高中語文必修一教案

高一化學必修2《元素周期律》課后反思。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。關于好的教案要怎么樣去寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學必修2《元素周期律》課后反思，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學必修2《元素周期律》課后反思

經(jīng)過對三個版本，即魯科版、蘇教版、人教版教材的對比分析，及許老師的指導幫助下，對本節(jié)課進行了整合設計，但教學中仍有一些遺憾和失誤，現(xiàn)將反思總結如下：

一.對設計的反思

1.導入

在做教學設計時，想了很多種的導入形式，但總覺得高度不夠。最后，從“為什么學周期性”、“為什么學元素周期律”出發(fā)，提煉出了周期性在各個領域的價值及對研究的幫助。這樣，就可以將元素周期律的課堂立意提高一個層次，將學生的認識提升。

2.教學策略

（1）元素周期律實質是揭示微觀結構和宏觀性質之間的內(nèi)在聯(lián)系，原理簡單，學生在學習時往往認為比較容易，但在解決分析相關問題時卻常常感覺迷茫，關鍵在于學生較容易接受元素周期律的知識結論，但通常沒有建立相關的認識，更不能將其內(nèi)化，達到解決分析問題的水平。

依據(jù)對學情和三個版本教材的研究，最后是借鑒了魯科版的指導理念，即讓學生將實驗數(shù)據(jù)轉化成圖表的形式，再進行分析，歸納出結論。這樣做的好處是：讓學生學會將化學數(shù)據(jù)轉化為數(shù)學圖表，繪制出形象、直觀的柱狀圖。這樣的設計培養(yǎng)了學生綜合運用數(shù)學方法分析和解決化學問題的能力。

（2）通過繪制圖表，分析圖表，引導學生總結的是共性，及規(guī)律。而問題組的設計則是讓學生抓住特例。如，通過繪制柱狀圖，學生歸納出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。然后通過思考問題“金屬化合價的共同特征是什么？非金屬既有最高正價，又有最低負價”等問題，讓學生關注到特例。

（3）關于微粒半徑大小的計較的設計，分化了難點，利于學生掌握。如，在先是從同周期、同主族原子變化規(guī)律出發(fā)，讓學生體會到這種周期性變化。然后在通過五道有難度層次的題目，讓學生先小組討論，嘗試遷移運用剛學習的同主族、同周期原子半徑變化規(guī)律。最后，在根據(jù)學生的討論情況點撥講解，突破難點。

二.對時間分配的反思

昨天課堂最大的失誤是時間沒有分配好，其實對于下課時間之前是清楚的，并且昨天上課前還看了好幾次時間，但最終還是誤以為7：00下課，導致最后總結有點匆忙，拖堂了2-3分鐘。這也正說明了自己對突發(fā)事件的處理能力還是有待提高。

三.對課堂文化的反思

雖然本節(jié)課體現(xiàn)了學生自主探究，但整體課堂氛圍還不是很活躍。這與設計的活動形式有關，如本節(jié)課可以嘗試讓學生上黑板繪制圖表，或采用小組競爭的形式以活躍氣氛。所以，在今后的課堂活動設計環(huán)節(jié)還是要多多考慮課堂氣氛。

四.對生成效果的反思

課程標準中本節(jié)課的教學目標就是理解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在知識層次的能力要求是理解。所以本節(jié)課采用的繪制圖表和填寫表格，歸納規(guī)律的方式幫助學生理解。但對于重點班的教學目標應該高于課堂標準的要求，所以在本節(jié)課的難點微粒半徑大小的比較時，應再多設計一些常見的、易混微粒的半徑比較。如，在讓學生比較了鈉離子、鎂離子、氯離子、氟離子、氧離子的半徑大小后，應再設計幾個相似的例子，讓學生遷移應用，進行鞏固。

追求永無止境，在以后的教學中，我一定會更加努力，爭取上好每一堂課，為實現(xiàn)學生的最大發(fā)展努力。

擴展閱讀

高一化學《元素周期律》復習學案

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學《元素周期律》復習學案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學《元素周期律》復習學案

教材分析：

《元素周期律》是化學必修2第一章第二節(jié)，本節(jié)包括三部分教學內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)律以及原子結構、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。第二課時主要是在原子結構的周期性變化的基礎上，以第三周期為例，探究同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，而同周期同主族元素性質的周期性變化，是元素周期律的最本質體現(xiàn)。元素周期律是學習化學和研究化學的理論基礎，是指導學生學習無機化合物的導航圖，對學生化學能力的提升有著舉足輕重的作用。本節(jié)課的教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了“結構決定性質”的化學思想，也滲透了“量變引起質變”的哲學思想。因此本節(jié)課的教學應充分體現(xiàn)元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，引導學生從元素原子最外層電子數(shù)的遞變?nèi)胧?，引導學生，通過對比分析，類比遷移，自主總結出得出同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

學情分析：

本節(jié)課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮姡笏麄兙邆漭^強的抽象思維能力。所以教師必須設置問題情境，激發(fā)學生學習興趣，幫助學生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。同時通過原子核外電子排布規(guī)律，堿金屬、鹵族元素性質的學習，學生已經(jīng)具備了原子結構與元素性質的相互關系，也初步理解了結構決定性質的化學思想。因此，只要教師通過問題的設置和適當?shù)囊龑c撥，可以讓學生通過實驗探究與驗證，完全將這一理論知識應用到同周期元素性質的學習中，并獲得預期的學習效果。

教學目標

知識技能：

1、理解同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律；

2、掌握并能運用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

3、培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象的能力及總結能力。

過程與方法：

1、通過同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律的推出，初步培養(yǎng)學生對比分析、類比遷移的歸納演繹推理能力；

2、培養(yǎng)學生自學能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、結合元素周期律的學習，幫助學生樹立由“量變到質變”的哲學觀點。

2、從周期律的導出，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質。

3、結合周期律的推出，使學生初步掌握透過現(xiàn)象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

教學課型：基本理論基本概念課

教學重點：同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

教學難點：周期元素性質的遞變規(guī)律的應用。

教學方法：實驗探究法、觀察討論法、對比分析法和類比遷移法

教學用具：PPT課件、投影儀、酒精燈、燒杯、試管、小刀、玻璃片、鑷子、濾紙、金屬鈉、鎂、鋁，稀鹽酸、酚酞試劑、蒸餾水

教學過程：

[新課導入]通過上節(jié)課的學習，我們隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化。

[知識儲備]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。請完成導學案中表1：

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最高正價

最低負價

最高價氧化物

最高價氧化物的水化物

氫化物

[設疑激趣]元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

[觀察思考]

第一章第二節(jié)元素周期律（第二課時）教學設計

嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律及原子半徑的遞變預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。

[學生活動]對比分析、相互討論、歸納整理、得出結論

[教師引導]引導學生注意最外層電子數(shù)的遞變、原子半徑的遞變。

[學生活動]預測：從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強

[教師設疑]元素原子失電子能力（即金屬性）的強弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學生活動]復習回顧、相互討論、歸納整理、得出結論

[學生小結]

1、比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易，元素金屬性越強，原子失電子的能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素金屬性越強，原子失電子的能力越強。

3、相互置換

[實驗探究]探究鈉、鎂與水的反應。根據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列實驗報告1。

實驗內(nèi)容

實驗結論

化學方程式

最高價氧化物對應的水化物堿性強弱

Na、Mg、Al分別與水反應

現(xiàn)象

化學方程式

Na

Mg

Al

[實驗探究]探究鎂、鋁與鹽酸的反應。根據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列實驗報告2。

[學生活動]根據(jù)實驗現(xiàn)象,完成實驗報告1、實驗報告2，，對比分析，得出結論：Na、Mg、Al金屬性逐漸

[教師設疑]元素原子得電子能力（即非金屬性）的強弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學生活動]復習回顧、相互討論、歸納整理、得出結論

[學生小結]

1、比較元素單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應越容易進行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。

3、相互置換
[實驗探究]

Si

P

S

Cl

最高價氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高價氧化物的水化物

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HCLO4

最高價氧化物的水化物的酸性

弱酸

中強酸

強酸

更強酸

單質與氫氣化和的條件

高溫

加熱或磷蒸汽

加熱

點燃或光照

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

SiH4

PH3

H2S

HCl

[學生活動]分組討論，對比分析非金屬與氫氣化合的反應條件，生成氫化物的穩(wěn)定性，及對應最高價氧化物水化物的酸性強弱。

[學生小結]由實驗理論分析，我們可以得出：第三周期，非金屬元素Si、P、S、Cl：隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的形成由難到易，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強。

[歸納小結]通過上述實驗探究我們可以得出的結論：從11-18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

[學生總結]元素周期律

元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

[拓展提升]同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：

1、從左到右，原子半徑逐漸增大；

2、從左到右，原子失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強；即元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強；

3、從左到右，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強；

4.從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。

[活學活用]

1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強

(3)酸性：H3PO42SO4

（4）氫化物的穩(wěn)定性：NH32O

2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X

A、原子半徑X

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價含氧酸酸性H3XO42YO44

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

3、下列各組的排序中正確的是：()

A、原子半徑:K

B、酸性:H2SiO32CO32SO4

C、氫化物的穩(wěn)定性:HF

D、堿性：NaOH23

[作業(yè)布置]：步步高章節(jié)檢測訓練6

高一化學《元素周期律》導學案

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學《元素周期律》導學案》，希望能為您提供更多的參考。

課題名稱

《元素周期律》

科　目

化學

年級

高一

教學時間

1課時（45分鐘）

學習者分析

學生已學過堿金屬，鹵族元素等知識，但學生容易形成機械記憶，要引導學生根據(jù)實驗探究推出元素性質變化規(guī)律。重在指導分析、推理過程。培養(yǎng)學生的分析能力、歸納能力、自主學習能力。不能盲目求快，要以學生理解、掌握為目標。

教學目標

一、情感態(tài)度與價值觀

1.　培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

2.　理解量變到質變的規(guī)律。

二、過程與方法

1.　歸納法、比較法；

2.　培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

三、知識與技能

1.　以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。

2.　掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

教學重點、難點

1.　元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

2.　原子核外電子的排布

教學資源

（1）每位同學自制一份元素周期表；

（2）教師自制的多媒體課件；

（3）上課環(huán)境為多媒體大屏幕環(huán)境?！?/p>

教學過程

教學活動1

1.學生互動：互查同學自制的元素周期表，請幾位同學點評存在的問題；

2.設置疑問，引發(fā)思考：請同學思考元素周期表的結構，堿金屬元素、鹵族元素性質遞變規(guī)律。大屏幕顯示周期表結構，請學生依次回答問題。

3.引入課題：元素周期律。同主族元素性質有相識性和遞變性，同周期元素呢？大家知道元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布有關。原子是由原子核和核外電子構成的，電子圍繞著核做高速運動，如何研究微觀粒子——電子的復雜運動呢、人們提出以下觀點。

教學活動2

（二）模型展示，合作探究

1.多媒體播放：電子層模型示意圖。采用觀察、體會、思考、討論交流的方式提出探究性問題

1)問題一：觀察這個示意圖，它代表了怎么樣的含義？

2）問題二：電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠近有什么聯(lián)系？

3）問題三：核外電子分層排布時電子是如何進入各電子層的呢？

請同學們認真觀察表1—2，結合初中有關知識及堿金屬、鹵族的原子結構示意圖，努力找出其排布規(guī)律。學生共同總結核外電子排布規(guī)律。并用大屏幕顯示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基礎上，請同學們完成下表

表（一）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律并投影學生填表，得出隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

（2）探究二：觀察并填寫課本的科學探究表格。思考并討論元素的原子半徑和元素的化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？小組討論合作總結出規(guī)律。多媒體投影1-18號元素原子半徑模型和元素的化合價的變化規(guī)律。

通過學生自己動手填表、歸納和觀察模型，鼓勵學生勤于思考，自主探究歸納出原子核外電子排布變化的規(guī)律和元素周期律。

教學活動3

（三）歸納總結，暢談收獲

1)電子層排布的周期性變化

2)原子半徑的周期性變化

3)化合價的周期性變化

教學活動4

（四）運用規(guī)律，解決問題　

教學活動5

（五）課外研討，遷移創(chuàng)新

這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展

問題：通過第三周期元素的一些化學性質，探究元素金屬性和非金屬性是否隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化？

高一化學《元素周期律》典型案例解析

高一化學《元素周期律》典型案例解析

典型例題

例1X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

選題目的：本題考查的是元素周期律中原子、離子半徑隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生變化的規(guī)律。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z＞Y＞X

答案：D

啟示：本題考查的是對元素周期律的理解和運用，出錯的原因常常是未能掌握原子、離子半徑大小變化規(guī)律。

例2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）

（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

（B）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

（D）單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

選題目的：考查元素性質的周期性變化。

解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，C正確；Mg不與冷水反應，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應更難，D錯誤。

答案：A、C

啟示：運用元素周期律可以推斷不熟悉元素的性質。而這一點恰好是學生的弱點，他們?nèi)狈λ伎嫉姆椒?，?jīng)常感到無從下手。因此這方面的訓練是值得重視的。

例3下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（）

（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

（D）常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

選題目的：此題考查如何判斷元素的金屬性強弱

解析：選項A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項C中說明等物質的量的A、B與酸反應生成氫氣的多少，未說明與酸反應時速率的快慢，等物質的量的A、B與酸反應生成氫氣多的金屬活潑性不一定強，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應時生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項D正確，因為只有很活潑的金屬（如K、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應。

答案：D

例4有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強？為什么？

選題目的：本題主要考查原子結構與元素性質之間的關系。

解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因為氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。

高一化學知識點匯總：元素周期律

高一化學知識點匯總：元素周期律

一．元素周期表的結構
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質和原子結構
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：
1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質的熔、沸點升高
3.鹵素單質與氫氣的反應：　X2+H2=2HX
鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強弱的判斷依：
1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3.原子結構和元素性質的關系：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構成：
(1)原子的質量主要集中在原子核上。
(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子