小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案

教材分析：

《元素周期律》是化學(xué)必修2第一章第二節(jié)，本節(jié)包括三部分教學(xué)內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。第二課時主要是在原子結(jié)構(gòu)的周期性變化的基礎(chǔ)上，以第三周期為例，探究同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，而同周期同主族元素性質(zhì)的周期性變化，是元素周期律的最本質(zhì)體現(xiàn)。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的理論基礎(chǔ)，是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)無機(jī)化合物的導(dǎo)航圖，對學(xué)生化學(xué)能力的提升有著舉足輕重的作用。本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想，也滲透了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想。因此本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)充分體現(xiàn)元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生從元素原子最外層電子數(shù)的遞變?nèi)胧?，引?dǎo)學(xué)生，通過對比分析，類比遷移，自主總結(jié)出得出同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

學(xué)情分析：

本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。同時通過原子核外電子排布規(guī)律，堿金屬、鹵族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的相互關(guān)系，也初步理解了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。因此，只要教師通過問題的設(shè)置和適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)點撥，可以讓學(xué)生通過實驗探究與驗證，完全將這一理論知識應(yīng)用到同周期元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，并獲得預(yù)期的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：

1、理解同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律；

2、掌握并能運用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的能力及總結(jié)能力。

過程與方法：

1、通過同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律的推出，初步培養(yǎng)學(xué)生對比分析、類比遷移的歸納演繹推理能力；

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)觀點。

2、從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

教學(xué)課型：基本理論基本概念課

教學(xué)重點：同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

教學(xué)難點：周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用。

教學(xué)方法：實驗探究法、觀察討論法、對比分析法和類比遷移法

教學(xué)用具：PPT課件、投影儀、酒精燈、燒杯、試管、小刀、玻璃片、鑷子、濾紙、金屬鈉、鎂、鋁，稀鹽酸、酚酞試劑、蒸餾水

教學(xué)過程：

[新課導(dǎo)入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化。

[知識儲備]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。請完成導(dǎo)學(xué)案中表1：

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最高正價

最低負(fù)價

最高價氧化物

最高價氧化物的水化物

氫化物

[設(shè)疑激趣]元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

[觀察思考]

第一章第二節(jié)元素周期律（第二課時）教學(xué)設(shè)計

嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律及原子半徑的遞變預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。

[學(xué)生活動]對比分析、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[教師引導(dǎo)]引導(dǎo)學(xué)生注意最外層電子數(shù)的遞變、原子半徑的遞變。

[學(xué)生活動]預(yù)測：從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)

[教師設(shè)疑]元素原子失電子能力（即金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換

[實驗探究]探究鈉、鎂與水的反應(yīng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列實驗報告1。

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)論

化學(xué)方程式

最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Na

Mg

Al

[實驗探究]探究鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列實驗報告2。

[學(xué)生活動]根據(jù)實驗現(xiàn)象,完成實驗報告1、實驗報告2，，對比分析，得出結(jié)論：Na、Mg、Al金屬性逐漸

[教師設(shè)疑]元素原子得電子能力（即非金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換
[實驗探究]

Si

P

S

Cl

最高價氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高價氧化物的水化物

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HCLO4

最高價氧化物的水化物的酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

更強(qiáng)酸

單質(zhì)與氫氣化和的條件

高溫

加熱或磷蒸汽

加熱

點燃或光照

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

SiH4

PH3

H2S

HCl

[學(xué)生活動]分組討論，對比分析非金屬與氫氣化合的反應(yīng)條件，生成氫化物的穩(wěn)定性，及對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱。

[學(xué)生小結(jié)]由實驗理論分析，我們可以得出：第三周期，非金屬元素Si、P、S、Cl：隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的形成由難到易，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。

[歸納小結(jié)]通過上述實驗探究我們可以得出的結(jié)論：從11-18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

[學(xué)生總結(jié)]元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

[拓展提升]同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：

1、從左到右，原子半徑逐漸增大；

2、從左到右，原子失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)；即元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

3、從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)；

4.從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

[活學(xué)活用]

1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)酸性：H3PO42SO4

（4）氫化物的穩(wěn)定性：NH32O

2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X

A、原子半徑X

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價含氧酸酸性H3XO42YO44

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

3、下列各組的排序中正確的是：()

A、原子半徑:K

B、酸性:H2SiO32CO32SO4

C、氫化物的穩(wěn)定性:HF

D、堿性：NaOH23

[作業(yè)布置]：步步高章節(jié)檢測訓(xùn)練6

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一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)《元素周期律》教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)《元素周期律》教案

本節(jié)教材重點是引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)。然上課的起手式對學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)有很大的引領(lǐng)作用。
浦東中學(xué)是一所歷史文化底蘊深厚的學(xué)校，我在化學(xué)課上選擇性地穿插一點校史，學(xué)生頗感意外的同時，也會對學(xué)生有很強(qiáng)的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學(xué)第一任校長黃炎培作了一次關(guān)于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時，我就問：“同學(xué)們，你們認(rèn)為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
　縱觀中國歷代王朝政權(quán)的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時，聚精會神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個周期率的支配?！睔v史證明，歷代統(tǒng)治階級都因沒有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無一例外地導(dǎo)致嚴(yán)重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說：分久必合，合久必分。
人生之命說：三十年河?xùn)|，三十年河西。
股市說：波浪理論。
時間說：春夏秋冬
佛說：要知前生事，今生應(yīng)者是。要知來生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風(fēng)水輪流轉(zhuǎn)，明年到我家。
這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識社會化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識的趣味性、生動性，也容易引起學(xué)生的共鳴，而產(chǎn)生互動性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉(zhuǎn)，請教學(xué)生：元素的性質(zhì)有沒有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤行駛，就很容易產(chǎn)生知識的過渡。

元素周期律學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)學(xué)案
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。
3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；
認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識元素周期律。
4.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。

本章知識體系
考題回顧
【例1】下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
【例2】1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是
A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
【例3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。
(1)同主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是＿＿＿＿＿＿（填寫編號，多選倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）　③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估計１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０號元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

典型例題

例1X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

選題目的：本題考查的是元素周期律中原子、離子半徑隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生變化的規(guī)律。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X

答案：D

啟示：本題考查的是對元素周期律的理解和運用，出錯的原因常常是未能掌握原子、離子半徑大小變化規(guī)律。

例2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）

（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

（B）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

（D）單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

選題目的：考查元素性質(zhì)的周期性變化。

解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應(yīng)更難，D錯誤。

答案：A、C

啟示：運用元素周期律可以推斷不熟悉元素的性質(zhì)。而這一點恰好是學(xué)生的弱點，他們?nèi)狈λ伎嫉姆椒?，?jīng)常感到無從下手。因此這方面的訓(xùn)練是值得重視的。

例3下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（）

（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

（D）常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

選題目的：此題考查如何判斷元素的金屬性強(qiáng)弱

解析：選項A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項C中說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應(yīng)時生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項D正確，因為只有很活潑的金屬（如K、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。

答案：D

例4有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強(qiáng)？為什么？

選題目的：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因為氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

高一化學(xué)知識點匯總：元素周期律

高一化學(xué)知識點匯總：元素周期律

一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2+H2=2HX
鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：
1.從最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子