小學(xué)語(yǔ)文微課教案

元素周期律。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】
必修Ⅱ第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一、教材分析：
在本節(jié)中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過(guò)典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。
2、過(guò)程與方法：
（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。
（2）自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變到質(zhì)變規(guī)律
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)
四、學(xué)情分析：
元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來(lái)說(shuō)，對(duì)于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來(lái)推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動(dòng)畫(huà)，以獲得直觀的感性的材料。
五、教學(xué)方法：對(duì)比、分類(lèi)、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
3．教具準(zhǔn)備：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗(yàn)室門(mén)窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
[新課導(dǎo)入]：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：
1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？
2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？
[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律]
[推進(jìn)新課]
師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。
[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]
1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)
1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)
NaMgAl
與冷H2O反應(yīng)
與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)
化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)
取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
MgAl
現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2
反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈
實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)
取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：
[多媒體展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)
現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸
反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸
實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)
取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)
加入NaOH，加入稀鹽酸
現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解
反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸
師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。
表（五）
NaMgAl
單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣
最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3
堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物
結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化

師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？
[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：
SPSCl
氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3
單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱
對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HClO4
酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸
結(jié)論
師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？
[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]
1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。
板書(shū)：元素周期律的實(shí)質(zhì)
【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C。
【例3】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)?，鈹?shù)男再|(zhì)類(lèi)似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類(lèi)似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水。【答案】BD。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過(guò)事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問(wèn)題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。
［布置作業(yè)］
1.課本習(xí)題P18T6
2.寫(xiě)出Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。?
3.模仿本書(shū)附錄，畫(huà)一張?jiān)刂芷诒?，下?jié)課上課時(shí)帶上。(不用寫(xiě)外圍電子構(gòu)型)
九、板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一．元素周期律
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化
活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究
現(xiàn)象解釋或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
結(jié)論
十、教學(xué)反思：
本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來(lái)幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。

相關(guān)推薦

元素周期律與元素周期表

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱(chēng)及符號(hào)。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)___________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)___________________（填元素符號(hào)）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是
A．第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多
B．第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類(lèi)數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類(lèi)數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫(xiě)出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過(guò)量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

元素周期律和元素周期表

總課時(shí)數(shù)科目高一使用時(shí)間
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱(chēng)第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過(guò)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動(dòng)探究]
1、請(qǐng)將課本11頁(yè)表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請(qǐng)同學(xué)們對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁(yè)三個(gè)圖表。仔細(xì)觀察圖表，試回答下列問(wèn)題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？

鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價(jià)
3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱(chēng)第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過(guò)程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過(guò)元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識(shí)？試舉例說(shuō)明

3.在元素周期表中，行稱(chēng)為_(kāi)____，列稱(chēng)為_(kāi)____。
(一)周期
(1).仔細(xì)觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長(zhǎng)周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開(kāi)始到，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁(yè)[知識(shí)點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個(gè)縱行，個(gè)族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細(xì)觀察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)畫(huà)一張?jiān)刂芷诒?，?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號(hào)。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：　
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

教案
課題：第一章復(fù)習(xí)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號(hào)元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實(shí)質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
過(guò)程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力
3、從對(duì)元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
4、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)，并能較熟悉地運(yùn)用
情感
態(tài)度
價(jià)
值
觀1、使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題的能力。
3、通過(guò)對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
重點(diǎn)1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)?
3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系?
難點(diǎn)1、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及計(jì)算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用?
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
（六）化學(xué)鍵
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引言]《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來(lái)歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。
[板書(shū)]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過(guò)個(gè)，最外層電子不能超過(guò)個(gè)，次外層電子不能超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超
過(guò)個(gè)。
[投影練習(xí)]1．電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）
A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
[板書(shū)]二、理解同位素的概念：
[投影練習(xí)]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒
2．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書(shū)]三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
[投影練習(xí)]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小結(jié)]（1）相對(duì)原子質(zhì)量：
（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M
換算關(guān)系：
[板書(shū)]四、核外電子排布
[投影練習(xí)]
1．下列敘述正確的是（）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子?
[投影小結(jié)]各電子層最多容納2n2個(gè)
排布規(guī)律最外層不超過(guò)8個(gè)
（分層）次外層不超過(guò)18個(gè)
最先排布在能量較低的電子層里
[板書(shū)](二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
[投影小結(jié)]元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個(gè)短周期，個(gè)長(zhǎng)周期，共為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族和族。
[板書(shū)]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
[板書(shū)]三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)=。
主族序數(shù)===價(jià)電子數(shù)
主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8—。[投影]答案
[投影練習(xí)]
1．下列變化的比較,不正確的是（）
A．酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半徑大小:NaSO
C．堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOH
D．還原性強(qiáng)弱:F-Cl－I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（）
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)
4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng):A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖___________________。
（5）電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)，共價(jià)化合物有(寫(xiě)四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)共價(jià)化合物有(寫(xiě)兩種)
[板書(shū)]（三）元素周期律
[投影小結(jié)]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力
宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽(yáng)離子的氧化性，如鈉和鎂。
[投影練習(xí)]元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。
[投影小結(jié)]
三、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請(qǐng)閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（）
（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl
（2）堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）還原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．與Cl、S有關(guān)的是（）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）還原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
從以上材料你能得到什么結(jié)論？
[練習(xí)]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
1．與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3．設(shè)法證明堿性Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)
[板書(shū)](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結(jié)]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。
由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。
[板書(shū)](五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
[投影練習(xí)]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出這三種元素的元素符號(hào)A、B、C。
（2）寫(xiě)出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。
（3）寫(xiě)出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書(shū)]（六）化學(xué)鍵
[投影練習(xí)]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵?
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結(jié)]1．化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強(qiáng)烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。
（3）此作用很強(qiáng)烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵非極性鍵（A—A型）
共價(jià)鍵
極性鍵（A—B型）
[小結(jié)]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關(guān)系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預(yù)測(cè)元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構(gòu)、位、性”關(guān)系的互推和元素名稱(chēng)的推斷
4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
教學(xué)回顧：

《元素周期律和元素周期表》教案

《元素周期律和元素周期表》教案

一．教材分析

(一)知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。

(二)知識(shí)框架

(三)新教材的主要特點(diǎn)：

新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探，利用圖表(直方圖、折線圖)等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。

二．教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。

2．讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

3．讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。

(二)過(guò)程與方法目標(biāo)

1．通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2．通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹(shù)立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類(lèi)對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。

(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。

第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？

第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。

五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法

六、課時(shí)安排3課時(shí)

七、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來(lái)，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？

【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。

【板書(shū)】第二節(jié)元素周期律和元素周期表

一、元素周期律

【交流與研討】(1)分組填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；

(2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過(guò)Excel中插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。

【交流研討】小組代表展示其直方圖。

原子序數(shù)

最外層電子數(shù)

【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。

【引導(dǎo)過(guò)渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱(chēng)為周期性變化。

【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過(guò)直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過(guò)excel插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。

【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。

【小組討論】影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】影響原子半徑的因素：

電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越?。?/p>

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。

【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過(guò)excel插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。

【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。

且有以下量的關(guān)系:

│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=8

【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書(shū)】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。

【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。

決定

【媒體顯示】

【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語(yǔ)言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹(shù)立“客觀事物本來(lái)是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

【課堂小結(jié)、媒體顯示】

以18號(hào)元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)

電子排布為例遞增呈周期性變化

決定元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律

元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)