高中牛頓第二定律教案

影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

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[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。

（A）αA：甲丙乙?。˙）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁（D）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1mol·L-1，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

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化學(xué)平衡（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)平衡（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)選修4：第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問］什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？?
［回答］化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問題，還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。
［板書］三、化學(xué)平衡常數(shù)
［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？
[探究活動(dòng)］閱讀教材和P29表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納。
[總結(jié)]一定溫度下：
［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
［板書］1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
[練習(xí)]計(jì)算平衡常數(shù)：
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)

c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
000.010.010.0050.0050.0050.005
結(jié)論：達(dá)到平衡時(shí)=1.0（常數(shù)）
［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？
［回答］平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即K=
［板書］2.表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
［提問］化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？
［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[板書]3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
［提問］什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？
［回答］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%?
［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。
［練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)
[解析]在寫表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。
[答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K=
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]
[小結(jié)]略
[課堂練習(xí)]
1.已知t℃，pkPa時(shí)，在容積為VL密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為。
2.對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。?
(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x＝5．0時(shí)，上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。
(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度。

[板書設(shè)計(jì)]
三、化學(xué)平衡常數(shù)
1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
2.表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]

影響化學(xué)平衡的條件

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“影響化學(xué)平衡的條件”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)學(xué)案第7課時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)？

3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？

[閱讀]　P42第1、2自然段。回答：
什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？
。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實(shí)驗(yàn)說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使　；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使
。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論]對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
（1）對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都。
（2）物質(zhì)或物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，平衡是否移動(dòng)，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向方向移動(dòng)。

《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學(xué)法：
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。
七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4，注重實(shí)際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊(cè)
8，板書設(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件
一，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
FeCL3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCLFe3++3SCN-===Fe(SCN)3
1規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。
2，濃度改變速率改變
3，速率——時(shí)間圖

影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）懂得有哪些因素對(duì)化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。

（2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：

Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+218kJ

下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）。

（A）升溫（B）加壓（C）減壓（D）降溫

2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）（CH3COOH）2（氣）+Q。

現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（）。

（A）高溫、低壓（B）低溫、高壓（C）低溫、低壓（D）高溫、高壓

3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(氣)。

對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）。

（A）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣

（B）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移

（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

4．在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣）2AB（氣）+Q。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（）

5．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（）

（A）PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)（B）N2（氣）+3H2（氣）2NH3(氣)

（C）2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)（D）C2H4(氣)+H2（氣）C2H6(氣)

6．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（）。

（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì)降低

（B）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì)有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固)Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（）。

（A）加碳酸鈉溶液（B）通入二氧化碳?xì)怏w

（C）加碳酸氫鈣溶液（D）加氯水

8．二氧化碳與赤熱的焦炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）。

（A）降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)

（C）增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（D）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒有影響

9．我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間（s）

濃度（mol·L-1）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“”、“”、“=”）。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。