高中牛頓第二定律教案

電離平衡[第二課時]。

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《電離平衡[第二課時]》，希望能為您提供更多的參考。

第二課時電離平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B．外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A．B．C．D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）

A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強弱比較，正確的是（）

A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較

總結(jié)、擴展

1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．?dāng)U展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？

2．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。www.lvshijia.net

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減??；

　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。

擴展閱讀

化學(xué)平衡（第二課時）

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編為大家整理的“化學(xué)平衡（第二課時）”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。

（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實際問題中的重要作用。

3．重點和難點

重點和難點是剖析化學(xué)平衡圖像問題。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值（）。

（A）變大（B）變?。–）不變（D）無法確定

2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%

3．對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變

（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大

（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大

（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%

5．在t1℃反應(yīng)2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ0

（B）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ0

（C）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ0

（D）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ0

6．對于可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)

其反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)mp+q

（D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q達到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習(xí)答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

化學(xué)平衡（第二課時）導(dǎo)學(xué)案

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)平衡（第二課時）導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)選修4：第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡
第二課時
［復(fù)習(xí)提問］什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？?
［回答］化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問題，還需大家對該概念及相關(guān)特征進行深入的理解。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。
［板書］三、化學(xué)平衡常數(shù)
［引導(dǎo)］請同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？
[探究活動］閱讀教材和P29表2—1，對表中數(shù)據(jù)進行觀察并歸納。
[總結(jié)]一定溫度下：
［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達到化學(xué)平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
［板書］1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
[練習(xí)]計算平衡常數(shù)：
起始時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時

c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
000.010.010.0050.0050.0050.005
結(jié)論：達到平衡時=1.0（常數(shù)）
［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？
［回答］平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積。即K=
［板書］2.表達式對于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
［提問］化學(xué)平衡常數(shù)實際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？
［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達到平衡時生成物濃度對反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[板書]3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
［提問］什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？
［回答］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%?
［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。
［練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)
[解析]在寫表達式時注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。
[答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K=
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]
[小結(jié)]略
[課堂練習(xí)]
1.已知t℃，pkPa時，在容積為VL密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為，C的體積分數(shù)為。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1molA和1molB反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為。
2.對可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時，K＝1。?
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x＝5．0時，上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是。
(3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
3.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時的溫度。

[板書設(shè)計]
三、化學(xué)平衡常數(shù)
1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
2.表達式對于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]

水的電離和溶液的pH（第二課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

（2）有關(guān)pH的簡單計算。

（3）了解溶液pH的簡單測定方法。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。

（2）通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。

（3）通過溶液pH的測試方法，掌握實驗室測試溶液酸堿性的方法。

3．情感和價值觀目標(biāo)

通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的特有價值。

[教學(xué)重點和難點]

各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計算。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[課堂練習(xí)]

1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H+)之比約為（）。

（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1

（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%

4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。

（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6

5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6．下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是（）。

（A）pH試紙?。˙）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙（D）藍色石蕊試紙

7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2

8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。

（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）_______。

（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-

（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。

10．250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對原子質(zhì)量為多少?

（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________Vb（填：、、=）（題中a≤6、b≥8）。

[課堂練習(xí)答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。

10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。

影響化學(xué)平衡的條件（第二課時）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“影響化學(xué)平衡的條件（第二課時）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）運用化學(xué)平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3．重點和難點

化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

見ppt文件

[課堂補充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)為（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。

（A）αA：甲丙乙?。˙）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁（D）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1mol·L-1，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。