(chǔ)備]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。請(qǐng)完成導(dǎo)學(xué)案中表1：

元素符號(hào)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物的水化物

氫化物

[設(shè)疑激趣]元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

[觀察思考]

第一章第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律及原子半徑的遞變預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

[學(xué)生活動(dòng)]對(duì)比分析、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[教師引導(dǎo)]引導(dǎo)學(xué)生注意最外層電子數(shù)的遞變、原子半徑的遞變。

[學(xué)生活動(dòng)]預(yù)測(cè)：從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)

[教師設(shè)疑]元素原子失電子能力（即金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動(dòng)]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換

[實(shí)驗(yàn)探究]探究鈉、鎂與水的反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告1。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

化學(xué)方程式

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Na

Mg

Al

[實(shí)驗(yàn)探究]探究鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告2。

[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告1、實(shí)驗(yàn)報(bào)告2，，對(duì)比分析，得出結(jié)論：Na、Mg、Al金屬性逐漸

[教師設(shè)疑]元素原子得電子能力（即非金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動(dòng)]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換
[實(shí)驗(yàn)探究]

Si

P

S

Cl

最高價(jià)氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高價(jià)氧化物的水化物

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HCLO4

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

更強(qiáng)酸

單質(zhì)與氫氣化和的條件

高溫

加熱或磷蒸汽

加熱

點(diǎn)燃或光照

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

SiH4

PH3

H2S

HCl

[學(xué)生活動(dòng)]分組討論，對(duì)比分析非金屬與氫氣化合的反應(yīng)條件，生成氫化物的穩(wěn)定性，及對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱。

[學(xué)生小結(jié)]由實(shí)驗(yàn)理論分析，我們可以得出：第三周期，非金屬元素Si、P、S、Cl：隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的形成由難到易，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。

[歸納小結(jié)]通過上述實(shí)驗(yàn)探究我們可以得出的結(jié)論：從11-18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

[學(xué)生總結(jié)]元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。

[拓展提升]同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：

1、從左到右，原子半徑逐漸增大；

2、從左到右，原子失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)；即元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

3、從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)；

4.從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

[活學(xué)活用]

1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)酸性：H3PO42SO4

（4）氫化物的穩(wěn)定性：NH32O

2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X

A、原子半徑X

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO42YO44

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

3、下列各組的排序中正確的是：()

A、原子半徑:K

B、酸性:H2SiO32CO32SO4

C、氫化物的穩(wěn)定性:HF

D、堿性：NaOH23

[作業(yè)布置]：步步高章節(jié)檢測(cè)訓(xùn)練6

高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思

經(jīng)過對(duì)三個(gè)版本，即魯科版、蘇教版、人教版教材的對(duì)比分析，及許老師的指導(dǎo)幫助下，對(duì)本節(jié)課進(jìn)行了整合設(shè)計(jì)，但教學(xué)中仍有一些遺憾和失誤，現(xiàn)將反思總結(jié)如下：

一.對(duì)設(shè)計(jì)的反思

1.導(dǎo)入

在做教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，想了很多種的導(dǎo)入形式，但總覺得高度不夠。最后，從“為什么學(xué)周期性”、“為什么學(xué)元素周期律”出發(fā)，提煉出了周期性在各個(gè)領(lǐng)域的價(jià)值及對(duì)研究的幫助。這樣，就可以將元素周期律的課堂立意提高一個(gè)層次，將學(xué)生的認(rèn)識(shí)提升。

2.教學(xué)策略

（1）元素周期律實(shí)質(zhì)是揭示微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，原理簡(jiǎn)單，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)往往認(rèn)為比較容易，但在解決分析相關(guān)問題時(shí)卻常常感覺迷茫，關(guān)鍵在于學(xué)生較容易接受元素周期律的知識(shí)結(jié)論，但通常沒有建立相關(guān)的認(rèn)識(shí)，更不能將其內(nèi)化，達(dá)到解決分析問題的水平。

依據(jù)對(duì)學(xué)情和三個(gè)版本教材的研究，最后是借鑒了魯科版的指導(dǎo)理念，即讓學(xué)生將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成圖表的形式，再進(jìn)行分析，歸納出結(jié)論。這樣做的好處是：讓學(xué)生學(xué)會(huì)將化學(xué)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)圖表，繪制出形象、直觀的柱狀圖。這樣的設(shè)計(jì)培養(yǎng)了學(xué)生綜合運(yùn)用數(shù)學(xué)方法分析和解決化學(xué)問題的能力。

（2）通過繪制圖表，分析圖表，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)的是共性，及規(guī)律。而問題組的設(shè)計(jì)則是讓學(xué)生抓住特例。如，通過繪制柱狀圖，學(xué)生歸納出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。然后通過思考問題“金屬化合價(jià)的共同特征是什么？非金屬既有最高正價(jià)，又有最低負(fù)價(jià)”等問題，讓學(xué)生關(guān)注到特例。

（3）關(guān)于微粒半徑大小的計(jì)較的設(shè)計(jì)，分化了難點(diǎn)，利于學(xué)生掌握。如，在先是從同周期、同主族原子變化規(guī)律出發(fā)，讓學(xué)生體會(huì)到這種周期性變化。然后在通過五道有難度層次的題目，讓學(xué)生先小組討論，嘗試遷移運(yùn)用剛學(xué)習(xí)的同主族、同周期原子半徑變化規(guī)律。最后，在根據(jù)學(xué)生的討論情況點(diǎn)撥講解，突破難點(diǎn)。

二.對(duì)時(shí)間分配的反思

昨天課堂最大的失誤是時(shí)間沒有分配好，其實(shí)對(duì)于下課時(shí)間之前是清楚的，并且昨天上課前還看了好幾次時(shí)間，但最終還是誤以為7：00下課，導(dǎo)致最后總結(jié)有點(diǎn)匆忙，拖堂了2-3分鐘。這也正說明了自己對(duì)突發(fā)事件的處理能力還是有待提高。

三.對(duì)課堂文化的反思

雖然本節(jié)課體現(xiàn)了學(xué)生自主探究，但整體課堂氛圍還不是很活躍。這與設(shè)計(jì)的活動(dòng)形式有關(guān)，如本節(jié)課可以嘗試讓學(xué)生上黑板繪制圖表，或采用小組競(jìng)爭(zhēng)的形式以活躍氣氛。所以，在今后的課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)還是要多多考慮課堂氣氛。

四.對(duì)生成效果的反思

課程標(biāo)準(zhǔn)中本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)就是理解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在知識(shí)層次的能力要求是理解。所以本節(jié)課采用的繪制圖表和填寫表格，歸納規(guī)律的方式幫助學(xué)生理解。但對(duì)于重點(diǎn)班的教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該高于課堂標(biāo)準(zhǔn)的要求，所以在本節(jié)課的難點(diǎn)微粒半徑大小的比較時(shí)，應(yīng)再多設(shè)計(jì)一些常見的、易混微粒的半徑比較。如，在讓學(xué)生比較了鈉離子、鎂離子、氯離子、氟離子、氧離子的半徑大小后，應(yīng)再設(shè)計(jì)幾個(gè)相似的例子，讓學(xué)生遷移應(yīng)用，進(jìn)行鞏固。

追求永無(wú)止境，在以后的教學(xué)中，我一定會(huì)更加努力，爭(zhēng)取上好每一堂課，為實(shí)現(xiàn)學(xué)生的最大發(fā)展努力。