小學(xué)一年級(jí)識(shí)字一教案

高一化學(xué)《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案。

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高一化學(xué)《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案》，希望能為您提供更多的參考。

課題名稱

《元素周期律》

科　目

化學(xué)

年級(jí)

高一

教學(xué)時(shí)間

1課時(shí)（45分鐘）

學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生已學(xué)過(guò)堿金屬，鹵族元素等知識(shí)，但學(xué)生容易形成機(jī)械記憶，要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。重在指導(dǎo)分析、推理過(guò)程。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、歸納能力、自主學(xué)習(xí)能力。不能盲目求快，要以學(xué)生理解、掌握為目標(biāo)。

教學(xué)目標(biāo)

一、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.　培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。

2.　理解量變到質(zhì)變的規(guī)律。

二、過(guò)程與方法

1.　歸納法、比較法；

2.　培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

三、知識(shí)與技能

1.　以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。

2.　掌握元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.　元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

2.　原子核外電子的排布

教學(xué)資源

（1）每位同學(xué)自制一份元素周期表；

（2）教師自制的多媒體課件；

（3）上課環(huán)境為多媒體大屏幕環(huán)境。　

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)活動(dòng)1

1.學(xué)生互動(dòng)：互查同學(xué)自制的元素周期表，請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問(wèn)題；

2.設(shè)置疑問(wèn)，引發(fā)思考：請(qǐng)同學(xué)思考元素周期表的結(jié)構(gòu)，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。大屏幕顯示周期表結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生依次回答問(wèn)題。

3.引入課題：元素周期律。同主族元素性質(zhì)有相識(shí)性和遞變性，同周期元素呢？大家知道元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布有關(guān)。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子圍繞著核做高速運(yùn)動(dòng)，如何研究微觀粒子——電子的復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢、人們提出以下觀點(diǎn)。

教學(xué)活動(dòng)2

（二）模型展示，合作探究

1.多媒體播放：電子層模型示意圖。采用觀察、體會(huì)、思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題

1)問(wèn)題一：觀察這個(gè)示意圖，它代表了怎么樣的含義？

2）問(wèn)題二：電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近有什么聯(lián)系？

3）問(wèn)題三：核外電子分層排布時(shí)電子是如何進(jìn)入各電子層的呢？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察表1—2，結(jié)合初中有關(guān)知識(shí)及堿金屬、鹵族的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。學(xué)生共同總結(jié)核外電子排布規(guī)律。并用大屏幕顯示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表

表（一）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律并投影學(xué)生填表，得出隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

（2）探究二：觀察并填寫(xiě)課本的科學(xué)探究表格。思考并討論元素的原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？小組討論合作總結(jié)出規(guī)律。多媒體投影1-18號(hào)元素原子半徑模型和元素的化合價(jià)的變化規(guī)律。

通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手填表、歸納和觀察模型，鼓勵(lì)學(xué)生勤于思考，自主探究歸納出原子核外電子排布變化的規(guī)律和元素周期律。

教學(xué)活動(dòng)3

（三）歸納總結(jié)，暢談收獲

1)電子層排布的周期性變化

2)原子半徑的周期性變化

3)化合價(jià)的周期性變化

教學(xué)活動(dòng)4

（四）運(yùn)用規(guī)律，解決問(wèn)題　

教學(xué)活動(dòng)5

（五）課外研討，遷移創(chuàng)新

這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展

問(wèn)題：通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)，探究元素金屬性和非金屬性是否隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化？

延伸閱讀

高一化學(xué)《元素周期律》教案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)《元素周期律》教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)《元素周期律》教案

本節(jié)教材重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。然上課的起手式對(duì)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)有很大的引領(lǐng)作用。
浦東中學(xué)是一所歷史文化底蘊(yùn)深厚的學(xué)校，我在化學(xué)課上選擇性地穿插一點(diǎn)校史，學(xué)生頗感意外的同時(shí)，也會(huì)對(duì)學(xué)生有很強(qiáng)的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學(xué)第一任校長(zhǎng)黃炎培作了一次關(guān)于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說(shuō)：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時(shí)，我就問(wèn)：“同學(xué)們，你們認(rèn)為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
　縱觀中國(guó)歷代王朝政權(quán)的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時(shí)，聚精會(huì)神，沒(méi)有一事不用心，沒(méi)有一人不賣(mài)力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒(méi)有能跳出這個(gè)周期率的支配。”歷史證明，歷代統(tǒng)治階級(jí)都因沒(méi)有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無(wú)一例外地導(dǎo)致嚴(yán)重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說(shuō)：分久必合，合久必分。
人生之命說(shuō)：三十年河?xùn)|，三十年河西。
股市說(shuō)：波浪理論。
時(shí)間說(shuō)：春夏秋冬
佛說(shuō)：要知前生事，今生應(yīng)者是。要知來(lái)生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風(fēng)水輪流轉(zhuǎn)，明年到我家。
這些事例我們或可多說(shuō)，或可少說(shuō)，把教科書(shū)中邏輯性的知識(shí)社會(huì)化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識(shí)的趣味性、生動(dòng)性，也容易引起學(xué)生的共鳴，而產(chǎn)生互動(dòng)性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉(zhuǎn)，請(qǐng)教學(xué)生：元素的性質(zhì)有沒(méi)有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤(rùn)行駛，就很容易產(chǎn)生知識(shí)的過(guò)渡。

元素周期律學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)學(xué)案
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。
3.通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；
認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

本章知識(shí)體系
考題回顧
【例1】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子
【例2】1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是
A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
【例3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______（寫(xiě)原子名稱）。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。
(1)同主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是＿＿＿＿＿＿（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）?、郏?溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估計(jì)１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個(gè)電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０號(hào)元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

典型例題

例1X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

選題目的：本題考查的是元素周期律中原子、離子半徑隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生變化的規(guī)律。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X

答案：D

啟示：本題考查的是對(duì)元素周期律的理解和運(yùn)用，出錯(cuò)的原因常常是未能掌握原子、離子半徑大小變化規(guī)律。

例2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）

（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

（B）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

（D）單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

選題目的：考查元素性質(zhì)的周期性變化。

解析：因?yàn)橥芷谠卦影霃綇淖蟮接疫f減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而B(niǎo)e的金屬性比鎂弱，與冷水反應(yīng)更難，D錯(cuò)誤。

答案：A、C

啟示：運(yùn)用元素周期律可以推斷不熟悉元素的性質(zhì)。而這一點(diǎn)恰好是學(xué)生的弱點(diǎn)，他們?nèi)狈λ伎嫉姆椒?，?jīng)常感到無(wú)從下手。因此這方面的訓(xùn)練是值得重視的。

例3下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（）

（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

（D）常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

選題目的：此題考查如何判斷元素的金屬性強(qiáng)弱

解析：選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項(xiàng)C中說(shuō)明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但Al沒(méi)有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。

答案：D

例4有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

（1）A、B、C、D各為何種元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強(qiáng)？為什么？

選題目的：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因?yàn)闅溲趸镲@堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：元素周期律

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：元素周期律

一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2+H2=2HX
鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：
1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子