小學(xué)語文微課教案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。

教案
課題：第一章復(fù)習(xí)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號(hào)元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實(shí)質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
過程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力
3、從對(duì)元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
4、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，并能較熟悉地運(yùn)用
情感
態(tài)度
價(jià)
值
觀1、使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學(xué)地、辯證地看問題的能力。
3、通過對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
重點(diǎn)1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)?
3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系?
難點(diǎn)1、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及計(jì)算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用?
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
（六）化學(xué)鍵
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引言]《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。
[板書]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個(gè)，最外層電子不能超過個(gè)，次外層電子不能超過個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超
過個(gè)。
[投影練習(xí)]1．電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）
A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
[板書]二、理解同位素的概念：
[投影練習(xí)]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒
2．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書]三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
[投影練習(xí)]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小結(jié)]（1）相對(duì)原子質(zhì)量：
（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M
換算關(guān)系：
[板書]四、核外電子排布
[投影練習(xí)]
1．下列敘述正確的是（）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子?
[投影小結(jié)]各電子層最多容納2n2個(gè)
排布規(guī)律最外層不超過8個(gè)
（分層）次外層不超過18個(gè)
最先排布在能量較低的電子層里
[板書](二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
[投影小結(jié)]元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個(gè)短周期，個(gè)長周期，共為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族和族。
[板書]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
[板書]三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)=。
主族序數(shù)===價(jià)電子數(shù)
主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8—。[投影]答案
[投影練習(xí)]
1．下列變化的比較,不正確的是（）
A．酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半徑大小:NaSO
C．堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOH
D．還原性強(qiáng)弱:F-Cl－I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是（）
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)
4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。
（5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價(jià)化合物有(寫四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價(jià)化合物有(寫兩種)
[板書]（三）元素周期律
[投影小結(jié)]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力
宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。
[投影練習(xí)]元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。
[投影小結(jié)]
三、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請(qǐng)閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（）
（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl
（2）堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）還原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．與Cl、S有關(guān)的是（）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）還原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
從以上材料你能得到什么結(jié)論？
[練習(xí)]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
1．與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3．設(shè)法證明堿性Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)
[板書](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結(jié)]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。
由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。
[板書](五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
[投影練習(xí)]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：
（1）寫出這三種元素的元素符號(hào)A、B、C。
（2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。
（3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]（六）化學(xué)鍵
[投影練習(xí)]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵?
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結(jié)]1．化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強(qiáng)烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。
（3）此作用很強(qiáng)烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵非極性鍵（A—A型）
共價(jià)鍵
極性鍵（A—B型）
[小結(jié)]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關(guān)系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預(yù)測(cè)元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構(gòu)、位、性”關(guān)系的互推和元素名稱的推斷
4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
教學(xué)回顧：

相關(guān)知識(shí)

元素周期律

【教學(xué)設(shè)計(jì)】
必修Ⅱ第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一、教材分析：
在本節(jié)中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
（2）通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。
2、過程與方法：
（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。
（2）自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變到質(zhì)變規(guī)律
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)
四、學(xué)情分析：
元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來說，對(duì)于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動(dòng)畫，以獲得直觀的感性的材料。
五、教學(xué)方法：對(duì)比、分類、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
3．教具準(zhǔn)備：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
[新課導(dǎo)入]：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：
1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？
2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？
[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律]
[推進(jìn)新課]
師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。
[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]
1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)
1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)
NaMgAl
與冷H2O反應(yīng)
與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)
化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)
取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
MgAl
現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2
反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈
實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)
取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：
[多媒體展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)
現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸
反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸
實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)
取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)
加入NaOH，加入稀鹽酸
現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解
反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸
師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。
表（五）
NaMgAl
單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣
最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3
堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物
結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化

師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？
[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：
SPSCl
氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3
單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱
對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HClO4
酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸
結(jié)論
師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？
[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]
1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。
板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)
【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C。
【例3】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)?，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。
［布置作業(yè)］
1.課本習(xí)題P18T6
2.寫出Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。?
3.模仿本書附錄，畫一張?jiān)刂芷诒?，下?jié)課上課時(shí)帶上。(不用寫外圍電子構(gòu)型)
九、板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一．元素周期律
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化
活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究
現(xiàn)象解釋或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
結(jié)論
十、教學(xué)反思：
本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。

原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“原子結(jié)構(gòu)和元素周期律”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

總課時(shí)數(shù)科目高一化學(xué)使用時(shí)間
主備人使用人
課題名稱第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律復(fù)習(xí)
1、原子是由和構(gòu)成的，而原子核又是由更小的微粒和構(gòu)成的。質(zhì)子帶電，核外電子帶電，中子電，質(zhì)子和中子依靠一種特殊的力核力結(jié)合在一起。對(duì)于一個(gè)原子來說，原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量，電性故整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。由于電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子、中子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此原子子的質(zhì)量幾乎全部集中在上，也就是說，原子的質(zhì)量可以看做是原子核中和之和。
2、人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為，其關(guān)系可表示為。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量的部分。
3、符號(hào)表示的含義是。
4、具有的同一類原子總稱為元素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為。質(zhì)子數(shù)相同而的同一元素的不同為同位素。
5、在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)，而最外層電子數(shù)則不超過個(gè)(第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過個(gè))。
6、元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)-般少于4個(gè)，易電子；非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子。
7、原子序數(shù)1-2的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到；原子序數(shù)3-l0的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到；運(yùn)用以上的分析方法對(duì)1-18號(hào)元素的原子半徑和化合價(jià)進(jìn)行分析，我們可以發(fā)現(xiàn)．隨著原子序數(shù)的遞增，元索原子的最外層電子數(shù)、原予半徑、元素的化合價(jià)等均呈現(xiàn)出的變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，人們歸納出這樣一條規(guī)律：，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。
8、原子序數(shù)是元素在元素周期表中的，對(duì)某種元素的原子而言，其原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)是．
9、元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的變化。
10、元素周期表是的具體表現(xiàn)形式，它是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的。在元素周期表中稱為周期，稱為族。元素周期表共有個(gè)周期，其中，l、2、3周期稱為；4、5、6周期稱為；第7周期尚未填滿，稱為。元素周期表中共有個(gè)縱列，其中第8、9、l0三個(gè)縱列稱為族；第18縱列由稀有氣體的元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為，因而這一族稱為；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為，有和之分(由和共同組成的族稱為主族，符號(hào)為序數(shù)用羅馬數(shù)字表示；僅有組成的族稱為副族，符號(hào)為，數(shù)字也用羅馬數(shù)字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素稱為元素，過渡元素包括了元素。
11、通過元周期表，可以了解關(guān)于某元素的名稱、、等信息，元素周期表還對(duì)金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)，如果沿著元素周期表中與的交界處畫一條虛線，虛線的左面是，右面是。位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)：
12、元素周期律的內(nèi)容是，它的具體表現(xiàn)形式為。
13、第三周期包括鈉(Na)、、、、、、、八種元素。它們?cè)谠咏Y(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為電子層數(shù)都是層，最外層電子數(shù)則由依次增加到
14、通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究，我們可以發(fā)現(xiàn)，在第三周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力，得電子能力，而為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。
15、第ⅦA族元素包括氟(F)、、、、五種元素。它們?cè)谠咏Y(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是個(gè)，而電子層數(shù)則從增加到。
16、第ⅦA族元素在性質(zhì)上有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。其相同點(diǎn)表現(xiàn)為都是活潑的；它們存在的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的性：它們都能形成；在氧化還原反應(yīng)中，它們的單質(zhì)常做。不同點(diǎn)表現(xiàn)為：從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越(填“難”或“易”)進(jìn)行。
17、人們預(yù)測(cè)某種元素的性質(zhì)常是根據(jù)，具體表現(xiàn)為同主族元素原子從上到下電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力，從而引起有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的遞變。
18、元素周期表可以很好地指導(dǎo)我們進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究，還可以指導(dǎo)我們進(jìn)行生產(chǎn)實(shí)踐。我們可以在尋找半導(dǎo)體材料，可以在找性能優(yōu)良的催化劑，此外．還可以利用周期表尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料等。
三、鞏固練習(xí)
1、19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）
A、提出近代原子學(xué)說B、提出分子學(xué)說
C、發(fā)現(xiàn)稀有氣體D、發(fā)現(xiàn)元素周期律
2、利用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）
A．72B.19C.53D.125
3、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）
A、是4He的同素異形體B、比4He多一個(gè)中子
C、是4He的同位素D、比4He少一個(gè)質(zhì)子
4、據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）
A．32B.67C.99D.166
5、1molD2O和1molH2O不相同的是（）
A．含氧原子的數(shù)目　B．含有電子的數(shù)目
C．含有質(zhì)子的數(shù)目　D．含有中子的數(shù)目
6、aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷錯(cuò)誤的是
A．原子半徑XYB．a(chǎn)+n=b-m
C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX
7、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）
A．氧B．氟C．碳D．氮
8、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
9、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．N、O、F原子半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
10、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）
A．HXB．H2XC．XH4　D．XH3
11、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）
A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2　D．RbOH
12、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
13、下列敘述真確的是（）
A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。
B、凡原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的核外電子排布
C、兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D、陰離子的核外電子排布一定與上周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
14、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
15、下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
16、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)
氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
17、砹(At)是原子序數(shù)最大的VIIA族元素，推測(cè)砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()
A、砹是有色的固體B、砹難溶于有機(jī)溶劑
C、HAt不穩(wěn)定D、AgAt不溶于水
18、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）
A、耐高溫的合金材料B、制農(nóng)藥的元素
C、作催化劑的元素D、作半導(dǎo)體材料的元素
19、A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。
已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序
數(shù)為，A的氧化物除了AO2外還有；
D元素是，E單質(zhì)的化學(xué)式，與C具有
相同核外電子排布的粒子有（至少寫出兩種）。

20、A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為，B為，C為。
D的最高價(jià)氧化物的水化物是。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　。
（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　。

第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》

第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》期末復(fù)習(xí)講義（二）一、復(fù)習(xí)要求1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對(duì)同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。第Ⅷ族有三列元素4．元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)，呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5．簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1．電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1．同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5．若xn++yx+ym+則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4．An-+BBm-+A則B比A非金屬性強(qiáng)。7．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。
8．元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。三、例題與練習(xí)1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）DA．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素2．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）BA．該元素屬于第七周期B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與相似D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子3．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一個(gè)電子層，且A3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）BDA．A2B3是三氧化二鋁B．A3＋比B2－最外層上的電子數(shù)相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅣA族的元素4．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）CA．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5．下列微粒半徑比較中正確的是（）CA．r(Cl-)r(Cl)B．r(Na)r(Na+)C．r(Na)r(K)D．r(O2-)r(F-)6．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）CA．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E7．、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個(gè)電子的陽離子有_______________，含有10個(gè)電子的陰離子有______________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。答案：（1）、；（2）；（3）；①；②XYZ

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖.

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號(hào)）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。