小學一年級識字一教案

高一化學《元素周期律》教案。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進行教學。那么如何寫好我們的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學《元素周期律》教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學《元素周期律》教案

本節(jié)教材重點是引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質。然上課的起手式對學生進入學習狀態(tài)有很大的引領作用。
浦東中學是一所歷史文化底蘊深厚的學校，我在化學課上選擇性地穿插一點校史，學生頗感意外的同時，也會對學生有很強的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學第一任校長黃炎培作了一次關于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時，我就問：“同學們，你們認為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
　縱觀中國歷代王朝政權的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時，聚精會神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個周期率的支配?！睔v史證明，歷代統(tǒng)治階級都因沒有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無一例外地導致嚴重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說：分久必合，合久必分。
人生之命說：三十年河東，三十年河西。
股市說：波浪理論。
時間說：春夏秋冬
佛說：要知前生事，今生應者是。要知來生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風水輪流轉，明年到我家。
這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識社會化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識的趣味性、生動性，也容易引起學生的共鳴，而產(chǎn)生互動性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉，請教學生：元素的性質有沒有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤行駛，就很容易產(chǎn)生知識的過渡。[趣祝福 wWw.zfw152.CoM]

精選閱讀

高一化學《元素周期律》導學案

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學《元素周期律》導學案》，希望能為您提供更多的參考。

課題名稱

《元素周期律》

科　目

化學

年級

高一

教學時間

1課時（45分鐘）

學習者分析

學生已學過堿金屬，鹵族元素等知識，但學生容易形成機械記憶，要引導學生根據(jù)實驗探究推出元素性質變化規(guī)律。重在指導分析、推理過程。培養(yǎng)學生的分析能力、歸納能力、自主學習能力。不能盲目求快，要以學生理解、掌握為目標。

教學目標

一、情感態(tài)度與價值觀

1.　培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

2.　理解量變到質變的規(guī)律。

二、過程與方法

1.　歸納法、比較法；

2.　培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

三、知識與技能

1.　以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。

2.　掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

教學重點、難點

1.　元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

2.　原子核外電子的排布

教學資源

（1）每位同學自制一份元素周期表；

（2）教師自制的多媒體課件；

（3）上課環(huán)境為多媒體大屏幕環(huán)境。　

教學過程

教學活動1

1.學生互動：互查同學自制的元素周期表，請幾位同學點評存在的問題；

2.設置疑問，引發(fā)思考：請同學思考元素周期表的結構，堿金屬元素、鹵族元素性質遞變規(guī)律。大屏幕顯示周期表結構，請學生依次回答問題。

3.引入課題：元素周期律。同主族元素性質有相識性和遞變性，同周期元素呢？大家知道元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布有關。原子是由原子核和核外電子構成的，電子圍繞著核做高速運動，如何研究微觀粒子——電子的復雜運動呢、人們提出以下觀點。

教學活動2

（二）模型展示，合作探究

1.多媒體播放：電子層模型示意圖。采用觀察、體會、思考、討論交流的方式提出探究性問題

1)問題一：觀察這個示意圖，它代表了怎么樣的含義？

2）問題二：電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠近有什么聯(lián)系？

3）問題三：核外電子分層排布時電子是如何進入各電子層的呢？

請同學們認真觀察表1—2，結合初中有關知識及堿金屬、鹵族的原子結構示意圖，努力找出其排布規(guī)律。學生共同總結核外電子排布規(guī)律。并用大屏幕顯示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基礎上，請同學們完成下表

表（一）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律并投影學生填表，得出隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

（2）探究二：觀察并填寫課本的科學探究表格。思考并討論元素的原子半徑和元素的化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？小組討論合作總結出規(guī)律。多媒體投影1-18號元素原子半徑模型和元素的化合價的變化規(guī)律。

通過學生自己動手填表、歸納和觀察模型，鼓勵學生勤于思考，自主探究歸納出原子核外電子排布變化的規(guī)律和元素周期律。

教學活動3

（三）歸納總結，暢談收獲

1)電子層排布的周期性變化

2)原子半徑的周期性變化

3)化合價的周期性變化

教學活動4

（四）運用規(guī)律，解決問題　

教學活動5

（五）課外研討，遷移創(chuàng)新

這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展

問題：通過第三周期元素的一些化學性質，探究元素金屬性和非金屬性是否隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化？

高一化學《元素周期律》典型案例解析

高一化學《元素周期律》典型案例解析

典型例題

例1X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

選題目的：本題考查的是元素周期律中原子、離子半徑隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生變化的規(guī)律。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z＞Y＞X

答案：D

啟示：本題考查的是對元素周期律的理解和運用，出錯的原因常常是未能掌握原子、離子半徑大小變化規(guī)律。

例2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）

（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

（B）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

（D）單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

選題目的：考查元素性質的周期性變化。

解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，C正確；Mg不與冷水反應，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應更難，D錯誤。

答案：A、C

啟示：運用元素周期律可以推斷不熟悉元素的性質。而這一點恰好是學生的弱點，他們?nèi)狈λ伎嫉姆椒ǎ?jīng)常感到無從下手。因此這方面的訓練是值得重視的。

例3下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（）

（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

（D）常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

選題目的：此題考查如何判斷元素的金屬性強弱

解析：選項A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項C中說明等物質的量的A、B與酸反應生成氫氣的多少，未說明與酸反應時速率的快慢，等物質的量的A、B與酸反應生成氫氣多的金屬活潑性不一定強，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應時生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項D正確，因為只有很活潑的金屬（如K、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應。

答案：D

例4有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強？為什么？

選題目的：本題主要考查原子結構與元素性質之間的關系。

解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因為氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強的是氫氧化鋰。

高一化學知識點匯總：元素周期律

高一化學知識點匯總：元素周期律

一．元素周期表的結構
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質和原子結構
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：
1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質的熔、沸點升高
3.鹵素單質與氫氣的反應：　X2+H2=2HX
鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強弱的判斷依：
1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3.原子結構和元素性質的關系：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構成：
(1)原子的質量主要集中在原子核上。
(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子

高一化學必修2《元素周期律》課后反思

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。關于好的教案要怎么樣去寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學必修2《元素周期律》課后反思，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學必修2《元素周期律》課后反思

經(jīng)過對三個版本，即魯科版、蘇教版、人教版教材的對比分析，及許老師的指導幫助下，對本節(jié)課進行了整合設計，但教學中仍有一些遺憾和失誤，現(xiàn)將反思總結如下：

一.對設計的反思

1.導入

在做教學設計時，想了很多種的導入形式，但總覺得高度不夠。最后，從“為什么學周期性”、“為什么學元素周期律”出發(fā)，提煉出了周期性在各個領域的價值及對研究的幫助。這樣，就可以將元素周期律的課堂立意提高一個層次，將學生的認識提升。

2.教學策略

（1）元素周期律實質是揭示微觀結構和宏觀性質之間的內(nèi)在聯(lián)系，原理簡單，學生在學習時往往認為比較容易，但在解決分析相關問題時卻常常感覺迷茫，關鍵在于學生較容易接受元素周期律的知識結論，但通常沒有建立相關的認識，更不能將其內(nèi)化，達到解決分析問題的水平。

依據(jù)對學情和三個版本教材的研究，最后是借鑒了魯科版的指導理念，即讓學生將實驗數(shù)據(jù)轉化成圖表的形式，再進行分析，歸納出結論。這樣做的好處是：讓學生學會將化學數(shù)據(jù)轉化為數(shù)學圖表，繪制出形象、直觀的柱狀圖。這樣的設計培養(yǎng)了學生綜合運用數(shù)學方法分析和解決化學問題的能力。

（2）通過繪制圖表，分析圖表，引導學生總結的是共性，及規(guī)律。而問題組的設計則是讓學生抓住特例。如，通過繪制柱狀圖，學生歸納出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。然后通過思考問題“金屬化合價的共同特征是什么？非金屬既有最高正價，又有最低負價”等問題，讓學生關注到特例。

（3）關于微粒半徑大小的計較的設計，分化了難點，利于學生掌握。如，在先是從同周期、同主族原子變化規(guī)律出發(fā)，讓學生體會到這種周期性變化。然后在通過五道有難度層次的題目，讓學生先小組討論，嘗試遷移運用剛學習的同主族、同周期原子半徑變化規(guī)律。最后，在根據(jù)學生的討論情況點撥講解，突破難點。

二.對時間分配的反思

昨天課堂最大的失誤是時間沒有分配好，其實對于下課時間之前是清楚的，并且昨天上課前還看了好幾次時間，但最終還是誤以為7：00下課，導致最后總結有點匆忙，拖堂了2-3分鐘。這也正說明了自己對突發(fā)事件的處理能力還是有待提高。

三.對課堂文化的反思

雖然本節(jié)課體現(xiàn)了學生自主探究，但整體課堂氛圍還不是很活躍。這與設計的活動形式有關，如本節(jié)課可以嘗試讓學生上黑板繪制圖表，或采用小組競爭的形式以活躍氣氛。所以，在今后的課堂活動設計環(huán)節(jié)還是要多多考慮課堂氣氛。

四.對生成效果的反思

課程標準中本節(jié)課的教學目標就是理解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在知識層次的能力要求是理解。所以本節(jié)課采用的繪制圖表和填寫表格，歸納規(guī)律的方式幫助學生理解。但對于重點班的教學目標應該高于課堂標準的要求，所以在本節(jié)課的難點微粒半徑大小的比較時，應再多設計一些常見的、易混微粒的半徑比較。如，在讓學生比較了鈉離子、鎂離子、氯離子、氟離子、氧離子的半徑大小后，應再設計幾個相似的例子，讓學生遷移應用，進行鞏固。

追求永無止境，在以后的教學中，我一定會更加努力，爭取上好每一堂課，為實現(xiàn)學生的最大發(fā)展努力。